2024屆高三化學一輪復習（小題訓練）--影響化學反應速率的因素

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?2024屆高三化學一輪復習（小題訓練）--影響化學反應速率的因素
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能減慢其化學反應速率的是
A．升高溫度 B．增大c(O2) C．加水稀釋 D．使用MnO2作催化劑
2．在一定條件下，四個體積相同的密閉容器中發(fā)生反應：，其中化學反應速率最快的是
實驗編號
催化劑
溫度/℃


A
無
400
1
3
B
無
400
2
6
C
無
500
1
3
D
有
500
2
6

A．A B．B C．C D．D
3．控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鎂條與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是（????）

A
B
C
D
c(HCl)/(mol·L-1)
0.5
2
0.5
2
t/℃
20
20
30
30
A．A B．B C．C D．D
4．下列圖象涉及的化學反應中，速率最快的是
A
B
C
D




爆炸
牛奶變質
鐵橋生銹
溶洞形成

A．A B．B C．C D．D
5．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如圖所示：

下列關于活化歷程的說法錯誤的是
A．決速步驟：中間體2→中間體3
B．總反應為Ni+C2H6→NiCH2+CH4
C．Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移
D．涉及非極性鍵的斷裂和生成
6．碳單質在生產生活中用途廣泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O＊)，活化氧可以快速氧化SO2，從而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．活性炭可去除水中的懸浮雜質 B．生成活化氧的?H>0
C．活化過程中有水時的活化能降低了 D．氧化SO2的過程中，炭黑起催化作用
7．取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。 在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/(mol·L-1)
0.80
a
0.20
0.10
0.050
下列說法不正確的是
A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)，則a=0.40
B．40~60min，消耗H2O2的平均速率為0.0050mol·L-1·min-1
C．第30min時的瞬時速率小于第70min時的瞬時速率
D．過氧化氫酶對H2O2分解也有催化作用
8．CO與在鐵催化劑表面進行如下兩步反應，其相對能量與反應歷程如圖所示。第一步：，第二步：下列敘述錯誤的

A．是反應的催化劑
B．第一步反應比第二步反應快
C．兩步反應均為放熱反應
D．總反應為
9．一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是
容器
溫度/K
起始濃度/(mol/L)
平衡濃度/(mol/L)
H2
CO
CH3OH
CH3OH
①
400
0.20
0.10
0
0.08
②
400
0.40
0.20
0
X
③
500
0
0
0.10
0.025

A．X = 0.16 B．該反應的正反應是放熱反應
C．平衡時的反應速率:②>① D．400 K 時該反應平衡常數(shù)的值為2500
10．對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度c(M)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．水樣pH越大，M的分解速率越快
B．水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率
C．由①、③得，反應物濃度越大，M的分解速率越慢
D．在0～20 min內，②中M的分解速率為0.15 mol·L-1·min-1
11．五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。工業(yè)上設計從廢釩催化劑(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中獲得V2O5的流程如下：

已知：步驟②③的變化過程可表示為：(HA表示有機萃取劑)。下列說法錯誤的是
A．步驟①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反應更充分
B．試劑X為硫酸
C．步驟④反應的離子方程式為
D．整個流程可循環(huán)再用的物質只有有機萃取劑
12．以重晶石(BaSO4)為原料生產白色顏料立德粉(ZnS·BaSO4)的工藝流程如圖。

下列說法不正確的是
A．將重晶石研細，可加快其在回轉爐中的化學反應速率
B．回轉爐中每生成1molBaS，有4mole-發(fā)生轉移
C．浸出槽的濾渣經處理后循環(huán)利用，可提高原料利用率
D．沉淀器中發(fā)生的反應為S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓
13．加氫耦合苯胺()的一種反應機理如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．金屬Au可吸附H原子，可吸附
B．反應過程中N的成鍵數(shù)目保持不變
C．反應過程中發(fā)生還原反應
D．該過程的總反應：
14．采用為催化劑，通過氧溴化可將甲烷轉化為溴甲烷。該路線實現(xiàn)了甲烷的低溫活化、有效抑制活潑產物的深度氧化，顯著提高產物的選擇性，其反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．產物中可能混有
B．若用替換，溴甲烷的產率將降低
C．過程II中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：3
D．總反應為
15．下列方案設計能達到實驗目的的是
A
B
C
D
檢驗淀粉是否水解
由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響
證明發(fā)生了取代反應
驗證Ksp[Cu(OH)2]