2024屆高三化學一輪復習培優(yōu)--硫及其化合物訓練學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列情況中，會對人體健康造成較大危害的是    A．用SO2漂白食品 B．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢 D．用ClO2對自來水進行殺菌消毒。2．下列物質與水反應生成強堿的是A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH33．下列物質和俗名不相對應的是A．：大理石 B．：膽礬C．：熟石膏 D．：芒硝4．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又方便的方法是(　　)A．常溫下與銅片反應 B．與石蕊溶液反應C．用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上 D．加入鋅片看是否有氣體生成5．關于單質硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（    ）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤6．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中制氯水：B．鹽酸溶解石灰石：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．鹽酸與 Mg(OH)2 反應：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++2H2OD．NaOH溶液中通入過量的SO2 ：OH-+ SO2=SO+H2O7．下列物質用途敘述不正確的是A．Fe2O3可用作紅色顏料B．NaClO可用作消毒劑C．SO2可用作食品添加劑D．BaCO3可用于消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑8．某興趣小組以海藻灰(主要成分是NaI)為原料進行的制備實驗。具體步驟如下；將海藻灰浸泡加熱過濾后，得到了NaI溶液，將適量固體溶于NaI溶液，再將飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，向白色沉淀中邊攪拌邊滴入適量濃硝酸得到。下列有關反應的離子方程式正確的是A．生成白色沉淀的反應為：B．CuI固體中加入適量濃硝酸：C．溶液中加入過量鹽酸：D．溶液與氫氧化鋇溶液混合：9．下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的實驗操作與結論有誤的是 實驗操作結論A分別加入鐵片無氣體產生者為濃硫酸B分別滴加到膽礬晶體中晶體變白者為濃硫酸C分別滴加到pH試紙上試紙變黑者為濃硫酸D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口有白煙生成的是濃硫酸A．A B．B C．C D．D10．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的解釋或結論不正確的是（      ）選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有SOB．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHC．向某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3D．酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍色鐵離子具有較強氧化性，將I-氧化生成I2A．A B．B C．C D．D 二、實驗題11．如圖所示，實驗室用銅與濃硫酸加熱的方法來制備SO2，并探究其化學性質。試管①中反應的化學方程式為_______。若試管②中盛放品紅試液，可以驗證的SO2的性質是_______。若要驗證SO2的還原性，試管②中應盛放_______溶液。試管③應盛放_______溶液。12．某小組同學利用下圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。請回答：（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是____。（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是_____。（3）裝置③的作用是_____。（4）①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是 ______。13．某化學興趣小組利用如圖裝置模擬工業(yè)的催化氧化過程，并研究二氧化硫的性質。已知：熔點為16.8℃。(1)該實驗的操作順序為：組裝儀器→_______→裝藥品→開始實驗。(2)在乙中催化氧化，寫出該反應的化學方程式_______。(3)丙裝置中冰水的作用是_______。(4)寫出丁中反應的離子方程式_______。(5)戊裝置中倒扣漏斗的作用是_______。14．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱（100℃以上）可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質量為______________。（數(shù)值保留到小數(shù)點后一位）(2)操作①可選擇______________（填儀器名稱）。(3)操作②不能改為加硝酸鋇溶液的理由是_____________________________。(4)進行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_______________________________。(5)操作③的目的是____________________________________。(6)操作④的目的是____________________________________。15．已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應可以產生二氧化硫，按如圖進行演示實驗。請回答下列問題：(1)①中的實驗現(xiàn)象是___，說明二氧化硫具有性質是___。(2)②中的實驗現(xiàn)象是___，證明二氧化硫有___性。(3)③中的實驗現(xiàn)象是___，證明二氧化硫有___性。(4)④中的實驗現(xiàn)象是___，證明二氧化硫有___性。(5)⑤中的實驗現(xiàn)象是___，說明二氧化硫具有性質是___。(6)⑥的作用是___，反應的化學方程式為___。
參考答案：1．A【詳解】A、二氧化硫有毒，不能漂白食品，對人體健康造成較大危害，故A選；B、小蘇打反應生成二氧化碳，可用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭，故B不選；C、醋酸與水垢中的碳酸鈣反應，則可用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢，故C不選；D、ClO2具有強氧化性，可用ClO2對自來水進行殺菌消毒，故D不選。2．A【詳解】A.和水反應生成氫氧化鈉，A正確；B.和水反應生成硫酸，B錯誤；C.和水反應生成碳酸，C錯誤；D.和水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿，D錯誤；答案選A。3．A【詳解】BaSO4的俗名為重晶石，大理石的主要成分為CaCO3，故選A。4．C【詳解】A. Cu與稀硫酸不反應，與濃硫酸反應需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；B. 與石蕊溶液反應，溶液都變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不明顯，故B不選；C. 用玻璃棒各蘸少許點在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡單又安全，故C選；D. 加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選。故選：C。5．A【分析】單質硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結合其單質的化學性質與用途分析。【詳解】①單質硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質硫中，S元素的化合價為0價，處于S元素的最高+6價和最低-2價之間，屬于S單質既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯誤；⑤單質硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說法正確的是①③⑤，故合理選項是A。【點睛】本題考查了單質硫的物理性質、化學性質和用途，注意把握常見物質的性質及用途，側重于基礎知識的考查。6．C【詳解】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱電解質，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．鹽酸溶解石灰石，CaCO3是難溶性固體，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．鹽酸與 Mg(OH)2反應生成MgCl2和H2O， C項正確；D．NaOH溶液中通入過量的SO2生成NaHSO3，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C。7．D【詳解】A．Fe2O3為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故Fe2O3可用作紅色顏料，故A不符合題意；B．NaClO中氯元素顯+1價，具有強氧化性，NaClO可用作消毒劑，故B不符合題意；C．SO2具有還原性，少量SO2可用作食品添加劑，如紅酒中加入少量SO2抗氧化，故C不符合題意；D．胃酸的主要成分是鹽酸，BaCO3溶于胃酸生成氯化鋇、水和二氧化碳，鋇離子屬于重金屬離子，有毒，故BaCO3不能用于消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，應該使用硫酸鋇，故D符合題意；答案選D。8．A【詳解】A．Na2SO3作還原劑，CuSO4作氧化劑，反應的離子方程式為2Cu2+++2I-+H2O= 2CuI↓++2H+，A正確；B．CuI固體中加入適量濃硝酸，CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產物分別為Cu2+和I2，還原產物為NO2，其反應的化學方程式為2CuI+8HNO3(濃)= 2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O，因CuI為難溶物，離子方程式種不可拆，B錯誤； C．溶液中加入過量鹽酸：，C錯誤；D．溶液與氫氧化鋇溶液混合：，D錯誤；故答案選A。9．D【詳解】A．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，無氣體生成，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體中，變白者為濃硫酸，故B正確；C．濃硫酸能將纖維素中的H、O元素以2:1水分子的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，稀硫酸沒有脫水性，故C正確；D．濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發(fā)性，所以用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口不產生白煙，故D錯誤。故選D。10．D【詳解】A．向溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象說明溶液中不含亞硫酸根、銀離子、碳酸根等其他離子，再向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中含有硫酸根，A正確；B．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣呈堿性，說明原溶液中含有銨根，B正確；C．向某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該無色無味氣體為二氧化碳，則原溶液中含有碳酸根或碳酸氫根，C正確；D．酸性硝酸鐵溶液中含有硝酸，硝酸具有強氧化性，可以氧化碘離子，不能說明鐵離子氧化碘離子，D錯誤；故選D。11．     Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O     漂白性     酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液     NaOH【分析】試管①產生SO2，試管②驗證SO2的性質，則試管③用來除去多余的SO2，據(jù)此分析。【詳解】用銅與濃硫酸加熱條件下，反應會生成硫酸銅，二氧化硫和水，故試管①中反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O；試管②中盛放品紅溶液，可以驗證SO2的漂白性。若要驗證SO2的還原性，試管②中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則試管③中應盛放氫氧化鈉溶液。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O；漂白性；酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液；NaOH。12．     Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O     品紅溶液褪色（或變淺）     吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境     漂白性、還原性【詳解】（1）銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液后，會觀察到①中品紅溶液褪色（或變淺），故答案為品紅溶液褪色（或變淺）；（3）二氧化硫為有毒氣體，多余的二氧化硫不能直接排放，所以裝置③中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境，故答案為吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境；（4）裝置①中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；裝置②中酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明了二氧化硫具有還原性，故答案為：漂白性、還原性．13．(1)檢查裝置氣密性(2)(3)冷凝收集(其他合理答案)(4)(5)防倒吸 【分析】根據(jù)實驗目的可知模擬工業(yè)SO2的催化氧化，甲裝置為二氧化硫和氧氣的干燥裝置且混合，并且可以控制二者通入的比例，乙為SO2的催化氧化裝置，丙為三氧化硫的收集裝置，丁裝置為二氧化硫的還原性檢驗的裝置，戊為尾氣處理裝置，防止倒吸，防止空氣污染，以此來解析；(1)實驗的一般順序為，連接裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品，開始實驗；該實驗的操作順序為：組裝儀器→檢查裝置的氣密性→裝藥品→開始實驗；(2)二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2+O2 2SO3；(3)已知：SO3熔點為16.8℃，丙裝置中冰水的作用是冷凝收集SO3；(4)二氧化硫與氯化鐵反應生成硫酸亞鐵，氯化亞鐵和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；(5)二氧化硫易與氫氧化鈉溶液反應，易發(fā)生倒吸，戊裝置中倒扣漏斗的作用防止倒吸；14．     26.3 g/mol     坩堝     引入新雜質，且之后操作無法除去     將所得溶液靜置后，取上層清液少量，加入經鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不變渾濁則已除盡     除去過量的Ba2＋     除去溶液中溶解的CO2和多余的鹽酸【分析】分析實驗方案，NaCl和Na2SO4受熱無變化，NH4HCO3受熱分解，生成NH3、CO2和H2O，由此可知殘留物為NaCl和Na2SO4。殘留物加水溶解，向其中加入BaCl2，會生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3除去溶液中過量的BaCl2，過濾后得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入鹽酸，除去溶液中過量的Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應會產生CO2氣體，溶液中會存在部分溶解在溶液中的CO2和過量的鹽酸。加熱煮沸，除去溶液中的過量鹽酸和溶解的CO2，最終得到純凈的NaCl溶液，據(jù)此分析。【詳解】(1)碳酸氫銨分解的化學方程式是NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由題意可知此時H2O為氣態(tài)，根據(jù)反應方程式有：混合氣的平均相對分子質量是，因此混合氣的平均摩爾質量是26.3g/mol。答案為：26.3g/mol；(2)根據(jù)圖示，操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器是坩堝，故答案為：坩堝；(3)改為加硝酸鋇溶液會使溶液中引入新的雜質離子，且在后續(xù)操作中無法除去，因此不能改為加硝酸鋇溶液。答案為：引入新雜質，且之后操作無法除去；(4)當溶液中不再存在，則可判斷已除盡。檢驗的方法為：將操作②后所得的溶液靜置，取上層清液少量，加入經鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不變渾濁則已除盡。答案為：將所得溶液靜置后，取上層清液少量，加入經鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不變渾濁則已除盡；(5)操作③中發(fā)生反應：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，由此可知，操作③的目的是除去過量的Ba2＋；答案為：除去過量的Ba2＋；(6)由分析可知，操作④的目的是除去溶液中溶解的CO2和多余的鹽酸。答案為：除去溶液中溶解的CO2和多余的鹽酸。【點睛】注意(1)中隱含條件：100℃以上碳酸氫銨受熱分解，此時碳酸氫銨受熱分解產生的H2O為氣態(tài)。15．     紫色石蕊溶液變紅     酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸     品紅溶液褪色     漂白     溴水褪色     還原     紫色高錳酸鉀溶液褪色     還原     澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清     酸性氧化物，與堿反應     吸收尾氣，防止污染空氣     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【分析】實驗室用亞硫酸鈉晶體與濃硫酸制取二氧化硫氣體，二氧化硫進入①，與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，導致石蕊溶液變紅；二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，與溴水反應生成氫溴酸和硫酸；還能與高錳酸鉀反應生成硫酸，導致紫色的高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫與澄清的石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通入時，二氧化硫與水、亞硫酸鈣反應生成亞硫酸氫鈣溶液，渾濁的溶液重新變得澄清；二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收。【詳解】(1)①中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化硫具有的性質是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸；(2)②中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性；(3)③中的實驗現(xiàn)象是溴水褪色，證明二氧化硫有還原性；(4)④中的實驗現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪為無色，證明二氧化硫有還原性；(5)⑤中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，說明二氧化硫具有的性質是酸性氧化物，與堿反應。(6)⑥的作用是吸收未反應的二氧化硫；化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
 

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