第一章：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)強(qiáng)基習(xí)題 一、單選題（共13題） 1．下列說法正確的是 A．紅熱的C 與H2O 蒸氣反應(yīng)制取水煤氣是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng) C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或點(diǎn)燃的條件下的 ΔH 相同 D．由圖可知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)???ΔH＞0 2．神舟十三號(hào)載人飛船運(yùn)載火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃劑，熱化學(xué)方程式為??，下列有關(guān)說法正確的是 A． B．火箭發(fā)射過程中，該反應(yīng)中的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動(dòng)能 C．由該熱化學(xué)方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為 D．該反應(yīng)的 3．(g)?(g)+ H2(g) △H = +124 kJ?mol-1。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能如下，則X值為 A．264 B．536 C．612 D．696 4．點(diǎn)陣能(U)是衡量晶體中離子間鍵結(jié)合能大小的一個(gè)量度，是闡明晶體化學(xué)性質(zhì)的重要物理量。為探究NaCl的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下圖所示的Born-Haber循環(huán)。 由此可得為 A．+746.9 B．-746.9 C．+749.6 D．-749.6 5．下列說法或表示方法正確的是 A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ C．由C(石墨) =C(金剛石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 D．在100 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 6．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表： 則O2(g)=2O(g)的△H為 A．+426 kJ/mol B．-426 kJ/mol C．+496 kJ/mol D．-496 kJ/mol 7．已知下列兩個(gè)反應(yīng)： a．?????b． 試判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式中、、由大到小的順序是 ①?????② ③ A． B． C． D． 8．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是（????） A．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量 B．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) C．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大 D．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率 9．依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　) A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8??kJ·mol－1 B．2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低 C．水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6??kJ·mol－1 D．H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量 10．如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的ΔH(單位：kJ·molˉ1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項(xiàng)中不正確的是 ?? A．電解MgCl2制Mg是吸熱反應(yīng) B．MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0 C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g)???ΔH＝＋600kJ·molˉ1 D．化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 11．N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是 A．使用催化劑可以降低活化能 B．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和 C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) △H=+139kJ·mol-1 D．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和 12．(g)和(g)反應(yīng)生成和HF的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是 A．既是氧化劑，又是還原劑 B．生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子 C．熱化學(xué)方程式為 D．上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行 13．如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是 A．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生 B．CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化符合圖1 C．500 mL 2.0 mol·L 和500 mL 2.0 mol·L 的反應(yīng)符合圖2 D．固體與固體制備的反應(yīng)符合圖2 二、填空題（共8題） 14．已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1 （1）一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為： ?? （2）碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式是： （3）反應(yīng)CO2(g) + C(s)2CO(g) ΔH為： （4）完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO，放出的熱量 多（填C或CO） （5）在25℃、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式 （6）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖 所示。B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示) 15．2020年東京奧運(yùn)會(huì)火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式將采用櫻花形狀。奧運(yùn)會(huì)火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。 已知：丙烷的燃燒熱△H1=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃燒熱△H2= -2878 kJ/mol，異丁烷的燃燒熱△H3=-2869.6 kJ/mol。 (1)寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。 (2)下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號(hào))。 A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能 B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定 (3)已知A氣體的燃燒熱為300 kJ/mol，B氣體的燃燒熱為500 kJ/mol。現(xiàn)有6 mol由A和B組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量是2000 kJ，則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質(zhì)的量之比是 。 (4)1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量。已知單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則氫氣的熱值是 kJ/g。 16．2022年2月4日至2022年2月20日，第24屆冬奧會(huì)在中國(guó)北京、張家口兩地舉行。中國(guó)綠色碳匯基金會(huì)發(fā)起了“我們的冬奧碳匯林”眾籌項(xiàng)目，在張家口市崇禮區(qū)種植小樹。碳匯，是指通過植樹造林、森林管理、植被恢復(fù)等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)，并將其固定在植被和土壤中，從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過程、活動(dòng)或機(jī)制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ。請(qǐng)回答下列問題： (1)碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為 能轉(zhuǎn)化為 能；有資料表明，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2為 kg；葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。 (2)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。已知： ①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)????△H=-akJ·mol-1； ②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)????△H=-bkJ·mol-1。 則反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 (3)利用工業(yè)廢氣中的CO2加氫合成乙醇(CH3CH2OH)，已知每轉(zhuǎn)化0.5mol CO2生成CH3CH2OH(g)和水蒸氣放出43.5kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物對(duì)我們的生產(chǎn)、生活有重要的影響?；卮鹣铝袉栴}： (1)機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)與的反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與的總能量比2molNO的總能量 (填“高”或“低”)。 (2)已知：???，???。下列能量變化示意圖中，正確的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的上萬倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是斷裂1mol某些化學(xué)鍵所需要的能量數(shù)據(jù)： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析最穩(wěn)定的物質(zhì)是 (填“N2”“F2”或“NF3”)，寫出N2和F2生成NF3的熱化學(xué)方程式： 。 (4)已知：①??? ②???? ③???? 則：???ΔH= 。 18．(1)1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH= ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義？ 。 (2)已知：(i)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH1 (ii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2 (iii)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3 ①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。 ②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是 。 19．（1）如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是 。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知： a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1 b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝+116.5kJ·mol－1 c：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ·mol－1 寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 20．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol“表示。觀察下圖，回答問題： (1)圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì) (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，將 能轉(zhuǎn)化為 能。 (3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。 ①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③稀釋濃硫酸；④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐??；⑥Ba(OH)2·8H2O與NHCl反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) 21．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式． （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ 。 （3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)： 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算并寫出CH4（g）與F2（g）反應(yīng)生CF4（g）和另一種氣體的熱化學(xué)方程式： ；（4）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)??ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g)???ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （5）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量m kJ和n kJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； （6）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 1 mol NH4+(aq) 全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是 。 化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ·mol-1412348X436共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ/mol) 436463熱化學(xué)方程式???化學(xué)鍵鍵能946154.8283化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158參考答案： 1．C 【詳解】A．紅熱的C 與H2O 蒸氣需不斷地提供高溫環(huán)境才能發(fā)生反應(yīng)，從而制取水煤氣，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A不正確； B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但若不斷提供反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)也可能發(fā)生，B不正確； C．依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)的途徑無關(guān)，所以在同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或點(diǎn)燃的條件下的 ΔH 相同，C正確； D．圖中信息顯示，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D不正確； 故選C。 2．D 【詳解】A．燃燒為放熱反應(yīng)，故△H0，所以△S>0，故D正確； 故答案為：D。 3．C 【詳解】由題給條件可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，不考慮苯環(huán)中化學(xué)鍵的變化可得：(412×5+348)-(412×3+x+436)=124，解得x=612；答案選C。 4．D 【詳解】由圖像數(shù)據(jù)可知如下式子： ①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) 1=﹣410.9kJmol-1； ②Na(s)= Na+(g) 2=+603.4kJmol-1； ③Cl2(g)=Cl-(g) 3=﹣264.7kJmol-1； ①-②-③可得Na+(g)+ Cl-(g)= NaCl(s)，可得U=﹣410.9kJmol-1－603.4kJmol-1－(﹣264.7kJmol-1)=﹣749.6kJmol-1。 答案選D。 5．B 【詳解】A．S(s)=S(g) △H>0，因此前者放出熱量多，故錯(cuò)誤； B．濃硫酸遇水放出熱量，因此和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)大于57.3kJ，故正確； C．此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨穩(wěn)定，故錯(cuò)誤； D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，反應(yīng)熱應(yīng)是△H=－285.8×2kJ·mol－1=－571.6kJ·mol－1，故錯(cuò)誤。 故選B。 6．C 【詳解】△H =E(反應(yīng)物的鍵能總和) -E (生成物的鍵能總和)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =2×436 kJ/mol+E(O=O)-4×463 kJ/mol=-484 kJ/mol，解得E(O=O)=496 kJ/mol，氧分子分解成氧原子，化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，需要吸收能量，因此O2(g)=2O(g)的△H=+496 kJ/mol ，故合理選項(xiàng)是C。 7．C 【詳解】由③?②可得，則有，由③?①可得，則有，因此三者之間的關(guān)系為；故C符合題意。 綜上所述，答案為C。 8．D 【詳解】A．相同條件下，2 mol氫原子結(jié)合成H2時(shí)，會(huì)形成1 mol H-H鍵。形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，故2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量，A錯(cuò)誤； B．未指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤； C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變。若改變外界條件是通過增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)的方法，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤； D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)， 使CO2和H2的轉(zhuǎn)化率提高，D正確； 故答案為D。 9．C 【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的能量，故氫氣的燃燒熱ΔH＝，A錯(cuò)誤； B．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量高，B錯(cuò)誤； C．由圖中可知：2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) =-571.6 kJ·mol－1，故水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，C正確； D．H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，該過程是物理變化，并沒有化學(xué)鍵的斷鍵和形成，D錯(cuò)誤； 故答案為：C。 10．D 【詳解】A．依據(jù)圖像，Mg與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，則其逆過程電解MgCl2制Mg是吸熱反應(yīng)，故A正確； B．依據(jù)圖像，MgBr2能量高于MgCl2，依據(jù)活潑性判斷，Cl2能量高于Br2，所以MgBr2與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B正確； C．反應(yīng)的焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓；MgF2(s)的能量低于MgBr2(s)，依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計(jì)算可知反應(yīng)的焓變等于(-524 kJ/mol)-(-1124 kJ/mol)=600kJ/mol，故C正確； D．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D錯(cuò)誤； 故選D。 11．C 【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確； B．由圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故B正確； C．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) △H=-139kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤； D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，故D正確； 答案選C。 12．C 【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)中，分子中氧元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，水分子中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，故A錯(cuò)誤； B．由圖可知，反應(yīng)中，分子中氧元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，水分子中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤； C．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故C正確； D．氟化氫能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤； 故選C。 13．D 【詳解】A．焓變與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，故A錯(cuò)誤； B．濃硫酸溶于水時(shí)放熱但是物理變化，圖1表示的是化學(xué)變化中能量變化，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，符合圖1能量變化，故B錯(cuò)誤； C．酸堿中和放熱，500 mL 2.0 mol·L 和500 mL 2.0 mol·L 反應(yīng)放熱，圖2是吸熱能量變化，故C錯(cuò)誤； D．固體與固體制備反應(yīng)吸熱，圖2是吸熱能量變化，故D正確； 故選：D。 14． －283kJ·mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1 128.7kJ·mol-1 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol 3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1 【分析】根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的含義計(jì)算燃燒熱；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)圖示中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式。 【詳解】（1）在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)題干中的熱化學(xué)方程式知，一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH==283kJ·mol-1；故答案為：－283kJ·mol-1； （2）根據(jù)蓋斯定律得：I C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；Ⅱ 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1，I×2-Ⅱ得2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=(-437.3 kJ·mol-1)×2-(-566.0 kJ·mol-1)=-308.6 kJ·mol-1，即熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1，故答案為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1； （3）根據(jù)蓋斯定律得：I C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；Ⅱ 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1，I-Ⅱ得CO2(g) + C(s)2CO(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1+566.0 kJ·mol-1=128.7kJ·mol-1，故答案為：128.7kJ·mol-1； （4）C與氧氣反應(yīng)生成CO時(shí)放熱，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2時(shí)也放熱，所以完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO時(shí)都生成CO2，放出的熱量C多，故答案為：C； （5）8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則1molCH4燃燒時(shí)放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=?890.3kJ/mol，故答案為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=?890.3kJ/mol； （6）結(jié)合Cl元素的化合價(jià)可知B→A+C反應(yīng)為3ClO?=ClO3?+2Cl?，生成1molC時(shí)能量變化為3×60kJ?63kJ?0=117kJ，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放出117kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1，故答案為：3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1。 15． C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol BC 5:1 143 【詳解】(1)已知1mol丙烷燃燒放出的熱量為2220kJ熱量，常溫下反應(yīng)生成的水為液體，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol，故本題答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol； (2)A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)發(fā)光、放熱則能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，故A正確； B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I和正丁烷的相同，故B錯(cuò)誤； C．依據(jù)燃燒熱化學(xué)方程式的焓變分析，1mol正丁烷燃燒放熱大于異丁烷燃燒放熱，說明正丁烷能量高于異丁烷，能量越高越不穩(wěn)定，正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤； 故選BC； (3)已知A氣體的燃燒熱為300kJ·mol-1，B氣體的燃燒熱為500kJ·mol-1。現(xiàn)有6mol由A和B組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量是2000kJ，設(shè)A和B的物質(zhì)的量分別為x mol，y mol，由物質(zhì)的量與熱量成正比及熱化學(xué)方程式可知： x+y=6 300x+500y=2000 解得:x=5，y=1，則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質(zhì)的量之比是5:1，故本題答案為：5:1； (4)1mol H2的質(zhì)量為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量。已知單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則氫氣的熱值是286kJ/2g=143 kJ/g。故本題答案為143 。 16．(1) 太陽 化學(xué) 1760 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)????△H=-2820kJ·mol-1 (2)(a-2b) (3)2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)????△H=-174kJ·mol-1 【解析】（1） 碳匯主要利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳，發(fā)生6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（s）+6O2（g），則能量的轉(zhuǎn)化形式由太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；已知每吸收1molCO2需要吸收能量約為470kJ，則每1m3林木，大約能吸收能量為1.88×107kJ，大約可以吸收的CO2的物質(zhì)的量為=4×104mol，則大約可以吸收的質(zhì)量為4×104mol×44g/mol×10-6t/g=1.76t=1760kg；每吸收1molCO2需要吸收能量約為470kJ，則生成6molCO2放出的熱量為470kJ×6=2820kJ，葡萄糖燃燒放熱，其焓變?yōu)樨?fù)，故葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2820kJ/mol。 （2） 由I．CO2（g）+2NaOH（aq）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-a kJ?mol-1，II．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-b kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，Ⅱ×2-Ⅰ得到CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）═2NaHCO3（aq），其△H=（a-2b）kJ/mol。 （3） 根據(jù)CO2和氫氣反應(yīng)生成CH3CH2OH(g)和水蒸氣的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=（43.5×）kJ/mol=-174kJ·mol-1。 17．(1)低 (2)A (3) (4) 【詳解】（1）由題意可知，氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則1mol氮?dú)馀c1mol氧氣的總能量低于2mol一氧化氮的總能量，故答案為：低； （2）由方程式可知，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，氣態(tài)四氧化二氮的能量高于液態(tài)四氧化二氮的能量，則符合題意的圖示為A，故答案為：A； （3）物質(zhì)的鍵能越大，能量越低，越穩(wěn)定，由表格數(shù)據(jù)可知，氮氮三鍵的鍵能大于氮氟鍵鍵能的三倍，所以氮?dú)獾哪芰孔畹?，最穩(wěn)定；由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能 之和與生成物的鍵能之和的差值相等可知，氮?dú)馀c氟氣生成三氟化氮反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=946kJ/mol+154.8kJ/mol×3—283kJ/mol×3×2=—287.6kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；； （4）由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②×4—③×2可得反應(yīng)，則反應(yīng)ΔH=—534kJ/mol+(—269kJ/mol)×4—(—242kJ/mol)×2=—1126kJ/mol，故答案為：?1126 kJ/mol。 18． -74.8 kJ·mol-1 對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測(cè)定 H2O(l)=H2O(g)； 【詳解】(1)根據(jù)在101 kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1，可得三者燃燒的熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1；③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2+③-①，整理可得C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=(-2×285.5-393.5+890.3)kJ·mol-1=-74.8 kJ·mol-1；由于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，所以對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，或無法直接進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)熱，我們可以用“蓋斯定理”間接計(jì)算； (2)①由已知條件：(i)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH1 (ii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH2，根據(jù)蓋斯定律，將 可以推出該過程的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)=H2O(g)，△H=； ②當(dāng)CO和H2等體積時(shí)，二者的物質(zhì)的量相等，它們分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)放出的熱量之比為，所以若要熱量相同，則所需CO和H2的體積比等于二者分別完全燃燒放出熱量的反比，即V(CO)：V(H2)=。 19． 減小 不變 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)???ΔH=-234kJ·mol－1 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)??ΔH＝-87kJ·mol－1 【分析】（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，ΔH= E1-E2；在反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱； （2）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算并書寫熱化學(xué)方程式； 【詳解】（1）反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，因此E1逐漸減小，ΔH不變；ΔH= E1-E2=134kJ·mol－1-368kJ·mol－1=-234 kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)???ΔH=-234kJ·mol－1； （2）反應(yīng)a+b-c可得CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)??ΔH＝-87kJ·mol－1 20． 放熱 放出 11 化學(xué) 熱 ①②⑤⑦ ④⑥ 【分析】(1) 生成物總能量低于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)； (2) 斷鍵吸熱、成鍵放熱； (3) 根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)回答。 【詳解】(1) 依據(jù)圖像分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱； (2) 在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，在化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能； (3)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)； ①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)； ②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)； ③稀釋濃硫酸放熱，但屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)； ④二氧化碳通過熾熱的碳是吸熱反應(yīng)； ⑤食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化是放熱反應(yīng)； ⑥Ba(OH)2·8H2O與NHCl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)； 所以屬于放熱反應(yīng)的是①②⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥。 【點(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。 21． CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ·mol﹣1 CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g）??△H＝ —1928kJ／mol Fe2O3 (s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2 (g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1 4Al（s）+ 3CO2（g）3C（s）+ 2Al2O3（s），= (3m-4n) kJ/mol NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1 【詳解】(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1； (2)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1； (3)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=(414KJ/mol×4+158KJ/mol×4)-(489KJ/mol×4+565KJ/mol×4)=-1928KJ/mol； (4)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1；②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1；由蓋斯定律①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1； (5)由題意可寫出熱化學(xué)方程式： ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-mkJ?mol-1， ②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-4nkJ?mol-1． 高溫下鋁置換碳的反應(yīng)為：4Al+3CO22Al2O3+3C，根據(jù)蓋斯定律：②-①×3可得，4Al(s)+3CO2(g)═2Al2O3(s)+3C(s)△H=-(4n-3m)kJ/mol； (6)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol。 點(diǎn)睛：關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷均結(jié)合熱化學(xué)方程式和普通化學(xué)方程式的區(qū)別進(jìn)行分析，區(qū)別可以歸納為：①熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化，普通化學(xué)方程式只有物質(zhì)變化；②熱化學(xué)方程式需標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)．對(duì)于25℃，101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明．普通化學(xué)方程式不需要；③熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)；④熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，普通化學(xué)方程式只能為整數(shù)。

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