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A.與電子的躍遷有關(guān)B.該過程中吸收能量C.焰色試驗屬于物理變化D.該過程中金屬原子可能由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)解析：金屬原子的核外電子先吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，再將電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，將能量以光的形式釋放，從而形成煙花，A項正確；將電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，能量以光的形式釋放，該過程中放出能量，B項錯誤；焰色試驗并沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，只是電子發(fā)生基態(tài)與激發(fā)態(tài)的轉(zhuǎn)換，屬于物理變化，C項正確；在釋放能量的過程中，金屬原子由激發(fā)態(tài)可轉(zhuǎn)化為基態(tài)，D項正確。答案：B 4.下列各基態(tài)原子的電子排布式中正確的是 ( )①Be：1s22s12p1 ②C：1s22s22p2③He：1s12s1 ④Cl：1s22s22p63s23p5A.①② B.②③ C.①③ D.②④解析：①應(yīng)為Be：1s22s2；③應(yīng)為He：1s2。答案：D 5.下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法中錯誤的是 ( )A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子的排布為3s24s2C.不是所有基態(tài)原子的核外電子排布均符合構(gòu)造原理D.構(gòu)造原理中的電子填入能級的順序，實質(zhì)是各能級能量由低到高的順序解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，3s與4s能級之間還有3p能級，B項錯誤；絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu和Cr，C項正確；構(gòu)造原理中電子填入能級的順序即各能級能量由低到高的順序，D項正確。答案：B 6.(2022·廣東東莞)北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”被某知名報紙評為全球“最強(qiáng)悍”工程之一，建造“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，23V原子的價層電子排布式正確的是????????????? ( )A.3s23p1B.3d34s2C.3d64s2D.4s2解析：23V原子核外有23個電子，基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子排布式是3d34s2，故選B項。答案：B 7.下列表示式中錯誤的是 ( )①Na+的電子式：
]+②Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
③基態(tài)Na的電子排布式：1s22s22p63s1④基態(tài)Na的簡化電子排布式：[Na]3s1A.①② B.②③ C.③④ D.①④解析：金屬陽離子的電子式即為其離子符號，故Na+的電子式應(yīng)為Na+；簡化電子排布式的“[ ]”中應(yīng)為該元素上一周期的稀有氣體元素，故④為[Ne]3s1。答案：D 8.某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是 ( )A.該元素原子中共有25個電子B.該元素原子核外有4個能層C.該元素原子最外層共有2個電子D.該元素原子M能層共有8個電子解析：從電子排布式看，該原子最高能級為4s能級，故有4個能層，最外層有2個電子，B、C項正確；各能級的電子數(shù)之和為25，A項正確；M層電子排布為3s23p63d5，故該層電子數(shù)為13，D項錯誤。答案：D9.(1)某元素的原子序數(shù)為33，則：①此元素原子的電子總數(shù)是 ；②此元素原子有 個能層， 個能級； ③其基態(tài)原子的電子排布式為 。(2)根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列基態(tài)原子或離子的核外電子排布式：①Si： ； ②Ti： ； ③Kr： ； ④Cl-： ； ⑤Cu2+： 。 解析：(1)核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故此原子的核外電子數(shù)為33；依據(jù)構(gòu)造原理，能量高低順序為4s<3d<4p，則此元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。答案：(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p63d24s2③1s22s22p63s23p63d104s24p6 ④1s22s22p63s23p6⑤1s22s22p63s23p63d9【拓展提高】10.某元素基態(tài)原子的4s能級上有1個電子，它的M能層上的電子數(shù)不可能是 ( )A.8 B.10C.13D.18解析：根據(jù)該元素基態(tài)原子的4s能級上有1個電子，該原子可能是K、Cr、Cu，M能層上的電子數(shù)不可能是10。答案：B11.主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子，下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式中錯誤的是????????????? ( )①Ca2+：1s22s22p63s23p64s2②F-：1s22s22p6 ③S：1s22s22p63s1 ④Ar：1s22s22p63s23p6A.①② B.①③C.②③D.②④解析：基態(tài)Ca2+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4。故選B項。答案：B 12.夜幕降臨，城市中的霓虹燈通電后發(fā)出美麗的亮光，對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是????????????? ( )A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)解析：在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅光，故A項正確。答案：A 13. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是 ( )①X：3s23p1 Y：3s23p5②X：2s22p3 Y：2s22p4③X：3s23p1 Y：3s23p4④X：3s2 Y：2s22p4A.①② B.①③ C.②③D.②④解析：X2Y3型化合物中X顯+3價或者+6價，Y顯-2價或者-4價，①中X原子是Al，Y原子是Cl，可以組成AlCl3；②中X原子是N，Y原子是O，可以組成N2O3；③中X原子是Al，Y原子是S，可以組成Al2S3；④中X原子是Mg，Y原子是O，可以組成MgO，故選C項。答案：C 14.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題。元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價/價+3+4+5+6+7 (1)寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式。Sc：_________________； V：_________________； Mn：_________________。 (2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是__________。 (3)對比上述五種元素原子的核外電子排布式與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是__________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是__________。解析：書寫電子排布式時，要注意3d與4s能級的交錯現(xiàn)象，3d軌道處于半充滿、全充滿或全空狀態(tài)時，原子的能量低，較穩(wěn)定。副族元素原子的最外層電子和內(nèi)層電子都能參加化學(xué)反應(yīng)，主族元素原子只有最外層電子參加化學(xué)反應(yīng)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s2(2)尊重客觀事實，注重理論適用范圍，掌握特例(3)五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s電子和次高能層d電子數(shù)目之和 3d與4s能級交錯使得d電子也參與化學(xué)反應(yīng) 【挑戰(zhàn)創(chuàng)新】15.有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬于同一族，它們基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬于同一族，它們基態(tài)原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C基態(tài)原子最外層上的電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題。(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。(均填元素符號) (2)由這五種元素組成的一種化合物是 (填化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途： 。 (3)寫出C的基態(tài)原子的簡化電子排布式： 。 (4)寫出D的基態(tài)原子的價層電子排布式： 。解析：B和D也屬于同一族，它們基態(tài)原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，所以可得B、D的價層電子排布為ns2np4，所以B為氧元素、D為硫元素；而A和E屬于同一族，它們基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，所以A為氫元素，E為鉀元素；C基態(tài)原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，所以C的價層電子排布為ns2np1，即C為鋁元素。答案：(1)H O Al S K(2)KAl(SO4)2·12H2O 作凈水劑(3)[Ne]3s23p1 (4)3s23p4
這是一份人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時課堂檢測，共4頁。試卷主要包含了已知三種粒子的電子排布式如下等內(nèi)容，歡迎下載使用。
這是一份化學(xué)人教版 (2019)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時課時作業(yè)，共5頁。
這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測題，共14頁。試卷主要包含了下列說法中正確的是，下列有關(guān)認(rèn)識中正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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