?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--活化能訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（????）
A．活化分子間所發(fā)生的所有的碰撞為有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
2．恒溫下，容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（????）
A．改變反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低
B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；有效碰撞次數(shù)增多
C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多
D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
3．N2H4(肼)可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。已知熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；
反應(yīng)II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H20
B．反應(yīng)H2O?=OH?+H?能量變化為1.57ev
C．正反應(yīng)歷程中的最大活化能為2.24ev
D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=△H2-△H1
8．二甲醚()被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”，科學(xué)家研究在酸性條件下，用甲醇可合成二甲醚，反應(yīng)歷程中相對能量變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)過程中，是催化劑
B．該歷程中最小的能壘(基元反應(yīng)活化能)為
C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定
D．反應(yīng)的
9．甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個(gè)涉及多個(gè)中間體的復(fù)雜反應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后，其分解的第一步即為分子中的C—H、C—O或者O-H鍵活化解離，引發(fā)催化分解反應(yīng)進(jìn)行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解離的勢能變化如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法不正確的是

A．CH3OH*→CH3*+OH*△H>0
B．CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱
C．CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定
D．選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率
10．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①??②，反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．表示反應(yīng)的活化能
B．三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定
C．加入適宜催化劑能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．反應(yīng)，焓變
11．下列關(guān)于“有效碰撞”的說法不正確的是（????）
A．分子間的碰撞均為有效碰撞
B．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞
C．發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)鍵才能斷裂
D．其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多
12．下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識，不正確的是
A．活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大
13．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，有大量氣泡逸出，查閱資料知H2O2的分解機(jī)理如下：
①H2O2(aq)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)慢
②H2O2(aq)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快
下列有關(guān)說法正確的是
A．增大c(I-)不影響產(chǎn)生氣體的速率 B．I-與H2O2的碰撞僅部分有效
C．IO-是H2O2分解的催化劑 D．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①高
14．硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下：

下列說法不正確的是
A．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 B．該過程包含了硫氧鍵的斷裂與形成
C．是生成硫酸鹽的氧化劑 D．是一種含S、O、N元素的化合物
15．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱
C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量
D．恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大

二、實(shí)驗(yàn)題
16．碘酸鉀是重要的分析試劑。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備，并進(jìn)行相關(guān)探究。
Ⅰ．制備
制備實(shí)驗(yàn)裝置如下：

查閱資料：為白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳：溶于水，難溶于乙醇。
(1)橡膠管a的作用是_______。
(2)裝置B中的作用是_______。
(3)裝置B中制取的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
Ⅱ．制備
(4)從B中分離出溶液，加入KOH溶液中和制得溶液，再加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體粗產(chǎn)品，提純得晶體。
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究
為探究溶液和溶液的反應(yīng)，該小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)A：向足量的酸性溶液滴入數(shù)滴淀粉溶液，再加入溶液，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間(T秒)后，溶液變藍(lán)。
(5)溶液變藍(lán)，表明體現(xiàn)了_______性。
(6)針對T秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下猜想：
①猜想a：T秒前未生成，是由于反應(yīng)的活化能_______(填“大”或“小”)，反應(yīng)速率_______(填“快”或“慢”)導(dǎo)致的。
②猜想b：T秒前生成了，但由于存在，迅速被消耗，反應(yīng)為_______(用離子方程式表示)。
(7)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)B，證明猜想b成立：向?qū)嶒?yàn)A的藍(lán)色溶液中加入_______，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。
17．Ⅰ.為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將，改為___________，更為合理，其理由是___________；
(2)定量分析。如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均己忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________；
(3)查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和______。
Ⅱ．欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來證明是分解反應(yīng)的催化劑。

(4)加入粉末于溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____(從大到小)。

Ⅲ．乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號
反應(yīng)溫度/
濃度
稀硫酸






①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40

0.10

0.50

③
20

0.10
4.0
0.50


(5)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此是___________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此___________。
18．控制變量法是指實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量，從而直接得出因果關(guān)系。根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+ 5H2C2O4 +3H2SO4=2MnSO4 +10CO2↑+8H2O+ K2SO4設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響：
試管編號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> KMnO4溶液
H2C2O4溶液
MnSO4
溫度
濃度/(mol·L-1)
體積/mL
濃度/(mol·L-1)
體積/mL
I
為實(shí)驗(yàn)II~IV作參照
0.01
4.0
0.10
2.0
0
室溫
II

0.01
4.0
0.20
2.0
0
室溫
III

0.01
4.0
0.10
2.0
0
冰水浴
IV
探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
0.01
4.0
a
b
加黃豆大小
室溫
(1)實(shí)驗(yàn)II的目的是_______； 實(shí)驗(yàn)II褪色的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I的短，是因?yàn)開______(用活化分子和有效碰撞的概念解釋)。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是_______；實(shí)驗(yàn)I褪色的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)Ⅲ的短，是因?yàn)開______(填字母)。
A．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變????????　??B．活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C．較高能量分子碰撞頻率不變??????????　??D．有效碰撞的幾率提高
(3)實(shí)驗(yàn)IV缺少的數(shù)據(jù)a、b依次為_______、_______。
(4)測得實(shí)驗(yàn)IV比實(shí)驗(yàn)I褪色時(shí)間短得多。若將4.0 mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液逐滴滴入4.0mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液中，發(fā)現(xiàn)紫色褪去的時(shí)間先慢后快，可能原因是_______。
19．某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號
實(shí)驗(yàn)溫度/K

溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s
酸性溶液
溶液






A
293
2
0.02
4
0.1
0

B

2
0.02
3
0.1

8
C
313
2
0.02

0.1
1

(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______、_______，通過實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______。
(2)若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______。忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，分別取等體積等濃度的和混合，平均分成兩份，一份中不加任何試劑，一份加入少量固體，觀察到兩溶液都沒有褪色，原因是：_______。

20．某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號
反應(yīng)物
催化劑
①
2％溶液
無
②
5％溶液
無
③
5％溶液
溶液
④
5％溶液＋少量稀鹽酸
溶液
⑤
5％溶液＋少量溶液
溶液
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_______。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。若實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)5分鐘內(nèi)，測得產(chǎn)生氧氣體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假設(shè)反應(yīng)前后溶液總體積不變，則該時(shí)間段以表示的反應(yīng)速率為_______。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析下圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。


參考答案：
1．C
【詳解】A．能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；
B．濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。具體影響列表如下：
反應(yīng)條件
單位體積內(nèi)
有效碰撞次數(shù)
化學(xué)反應(yīng)速率
分子總數(shù)
活化分子數(shù)
活化分子百分?jǐn)?shù)
增大濃度
增加
增加
不變
增加
加快
增大壓強(qiáng)
增加
增加
不變
增加
加快
升高溫度
不變
增加
增加
增加
加快
加催化劑
不變
增加
增加
增加
加快
2．C
【詳解】A．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，不改變活化能，故A不符合題意；
B．溫度不變，反應(yīng)物分子的能量不變，因此活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B不符合題意；
C．增大壓強(qiáng)使容器體積縮小，組分濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C符合題意；
D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合適才能發(fā)生反應(yīng)，才是有效碰撞，故D不符合題意；
答案選C。
3．C
【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵，需要吸收能量，則N2H4斷裂共價(jià)鍵需要吸收能量，A不符合題意；
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)，反應(yīng)吸熱，說明1molN2H4(g)的總能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量，B不符合題意；
C．反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，根據(jù)△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能＜０，可知正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，C符合題意；
D．反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，有△H=△H1+△H2，D不符合題意。
答案選C。
4．C
【詳解】A．第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)的活化能越小，故A錯(cuò)誤；
B．速率方程，可知若c(CO)、c（(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響程度不同，故B錯(cuò)誤；
C．第三步反應(yīng)較慢，則總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)，故C正確；
D．壓縮容器體積，增大氣體的壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但不能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
5．A
【詳解】A．催化劑TMNS只能大大降低反應(yīng)所需要的活化能，而不能改變合成氨反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，N2在TMNS表面上先分解為N原子，然后催化劑表面的N原子最終被還原為氨，B正確；
C．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2，C正確；
D．由于合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，用同位素標(biāo)記后的15N2進(jìn)行該合成反應(yīng)，產(chǎn)物中不只有15NH3還有15N2，D正確；
故答案為：A。
6．D
【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即的能量比C(s)和的總能量低，B錯(cuò)誤；
C．由圖示可知，該反應(yīng)的活化能為(a+c)kJ/mol，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=-ckJ/mol，D正確；
答案選D。
7．B
【詳解】A．根據(jù)圖示知，CO(g)+2H2O(g)的相對能量為0ev，CO2(g)+H2(g) +H2O的相對能量為-0.72ev，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，△H2

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