?專題突破5　有關(guān)物質(zhì)的量濃度的綜合計算
1．物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度間的換算
由定義出發(fā)，運用公式：c＝、質(zhì)量分數(shù)＝×100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。
(1)物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的換算
體積為V mL，密度為ρ g·cm－3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M g·mol－1的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w的關(guān)系是：c＝＝＝＝＝，反之，w＝。
(2)物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算
若某飽和溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，溶解度為S g，則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達式分別為：S＝，c＝＝＝。
2．溶液稀釋和混合的計算
(1)溶液稀釋定律(守恒觀點)
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計算
①混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
②混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V2＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
(3)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律
①等質(zhì)量混合
兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ＞1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝(a%＋b%)。
②等體積混合
a．當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w＞(a%＋b%)。

b．當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等少數(shù)溶液等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w＜(a%＋b%)。

題組一　有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算
1．[2016·全國卷Ⅱ，36(5)節(jié)選]一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10 g·cm－3)，其濃度為________mol·L－1。
答案　8.9
解析　假設溶液的體積為1 L，則1 L溶液中含H2O2的質(zhì)量：
m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g
c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：_________________________________________________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：____________________________________________。
答案　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3)×100%　(4) g
解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
題組二　溶液的稀釋與混合
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案　A
解析　 mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為＝ mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
4．現(xiàn)有V L 0.5 mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)
A．加熱濃縮到原來體積的一半
B．加入5 mol·L－1的鹽酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
D．標況下通入11.2 L氯化氫氣體
答案　C
5．下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內(nèi)容。
硫酸　化學純　CP
500 mL
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84 g·cm－3
質(zhì)量分數(shù)：98%

氨水　化學純　CP
500 mL
品名：氨水
化學式：NH3
相對分子質(zhì)量：17
密度：0.88 g·cm－3
質(zhì)量分數(shù)：25%

按要求回答下列問題：
(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為________，氨水的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)_____6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL與等體積水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。
答案　(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1
(2)＜　＞
(3)＞?。?br /> 解析　(1)利用c＝計算：c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。
(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10 mL，稀氨水的體積小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。
(3)5 mL濃硫酸和5 mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的質(zhì)量約為5 g，故各取5 mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。

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