?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--影響化學(xué)平衡的因素訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．我國科學(xué)家已成功將CO2催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化CO2氫化的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與H2O反應(yīng)生成化合物3，化合物3與HCO3-的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是

A．化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氧鍵的形成
B．該歷程中最大能壘(活化能)E正=16.87kcal·mol-1
C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能。最終提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡移動的角度看，升高溫度，可促進(jìn)化合物2與H2O反應(yīng)生成化合物3與HCOO-
2．下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是
A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
D．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
3．下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)上催化氧化成的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓
B．用飽和食鹽水除去中的，可以減少氯氣的損失
C．乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
D．向溶液中加入固體后顏色變深
4．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下，X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量
B．T2溫度下，在t1時(shí)，v(Y)=mol?L?1?min?1
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制備硫酸的重要反應(yīng)，恒溫恒容條件下c(SO3)隨時(shí)間的變化如圖中曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A．t1～t2min，v(SO3)正=mol·L-1·min-1
B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是增大了壓強(qiáng)
C．工業(yè)上采用高溫高壓的反應(yīng)條件以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，t3時(shí)再充入與起始投料等量的反應(yīng)物，達(dá)到平衡后，SO2轉(zhuǎn)化率增大
6．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A．當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，若兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固體或液體
B．若Y為固體，則當(dāng)容器Ⅰ中氣體密度不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，若兩容器的體積V(I)﹤V(II)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需的時(shí)間小于t0
D．若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ降低溫度時(shí)，其體積減小，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
7．下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是

A．圖①可表示反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線
B．圖②可表示反應(yīng)，在時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí)，隨時(shí)間的變化曲線
C．若圖③表示用的溶液分別滴定一元酸、的滴定曲線，則的酸性大于
D．若圖④表示反應(yīng)中與T的關(guān)系，則C點(diǎn)狀態(tài)：v(正)②，達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)棰邰冖?，故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，能正確分析①②容器溫度變化、②③壓強(qiáng)變化是解題的關(guān)鍵。
15．D
【詳解】A．工業(yè)上合成氨反應(yīng)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；
B．光照新制的氯水時(shí)，次氯酸在光照下分解，氯氣與水反應(yīng)正向移動，HCl濃度增大，因此溶液的c(H+)逐漸增大，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；
C．2NO2 N2O4??ΔH＜0，將盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于熱水中，平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮體積，增大平衡體系的壓強(qiáng)，濃度增大，但平衡不移動，顏色變深，但不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
16． Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解 足量鹽酸和BaCl2溶液 取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+ 3SO32-+2e-+H2O=SO42-+2HSO3- H++HSO3-=H2O+SO2 生成紅色配合物的反應(yīng)速率快紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色 反應(yīng)后的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，過量的電離提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三種微粒會繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物 溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-濃度不同(或Na2SO3與NaHSO3不同，或Na2SO3與NaHSO3的陰離子不同)、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物
【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題。
（1）本小題為鹽類水解的應(yīng)用，為抑制鹽的水解，在配置某些強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)可加入相應(yīng)的酸，如配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，抑制氯化鐵水解。
（2）①本小題考查的是硫酸根離子的檢驗(yàn)，向溶液中滴加鹽酸和BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀不溶于鹽酸，證明溶液中含硫酸根離子。
②本小題考查的是亞鐵離子的檢驗(yàn)，亞鐵離子遇鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
（3）本小題考查的是電極反應(yīng)式的書寫，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。
（4）②本小題考查的是鹽類的水解，水解使溶液酸堿性相反的某些鹽可發(fā)生雙水解。
（5）（6）兩小題考查的是平衡移動的影響條件，當(dāng)生成物的濃度減小時(shí)平衡向正向移動，則在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動，；當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)平衡向正向移動，則反應(yīng)后的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，過量的HSO3-電離提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三種微粒會繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物，平衡不斷正向移動，則30 min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色。。
（7）I和II實(shí)驗(yàn)中亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的pH不同，溶液中SO32-濃度不同，與FeCl3反應(yīng)的現(xiàn)象也不同，是影響與FeCl3是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因之一；II和III實(shí)驗(yàn)中NaHSO3與FeCl3一個(gè)接觸，一個(gè)沒接觸，反應(yīng)現(xiàn)象不同，是影響與FeCl3是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因之一。
【詳解】（1）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生水解，水解方程式為Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，則在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，抑制氯化鐵水解。本小題答案為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解。
（2）①實(shí)驗(yàn)I中試劑X為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液中的亞硫酸根離子在此電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，當(dāng)向此電極產(chǎn)物中滴加鹽酸和BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀不溶于鹽酸，證明此電極產(chǎn)物為硫酸根離子。本小題答案為：足量鹽酸和BaCl2溶液。
②Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，則探究這一電極的產(chǎn)物時(shí)可取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，F(xiàn)e2+遇鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。本小題答案為：取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+
（3）負(fù)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，亞硫酸鈉中的硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則亞硫酸鈉對應(yīng)的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為3SO32-+2e-+H2O=SO42-+2HSO3-。本小題答案為：3SO32-+2e-+H2O=SO42-+2HSO3-。
（4）②FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中的氫離子再與亞硫酸氫根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)H++HSO3-=H2O+SO2。本小題答案為：H++HSO3-=H2O+SO2。
（5）1~30 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，可見生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；是因?yàn)樵贠2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色 。本小題答案為：生成紅色配合物的反應(yīng)速率快紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色。
（6）反應(yīng)后的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，過量的HSO3-電離提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三種微粒會繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物，則30 min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色。本小題答案為：反應(yīng)后的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，過量的HSO3-電離提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三種微粒會繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物。
（7）I和II實(shí)驗(yàn)中亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的pH不同，溶液中SO32-濃度不同，與FeCl3反應(yīng)的現(xiàn)象也不同，是影響與FeCl3是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因之一；II和III實(shí)驗(yàn)中NaHSO3與FeCl3一個(gè)接觸，一個(gè)沒接觸，反應(yīng)現(xiàn)象不同，是影響與FeCl3是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因之一。本小題答案為：溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-濃度不同(或Na2SO3與NaHSO3不同，或Na2SO3與NaHSO3的陰離子不同)、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物。
17．(1)濃H2SO4
(2) 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂 干燥劑(干燥氨氣)
(3)降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量
(4)B

【分析】裝置1中，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；裝置2中裝有濃H2SO4，可以干燥二氧化碳?xì)怏w；裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，在加熱條件下二者反應(yīng)生成氨氣；裝置3中試劑為KOH，可以干燥氨氣。
(1)
裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸；
(2)
NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；反應(yīng)過程中有水生成，故試管口向下傾斜，防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂；由分析可知，裝置3中試劑為KOH，可以干燥氨氣；
(3)
由2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)　ΔH

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