1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式以及判斷離子能否大量共存。
考點(diǎn)一　　離子反應(yīng)與離子大量共存的判斷
考點(diǎn)二　　離子方程式的書寫及正誤判斷
離子反應(yīng)與離子大量共存的判斷
1.電解質(zhì)的概念(1)概念在 或 能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中_________弱電解質(zhì)：在水溶液中_________
現(xiàn)有11種物質(zhì)：①鋰　②純H3PO4③氨水?、躈H3?、軧aSO4⑥NaCl固體　⑦NaCl溶液?、嘁掖肌、酇l2O3　⑩AlCl3　?CuSO4·5H2O按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。
2.電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“===”連接。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“ ”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。
按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①Ba(OH)2：______________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③CH3COOH：____________________________；④H2CO3：_________________________________________；⑤Cu(OH)2：_______________________；⑥NaHSO4溶于水：__________________________；⑦NaHSO4熔融：__________________________；⑧NaHCO3：___________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
CH3COOH CH3COO－＋H＋
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
3.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。(3)常見離子反應(yīng)的類型
一、離子共存判斷集錦1.幾種離子在同一溶液中能發(fā)生上述任何一種類型的離子反應(yīng)，都不能大量共存。判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？
答案　(6)(9)(11)
2.強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。
3.(1)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。①Na＋、Fe2＋、 ：_____。②H＋、Fe2＋、 ：______________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：________________________________。(2)S2－與 Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________________________、______________________________。
不能，H2O2在酸性條件下
===3S↓＋3H2O
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
二、離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化分析4.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與 結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)離子的濃度又增加。
5.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.b→d反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2OB.d點(diǎn)溶液中，Na＋與 的物質(zhì)的量之比為1∶1C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D.a、b兩點(diǎn)Ba2＋均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應(yīng)。b→d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，故A項(xiàng)正確；
d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)化學(xué)式知，Na＋與 的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，則該點(diǎn)兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)液體為純水，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，所以a點(diǎn)呈中性，b點(diǎn)呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理及影響因素
(1)導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程。(2)影響因素①離子濃度：一般情況下，自由移動(dòng)的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。②離子種類：離子濃度相同時(shí)，不同離子導(dǎo)電能力不同。③溶液溫度：一般情況下，溫度升高，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
離子方程式的書寫及正誤判斷
1.離子方程式(1)概念：用 來表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示_____________________。2.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”原則(1)一般原則：能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括 、 、大多數(shù) 。除此之外的物質(zhì)不能拆分。
實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)
(3)微溶物的拆分①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。(4)產(chǎn)物NH3·H2O的拆分①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3·H2O”。②加熱或濃溶液中，寫成“NH3↑”和“H2O”。
3.離子方程式規(guī)范書寫的基本要求(1)符合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)方程式正確：化學(xué)式與離子使用正確合理。(3)符號(hào)正確：“===” “↑”“↓”等使用正確。(4)三個(gè)守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。
一、常見離子方程式的書寫1.完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)注意氧化物、難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。①過氧化鈉溶于水___________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水__________________________________。③Cl2溶于水____________________________。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_________________________。
(2)注意微溶物質(zhì)、 與堿反應(yīng)的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸_________________。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_______________________。③銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)____________________________。
OH－＋H＋===H2O
(3)注意單質(zhì)、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2________________________________________。②銅溶于濃硝酸______________________________________。
二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合_________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合______________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合______________________________________________。
三、“四角度”判斷離子方程式的正誤3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的打“√”，不能的打“×”。(1)從“拆分”視角判斷①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)(　　)②H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液： ＋Ca2＋===CaSO3↓(2023·浙江1月選考，7D)(　　)③向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)(　　)
④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　)⑤過氧化物轉(zhuǎn)化為堿： ＋2H2O===4OH－＋O2↑(2022·廣東，14C)(　　)⑥電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑(2018·江蘇，7D)(　　)
(2)從原理的視角①Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)(　　)②SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋ (2021·遼寧，4D)(　　)③乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH＋ ＋16H＋―→ 3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月選考，13C)(　　)
④向0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9，反應(yīng)的離子方程式為： (2021·江蘇，11C)(　　)⑤溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月選考，13D)(　　)
(3)從是否符合“三守恒”的視角①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(　　)②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－=== ＋H2↑(2019·江蘇，7B)(　　)③NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2＋2OH－===I－＋ ＋H2O(2021·江蘇，9A)(　　)④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(2017·浙江11月選考，12C)(　　)
⑤高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)： ＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(2018·浙江4月選考，13B)(　　)⑥鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江蘇，6A)(　　)
(4)從是否符合指定用量關(guān)系的視角①氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2＋＋ ===CaCO3↓＋H2O(2018·浙江4月選考，13D)(　　)②0.1 ml·L－1 NaAlO2溶液中通入過量CO2：(2020·江蘇，7C)(　　)③0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋ (2020·江蘇，7D)(　　)
④NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合： ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(2022·湖南，11D)(　　)
1.(2022·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.HCOOH D.C2H2
2.下列說法正確的是A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4 Ba2＋＋C.液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
因?yàn)镃O2＋H2O H2CO3，H2CO3電離出H＋和 從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“ ”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D正確。
石灰乳不能拆，反應(yīng)為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B錯(cuò)誤；
氨水顯堿性，會(huì)與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
5.(2022·重慶，4)下列操作中，不會(huì)影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、等離子大量共存的是A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉C.通入NH3 D.通入CO2
向溶液中加入硫酸鋅，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A不符合題意；向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故B不符合題意；向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意。
6.(2023·鄭州高三聯(lián)考)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－=== ＋H2OC.向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
ICl中碘為＋1價(jià)、氯為－1價(jià)，將ICl滴入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成次碘酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D錯(cuò)誤。
7.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OB.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量 的Na＋與OH－C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2OD.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同
CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍(lán)色沉淀生成，與加入Na2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D符合題意。
8.(2022·全國(guó)甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
9.(2023·浙江6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯(cuò)誤；
10.(2023·北京海淀高三期末)向0.01 ml·L－1 Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2 ml·L－1 H2SO4溶液，滴加過程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B.由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理 論上電導(dǎo)率不會(huì)為0
Ba(OH)2濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，電導(dǎo)率不會(huì)減小到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D錯(cuò)誤。
11.(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 ml·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是
A項(xiàng)，氨水不足時(shí)，生成AgOH，AgOH極不穩(wěn)定生成棕黑色Ag2O，氨水過量時(shí)，生成澄清銀氨溶液；C項(xiàng)，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時(shí)H2C2O4是過量的，KMnO4被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開始時(shí)KMnO4是過量的，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。
12.(2023·福州第一中學(xué)高三模擬)在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)誤的是A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)
二氧化碳和水在葉綠素作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
13.向50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測(cè)得溶液中離子的數(shù)量變化如圖。請(qǐng)據(jù)此分析以下問題：
(1)請(qǐng)指出圖中曲線表示的離子符號(hào)：A_____；C_____；D_____。
碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，離子方程式為 ＋Ca2＋===CaCO3↓，反應(yīng)過程中，鈉離子數(shù)量不變，為曲線C；氯離子數(shù)量增大，為曲線A；碳酸根離子數(shù)量減小，為曲線B；溶液中碳酸根離子數(shù)量最小時(shí)，鈣離子數(shù)量開始增大，為曲線D。
(2)反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)當(dāng)A、C曲線相交時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量為____g。
14.請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為__________________________。
(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：__________________________________________________。(3)CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時(shí)：_____________________________。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的 NaOH溶液中：____________________________________。(5)100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH：______________________________________。
Cu2＋＋2HS－===
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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