1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在____________或______________能夠?qū)щ姷幕衔?。如AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和______________都不能導(dǎo)電的化合物。如大多數(shù)有機(jī)物，部分氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物。
考點(diǎn)一　電解質(zhì)及其電離
2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能________電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中________電離的電解質(zhì)。在水溶液中既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。
(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解的部分完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(4)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。(5)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時(shí)破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價(jià)鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：________________________________________________。[微點(diǎn)撥]　書寫電離方程式“三注意”(1)注意符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)。(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。(　　)(2)Na2O溶于水和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)。(　　)[提示]　Na2O熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，Na2O是電解質(zhì)。
(3)強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(　　)[提示]　導(dǎo)電性的強(qiáng)弱由水溶液中自由移動(dòng)離子的濃度決定，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。(4)NaCl溶液、Cu熔化能導(dǎo)電，故NaCl溶液、Cu均為電解質(zhì)。(　　)[提示]　電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離的化合物，NaCl溶液能導(dǎo)電，但是其是混合物，不是電解質(zhì)，NaCl本身才是電解質(zhì)，熔化的Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。
(5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。(　　)[提示]　HClO屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，但NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)。(6)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子。(　　)[提示]　弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)分子和水分子這兩種共價(jià)化合物分子。(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。(　　)[提示]　HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)。
(8)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電。(　　)[提示]　CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)，能完全電離，能導(dǎo)電，它的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動(dòng)的Ca2＋和OH－。(9)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。(　　)
2．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸。(將序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi))(1)其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；屬于弱電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是______。
(2)完成書寫下列離子方程式：①氯化鋇溶液與稀硫酸：___________________________。②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液：___________________________________________。(3)寫出NaHSO4熔融狀態(tài)下的電離方程式：__________________________。
3．深度思考：(1)SO2和NH3的水溶液均導(dǎo)電，SO2、NH3是電解質(zhì)嗎？(2)某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？[提示]　(1)不是，SO2、NH3本身不電離，兩者屬于非電解質(zhì)。(2)不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。
微考點(diǎn)1　電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷(2022·山東濰坊高三檢測(cè))下列說法正確的一組是(　　)①難溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)?、诳扇苡谒柠}都是強(qiáng)電解質(zhì)?、?.5 ml·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5 ml·L－1　④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度?、蓦娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子?、奕廴诘碾娊赓|(zhì)都能導(dǎo)電A．只有①③⑤⑥B．只有④⑤C．只有②④⑤⑥D(zhuǎn)．只有③⑥
[解析]　難溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；0.5 ml·L－1一元酸溶液中H＋濃度不一定為0.5 ml·L－1，如醋酸，故③錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子，故⑤正確；酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；正確的有④⑤，故選B。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)(2022·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷正確的是(　　)A．氯化鈉溶液、石墨、乙醇都是電解質(zhì)B．固體NaCl不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)C．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)D．Na2O2在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，所以Na2O2是電解質(zhì)
[解析]　氯化鈉溶液為混合物，石墨是單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然固體NaCl不能導(dǎo)電，但在水溶液里或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；SO3溶于水后能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成電解質(zhì)硫酸，硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而SO3本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，且為化合物，屬于電解質(zhì)，故D項(xiàng)正確。
(2)(2022·湖南長(zhǎng)沙七校聯(lián)考)下列說法正確的一組是(　　)①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)?、诙趸既苡谒懿糠蛛婋x，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)?、勐然c水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)?、軓?qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度?、輳?qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物A．只有①③⑤B．只有②④⑤C．只有④D．只有⑤
[解析]　CaCO3、BaSO4雖然難溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，因此碳酸是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)；氯化鈉在水分子的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)；濃度很小的鹽酸中氫離子的濃度可能小于濃度較大的CH3COOH溶液中氫離子的濃度，故④錯(cuò)；⑤正確。
[解析]　鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子有3個(gè)電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl－，b離子為Na＋，A正確；題目中沒有說明溶液的體積，無法判斷溶液中水合Na＋的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；氯化鈉的電離方程式為NaCl══Na＋＋Cl－，C錯(cuò)誤；熔融的NaCl能電離出離子而導(dǎo)電，D正確。
書寫電離方程式的思維導(dǎo)圖
金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的對(duì)比
1．離子反應(yīng)(1)定義在_________中或_______狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著________某些離子濃度的方向進(jìn)行。
考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式
(3)反應(yīng)的類型及條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng)A．生成________物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成__________的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成__________的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。②溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如向FeCl2溶液中加入氯水的反應(yīng)：_______________________________，
2Fe2＋＋Cl2══2Fe3＋＋2Cl－
再如Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：______________________________。③絡(luò)合反應(yīng)，如向FeCl3溶液中加入KSCN的反應(yīng)：_____________________________。④發(fā)生強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)類型。如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。
Cu＋2Fe3＋══2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋3SCN－══Fe(SCN)3
2．離子方程式(1)定義用實(shí)際參加反應(yīng)的____________來表示離子反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟①寫：根據(jù)客觀事實(shí)寫出正確的______________，并配平。②拆：把________且易________的物質(zhì)寫成離子形式。③刪：刪去方程式兩邊________________離子。④查：檢查方程式兩邊是否符合________守恒和________守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要保證____________守恒。
(3)意義離子方程式不僅可以表示______________的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示____________的離子反應(yīng)。例如，離子方程式H＋＋OH－══H2O表示________和________在溶液中的反應(yīng)，并生成__________鹽的一類反應(yīng)，如：2NaOH＋H2SO4══Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3══Ba(NO3)2＋2H2O
(4)氨水作為反應(yīng)物寫成“NH3·H2O”；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫成“NH3↑＋H2O”。(5)微溶物在離子方程式中的書寫方法微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理，不可拆。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－══H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2══Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒①質(zhì)量守恒：如Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑是錯(cuò)誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。②電荷守恒：如Fe3＋＋Cu══Fe2＋＋Cu2＋。是錯(cuò)誤的，原因是電荷不守恒。
[微點(diǎn)撥]　離子方程式正誤判斷的思維流程
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式。(　　)[提示]　不是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，不是自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如銅和濃硫酸的反應(yīng)，銨鹽與堿兩種固體加熱制取氨氣等。(2)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋══2Fe3＋＋3H2↑。(　　)[提示]　濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2＋。
[提示]　生成物中的弱電解質(zhì)HClO應(yīng)寫成化學(xué)式。
(8)離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化。(　　)[提示]　離子反應(yīng)不一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化，只有參加離子反應(yīng)的離子濃度才發(fā)生變化，不參加離子反應(yīng)的離子濃度不發(fā)生變化。
[提示]　濃硝酸可寫成離子形式。
[提示]　生成BaSO4沉淀的同時(shí)還生成了Cu(OH)2。
2．寫出教材中?？嫉?0個(gè)典型反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng)：___________________________________；(2)氯氣與水的反應(yīng)：_____________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：__________________________________________；(4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：_______________________________；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：_____________________________________；
2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：______________________________________________________；(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：___________________________________________；(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：__________________________________________；(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：____________________________；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH══Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
2Fe3＋＋Cu══Cu2＋＋2Fe2＋
[提示]　(1)不能。H＋＋OH－══H2O只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)等；但Ba(OH)2溶液與稀H2SO4的反應(yīng)就不能用離子方程式H＋＋OH－══H2O表示。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)(2022·四川成都模擬改編)寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式。①室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：_________________________________。②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：______________________________________。③室溫下用稀HNO3溶解銅：___________________________________________。④向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：____________________________。
Cl2＋2OH－══ClO－＋Cl－＋H2O
(2)(2022·浙江嘉興模擬改編)寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式。①氫氧化鎂溶于稀醋酸：_____________________________________________________。②向酸性KMnO4溶液中通入SO2：_____________________________________________。
Mg(OH)2＋2CH3COOH══Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
③向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：_______________________________________。④強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：_________________________________________________。⑤將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：___________________________________________。
[微點(diǎn)撥]　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間均能兩兩結(jié)合生成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱作多重離子反應(yīng)。在書寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易出現(xiàn)漏寫，要引起注意。
[方法技巧]　與量有關(guān)的離子方程式的書寫，一般來說可以將量少的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，然后結(jié)合反應(yīng)原理分析對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，同時(shí)注意結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒進(jìn)行配平和檢驗(yàn)。
[易錯(cuò)警示]　離子方程式正誤判斷的陷阱(1)“拆分”陷阱。離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)能否“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)及常見多元弱酸的酸式酸根離子。(2)“守恒”陷阱。離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略了電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。
1．離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間____________________；若離子之間能________________，則一般不能大量共存。
考點(diǎn)三　離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷
2．分析離子能否大量共存必備知識(shí)(1)中學(xué)常見的六種有顏色的離子________(紫紅色)、________(藍(lán)色)、________(棕黃色)、________ (淺綠色)、__________(橙色)、_________(黃色)(2)常見的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常溫下)；②使pH試紙變______的溶液；③使甲基橙呈________的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出______的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 ml/L的溶液(常溫下)。
(3)常見的表示溶液呈堿性的表述①pH＝14的溶液(常溫下)；②使pH試紙變______的溶液；③使酚酞試液變______的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 ml/L的溶液(常溫下)。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述①與鋁粉反應(yīng)放出______的溶液；②由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 ml/L的溶液(常溫下)；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。
(3)Fe2＋的檢驗(yàn)①溶液中只含F(xiàn)e2＋，可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會(huì)形成干擾。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，可通過加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。
(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為膠體溶解。(　　)[提示]　向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀(聚沉)，沉淀再溶解。
[提示]　Fe3＋在溶液中因發(fā)生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3＋。
(2)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、 Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩俨蛔鋈魏螌?shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______________。②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。
Ag＋＋Cl－══AgCl↓
[易錯(cuò)提醒]　本題易錯(cuò)選C，忽視了Fe3＋對(duì)H2O2分解的催化作用。
(2)(2022·福建廈門外國(guó)語學(xué)校月考)下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　)
離子大量共存的分析方法 抓住關(guān)鍵詞語。如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 理解兩大條件。若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。
微考點(diǎn)2　常見離子的檢驗(yàn)與離子推斷(1)(2022·山東青島高三檢測(cè))向四支試管中分別加入少量相同的無色溶液，然后進(jìn)行如下操作，由現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是(　　)
[解析]　結(jié)合物質(zhì)混合的現(xiàn)象及AgNO3與其他三種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，則甲為AgNO3，乙與其他物質(zhì)反應(yīng)可生成沉淀、可生成氣體，則乙為HCl，所以丁為K2CO3，則丙為BaCl2，則可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(1)(2020·天津化學(xué)，6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(　　)
[解析]　A項(xiàng)，淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)色，海水中的碘元素不是以單質(zhì)的形式存在，故不能使淀粉變藍(lán)；B項(xiàng)，SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2，可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2；C項(xiàng)，向含Cu2＋的溶液中滴加氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，可以用氨水檢驗(yàn)Cu2＋；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH3應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。
離子推斷的四項(xiàng)基本原則
1．電解質(zhì)相關(guān)概念判斷的兩個(gè)依據(jù)(1)以化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。(2)以電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。①記“強(qiáng)”判“弱”強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2其他酸、堿一般為弱酸、弱堿。②鹽一般是強(qiáng)電解質(zhì)
2．書寫離子方程式的四個(gè)步驟寫——拆——?jiǎng)h——查。書寫時(shí)要關(guān)注兩大守恒：原子守恒和電荷守恒。3．離子方程式正誤判斷的六個(gè)方面(1)是否符合客觀事實(shí)；(2)是否正確使用符號(hào)；(3)是否正確拆分；(4)是否寫全所有反應(yīng)；(5)是否符合“量”的關(guān)系；(6)是否滿足守恒規(guī)律。
(2)看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)②發(fā)生氧化還原反應(yīng)③發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)
5．無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路

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