?《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》能力提升單元檢測(cè)

學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)
1．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是
選項(xiàng)
A．
B．
C．
D．
共價(jià)晶體
石墨
生石灰
碳化硅
金剛石
分子晶體
冰
固態(tài)氨
氯化銫
干冰
離子晶體
氮化鋁
食鹽
明礬
膽礬
金屬晶體
銅
汞
鋁
鐵

A． B． C．C D．
【答案】D
【解析】A．氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體，石墨為混合晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．生石灰為，為離子晶體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．氯化銫為活潑金屬的氯化物，為離子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．金剛石為原子晶體，干冰為分子晶體，芒硝為，屬于離子晶體，鐵屬于金屬晶體，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
2．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)
B．非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的
C．液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性
D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序的
【答案】D
【解析】A．超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，其原因是兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，A正確；
B．構(gòu)成非晶體的微粒，在非晶體中的排列，遵循長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的規(guī)則，B正確；
C．液晶具有各向異性，其原因是液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向進(jìn)行有序排列，C正確；
D．納米材料實(shí)際上是三維空間尺寸至少有一維處于納米級(jí)尺度的、具有特定功能的材料，納米材料內(nèi)部具有晶體結(jié)構(gòu)，但界面處則為無(wú)序結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
故選D。
3．根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl-形成正八面體
B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4
C．1個(gè)Zn的晶胞中含有2個(gè)Zn原子
D．KO2晶體中每個(gè)K＋周?chē)?個(gè)緊鄰的K＋，每個(gè)周?chē)?個(gè)緊鄰的
【答案】C
【解析】A．在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)都是6，則距離Na+最近的六個(gè)Cl-形成正八面體，選項(xiàng)A正確；
B．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，每個(gè)分子為一個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4，選項(xiàng)B正確；
C．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)Zn的晶胞中含有9個(gè)Zn原子，而均攤占有8+1=2個(gè)Zn原子，選項(xiàng)C不正確；
D．KO2晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)緊鄰的O2-，每個(gè)O2-周?chē)?個(gè)緊鄰的K+，選項(xiàng)D正確。
答案選C。
4．下列性質(zhì)可能符合分子晶體特點(diǎn)的是(深度解析)
①熔點(diǎn)，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電
②熔點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
③能溶于，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)
④熔點(diǎn)，質(zhì)軟，固態(tài)能導(dǎo)電，密度為
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
【答案】B
【解析】在分子晶體中，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。分子晶體熔化時(shí)，只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，所以分子晶體一般具有較低的熔點(diǎn)。此外，分子晶體還具有硬度小、易升華、有較強(qiáng)的揮發(fā)性、一般不導(dǎo)電等特點(diǎn)。
①熔點(diǎn)高，不是分子晶體的性質(zhì)；
②熔點(diǎn)低，不導(dǎo)電，可能是分子晶體的性質(zhì)；
③熔沸點(diǎn)不高，可能是分子晶體的性質(zhì)；
④固態(tài)能導(dǎo)電，不是分子晶體的性質(zhì)；
故選B。
5．根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價(jià)晶體的物質(zhì)是。
A．熔點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)
B．無(wú)色晶體，熔點(diǎn)大于3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑
C．無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電
D．沸點(diǎn)為-78℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
【答案】B
【解析】A.原子晶體的熔點(diǎn)高，但不能導(dǎo)電，因此熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)應(yīng)該是金屬晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑，符合原子晶體的性質(zhì)特點(diǎn)，選項(xiàng)B正確；
C.無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，符合離子晶體的性質(zhì)，屬于離子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，符合分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選B。
6．用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中HF分子的個(gè)數(shù)為
B．60g二氧化硅中鍵個(gè)數(shù)為
C．1mol白磷中含有的鍵個(gè)數(shù)為
D．中含有的氧原子數(shù)且為
【答案】D
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)鍵，則含有4mol鍵，即含有鍵個(gè)數(shù)為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．白磷分子中含有6個(gè)鍵，則1mol白磷中含有的鍵個(gè)數(shù)為6NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有的氧原子數(shù)且為NA，D項(xiàng)正確；
答案選D。
7．已知：發(fā)生水解反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列敘述正確的是

A．的鍵角與白磷(P4)的鍵角相同
B．脫水后加熱分解得到的晶體中每個(gè)Si可參與形成12個(gè)12元環(huán)
C．和均屬于共價(jià)晶體(原子晶體)
D．不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是C的原子半徑小
【答案】B
【解析】A．是和甲烷相似的結(jié)構(gòu)，正四面體中心與頂點(diǎn)夾角為，為中空的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；
B．脫水后加熱分解得到二氧化硅，一個(gè)Si被12個(gè)12元環(huán)共用，故B正確；
C．屬于分子晶體，由分子構(gòu)成，是共價(jià)晶體(原子晶體)，故C錯(cuò)誤；
D．不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，是因?yàn)镃原子只有兩個(gè)電子層，沒(méi)有d軌道，難以形成雜化，故D錯(cuò)誤；
選B。
8．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是
A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B．氯化鈉溶于水時(shí)晶體中的離子鍵被破壞
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】A．晶體中如果含有陽(yáng)離子，可能不含陰離子，如：金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉溶于水電離為氯離子和鈉離子，晶體中的離子鍵被破壞，故B正確；
C．分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．離子晶體可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
9．下列說(shuō)法中正確的有
①含有離子的晶體一定是離子晶體；
②離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的相互吸引作用；
③金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)；
④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低；
⑤共價(jià)晶體中一定含有共價(jià)鍵；
⑥分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低；
⑦NaCl晶體中，陰離子周?chē)o鄰的陽(yáng)離子數(shù)為6；
⑧硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)
【答案】C
【解析】①金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子，故含有離子的晶體不一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；
②離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用力，包括吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤；
③金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)，故正確；
④分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，故錯(cuò)誤；
⑤共價(jià)晶體是原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，所以共價(jià)晶體含有共價(jià)鍵，故正確；
⑥分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如汞在常溫下為液體，碘是分子晶體，常溫下為固體，故錯(cuò)誤；
⑦NaCl晶體中，陰離子周?chē)o鄰的陽(yáng)離子數(shù)為6，故正確；
⑧金剛石、碳化硅、晶體硅均為原子晶體，鍵能越大，硬度越大，原子半徑：C＞Si，鍵長(zhǎng)：C-C＞C-Si＞Si-Si，鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故正確；綜上所述，共4個(gè)正確；
故選C。
10．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是
A．晶體熔點(diǎn)：> B．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅
C．晶體熔點(diǎn)：Na>Mg>Al D．晶體熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr>NaI
【答案】C
【解析】A．分子間能形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要高于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，對(duì)羥基苯甲酸是分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)氫鍵，A正確；
B．均為共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，B正確；
C．均為金屬晶體，熔點(diǎn)高低取決于原子半徑大小以及陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)，其規(guī)律是離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)Al>Mg>Na，C不正確；
D．離子鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，陽(yáng)離子相同時(shí)，離子鍵的強(qiáng)弱與陰離子半徑有關(guān)，半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，D正確；
故選C。
11．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤，下列類推得到的結(jié)論正確的是
A．從CH4、NH、SO為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH、PO也為正四面體結(jié)構(gòu)
B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)
C．金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為140~145pm，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石
D．CH4和P4都為正四面體形，CH4中鍵角為109°28ˊ，P4中鍵角也為109°28ˊ
【答案】A
【解析】A．CH4、NH、SO、PH、PO中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4，無(wú)孤電子對(duì)，均為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．H2S常溫下為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石是共價(jià)晶體，C60是分子晶體，所以C60的熔點(diǎn)低于金剛石，故C錯(cuò)誤；
D．CH4和P4都為正四面體形，CH4中鍵角為109°28ˊ，P4中鍵角為60°，故D錯(cuò)誤；
選A。
12．澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用激光脈沖照射NaI使Na+和I-的核間距為1.0~1.5nm時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是
A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物
B．離子晶體可能含有共價(jià)鍵
C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
D．共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有絕對(duì)的界限
【答案】D
【解析】A．NaI晶體是離子化合物，如改變離子的核間距，可能為共價(jià)化合物，但為純凈物，不是混合物，A錯(cuò)誤；
B．NaOH晶體中就有離子鍵和共價(jià)鍵，但不是澤維爾的研究成果，B錯(cuò)誤；
C．NaI晶體中當(dāng)Na+和I-的核間距為1.0~1.5nm時(shí)，呈現(xiàn)共價(jià)鍵，但不存在既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的情形，C錯(cuò)誤；
D．NaI為離子晶體，鈉離子和碘離子之間是離子鍵，但是當(dāng)Na+和I-的核間距為1.0~1.5nm時(shí)，呈現(xiàn)共價(jià)鍵，故共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有絕對(duì)的界限，D正確；
故選D。
13．硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．NaBH4中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
B．BH3中 B—H 鍵鍵長(zhǎng)小于 H2O 中 O—H 鍵鍵長(zhǎng)
C．整個(gè)過(guò)程中涉及的含硼微粒有 6 種
D．每產(chǎn)生 1mol H2 轉(zhuǎn)移 2mol 電子
【答案】C
【解析】硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的總反應(yīng)方程式為：。
A．NaBH4為離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子之間為離子鍵，B-H之間為極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；
B．B原子半徑大于O原子，半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，故BH3中 B—H 鍵鍵長(zhǎng)大于 H2O 中 O—H 鍵鍵長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；
C．整個(gè)過(guò)程中涉及的含硼微粒有，共6種，C正確；
D．根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，每生成1mol H2 轉(zhuǎn)移 1mol 電子，D錯(cuò)誤；
故選C。
14．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是
A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形
B．基態(tài)的電子排布式為
C．中與形成配位鍵的原子是H
D．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol
【答案】D
【解析】A．HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)的電子排布式為，B錯(cuò)誤；
C．H2O中O原子含孤電子對(duì)，故與形成配位鍵的原子是O，C錯(cuò)誤；
D．的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全部是鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol，D正確；
故選D。
15．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為
A．Cu2+、OH-、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4
C．Cu2+、NH3、2+、4 D．Cu2+、NH3、2+、2
【答案】C
【解析】配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+，4個(gè)氨分子和Cu2+形成配位鍵，配體是NH3，中心離子的電荷數(shù)為+2，配位數(shù)為4，故選C。
16．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備CuCl。下列說(shuō)法正確的是


A．銅元素位于周期表中d區(qū)
B．中配位原子是N
C．“還原”時(shí)離子方程式為
D．CuCl晶胞如圖所示，與等距離且最近的有2個(gè)
【答案】B
【解析】A．d區(qū)元素包含ⅢB～ⅦB、Ⅷ族。ds區(qū)的元素包含了ⅡB和ⅠB族元素，而銅位于ⅠB族為ds區(qū)元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．配位鍵是一方提供空軌道（主要是含空軌道的金屬提供）而另一方提供孤電子對(duì)形成，NH3中N有孤電子對(duì)，所以配位原子是N，B項(xiàng)正確；
C．該方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．以面心的Cl-為例該晶胞中兩個(gè)Cu2+離它最近，晶體延伸后還有兩個(gè)，則離該Cl-最近的Cu2+有4個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
二、填空題(4小題，共52分)
17．（13分）回答下列問(wèn)題：
(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的N原子個(gè)數(shù)為_(kāi)______，Cu的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)______。

(2)則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。
(3)S和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的S與Cu的微粒個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。

(4)價(jià)電子排布式為3d54s2的原子，其原子元素符號(hào)為_(kāi)______。
(5)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2兩種價(jià)態(tài)，從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中_______更穩(wěn)定，原因是_______；
【答案】(1)???? 1???? 3
(2)Cu3N
(3)1:1
(4)Mn
(5)???? Cu+???? Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】（1）N原子所在位置為頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法，N原子個(gè)數(shù)為：；銅原子所在位置為棱心，個(gè)數(shù)為：；
（2）該化合物的化學(xué)式為Cu3N；
（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，S原子所在位置為頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：，Cu原子所在位置為內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4個(gè)，該化合物的S與Cu的微粒個(gè)數(shù)比為1：1；
（4）價(jià)電子排布式為3d54s2的原子，其原子序數(shù)為27，原子元素符號(hào)為Mn；
（5）Cu+和Cu2+的價(jià)層電子排布為：3d10和3d9，Cu+的價(jià)層電子排布全滿，較穩(wěn)定；原因：Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
18．（13分）(1)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有__個(gè)C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個(gè)C原子在同一平面。
(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。
(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)_。

(4)比較下列儲(chǔ)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。

GeCl4
GeBr4
GeI4
熔點(diǎn)/℃
-49.5
26
146
沸點(diǎn)/℃
83.1
186
約400


【答案】???(1)? 3???? 2???? 12???? 4????
(2) 共價(jià)鍵???? 3??
?(3)? S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)?
??(4)? GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)
【解析】(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為；故答案為3；2；
②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)，以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，3×4=12，所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面；故答案為12；4；
(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似，屬于共價(jià)晶體，硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個(gè)面心上有1個(gè)碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價(jià)鍵；3；
(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)更高；故答案為S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)；
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)。
19．（13分）回答下列問(wèn)題:
(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在如圖所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于___________層，配位數(shù)是___________；B屬于___________層，配位數(shù)是___________。

(2)遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①、晶胞中含有的鐵原子數(shù)之比為_(kāi)__________。
②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。
③若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm， 晶胞的邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體的密度之比為_(kāi)__________。
【答案】(1)???? 非密置???? 4???? 密置???? 6
(2)???? 2∶1???? 4∶3???? b3∶(4a3)

【解析】（1）密置層的排列最緊密，靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個(gè)中心圓球周?chē)兴膫€(gè)圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密的結(jié)構(gòu)，B屬于密置層，一個(gè)中心圓球周?chē)辛鶄€(gè)圓球，配位數(shù)是6；
（2）①晶胞中，F(xiàn)e原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，則含有的鐵原子數(shù)；晶胞中，F(xiàn)e原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)體心，則含有的鐵原子數(shù)8×1/8+1×1=2，故答案為2∶1；
②晶體中鐵原子的配位數(shù)為8，晶體中鐵原子的配位數(shù)為6，故二者鐵原子的配位數(shù)之比為8∶6=4∶3；
③若晶胞的邊長(zhǎng)為acm，其晶胞只含1個(gè)Fe原子，則晶體的密度為：，若晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，其晶胞中含有4個(gè)Fe原子，則晶體密度為，則兩種晶體的密度之比。
20．（13分）配位化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛，在經(jīng)濟(jì)、生產(chǎn)、生活等方面都有重要作用。
(1)在配合物中部分分子或離子與中心離子較緊密地結(jié)合在一起，組成在溶液中能夠穩(wěn)定存在的整體，稱為“內(nèi)界”{書(shū)寫(xiě)時(shí)用“[??]”與外界分離}。與中心離子結(jié)合不夠緊密的離子則處于“外界”。內(nèi)界和外界不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同，如CoCl3與NH3形成的三種配合物A、B、C，Co3+的配位數(shù)均為6，但它們的顏色各異，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸銀溶液，分別產(chǎn)生1mol、2mol、3mol白色沉淀。則它們的化學(xué)式分別為A：_______；B：_______，C：_______，它們的配體分別是A：_______；B：_______；C：_______。
(2)甲醇和CO合成乙酸時(shí)，使用銠羰基化合物[Rh(CO)2I2]-作為催化劑，使得原本需要高壓下才能進(jìn)行的反應(yīng)在低壓下也能進(jìn)行。其催化機(jī)理如圖：

①根據(jù)Rh的化合價(jià)可將I、II、III、IV、V分為：
1)化合價(jià)_______價(jià)，包含_______；
2)化合價(jià)_______價(jià)，包含_______；(有幾種化合價(jià)填幾類，可不填滿，也可增加)
②上述機(jī)理中包括_______步反應(yīng)，其中一步為氧化加成，該步反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。
【答案】(1)???? [Co(NH3)4Cl2]Cl???? [Co(NH3)5Cl]Cl2???? [Co(NH3)6]Cl3???? NH3和Cl-???? NH3和Cl-???? NH3
(2)???? +1???? I、V???? +3???? II、III、IV???? 5
???? +CH3I=

【解析】(1)CoCl3與NH3形成的三種配合物A、B、C，Co3+的配位數(shù)均為6，說(shuō)明“內(nèi)界”有6個(gè)配體，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸銀溶液，分別產(chǎn)生1mol、2mol、3mol白色沉淀，說(shuō)明“外界”Cl-的個(gè)數(shù)分別為1、2、3個(gè)，故化學(xué)式分別為A：[Co(NH3)4Cl2]Cl；B：[Co(NH3)5Cl]Cl2；C：[Co(NH3)6]Cl3；由以上結(jié)構(gòu)可知，配體分別是A：NH3和Cl-；B：NH3和Cl-；C：NH3；
(2)①由圖示可知，CO可以認(rèn)為化合價(jià)為0，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Ⅰ中Rh化合價(jià)為+1價(jià)，Ⅱ中Rh化合價(jià)為+3價(jià)，Ⅲ中Rh化合價(jià)為+3價(jià)，Ⅳ中Rh化合價(jià)為+3價(jià)，Ⅴ中Rh化合價(jià)為+1價(jià)；故為Rh+1價(jià)，包含I、V；Rh+3價(jià)，包含II、III、IV；
②由圖示可知，上述機(jī)理中包括5步反應(yīng)，其中I到II的反應(yīng)，Rh化合價(jià)由+1價(jià)變成+3價(jià)，作為還原劑被氧化，故氧化加成反應(yīng)的方程式為+CH3I=。

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