一、單選題（共12小題）
1. (1分)下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B. 蓋斯定律遵守能量守恒定律
C. 利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D. 利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱
2. (1分)關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )
A. 在實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)只使用2次
B. 為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量
C. 向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢以免灑出
D. 用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏大
3. (1分)已知1 ml白磷變成1 ml紅磷放出18.39 kJ熱量。下列兩個(gè)反應(yīng)
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
則ΔH1與ΔH2關(guān)系正確的是( )
A. ΔH1＝ΔH2B. ΔH1ΔH2D. 無法確定
4. (1分)用50 mL 0.50 ml·L－1鹽酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液測(cè)定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反應(yīng)熱(ΔH)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說法不正確的是( )
A. 酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌
B. 簡(jiǎn)易量熱器裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失
C. 用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大
D. 改用25 mL 0.50 ml·L－1鹽酸跟25 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，ΔH數(shù)值不變
5. (1分)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·ml－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·ml－1
則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為( )
A. ＋519.4 kJ·ml－1B. ＋259.7 kJ·ml－1
C. －259.7 kJ·ml－1D. －519.4 kJ·ml－1
6. (1分)含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，表示該中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為( )
A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·ml－1
B. 0.2KOH(aq)＋0.1H2SO4(aq)===0.1K2SO4(aq)＋0.2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·ml－1
C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
D. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
7. (1分)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是( )
A. H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8 kJ·ml－1
B. 1 ml H2S(g)和1 ml S(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和H2O(l)，前者放熱多
C. 2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2
D. 化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)
8. (1分)已知反應(yīng)：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH3
則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為( )
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
9. (1分)Li－Li2O體系的能量循環(huán)如圖所示，則ΔH4等于( )
A. ΔH2＋ΔH3B. ΔH1＋ΔH2
C. －ΔH3D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
10. (1分)向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 ml·L－1的HCl溶液，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )
A. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·ml－1
B. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·ml－1
C. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·ml－1
D. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·ml－1
11. (1分)研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·ml－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·ml－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·ml－1
則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的ΔH為( )
A. ＋319.68 kJ·ml－1B. ＋259.7 kJ·ml－1
C. －319.68 kJ·ml－1D. －259.7 kJ·ml－1
12. (1分)用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·ml－1
下列說法不正確的是( )
A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH

相關(guān)試卷

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課時(shí)練習(xí)：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課時(shí)練習(xí)，共23頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版 (2019)選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，共23頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí)：

這是一份選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí)，共24頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中蘇教版 (2019)第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí)題

高中蘇教版 (2019)第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí)題
【同步講義】高中化學(xué)（蘇教版2019）選修第一冊(cè)--1.1.2 反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算 講義

【同步講義】高中化學(xué)（蘇教版2019）選修第一冊(cè)--1.1.2 反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算 講義
蘇教版 (2019)選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課時(shí)訓(xùn)練

蘇教版 (2019)選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課時(shí)訓(xùn)練
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課后練習(xí)題

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課后練習(xí)題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 反應(yīng)熱

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部