2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--化學(xué)反應(yīng)與能量變化訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（ ）A．Pb為正極被氧化B．SO42﹣只向PbO2處移動C．Pb電極質(zhì)量減少D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增大2．生活離不開能量。下列裝置工作過程中，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 A． B． C． D．3．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中，不正確的是A．白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨發(fā)生能量變化B．鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的5．如圖是銅鋅原電池的示意圖。該原電池的工作時，下列描述錯誤的是A．銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．鋅片逐漸溶解C．溶液變藍(lán) D．電子由鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流入銅片6．硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖：該電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是A．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH?－22e?=V2O5 + 2B2O3 + 11H2OB．電極a為電池負(fù)極C．電流由VB2極經(jīng)負(fù)載流向電極aD．圖中選擇性透過膜允許陽離子選擇性透過7．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行B．每生成 2 mol AB(g)時吸收b kJ 能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．?dāng)嗔?/span> 1 mol A—A 鍵和 1 mol B—B 鍵時放出 a kJ 能量8．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鐵片和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．乙烷在氧氣中的燃燒9．H2O2分解制O2的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①H2O2→2·OH，②2·OH→H2O+O2。能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的示意圖是A． B．C． D．10．下列敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對多種形式表現(xiàn)出來B．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中形成負(fù)極反應(yīng)：，繼而形成鐵銹C．6g碳和反應(yīng)放出熱量，則碳的熱值為D．將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連，可防止水閘被腐蝕 二、實(shí)驗(yàn)題11．氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。 ① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是____________。   ②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式：_______。12．某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程示意圖如圖所示，回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是___________________。(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。(3)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。(4)通過______________________________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件，設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象②兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn)③銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①通過實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是___________。②通過實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是___________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________。(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：___________。Cu棒：___________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。14．給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時，首先要______。（2）a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。（3） 當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_______。15．I.某化學(xué)興趣小組為探究的性質(zhì)，按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題(1) 實(shí)驗(yàn)中裝置B發(fā)生的反應(yīng)的現(xiàn)象是 ________并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________(2)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到D裝置試管中的品紅溶液 _______，停止通氣，再對試管加熱，其現(xiàn)象為___________，若將直接通入品紅溶液待褪色后再加熱其現(xiàn)象是否與上述相同__________。(填“相同”或“不相同”)(3)能說明的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是_____A．向的水溶液中通入后出現(xiàn)渾濁B．Cl原子最外層有7個電子，而S原子最外層有6個電子C．HCl水溶液的酸性強(qiáng)于水溶液的酸性D．的酸性比的酸性強(qiáng)(4)尾氣可采用_________ 溶液吸收。II.是一種常見的堿性氣體，在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(5)氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)式是________，正極的電極反應(yīng)式是____________
參考答案：1．D【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。【詳解】A．由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯誤；B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負(fù)極Pb極移動，故B錯誤；C、Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，質(zhì)量增加，故C錯誤；D、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D正確．故選D。2．D【詳解】A．太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B．電熱水壺將電能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D．燃?xì)庠羁蓪?/span>化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D符合題意；故選D。3．A【詳解】A. 白熾燈工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能，少量轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確；B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲存，故B正確；C. 電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D. 煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，故D正確;答案選A。4．C【詳解】A．所有化學(xué)反應(yīng)，都伴隨著化學(xué)鍵的斷裂與形成，均伴隨著能量的變化，故A正確；B．鈉和水的反應(yīng)過程中會放出熱量，使鈉熔成金屬小球，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，化學(xué)變化中的能量變化主要是化學(xué)鍵的斷裂與形成引起的，故D正確；故選C。5．C【詳解】A．該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故銅片上有氣泡產(chǎn)生，A正確；B．該原電池中，Zn為負(fù)極，Zn失電子轉(zhuǎn)化為Zn2+，故鋅片逐漸溶解，B正確；C．原電池中，Cu為正極，Cu本身不參與反應(yīng)，不會轉(zhuǎn)化為銅離子，溶液不變藍(lán)，C錯誤；D．負(fù)極Zn失電子，電子通過導(dǎo)線流入銅片，在銅片上H+得電子生成氫氣，D正確；故答案選C。6．A【分析】硼化釩(VB2)—空氣電池該電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，VB2化合價升高，作負(fù)極，O2化合價降低，作正極。【詳解】A. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 22OH－－22e－= V2O5 + 2B2O3 + 11H2O，故A正確；B. 電極a通入氧氣，其電池為正極，故B錯誤；C. 電流是從正極流向負(fù)極，即由電極a經(jīng)負(fù)載流向VB2極，故C錯誤；D. 溶液中OH－向左移動，因此圖中選擇性透過膜允許陰離子選擇性透過，故D錯誤。答案選A。7．C【詳解】A.反應(yīng)條件與反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；B.由圖可知，每生成 2 mol AB(g)時吸收(a—b) kJ 能量，故B錯誤；C.由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，則斷裂 1 mol A—A 鍵和 1 mol B—B 鍵時吸收 a kJ 能量，故D錯誤；故選C。8．C【詳解】A．鐵和鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A不選；B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，B不選；C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，C選；D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，D不選；故選C。9．D【詳解】H2O2分解制O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中第①步斷鍵吸熱，第②步成鍵放熱，且放出熱量大于吸收熱量，根據(jù)圖示可知只有D選項圖示符合反應(yīng)事實(shí)，故合理選項是D。10．C【詳解】A．化學(xué)變化中的能量變化主要是熱量變化，另外還有光能、電能等，故A正確；B．Fe、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Fe易失電子作負(fù)極生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe?2e?＝Fe2＋，繼而被氧化，最終生成氧化鐵，故B正確；C．6gC的物質(zhì)的量為＝0.5mol，12gO2的氧氣的物質(zhì)的量為＝0.375mol，由C＋O2CO2，可知C不能完全燃燒，則碳的熱值小于akJ?g?1，故C錯誤；D．金屬腐蝕可以采用外加電源的陰極保護(hù)法，將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連，則鋼板作陰極而被保護(hù)，所以可防止水閘被腐蝕，故D正確；故答案選C。11．     N2+3H22NH3     4NH3+5O24NO+6H2O     c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出     3.4     CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；（2）①氫氧根離子濃度增大會結(jié)合銨根離子利于生成氨氣；②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，依據(jù)氮元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒計算水樣中氨氮（以氨氣計）含量；（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；②將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，依據(jù)氮元素守恒可得關(guān)系式2NH3～N2～6e-，根據(jù)該關(guān)系式可列出比例式2NH3～N2～6e-， 2         6 n        6×10-4mol氨氣物質(zhì)的量為：n=2×10-4mol，濃度為2×10-4mol/L，水樣中氨氮（以氨氣計）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；故答案為3.4；（3）由圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則A極的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；故答案為CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+。12．     攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)     吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣     Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O     結(jié)冰     吸熱     ＜【分析】Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合于燒杯中用玻璃棒攪拌有利于充分接觸，加速反應(yīng)進(jìn)行，快速攪拌使溫度快速下降，二者反應(yīng)生成氨氣，氨氣對人體有害，污染大氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)，可用稀硫酸吸收，燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)為了使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降，從而使反應(yīng)現(xiàn)象更加明顯，所以實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌，使混合物充分接觸并反應(yīng)；(2)該反應(yīng)中有氨氣生成，氨氣對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，所以不能直接排放到大氣中，應(yīng)該所以完全吸收裝置，可以使用稀硫酸吸收；(3)Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；(4)通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。【點(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。13．     活潑性不同的兩個電極     形成閉合回路     有電解質(zhì)溶液     Zn-2e-=Zn2＋     2H＋＋2e-=H2↑     Cu     13【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答。(2)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。(3)原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計算。【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)2中所用的電極材料是相同的，而實(shí)驗(yàn)3中的兩個電極的材料不同，其活潑性也不同，因此可得出原電池的形成條件是：有活潑性不同的兩個電極；②實(shí)驗(yàn)1和3相比，實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是：形成閉合回路；③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是：有電解質(zhì)溶液；(2)鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋；銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；(3)實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn－2e－ ＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。14．     用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來     純鋅片     Zn－2e－=Zn2＋     純銅片     2H＋＋2e－=H2↑     0.06 mol【詳解】（1）若用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量，可以用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來構(gòu)成原電池，通過測量產(chǎn)生的氫氣的體積來計算。（2）由于在正極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來收集測量，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極材料是純鋅，該電極的反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；b電極是正極，電極材料是銅片，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；（3）當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氫氣的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol×2＝0.06mol。15．     酸性高錳酸鉀溶液褪色     5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4     褪色     溶液恢復(fù)至紅色     不相同     AD     NaOH     4NH3+3O2=2N2+6H2O     O2+4e-+2H2O=4OH-【分析】Ⅰ.由題干可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>SO2的性質(zhì)，A裝置為制取SO2的裝置，發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性，D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性，據(jù)此分析；Ⅱ.根據(jù)燃料電池工作原理分析得出電池反應(yīng)。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)上述分析可知，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O =2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，可知B裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；(2)由于SO2具有漂白性，可與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此反應(yīng)開始一段時間后，觀察到D裝置試管中的品紅溶液褪色，停止通氣，再對試管加熱，溶液紅色恢復(fù)，Cl2具有強(qiáng)氧化性，永久性漂白，若將Cl2直接通入品紅溶液待褪色后再加熱溶液不會恢復(fù)，故答案為：褪色；溶液恢復(fù)至紅色；不相同；(3)A．由氯氣與H2S的水溶液反應(yīng)生成S，可知Cl2的氧化性比S強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，A符合題意；B．元素的非金屬性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，越易形成氫化物，且氫化物越穩(wěn)定，但與氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，而H2SO3不是硫元素最高價氧化物的水化物，D符合題意；故答案為：AD；(4)尾氣主要是SO2，SO2為酸性氣體，可用NaOH溶液吸收，故答案為：NaOH；Ⅱ.氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，則電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，氨氣是堿性氣體，所以電解液最好選擇堿性的，燃料電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，注意時堿性環(huán)境，所以，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-。
 

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