2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--氯及其化合物訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．如下圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是(    )A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．NaBr溶液 D．濃H2SO42．氯氣的分子式是A．O2 B．H2 C．N2 D．Cl23．下列解釋事實的方程式不正確的是A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OD．用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-=HgS↓4．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．純堿溶液可以用于清洗餐具油污 B．玉米淀粉和廢棄秸稈可生產(chǎn)乙醇C．“84消毒液”可以噴灑于衣物上進行殺菌消毒 D．珠江三角洲的形成與膠體聚沉有關(guān)5．下列說法不正確的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦6．實驗室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>ABCD發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置 A．A B．B C．C D．D7．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl28．“5.12汶川大地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色溶液，呈堿性②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服。則其有效成分可能是A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO49．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液 （   ）A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②10．下列氣體的驗證方法沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是A．氧氣——帶火星的小木條復(fù)燃B．氯氣——濕潤的有色紙條褪色C．乙烯——酸性高錳酸鉀溶液褪色D．氨氣——濕潤的紅色石蕊試紙變藍 二、實驗題11．如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸)，E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。試回答：(1)實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：_______；(2)C裝置的作用是_______；D 裝置的作用是_______；E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_______。(3)燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是_______；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。12．如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_________；B中盛裝的藥品是_____________；(2)將實驗室制氯氣的化學(xué)方程式補充完整：MnO2+4HCl(濃)________ + Cl2↑+ 2H2O；(3)C裝置的作用是____________；D裝置的作用是____________；(4)E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________；(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________；其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。13．堿式次氯酸鎂具有強氧化性，是一種無機抗菌劑，難溶于水，不吸濕。以次氯酸鈉和氯化鎂制備堿式次氯酸鎂固體的實驗方案和實驗裝置如圖1所示。請回答：(1)圖1中支管的作用是_______________，步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有_______________(寫兩種）。(2)步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。(3)步驟②、③采用圖2裝置分離析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固體過程中，下列操作不正確的是_____。A．該裝置中只有2處錯誤B．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙C．直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀至漏斗，再打開水龍頭抽濾D．洗滌晶體時，先關(guān)小水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，抽濾完畢時，應(yīng)先斷開橡皮管，以防倒吸(4)堿式次氯酸鎂固體的消毒能力可用“有效氯”的含量來衡量。“有效氯”的含量：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示。有效氯含量=×100%若測得所得堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%。則“有效氯”含量的測定值與理論值相比，是________(填偏高、偏低、相等)，推測產(chǎn)品中最可能含有的雜質(zhì)是___________________。14．三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)③相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)： 相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46﹣114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5﹣57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5﹣138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)E的作用是__，A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(2)寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：____。(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是_______，導(dǎo)致引起的后果是____。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行____(填是或否)，原因是____。(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品4.6g配成待測溶液100.00mL，取待測液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol?L﹣1碘標準溶液25.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2=2I-+
參考答案：1．A【分析】干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，說明氣體經(jīng)過洗氣瓶D后氯氣或水被除去。【詳解】A. 飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，會降低氯氣在水中的溶解度，達不到實驗?zāi)康模?/span>A符合題意；B. NaOH溶液能吸收氯氣，B不符合題意；C. NaBr溶液能吸收氯氣，C不符合題意；D. 濃H2SO4能吸收水，D不符合題意。答案選A。2．D【詳解】氯原子的符號為Cl，氯氣為雙原子分子，故氯氣分子為：Cl2，故答案為D。3．A【詳解】A．碳酸鈣為沉淀，不能拆成離子，正確離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A錯誤；B．84消毒液主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為鹽酸，二者混合后發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正確；C．小蘇打為NaHCO3，可以和胃酸即HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，C正確；D．硫化鈉可以和汞離子生成硫化汞沉淀，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，D正確；綜上所述答案為A。4．C【詳解】A．純堿溶液顯堿性，油污的主要成分是酯類，在堿性條件下可水解，故純堿溶液可用于清洗餐具油污，故A正確；B．廢棄秸稈的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素在一定條件下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，故B正確；C．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉水解生成次氯酸，次氯酸的強氧化性可用于生活場所殺菌消毒，但不可以直接噴灑在衣物上，故C錯誤；D．膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，所以在江河入?？诙紩纬扇侵?，故D正確；答案選C。5．D【詳解】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，也能使有色物質(zhì)褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故B正確；C．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過多，故C正確； D．鈉性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，不能置換出金屬，故D錯誤；故答案為D。6．A【詳解】A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣應(yīng)加熱，缺酒精燈，所以不能到達實驗?zāi)康模?/span>A項符合題意；B．飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體，濃硫酸的目的是除去水，可以達到實驗?zāi)康模?/span>B項不合題意；C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法，可以達到實驗?zāi)康模?/span>C項不合題意；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，可以達到實驗?zāi)康模?/span>D項不合題意；答案選A。7．D【詳解】A．HClO具有強氧化性和漂白性，故A不選；B．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故B不選；C．氯水中含HClO，具有漂白性，故C不選；D．CaCl2溶液不具有漂白性，故D選；故選D。8．C【分析】 【詳解】A.氯氣為黃綠色氣體，與題中無色不符，故A錯誤；B.二氧化硫的水溶液顯酸性，與題中呈堿性不符，故B錯誤；C.次氯酸鈉為無色，為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，具有漂白性，可以漂白淺色衣服，故C正確；D.高錳酸鉀呈紫色，與題中無色不符，故D錯誤；故選C。9．A【詳解】①觀察顏色，黃綠色的是氯水；②石蕊試劑，先紅后褪色的是氯水；③品紅溶液，先褪色，加熱后又恢復(fù)成紅色的是亞硫酸。故選A。10．D【詳解】A．碳在氧氣中燃燒有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成HClO，次氯酸能漂白有色紙條，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．氨氣溶于水生成氨水，電離出的氫氧根能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，無化合價變化，故D正確；故選：D。11．(1)MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O(2)     除去氯氣中混有的氯化氫     干燥氯氣     2Fe + 3Cl2 2FeCl3(3)     吸收多余的氯氣     Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 【分析】在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣。【詳解】（1）根據(jù)分析可知：加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。（2）根據(jù)上述分析可知C裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；D 裝置的作用是干燥氯氣；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式2Fe+ 3Cl22FeCl3。（3）氯氣有毒不能直接排空，氯氣和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以G裝置的作用是吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH =NaCl+ NaClO + H2O。12．     圓底燒瓶     濃鹽酸     MnCl2     除去混在氯氣中的氯化氫氣體     干燥氯氣     2Fe+3Cl22FeCl3     吸收多余的氯氣     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以C中用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣，以此解答本題。【詳解】(1)根據(jù)分析，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，儀器A的名稱是圓底燒瓶；B中盛裝的藥品是濃鹽酸；(2)加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)根據(jù)分析，C裝置的作用是除去混在氯氣中的氯化氫氣體；D裝置的作用是干燥氯氣；(4)根據(jù)分析，E中在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；(5) 氯氣有毒不能直接排空，氯氣和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以G裝置的作用是吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【點睛】對制取氣體凈化除雜過程中，一般先除去氣體中其他雜質(zhì)，最后用濃硫酸除去水蒸氣。13．     平衡壓強     熱水浴、磁力攪拌、緩慢滴加NaOH溶液     2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3?H2O↓+4NaCl     BC     偏低     Mg(OH)2【詳解】(1)圖1中支管的作用是平衡壓強，使氫氧化鈉溶液可以順利流下；步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有熱水浴、磁力攪拌、緩慢滴加NaOH溶液等；(2)步驟①是次氯酸鈉和氯化鎂混合液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH值，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3?H2O↓+4NaCl；(3)步驟②、③采用圖2裝置分離析出的Mg2ClO(OH)3·H2O固體過程中， A.該裝置中只有2處錯誤，分別為溫度計應(yīng)該測熱水浴的水溫、冷凝水應(yīng)下進上出，選項A正確；B.堿式次氯酸鎂固體具有強氧化性，會腐蝕濾紙，所以不能用普通濾紙，選項B不正確；C.用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液和沉淀至漏斗，再打開水龍頭抽濾，選項C不正確；D.洗滌晶體時，先關(guān)小水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，抽濾完畢時，應(yīng)先斷開橡皮管，以防倒吸，選項D正確；答案選BC；（4）Mg2ClO(OH)3·H2O的式量為168.5，Mg2ClO(OH)3·H2O中Mg含量理論值=×100%=28.49%，某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%＞28.49%，所以鎂含量偏高；由Mg2ClO(OH)3·H2O～ClO-～Cl2，Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯的理論值=×100%=42.14%，有效氯含量為40.28%＜42.14%，所以偏低；②由于產(chǎn)品中有效氯含量偏低而Mg含量偏高，Mg(OH)2中Mg含量=×100%=41.38%，MgCl2中Mg元素含量=×100%=25.26%，Mg(ClO)2中Mg元素含量=×100%=18.90%，有效氯含量為18.9%，所以產(chǎn)品中可能含有Mg(OH)2等雜質(zhì)。【點睛】本題考查物質(zhì)分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算、信息利用能力，明確工藝流程原理是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及其操作，難點是（4）題分析，熟練掌握元素化合物知識，利用化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)進行分析是解答本題的關(guān)鍵。14．     冷凝回流     2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O     CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl     無干燥裝置     氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，會進一步生成副產(chǎn)物     否     CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，無法分液     73.75%【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其中恒壓漏斗起平衡壓強的作用，便于濃鹽酸順利流下，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B中除去氯化氫氣體，氯氣在裝置C中與乙醇反應(yīng)制得三氯乙醛，其中球形冷凝管起冷凝回流作用，防止易揮發(fā)的三氯乙醛揮發(fā)損失，導(dǎo)致三氯乙醛產(chǎn)率降低，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯化氫和未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，其中倒置的漏斗起防止倒吸的作用，由于氯氣與水反應(yīng)會生成次氯酸，次氯酸能將三氯乙醛氧化為三氯乙酸，所以實驗時應(yīng)在B、C間和C、D間缺少2個吸收水蒸氣的裝置，防止氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將三氯乙醛氧化。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，E的作用是冷凝回流，恒壓漏斗中盛放的試劑為濃鹽酸；儀器A中發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸，化學(xué)方程式：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；(3)由分析可知，該設(shè)計流程中存在一處缺陷是實驗時應(yīng)在B、C間和C、D間缺少2個吸收水蒸氣的干燥裝置，可能導(dǎo)致氯氣與水反應(yīng)會生成次氯酸，次氯酸將三氯乙醛氧化為三氯乙酸，導(dǎo)致三氯乙醛產(chǎn)率降低；(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸，該方法不可行，原因是CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，無法分液；(5)由題意滴定原理：CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2=2I-+可知，測定產(chǎn)品純度時存在如下關(guān)系式：n(I2)= n(CCl3CHO)+×n(Na2S2O3)，則產(chǎn)品的純度為×100%=73.75%。
 

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