?專題突破6　用分類思想突破和量有關(guān)的離子方程式
題組一　連續(xù)型
1．指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(guān)。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：
堿過量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
堿不足：CO2＋OH－===HCO。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
鹽酸不足：CO＋H＋===HCO；
鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應
鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
強堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應
NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
強酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)Fe與稀HNO3溶液反應
Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
題組二　先后型
2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合
HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；
HI過量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
題組三　配比型
3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應
①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。

“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。
(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。
(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。

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