?專(zhuān)題突破31　?？肌半x子濃度與曲線(xiàn)關(guān)系圖”分類(lèi)集訓(xùn)
類(lèi)型一　pH與稀釋體積(倍數(shù))關(guān)系圖
1．(2019·山東德州一模)298 K時(shí)，將0.1 mol·L－1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膒H與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．酸性：HY＞HX
B．298 K時(shí)，＝
C．lg＝2時(shí)，c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)
D．相同濃度時(shí)，NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等
答案　D
解析　由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pH NaX大，說(shuō)明X－在水溶液中的水解能力強(qiáng)于Y－，則酸性：HY>HX，故A正確；由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pH相差1，可知＝，故B正確；根據(jù)物料守恒可知，lg＝2時(shí)，c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)，故C正確；根據(jù)電荷守恒可知，濃度相等的兩溶液中，陰、陽(yáng)離子總濃度＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，由于水解程度：NaX>NaY，則兩溶液中c(H＋)不同，故兩溶液中離子總濃度不相等，故D錯(cuò)誤。
2.(2020·衡水中學(xué)三調(diào))常溫下10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過(guò)程中的pH隨溶液體積變化曲線(xiàn)如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)
B．濃度均為0.1 mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)
C．濃度均為0.1 mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．a(chǎn)點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度
答案　D
解析　濃度均為0.1 mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝3，說(shuō)明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強(qiáng)于HX，故電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)，A正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1 mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)，B正確；由于HY的酸性強(qiáng)于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y－)＞c(X－)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；a、b兩點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制作用相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，D錯(cuò)誤。
類(lèi)型二　一元弱酸(或弱堿)中和反應(yīng)過(guò)程中pH變化曲線(xiàn)
3．(2020·石家莊模擬)常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·
L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
答案　C
解析　A項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點(diǎn)③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。
4．(2019·南陽(yáng)等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
B．Q點(diǎn)溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
D．N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)冃?br /> 答案　B
解析　由于M點(diǎn)堿過(guò)量，N點(diǎn)酸過(guò)量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與N點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制能力相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，A正確；Q點(diǎn)時(shí)pH＝pOH，說(shuō)明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，C正確；N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)琄b＝，溫度不變，Kb不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH－)增大，所以變小，故D正確。
5．(2019·天津質(zhì)檢)常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知：p ＝－lg ]。下列敘述不正確的是(　　)

A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5
B．滴加NaOH溶液過(guò)程中，保持不變
C．m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)
D．n點(diǎn)所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
答案　D
解析　HAH＋＋A－，Ka(HA)＝，p ＝－lg ＝0時(shí)，Ka(HA)＝c(H＋)＝10－4.76，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5，A項(xiàng)正確；＝＝，故滴加NaOH溶液過(guò)程中，保持不變，B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A分析可知，m點(diǎn)時(shí)c(A－)＝c(HA)，則c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C項(xiàng)正確；n點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，n點(diǎn)溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，則c(Na＋)＜c(A－)，故不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
類(lèi)型三　二元弱酸中和反應(yīng)pH關(guān)系圖
6．(2017·全國(guó)卷Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6
B．曲線(xiàn)N表示pH與lg的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
答案　D
解析　橫坐標(biāo)取0時(shí)，曲線(xiàn)M對(duì)應(yīng)pH約為5.4，曲線(xiàn)N對(duì)應(yīng)pH約為4.4，因?yàn)槭荖aOH滴定H2X溶液，所以在酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲線(xiàn)N表示pH與lg的變化關(guān)系，B正確；＝1時(shí)，即lg＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 mol·L－1，Ka2＝≈1×10－5.4，A正確；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即1，即c(X2－)>c(HX－)，D錯(cuò)誤。
7．(2019·山東青島一模)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．曲線(xiàn)M表示pH與lg
B．Ka2(H2Y)＝10－4.3
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D．交點(diǎn)c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)
答案　D
解析　Ka1(H2Y)＝，隨著pH增大，c(H＋)減小，增大，lg增大，故曲線(xiàn)M表示pH與lg的變化關(guān)系，A項(xiàng)正確；曲線(xiàn)N表示pH與lg的變化關(guān)系，當(dāng)pH＝3時(shí)，c(H＋)＝10－3mol·L－1，lg＝1.3，＝10－1.3，Ka2(H2Y)＝＝10－1.3×10－3＝10－4.3，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，故c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C項(xiàng)正確；交點(diǎn)c的溶液中：lg＝lg＝1.5，則c(H2Y)＝c(Y2－)c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C．在pH＝6.3時(shí)，溶液中， c(Na＋)> c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
D．V1∶V2＝1∶2時(shí)，c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)
答案　D
解析　A項(xiàng)，任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH＝10.3時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，正確；B項(xiàng)，由圖可知，在pH＝8.3時(shí)，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)c(OH－)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以離子濃度大小關(guān)系為 c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)，正確；D項(xiàng)，V1∶V2＝1∶2時(shí)，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，則溶液中c(HCO)>c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤。
9．LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是(　　)

A．溶液中存在3個(gè)平衡
B．含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO
C．隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小
D．用濃度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4
答案　D
解析　根據(jù)圖1可知：當(dāng)LiH2PO4的濃度大于1 mol·L－1時(shí)其pH＝4.66，根據(jù)圖2可知，當(dāng)pH＝4.66時(shí)H2PO的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到0.994，即H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4，D對(duì)；LiH2PO4溶液中存在H2PO的電離平衡、HPO的電離平衡、H2PO的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個(gè)平衡，A錯(cuò)；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B錯(cuò)；LiH2PO4溶液的pH隨著H2PO初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)H2PO的濃度增大到10－1 mol·L－1時(shí)，濃度再增大，溶液的pH基本不變，C錯(cuò)。

相關(guān)試卷

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第12章 專(zhuān)題突破37　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡(jiǎn)答題集訓(xùn) (含解析)：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第12章 專(zhuān)題突破37　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡(jiǎn)答題集訓(xùn) (含解析)，共1頁(yè)。試卷主要包含了沸點(diǎn)高低等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第8章 專(zhuān)題突破28　滴定曲線(xiàn)(pH曲線(xiàn))分析 (含解析)：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第8章 專(zhuān)題突破28　滴定曲線(xiàn)(pH曲線(xiàn))分析 (含解析)，共4頁(yè)。試卷主要包含了強(qiáng)酸滴定弱堿pH曲線(xiàn)比較等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第8章 專(zhuān)題講座五　“粒子”濃度關(guān)系判斷 (含解析)：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第8章 專(zhuān)題講座五　“粒子”濃度關(guān)系判斷 (含解析)，共8頁(yè)。試卷主要包含了熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)，把握三種守恒，明確等量關(guān)系，典例導(dǎo)悟，分類(lèi)突破等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第2章 專(zhuān)題突破7　離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范 (含解析)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第2章 專(zhuān)題突破7　離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范 (含解析)
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第2章 專(zhuān)題突破6　用分類(lèi)思想突破和量有關(guān)的離子方程式 (含解析)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第2章 專(zhuān)題突破6　用分類(lèi)思想突破和量有關(guān)的離子方程式 (含解析)
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第1章 專(zhuān)題突破5　有關(guān)物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算 (含解析)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練 第1章 專(zhuān)題突破5　有關(guān)物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算 (含解析)
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第5講水溶液中微粒濃度的關(guān)系訓(xùn)練含解析

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第5講水溶液中微粒濃度的關(guān)系訓(xùn)練含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部