第三章 第三節(jié) 第3課時(shí)《過渡晶體與混合型晶體》人教版 選擇性必修2課堂引入復(fù)雜多樣的晶體共價(jià)晶體 分子晶體 離子晶體 金屬晶體課堂引入晶體類型之間存在絕對的界限嗎？閱讀教材P89 表3-4關(guān)于幾種氧化物中化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)閱讀Na、Mg、Al、Si四種元素氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分逐漸減少過渡晶體過渡晶體介于某兩種晶體類型之間的晶體Na2O MgO Al2O3 SiO2離子晶體 共價(jià)晶體過渡晶體成因分析元素性質(zhì)電負(fù)性差值化學(xué)鍵類型成鍵微粒結(jié)論一：四種典型晶體類型都存在過渡晶體思考Na2O、MgO、Al2O3 、SiO2化學(xué)鍵中離子鍵成分為何逐漸減少？與氧元素的電負(fù)性差值逐漸減小推測請推測P2O5、SO3、Cl2O7的離子鍵成分變化趨勢百分?jǐn)?shù)小于33，且逐漸減少結(jié)論二：晶體性質(zhì)偏向某一晶體類型的過渡晶體通常當(dāng)作該晶體類型處理混合型晶體熔點(diǎn)均較高，金剛石硬度很高、不導(dǎo)電，石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)石墨性質(zhì)特征熔點(diǎn)高、質(zhì)軟、能導(dǎo)電共價(jià)晶體特征金屬晶體特征石墨結(jié)構(gòu)特征范德華力維系分子晶體特征混合型晶體混合型晶體層狀結(jié)構(gòu)思考交流混合型晶體六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征如下圖所示，請分析其屬于什么晶體類型？復(fù)雜多樣的晶體結(jié)構(gòu)科學(xué)前沿·視野拓展硅酸鹽晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)示例總結(jié)歸納 · 整合提升晶體類型的劃分構(gòu)成晶體的微粒微粒間的相互作用力晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜與多樣性課堂練習(xí)1. 判斷正誤(1)純粹的典型晶體是沒有的(　　)(2)離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計(jì)算出來的，差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越小(　　)(3)在共價(jià)晶體中可以認(rèn)為共價(jià)鍵貫穿整個(gè)晶體，而在分子晶體中共價(jià)鍵僅限于晶體微觀空間的一個(gè)個(gè)分子中(　　)(4)四類晶體都有過渡型(　　)(5)石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3(　　)(6)石墨的導(dǎo)電只能沿石墨平面的方向進(jìn)行(　　)(7)石墨晶體層與層之間距離較大，所以石墨的熔點(diǎn)不高(　　)2.碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖(石墨晶體中是由一個(gè)個(gè)正六邊形組成的片層結(jié)構(gòu)，層與層之間靠微弱的范德華力結(jié)合)，下列說法正確的是(　　)A．根據(jù)：兩個(gè)反應(yīng)說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)B．相同質(zhì)量的金剛石與石墨晶體中，所含共價(jià)鍵數(shù)相同C．估計(jì)金剛石與石墨的熔、沸點(diǎn)均較高，硬度均較大D．現(xiàn)代科技已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學(xué)變化課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫為CxK，其平面圖形如圖所示。x的值為(　　)A. 8 B. 12 C. 24 D. 60課堂練習(xí)4. 下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是(　　)A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs5. 下列氧化物中所含離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)最小的是(　　)A．N2O3 B．P2O3C．As2O3 D．Bi2O3課堂練習(xí)參考答案× × √ √ √ √ ×DACA

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

本章綜合與測試

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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