2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--氧化還原反應(yīng)訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān).下列說法正確的是A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反應(yīng)可以獲得人造脂肪D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅2．反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，還原產(chǎn)物是A．Cu B．H2SO4 C．CuSO4 D．SO23．下列過程中硫元素被還原的是A． B． C． D．4．反應(yīng)S + 2KNO3+ 3C= K2S + N2↑+ 3CO2↑中，氧化劑是A．只有KNO3 B．只有S C．KNO3和S D．CO25．2021年9月24日在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》發(fā)表了一項(xiàng)重大技術(shù)成果——人工合成淀粉，其合成原理反應(yīng)之一為CO(g)+2H2?CH3OH。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)6．下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（    ）A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅B．金屬鈉投入水中，有氣體產(chǎn)生C．將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移D．向H2S溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀7．氯仿在空氣中會(huì)生成劇毒物質(zhì)，其中說法不正確的是A．光氣中碳的化合價(jià)為+4價(jià)B．氯仿在反應(yīng)過程中得電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶28．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是(　　)A．NaOH的電子式為B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣D．操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶9．某科研小組采用Cu(其中Cua+，a=0或者1)基催化劑，CO2多步加氫合成甲醇，其合成反應(yīng)歷程如圖。下列說法中正確的是A．催化劑Cua+是加氫反應(yīng)的活性中心，主要影響H2的吸附B．CO2生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的C．整個(gè)過程Cu基催化劑的Cu的化合價(jià)始終沒變D．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂10．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol 二、實(shí)驗(yàn)題11．1 -溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1 -溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表: 正丙醇1-溴丙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm-3)0.81.363.1沸點(diǎn)/℃97.27159步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入25 mL 18. 4 mol·L-1的濃H2SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A 50 mL         B 100 mL           C 250mL.           D 500mL.（3）步驟1中如果不加入20 mL水或者加入的水過少,燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用______ （ 填字母,下同）。a 金屬鈉             b 膽礬          c 無水硫酸銅         d 堿石灰，③操作II選擇的裝置為______________。（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8 g,則產(chǎn)率為_______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO 或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N 2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號(hào)）。A．P2O5 B．無水CaCl2 C．堿石灰     D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO2外，可能含有的副產(chǎn)物有________ 寫化學(xué)式）。（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（6）將1.56g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。13．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑，對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備K2FeO4并探究其性質(zhì)。已知:①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；②具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液小較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置，裝置A中盛放KMnO4的儀器名稱是______，橡膠管的作用是________________。②裝置B的作用是_____________________。③裝置C中的KOH溶液需過量，目的是______________________________。④C中得到紫色固體和溶液。則C中Cl2與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4的離子方程式為_____________________________。此外Cl2還與過量的KOH反應(yīng)。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)甲同學(xué)取裝置C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。該現(xiàn)象_________(填“能”或“不能”)證明“酸性條件下氧化性強(qiáng)于Cl2”，并說明理由:_________________________________。(3)測(cè)定K2FeO4的產(chǎn)率若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為10.7g，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體9.9g，則K2FeO4的產(chǎn)率為_______________。
參考答案：1．A【分析】 【詳解】A．丹砂即硫化汞，加熱即分解而得到汞，汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密閉容器中調(diào)節(jié)溫度，便升華為赤紅色的結(jié)晶硫化汞，則該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；C．利用植物油與氫氣的加成反應(yīng)可以獲得人造脂肪，故C錯(cuò)誤；D．硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成，硅原子上通常連有兩個(gè)有機(jī)基團(tuán)的橡膠，為有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。2．D【分析】在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低，得電子，被還原，得到還原產(chǎn)物。【詳解】根據(jù)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O的反應(yīng)來分析，濃硫酸中硫元素化合價(jià)降低，生成二氧化硫，還原產(chǎn)物是二氧化硫，故選D。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，要熟記：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。3．D【詳解】A． 中硫元素始終為-2價(jià)，A不符合；    B． ，硫元素化合價(jià)從-2升高到0，被氧化，B不符合；    C． ，硫元素化合價(jià)從0升高到+4，被氧化，C不符合；    D． ，硫元素化合價(jià)從+6降低到+4，被還原，D符合；答案選D。4．C【詳解】氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，分析反應(yīng)S + 2KNO3+ 3C= K2S + N2↑+ 3CO2↑中S的化合價(jià)由S中的0價(jià)變?yōu)?/span>K2S中的-2價(jià)，N的化合價(jià)由KNO3中的+5價(jià)變?yōu)?/span>N2中的0價(jià)，則KNO3和S為氧化劑，故答案為：C。5．C【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)有兩個(gè)物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；答案選C。6．A【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是有化合價(jià)的變化。【詳解】A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3，該反應(yīng)沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，Na與H有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．將盛有氯氣的試管倒扣在水中：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl的化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．向H2S溶液中通入SO2氣體：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S的化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。7．B【詳解】A．氯元素為-1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)法則可知，光氣中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)可知，氧氣做氧化劑，CHCl3做還原劑，在反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)可知，CHCl3做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為COCl2，氧氣做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，COCl2為還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，氧氣做氧化劑，CHCl3做還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D正確；故選B。8．B【分析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，反應(yīng)后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題。【詳解】A．書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來，NaOH的電子式 ，故A正確；B．在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?/span>+3，化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣，故C正確；D．將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；故選：B。9．A【詳解】A．從圖示可以看出，催化劑是加氫反應(yīng)的活性中心，主要影響的吸附，選項(xiàng)A正確；B．CO2多步加氫合成甲醇，是還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu催化劑的Cua+的a為0價(jià)或+1價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程有化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10．A【詳解】當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，應(yīng)有1molZn參加反應(yīng)，失去2mol電子，則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，設(shè)有x mol硝酸被還原，則有[5-（-3）]x=2，解得x=0.25，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，硝酸的性質(zhì)等知識(shí)。根據(jù)題意可以寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算。11．     受熱均勻、便于控制溫度     B     2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2     3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-     c     b     60.2%【分析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；③蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質(zhì)的量為，則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1 -溴丙烷0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%。【點(diǎn)睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。12．     C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O     排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化     紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出     C     Na2CO3、NaOH     5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3 Mn2++2H2O     0.24g【分析】A裝置為C與HNO3 (濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO， D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣。【詳解】(1)A裝置為C與HNO3 (濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應(yīng)生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3 Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為x mol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol，根據(jù)方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO，可知4x mol NO2與水反應(yīng)生成x mol硝酸和x molNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為x mol，所以有x mol+x mol=2x mol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。13．     蒸餾燒瓶     平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下     除去氯氣中的氯化氫     提供堿性環(huán)境，確保K2FeO4穩(wěn)定存在，提高產(chǎn)率     3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2＋6Cl－＋8H2O     不能     粗品種可能混有KClO，酸性環(huán)境下可與Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2     50%【分析】利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，將Cl2通過飽和NaCl溶液除去HCl，純凈的Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，據(jù)此分析。【詳解】利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，將Cl2通過飽和NaCl溶液除去HCl，純凈的Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)。(1)①裝置A用于制取Cl2，其中盛放KMnO4的燒瓶側(cè)而帶有支管應(yīng)為蒸餾燒瓶，為了防止因反應(yīng)過于劇烈燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大而使液體無法滴落，通過橡膠管將分液漏斗與蒸餾燒瓶連通平衡體系的壓強(qiáng)，確保濃鹽酸能順利流下；②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)；HCl會(huì)消耗Fe(OH)3、KOH，用飽和NaCl溶液除去HCl；③由題目它知信息可知K2FeO4在酸性或中性環(huán)境下不穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，可知裝置C需要確保堿性環(huán)境，即需KOH溶液過量；④裝置C在堿性條件下用Cl2將Fe(OH)3 氧化生成K2FeO4， 反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2＋6Cl－＋8H2O；(2)根據(jù)上述制備反應(yīng)，裝置C的紫色溶液含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等，酸性條件下ClO-可與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，所以不能說明酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2；(3)若在制各裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為10.7g，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體9.9g，根據(jù)鐵原子守恒；則理論產(chǎn)量m=19.8g，故K2FeO4的產(chǎn)率為。
 

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這是一份2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--鹵代烴訓(xùn)練，共19頁。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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