第2節(jié)　元素周期律和元素周期表 第1課時(shí)　元素周期律 學(xué)業(yè)要求 1．結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。 2．體會元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識及科學(xué)研究中的重要作用。 知識網(wǎng)絡(luò) 學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試 一、原子序數(shù) 1．概念：元素在元素周期表中的序號。 2．原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 原子序數(shù)＝________＝________＝________。 二、元素周期律 1．原子核外電子排布及元素性質(zhì)的變化規(guī)律： (1)1～18號元素核外電子排布的變化規(guī)律：(最外層電子排布) (2)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①元素原子半徑的周期性變化。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)________的周期性變化。 ②元素主要化合價(jià)的周期性變化。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)________(O、F除外)，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)________的周期性變化。 2．元素周期律 (1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著________的遞增而呈周期性變化。 (2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是__________________周期性變化的必然結(jié)果。 [即學(xué)即練] 1．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　) A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 C．元素化合價(jià)呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈周期性變化 2．隨著原子序數(shù)的遞增，下列不呈周期性變化的是(　　) A．化合價(jià) B．原子半徑 C．最外層電子數(shù) D．相對原子質(zhì)量 3．某元素原子M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高化合價(jià)為(　　) A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．無最高正化合價(jià) 4．下列元素中，原子半徑最大的是(　　) A．Na　　 　B．Al C．S　　 　 D．Cl 5．關(guān)于Na和F的敘述正確的是(　　) A．離子半徑：Na＋S B．P>Cl>F C．K＋>Na＋>S2－ D．O2－>Na＋>Al3＋ 狀元隨筆 [提升1]　X元素的陽離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是(　　) A．離子半徑：X>Y B．原子半徑：XA>C C．C>A>B D．A>C>B 4．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(　　) A．N、O、F最高正價(jià)依次升高 B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 C．P、S、Cl原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的原子半徑依次增大 5．五種前18號元素的某些性質(zhì)如表所示如表所示(其中只有W、Y、Z原子核外的電子層數(shù)相同)。下列說法正確的是(　　) A.由Q與Y形成的化合物陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 B．Z與X之間形成的化合物具有還原性 C．由X、Y、Z三種元素形成的正鹽中Z元素只能呈現(xiàn)一種價(jià)態(tài) D．W的最高正價(jià)為＋7 第2節(jié)　元素周期律和元素周期表 第1課時(shí)　元素周期律 學(xué) 業(yè) 基 礎(chǔ) 一、 2．核電荷數(shù)　質(zhì)子數(shù)　核外電子數(shù) 二、 1．(1)1　2　2　8　11→18　3　8 由1到8(第1周期為1到2)的周期性變化 (2)①由大到小?、冢?→＋7?。?→－1 2．(1)原子序數(shù)　(2)原子核外電子排布 [即學(xué)即練] 1．解析：元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化，故選D。 答案：D 2．解析：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價(jià)等均呈現(xiàn)周期性變化，D選項(xiàng)符合題意。 答案：D 3．答案：C 4．解析：Na、Al、S、Cl的核外電子層數(shù)相同且核電荷數(shù)依次增大，原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑依次減小，所以Na的原子半徑最大。 答案：A 5．解析：Na＋和F－的核外電子排布相同，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Na＋F，B錯(cuò)誤；電子層數(shù)：Na>F，C錯(cuò)誤；鈉原子最外層電子數(shù)只有1個(gè)，氟原子最外層電子數(shù)為7個(gè)，所以最外層電子數(shù)：NaMg>S，A正確。同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：P>Cl>F，B正確。電子層數(shù)越多，離子半徑越大；核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2－>K＋>Na＋，O2－>Na＋>Al3＋，C錯(cuò)誤，D正確。 答案：C [提升1]　解析：原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子，結(jié)合題中信息可知元素周期表中X位于Y的下一周期且族序數(shù)小于Y，因此原子序數(shù)：X>Y，原子最外層電子數(shù)：XB；C和A兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，則A和C屬于同一主族元素，C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑，則原子序數(shù)為C>A，所以A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是C>A>B。 答案：C 4．解析：O沒有最高正化合價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；Li、Be、B位于第2周期，原子序數(shù)逐漸增大，則其原子最外層電子數(shù)逐漸增多，故B正確；P、S、Cl位于第3周期，原子序數(shù)逐漸增大，其原子半徑逐漸減小，故C正確；Li、Na、K的原子半徑依次增大，故D正確。 答案：A 5．解析：由題表信息可知X、W、Y、Z、Q分別為H、F、O、N、Na。由Q與Y形成的化合物為Na2O或Na2O2，它們的陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1，A錯(cuò)誤；Z與X之間形成的化合物氨、肼等均具有還原性，B正確；由X、Y、Z三種元素形成的正鹽為NH4NO3，N元素呈－3，＋5價(jià)，C錯(cuò)誤；氟沒有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。 答案：B 原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù) (a的取值)電子層數(shù)最外層電子 數(shù)(x的取值)1→2________1→________3→10________1→________________________1→________結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)__________________________________元素代號XWYZQ原子半徑(×10－12 m)37646670154主要化合價(jià)＋1－1－2＋5、－3＋1

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