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專題1 易混概念的比較原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中，相似概念可以采用比較法學(xué)習(xí)，在比較中找差異，通過(guò)概念之間的差異加深理解，抓住本質(zhì)，避免應(yīng)用時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。重點(diǎn)抓住下列概念辨析與比較。1.電子層、次外層、最外層、最內(nèi)層、內(nèi)層在推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)與層數(shù)有關(guān)的概念，理解這些概念是正確推斷的關(guān)鍵。為了研究方便，人們形象地把原子核外電子運(yùn)動(dòng)看成分層運(yùn)動(dòng)，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，按能量高低將電子運(yùn)動(dòng)分為K、L、M、N、O、P、Q……統(tǒng)稱為電子層。一個(gè)原子在基態(tài)時(shí)，電子所占據(jù)的電子層數(shù)等于該元素在周期表中所在的周期序數(shù)。倒數(shù)第一層，稱為最外層；從外向內(nèi)，倒數(shù)第二層稱為次外層；最內(nèi)層就是第一層(K層)，內(nèi)層是除最外層剩下的電子層的統(tǒng)稱。以基態(tài)鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：Fe
。鐵原子共有4個(gè)電子層，最外層(N層)只有2個(gè)電子，次外層(M層)有14個(gè)電子，最內(nèi)層(K層)有2個(gè)電子，內(nèi)層共24個(gè)電子。2.價(jià)層電子、最外層電子價(jià)層電子指原子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)形成化合價(jià)的電子，稱為價(jià)層電子；最外層電子指電子層數(shù)最高的電子，對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于價(jià)層電子數(shù)；對(duì)于副族元素，部分能量高的次外層電子參與成鍵，即次外層部分電子與最外層電子統(tǒng)稱為價(jià)層電子。3.能層、能級(jí)、軌道同一電子層稱為同一能層，同一能層中能級(jí)能量有差異，同一能級(jí)中有多個(gè)軌道，其能量相同。例如，基態(tài)鎳(Ni)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，其中s、p、d表示能級(jí)，其各自左邊的數(shù)字1、2、3、4表示能層序數(shù)，即基態(tài)鎳原子的核外電子排布有4個(gè)能層，7個(gè)能級(jí)(1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s)。軌道：s、p、d、f能級(jí)所含軌道數(shù)分別為1、3、5、7，1s、2s、3s、4s能級(jí)的能量不同，但是軌道數(shù)相同。【例1】若某基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.該元素基態(tài)原子第四能層中共有1個(gè)軌道填充電子B.該元素原子核外有5個(gè)電子層C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子【思維提示】主要考查能層、能級(jí)、價(jià)層電子、最外層電子等基本概念。該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，第四能層中共有5個(gè)軌道填充電子，有5個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，M能層有18個(gè)電子。答案：B專題2 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)某元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明其金屬性越強(qiáng)。(2)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明其金屬性越強(qiáng)。(3)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液里置換出乙，說(shuō)明甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)。(4)金屬性與金屬活動(dòng)性順序大致相同：
(5)金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱：一般來(lái)說(shuō)主族元素最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱。(6)原電池反應(yīng)中的正、負(fù)極：兩金屬同時(shí)作原電池的電極，一般作負(fù)極的金屬的金屬性較強(qiáng)。(7)元素的第一電離能數(shù)值越小，元素的原子越易失去電子，元素的金屬性越強(qiáng)。但原子的價(jià)層電子排布影響元素的第一電離能，如Mg(3s2為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定)的第一電離能大于Al的第一電離能。(8)元素電負(fù)性越小，元素原子失電子能力越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。2.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)某元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性：越容易與H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)。(2)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：例如，Cl2+2KI
2KCl+I2，說(shuō)明Cl2的非金屬性比I2的非金屬性強(qiáng)。(4)某元素的原子對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱。(5)元素的第一電離能的數(shù)值越大，表明元素失電子的能力越弱，得電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。但原子的價(jià)層電子排布影響元素的第一電離能，如I1(P)>I1(S)，但非金屬性：P<S。(6)元素電負(fù)性越大，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。【例2】(2022·廣東揭陽(yáng)，節(jié)選)電負(fù)性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。元素符號(hào)HCOFMgAlCl電負(fù)性2.12.53.54.01.21.53.0 (1)非金屬性強(qiáng)弱：O Cl(填“>”或“<”)。 (2)依據(jù)電負(fù)性數(shù)值，上述元素的原子最容易形成離子鍵的是 和 (填元素符號(hào))。 (3)某元素Y，其基態(tài)原子核外有2個(gè)電子層，3個(gè)未成對(duì)電子，該元素是 (填元素符號(hào))，Y元素電負(fù)性的取值范圍是 。 (4)隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，而電負(fù)性的規(guī)律性更強(qiáng)。結(jié)合基態(tài)原子電子排布式解釋Mg的第一電離能比Al的高的原因： 。 【思維提示】(1)根據(jù)非金屬電負(fù)性越大，則非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性強(qiáng)弱：O>Cl。(2)依據(jù)電負(fù)性數(shù)值，電負(fù)性之差越大，越易形成離子鍵，因此題述元素的原子最容易形成離子鍵的是Mg和F。(3)某元素Y，其基態(tài)原子核外有2個(gè)電子層、3個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布式為2s22p3，則該元素是N。根據(jù)同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此Y元素電負(fù)性的取值范圍是2.5<電負(fù)性(N)<3.5。(4)原子核外電子處于全充滿、全空、半充滿時(shí)較穩(wěn)定。答案：(1)> (2)Mg F(3)N 2.5<電負(fù)性(N)<3.5(4)Al的價(jià)層電子排布式為
，Mg的價(jià)層電子排布式為
，3s軌道處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高專題3 對(duì)角線規(guī)則性質(zhì)比較(1)鋰—鎂。鋰與鈉雖屬于同一主族，但與鈉的性質(zhì)相差較遠(yuǎn)，而它的化學(xué)性質(zhì)更類(lèi)似于鎂。①鋰和鎂在氧氣中燃燒，并不生成過(guò)氧化物，都生成氧化物。②鋰和鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。③鋰和鎂的氫氧化物在加熱時(shí)，可分解為相應(yīng)的氧化物(Li2O、MgO)和H2O。④鋰和鎂的碳酸鹽均不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生相應(yīng)的氧化物(Li2O、MgO)和CO2。⑤鋰和鎂的某些鹽類(lèi)如碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水。(2)鈹—鋁。①兩者都是活潑金屬，其單質(zhì)在冷的濃硝酸中都可以鈍化。②兩者都具有兩性，其單質(zhì)、氧化物和氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，如：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OBe(OH)2+2HClBeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O③兩者的氧化物Al2O3和BeO的熔點(diǎn)和硬度都很高。④兩者的鹵化物，如AlCl3、BeCl2，都是共價(jià)化合物。【例3】仔細(xì)觀察如下示意圖，回答下列問(wèn)題。
(1)B原子的電子排布式為 ，B元素位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是 (填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是 。 (3)根據(jù)元素周期律知識(shí)，硼酸的酸性比碳酸的酸性 ，理由是 。 (4)根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 【思維提示】(1)B是5號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p1。(2)Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)B比C的非金屬性弱。(4)Mg在空氣中燃燒得MgO、Mg3N2，將Li與Mg類(lèi)比得答案。答案：(1)1s22s22p1 二 ⅢA(2)兩性 Be(OH)2+2OH-Be
+2H2O，Be(OH)2+2H+Be2++2H2O(3)弱 硼的非金屬性比碳的非金屬性弱(4)Li2O、Li3N專題4 元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系及規(guī)律1.“位—構(gòu)—性”的關(guān)系 
2.元素周期表所包含的規(guī)律(1)相等規(guī)律。①周期序數(shù)=電子層數(shù)。②主族元素原子的最外層電子數(shù)=價(jià)層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)數(shù)(F、O例外)。③最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8-主族序數(shù)(限第ⅣA~第ⅦA族非金屬元素)。(2)遞變性規(guī)律。
若A、B、C三種元素位于元素周期表中的位置如圖，則有下列性質(zhì)：①原子半徑：C>A>B。②金屬性：C>A>B。③非金屬性：B>A>C。3.元素周期律具體內(nèi)容體現(xiàn)(1)原子半徑的變化規(guī)律。①同種元素：陰離子半徑>原子半徑>陽(yáng)離子半徑。②同一周期(稀有氣體元素除外)：隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，但長(zhǎng)周期中各元素的原子半徑的減小幅度越來(lái)越小。③同一主族：隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大。(2)元素第一電離能的變化規(guī)律。①同一族：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)也相應(yīng)增多，核電荷數(shù)和原子半徑都在逐漸增大，原子半徑增大起主要作用，所以同一族元素，其第一電離能隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小。②同一周期：從左到右，第一電離能變化的總趨勢(shì)是增大的，但受核外電子層結(jié)構(gòu)的影響有反?，F(xiàn)象。(3)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。①同一周期(稀有氣體元素除外)：從左到右，電負(fù)性遞增。②同一族：從上到下，電負(fù)性遞減。說(shuō)明：元素的電負(fù)性越大，表示該元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；元素的電負(fù)性越小，表示該元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。【例4】(2022·廣東江門(mén))按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征回答問(wèn)題。A元素的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B元素的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C元素的原子2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E元素的原子最外層電子排布式為3s23p6；F為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等。(1)B元素在元素周期表中的位置： 。 (2)上述元素中位于s區(qū)的有 (填元素符號(hào))。 (3)畫(huà)出C元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖： 。 (4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+，可通過(guò) 來(lái)實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-，通常所用的試劑是 和 。 (5)寫(xiě)出E的元素符號(hào)： ，要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是 。 【思維提示】A原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子，A是H；B原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子，則B原子3p軌道上原有5個(gè)電子，B是Cl；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，說(shuō)明C原子的2p軌道上有4個(gè)電子，C是O；D原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子，則D是K；E原子的價(jià)層電子排布式為3s23p6，E是Ar；F為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，故F為Mg。(1)B為氯元素，原子序數(shù)為17，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。(2)H、Mg、K的價(jià)層電子排布式分別為1s1，3s2，4s1，可知這些元素在周期表中位于s區(qū)。(3)C為O元素，氧元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，價(jià)層電子排布圖為 
。(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+，可以通過(guò)焰色試驗(yàn)來(lái)實(shí)現(xiàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色是否為紫色；檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，通常使用的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸，原理為
。(5)根據(jù)上述分析可知，E為Ar元素，對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析可證明太陽(yáng)上是否含有Ar元素。答案：(1)第三周期第ⅦA族 (2)H、Mg、K(3)
(4)焰色試驗(yàn) AgNO3溶液 稀硝酸 (5)Ar 對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析
這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課時(shí)訓(xùn)練，共13頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修3第一節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，共6頁(yè)。試卷主要包含了醛基與酮羰基，羧基與酯基，等效氫法等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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