?第三章檢測卷
(晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
班級：__________　　姓名：__________　　學(xué)號：__________　　成績：__________
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　B 11　C 12　O 16　Mg 24　P 31　Cl 35.5　K 39　V 51
Cu 64
一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．幾種物質(zhì)的熔點見下表：
物質(zhì)
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
SiO2
CO2
熔點/℃
920
801
1 291
190
－107
2 073
1 723
－57
下列判斷中錯誤的是(　　)
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有BCl3、CO2是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
【答案】B　【解析】AlCl3、BCl3、CO2均為分子晶體，B錯誤。
2．下列說法正確的是　(　　)
A．晶體在受熱熔化或升華過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B．共價晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力
C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進行X射線衍射實驗
D．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵
【答案】C　【解析】分子晶體升華時一般破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵，如碘單質(zhì)升華，A錯誤；共價晶體的原子間只存在共價鍵，分子晶體內(nèi)可能存在范德華力、氫鍵和共價鍵，如水、氨氣等，B錯誤；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗，C正確；氯化鋁是由金屬原子與非金屬原子組成的共價化合物，D錯誤。
3．下列說法正確的是(　　)
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B．液晶、等離子體都是物質(zhì)的聚集體
C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子
【答案】B　【解析】氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3，SiO2晶體不是分子晶體，C3H8的碳鏈不是直線形的，碳鏈呈鋸齒形且C3H8為極性分子，故A、C、D均錯誤。
4．幾種晶體的晶胞如圖所示。所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是(　　)

A．碘、銅、氯化鈉、金剛石　　 B．氯化鈉、金剛石、碘、銅
C．氯化鈉、銅、碘、金剛石　　 D．銅、氯化鈉、碘、金剛石
【答案】B　【解析】題中涉及物質(zhì)中氯化鈉為離子晶體，氯離子位于頂點、面心，鈉離子位于棱上、體心；金剛石為共價晶體，鍵角為109°28′；碘為分子晶體，碘分子分別位于頂點和面心；銅為金屬晶體，銅原子位于晶體頂點、面心。
5．澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用激光脈沖照射NaI使Na＋和I－的核間距為1.0～1.5 nm時，呈共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(　　)
A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物
B．離子晶體可能含有共價鍵
C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵
D．共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限
【答案】D　【解析】由題中信息可知，當(dāng)核間距改變時，鍵的性質(zhì)會發(fā)生改變，這說明離子鍵和共價鍵沒有絕對的界限。
6．利用反應(yīng)CCl4＋4NaC(金剛石)＋4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列說法錯誤的是(　　)
A．C(金剛石)屬于共價晶體
B．該反應(yīng)利用了Na的強還原性
C．CCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式相同
D．NaCl晶體中每個Cl－周圍有8個Na＋
【答案】D　【解析】金剛石為共價晶體，A正確；該反應(yīng)中Na由0價→＋1價，作還原劑，將CCl4還原，B正確；CCl4和C(金剛石)中的C原子的雜化方式都是sp3雜化，C正確；NaCl晶體中每個Na＋同時吸引6個距離最近且相等的Cl－，每個Cl－同時吸引6個距離最近且相等的Na＋，配位數(shù)為6，D錯誤。
7．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是(　　)
A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2
D．在該配合物中加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均會完全沉淀
【答案】C　【解析】由配合物化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，中心離子是Ti3＋，配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，外界中的Cl－數(shù)目為2，且只有外界中的Cl－與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此解答。配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是1＋5＝6，A錯誤；中心離子是Ti3＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋，B錯誤；外界中的Cl－數(shù)目為2，內(nèi)界中的Cl－數(shù)目為1，內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2，C正確；外界中的Cl－與AgNO3溶液反應(yīng)，則該配合物中加入足量AgNO3溶液，只有外界中Cl－被沉淀，D錯誤。
8．在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞(如下圖)中Cl－占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為(　　)

A．2∶1　　 B．3∶2　　
C．5∶2　　 D．5∶1
【答案】D　【解析】根據(jù)已知條件，AlF占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl－占據(jù)的位置，則在冰晶石晶胞中，AlF的個數(shù)為8×＋6×＝4，由冰晶石的化學(xué)式可知Na＋的個數(shù)為AlF的3倍，即12，所以冰晶石晶胞中含有的鈉原子為12個、鋁原子為4個、氟原子為24個，共40個；NaCl晶胞中含有的鈉原子為4個，氯原子為4個，共8個，它們的原子個數(shù)比為40∶8＝5∶1。
9．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是(　　)
　　　　　　
A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個
B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個C原子
D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
【答案】D　【解析】以頂點Na＋為研究對象，與之最近的Cl－處于晶胞棱心且關(guān)于Na＋對稱，即距Na＋最近的Cl－有6個，A正確；在CaF2晶體中，Ca2＋位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×＋6×＝4，即每個晶胞平均占有4個Ca2＋，B正確；金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；該氣態(tài)團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，D錯誤。
10．我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下：
CO2CH3OH ―→―→
下列說法錯誤的是(　　)
A．電負性：O>C>H>Zn
B．甲醇分子中H—C—O鍵角小于甲醛分子中H—C—O鍵角
C．DHA分子間存在氫鍵
D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2＋的配位數(shù)為6
【答案】D　【解析】Zn2＋溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，則Zn2＋配位數(shù)為4，D錯誤。
11．我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B
B．KBF4中的陰離子的中心原子雜化方式為sp2
C．根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似
D．1 mol該晶胞含3 mol KBe2BO3F2
【答案】B　【解析】元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為F>O>B，A正確； KBF4中的陰離子為BF，中心原子為B，根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子價層電子對數(shù)＝4＋(3＋1－4×1)＝4，雜化方式為sp3，B錯誤；根據(jù)對角線規(guī)則，處于元素周期表中對角線位置的某些主族元素，性質(zhì)具有相似性，C正確；該晶胞中實際擁有的K數(shù)目＝8×＋2＝3，因此1 mol該晶胞中KBe2BO3F2的物質(zhì)的量為3 mol，D正確。
12．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個能層，它與N3－形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．X元素的原子序數(shù)是19
B．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1
C．Xn＋中n＝1
D．晶體中每個Xn＋周圍有2個等距離且最近的N3－
【答案】A　【解析】從“元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個能層”可知，Xn＋共有28個電子，A錯誤；圖中Xn＋位于每條棱的中點，一個晶胞擁有的Xn＋個數(shù)為12×＝3，N3－位于頂點，一個晶胞擁有N3－的個數(shù)為8×＝1，陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1，B正確；該物質(zhì)的化學(xué)式為X3N，故X顯＋1價，C正確；由圖知，Xn＋周圍有2個等距離且最近的N3－，D正確。
13．下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

圖1 圖2

圖3 圖4
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
D．金屬Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
【答案】C　【解析】水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，A正確；根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2＋個數(shù)為8×＋6×＝4，B正確；電子云圖表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的概率的大小，H原子核外只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子的說法，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的概率較大，C錯誤；對于每個銅原子來說，在其周圍距離最近的銅原子有4×3＝12個，故每個原子周圍都有12個原子，D正確。
14．以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。氧化鎳原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,1)，則C的坐標(biāo)參數(shù)為(　　)

A．　　　　 B．　　　　
C．　　　　 D．
【答案】D　【解析】由氧化鎳原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)和B為(1,1,1)可知，晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，C點位于右側(cè)正方形的的面心，則C的坐標(biāo)參數(shù)為。
15．高溫下，某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中氧的化合價可看作部分為0價、部分為－2價。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．元素A可能位于元素周期表第ⅠA族
B．該離子晶體的化學(xué)式是A2O2
C．晶體中與A＋等距且最近的A＋有6個
D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為1∶1
【答案】A　【解析】元素A形成的離子是A＋，即化合價是＋1價，因此可能位于元素周期表第ⅠA族，A正確；根據(jù)示意圖知，每個A＋周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個A＋，所以該晶體中，陰離子與陽離子個數(shù)之比為1∶1，該離子的化學(xué)式為AO2，B錯誤；選取一個A＋為研究對象，通過該離子沿x、y、z三軸對晶體進行切割，結(jié)合圖片知，與A＋距離相等且最近的A＋有12個，C錯誤；根據(jù)十字交叉法，可知該晶體中0價氧原子和－2價氧原子的個數(shù)比為1.5∶0.5＝3∶1，D錯誤。
16．釩(23V)的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm。下列說法錯誤的是(　　)

A．該釩的氧化物的化學(xué)式為VO2
B．釩在元素周期表中位置為第四周期第ⅤB族
C．V原子的配位數(shù)與O的配位數(shù)之比為1∶2
D．該晶胞的密度為 g/cm3
【答案】C　【解析】該晶胞中V原子個數(shù)＝1＋8×＝2、O原子個數(shù)＝2＋4×＝4，則V、O原子個數(shù)之比＝2∶4＝1∶2，化學(xué)式為VO2，A正確；釩的核電荷數(shù)為23，可推知釩在元素周期表中位置為第四周期第ⅤA族，B正確；V原子的配位數(shù)為與V原子緊鄰的O原子數(shù)，V原子的配位數(shù)為6，V與O原子個數(shù)之比為1∶2，O的配位數(shù)為3，則V原子的配位數(shù)與O的配位數(shù)之比為2∶1，C錯誤；一個晶胞的質(zhì)量為g，體積為(a×10－10)3 cm3，該晶胞的密度為 g/cm3，D正確。
二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。
17．(14分)微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛用于新型材料的制備。
(1)基態(tài)硼原子的價層電子排布圖是____________________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能穩(wěn)定存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為______________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________。
(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是____________，空間結(jié)構(gòu)為________________。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是________________；已知晶胞棱長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是__________________________________________________(列式并計算，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知4.583≈96.07)。
【答案】(14分)(1)(1分)　C>Be>B(2分)　(2)自范性(1分)
(3)①sp3雜化(2分)?、贜(1分)　(4)109°28′(1分)　正四面體形(2分)
(5)正方形(2分)　≈2.9 g·cm－3(2分)
【解析】(1)硼的價層電子排布式為2s22p1，故其價層電子排布圖為。與B同周期且相鄰的元素為Be、C，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但由于B的第一電離能失去的是2p能級的電子，該能級的能量比2s能級的能量高，故第一電離能：Be>B，因此第一電離能：C>Be>B。(3)①B2H6分子中每個B形成4個鍵，無孤電子對，B原子的雜化軌道數(shù)為4，故雜化方式為sp3。②氨硼烷(NH3BH3)中B無孤電子對，故NH3中N提供孤電子對。 (4)BH中B的價層電子對數(shù)為4，且無孤電子對，故其立體構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′。(5)將該晶胞分為8個小立方體，則B原子處在互不相鄰的4個小立方體的體心，故磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是正方形。該晶胞中含有4個B、4個P，則磷化硼晶體的密度為÷(458×10－10 cm)3＝≈2.9 g·cm－3。
18．(12分)超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于元素周期表第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)原子價層電子排布式是______________；核外未成對電子數(shù)是______________。
(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有__________(填字母)。
A．σ鍵　　　　　　 B．π鍵　　　　
C．離子鍵　　 D．氫鍵
(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p-甲酸丁酯吡啶中C原子的雜化方式有________。
(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因：______________________________________________。
(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因：_______________________。
【答案】(12分，除標(biāo)注外每空2分)(1)4d55s1(1分)　6(1分)　(2)AB　(3)C　sp2和sp3
(4)F的電負性強于H，對電子的吸引能力強，共用電子對偏向F，使氧氫鍵較易斷裂，因此CF3COOH酸性強于CH3COOH
(5)C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量
【解析】(1)Cr的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1，而Mo與Cr同族，但在Cr的下一周期，因而基態(tài)原子價層電子排布式為4d55s1，軌道表示式為 ，因而核外未成對電子數(shù)為6。(2)觀察題圖可知，該超分子中含有雙鍵，說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)題給信息知Mo形成配位鍵，因而答案為AB。(3)CO作配體時，C作配位原子；p-甲酸丁酯吡啶中碳原子與氧原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個單鍵，為sp3雜化。(4)F的電負性強于H，對電子的吸引能力強，共用電子對偏向F，使氧氫鍵較易斷裂，因此CF3COOH的酸性強于CH3COOH。(5)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋：C60是分子晶體，金剛石是共價晶體，共價晶體熔化時破壞共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞分子間作用力所需的能量。
19．(14分)材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題：
(1)基態(tài)Ge原子的電子排布式為__________________________________；基態(tài)As原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級的電子云形狀為____________。
(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為______________________。
(3)M與Ga位于同周期，M3＋的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是__________(填字母)。
a．分子空間結(jié)構(gòu)相同
b．中心原子雜化軌道類型相同
c．鍵角大小相同
②1 mol [M(NH3)5(H2O)]3＋含________mol σ鍵。
③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1 mol T溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。則T的化學(xué)式為____________________。
(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點為2 870 ℃，硬度接近金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則其化學(xué)式為______________。
　　
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為______________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)。
已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長為____________________________pm(列式即可)。
【答案】(14分，除標(biāo)注外每空1分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2　啞鈴形
(2)Cl>P>S>Si　(3)①b?、?3(2分)?、踇M(NH3)5Cl]Cl2·H2O(2分)
(4)WC(2分)　(5)正四面體　××1010(3分)
【解析】(1)砷原子價層電子排布式為4s24p3，電子占據(jù)的能級中，4p能級能量最高，電子云形狀為啞鈴形。(2)磷元素的第一電離能大于硫元素，但小于氯元素，故Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為Cl>P>S>Si。(3)①NH3和H2O的鍵角、空間結(jié)構(gòu)不同，中心原子的雜化軌道類型相同，為sp3；②NH3、H2O中的共價鍵都是σ鍵，每個分子形成一個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，1 mol [M(NH3)5(H2O)]3＋含23 mol σ鍵；③該配合物中M3＋的配位數(shù)為6，依題意，1 mol T中有2 mol Cl－在外界，能電離出2 mol Cl－，只有1 mol Cl－形成配離子，故T的化學(xué)式為[M(NH3)5Cl]Cl2·H2O。(4)圖甲為六棱柱形，12個W原子位于頂點，2個W原子位于面心、6個W原子位于棱心、1個W原子位于體內(nèi)。頂點貢獻率為，面心貢獻率為，棱心貢獻率為，所以1個晶胞中含W原子的個數(shù)為12×＋2×＋6×＋1＝6；晶胞體內(nèi)有6個C，所以其化學(xué)式為WC。(5)由圖乙知，P原子將晶胞圍成8個正四面體，而B原子位于體對角線的處，4個B原子填充了4個正四面體。面心上6個P原子構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長等于面對角線長的一半。設(shè)BP晶胞棱長為a cm,1個晶胞含4個BP，所以ρ＝，a＝ cm，故正八面體的邊長為××1010pm。
20．(16分)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成“堅鋁”，是制造飛機的主要材料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填字母)。
A．　　　　 B．　　　　
C．　　　　 D．
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是______、________。乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，原因是______________________________________________，
其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔點如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔點/℃
1 570
2 800
23.8
－75.5
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：__________________________________。
(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢姡珻u原子之間最短距離x＝________pm，Mg原子之間最短距離y＝________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是________________________g·cm－3(列出計算表達式)。
　
【答案】(16分，未標(biāo)注的每空2分)(1)A　(2)sp3(1分)　sp3(1分)　乙二胺的兩個N提供孤電子對給金屬離子形成配位鍵　Cu2＋
(3)Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子鍵強度：MgO>Li2O。分子間作用力：P4O6>SO2
(4)a　a　
【解析】(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg＋，由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高； B．[Ne] 3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg＋； C．[Ne] 3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子； D．[Ne] 3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg＋，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg＋，綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1。(2)乙二胺中N形成3個單鍵，含有1對孤電子對，屬于sp3雜化；C形成4個單鍵，不存在孤電子對，也是sp3雜化；由于乙二胺的兩個N可提供孤電子對給金屬離子形成配位鍵，因此乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2＋。(3)由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子鍵強度：MgO＞Li2O，分子間作用力(相對分子質(zhì)量)：P4O6＞SO2，所以熔點大小順序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu原子之間最短距離為面對角線的1/4，由于邊長是a pm，則面對角線是a pm，則x＝a pm；Mg原子之間最短距離為體對角線的1/4，由于邊長是a pm，則體對角線是a pm，則y＝a pm；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有鎂原子的個數(shù)是8×＋6×＋4＝8，則Cu原子個數(shù)16，晶胞的質(zhì)量是 g。由于邊長是a pm，則MgCu2的密度是 g·cm－3。

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

本章綜合與測試

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部