2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--化學(xué)反應(yīng)速率訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題1．在 2A（g）+B（g） ? 3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（    ）A．v（A）=0.5 mol/（L?s）B．v（B）=0.005 mol/（L?s）C．v（C）=0.8 mol/（L?min）D．v（D）=1.0 mol/（L?min）2．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在10s內(nèi)，從4.0mol/L變成了2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的反應(yīng)速率為A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L3．下列為可逆反應(yīng)： A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．v(A)= 0.50 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1C．v(C)= 0.4 0 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-14．反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=0.15mol/(L·s)5．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為A． B．C． D．6．已知反應(yīng)4CO+2NO2=N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1             b．v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1               d．v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c7．在反應(yīng)A?2B中，A、B的濃度變化如圖所示，則2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A．vA=9mol·L-1·min-1 B．vA=4.5mol·L-1·s-1C．vB=18mol·L-1·min-1 D．vB=9mol·L-1·min-18．用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>ABCD熔化制備制備乙酸乙酯測(cè)量的分解速率 A．A B．B C．C D．D9．反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s10．已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/(L·s)，則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．1 mol/(L·s) B．3 mol/(L·s) C．4 mol/(L·s) D．2 mol/(L·s)11．合成SO3反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)其反應(yīng)速率可以分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(單位：mol·L－1·s－1)，則正確的關(guān)系為：A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3) D．v(O2)＝2v(SO2)12．在2L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，半分鐘后測(cè)得生成0.06molNH3，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．v(NH3)=0.06mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.12mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.24mol·L-1·min-113．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．0~1s內(nèi)，A的平均生成速率大于D的平均生成速率C．反應(yīng)時(shí)間足夠，C的物質(zhì)的量最終會(huì)減小到0D．反應(yīng)進(jìn)行到6s后，反應(yīng)停止14．下列說(shuō)法不正確的是A．在減壓蒸餾時(shí)需要用毛細(xì)管平衡氣壓及防止暴沸B．明礬大晶體的培養(yǎng)一般需要先加入規(guī)則的明礬小晶體作為晶核C．閃光光解技術(shù)的時(shí)間分辨率達(dá)到，主要可用于化學(xué)平衡問(wèn)題的研究D．無(wú)水和無(wú)水硫酸銅均可以檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否潮濕15．工業(yè)上可用生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：。將和充入的密閉容器中，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)C．曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至，重新達(dá)平衡時(shí)則 二、實(shí)驗(yàn)題16．納米鐵粉可用作隱形材料。一種制備納米鐵粉工藝的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在磁力攪拌作用下，向溫度約為80℃的飽和FeSO4溶液中不斷加入飽和H2C2O4溶液至不再產(chǎn)生黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)為止；②過(guò)濾，用煮沸過(guò)的蒸餾水將黃色沉淀洗滌干凈；③干燥固體后，在700℃ 并隔絕空氣的條件下將固體焙燒至完全變黑。(1)步驟①中攪拌的目的是______，每生成0.1 mol FeC2O4·2H2O，生成H2SO4的物質(zhì)的量為_______mol。(2)步驟②洗滌用的蒸餾水需預(yù)先煮沸的目的是______(3)步驟③中生成納米鐵的化學(xué)方程式為______。(4)在兩支三口燒瓶中盛有相同體積、用硫酸酸化的水樣，將其中一支燒瓶中的溶液控制在無(wú)氧的條件下，然后分別向燒瓶中加入相同量(足量)的納米鐵粉，測(cè)得NO的脫除率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①已知在有氧條件下，起始時(shí)水樣中c(NO)=1.8 × 10-3mol·L-1，則0~4 h內(nèi)，v(NO)=______mol·L-1·h-1。②由圖可知，3 h前，無(wú)氧條件下NO的脫除率明顯比有氧條件下的高，其原因是______。17．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。某同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑)(1)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是___________；除如圖所示裝置的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)儀器是___________。(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出這2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，但該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率的其他方法：___________(寫(xiě)一種即可)。18．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為___。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是__。（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是__(填字母)。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是__。
參考答案：1．A【詳解】速率大小比較，首先統(tǒng)一單位，將A化為3 mol/（L?min），B化為0.3 mol/（L?min），然后用統(tǒng)一單位后的選項(xiàng)中的速率數(shù)值直接除以各自的系數(shù)，可知A最大，A項(xiàng)正確。答案選A。【點(diǎn)睛】速率大小比較一定先統(tǒng)一單位，同時(shí)注意所選取的物質(zhì)不能為固體或純液體。2．A【詳解】由題意知反應(yīng)物B在10s內(nèi)濃度變化量是2mol/L，所以其反應(yīng)速率為，故選A。3．D【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)。【詳解】A．v(A)=0.50 mol·L-1·min-1；B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1，v(A)= v(B)= ×0.2 mol·L-1·s-1×60s min-1=4 mol·L-1·min-1；C．v(C)=0.40 mol·L-1·min-1，所以v(A)==0.40 mol·L-1·min-1=0.20 mol·L-1·min-1； D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-1，所以v(A)==0.15 mol·L-1·s-1×60s·min-1=4.5 mol·L-1·min-1；綜上分析，所以反應(yīng)最快的是D；故選D。4．A【詳解】全部轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)速率，則A．v(A)=0.4mol/(L·s)；B．v(A)=v(B)=0.2mol/(L·s)；C．v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)；D．v(A)=v(D)=0.075mol/(L·s)；因此反應(yīng)最快的是A，答案選A。5．C【分析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【詳解】根據(jù)、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故選C。6．C【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。【詳解】如果該反應(yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則：A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·min－1=1.6 mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1；綜上所述C表示的速率最快，答案選C。7．D【詳解】由圖可知，2min內(nèi)，，，則，；故選D。8．B【詳解】A．高溫時(shí)坩堝中二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝，故A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，圖中固液反應(yīng)裝置可制備二氧化氮，故B正確；C．導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤；D．生成的氧氣易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能測(cè)定反應(yīng)速率，應(yīng)改為分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，則根據(jù)方程式可知，氧氣的濃度就減少了0.2mol/L；又因?yàn)樵谶@段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為=5s，答案選D。10．C【詳解】在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/(L·s)×2＝4 mol/(L·s)。答案選C。11．C【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(SO2):v(O2) :v(SO2)＝2:1:2，A項(xiàng)不正確；v(O2)＝v(SO3)，B項(xiàng)不正確；v(SO2)＝v(SO3)，C項(xiàng)正確；v(O2)＝v(SO2)，D項(xiàng)不正確；故答案選C。12．A【詳解】由N2+3H22NH3可知，半分鐘后測(cè)得生成0.06molNH3，v(NH3)==0.06mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2)=0.06mol·L-1·min-1×=0.09mol·L-1·min-1，v(N2)=0.06mol·L-1·min-1×=0.03mol·L-1·min-1，A選項(xiàng)符合題意；答案為A。13．B【詳解】A．由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，B、C、A、D的變化量之比為(1-0.4)mol：(1-0.2)mol：1.2mol：0.4mol=3：4：6：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，故A錯(cuò)誤；B．0~1s內(nèi)，A的物質(zhì)的量變化量大于D的物質(zhì)的量變化量，故A的平均生成速率大于D的平均生成速率，故B正確；C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故C的物質(zhì)的量最終不會(huì)減小到0，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)進(jìn)行到6s后，反應(yīng)達(dá)到平衡，但是反應(yīng)不會(huì)停止，故D錯(cuò)誤；故選B。14．C【詳解】A．在減壓蒸餾時(shí)需要用毛細(xì)管平衡氣壓及防止暴沸，故A正確；B．明礬的溶解度隨溫度的升高而增大，在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中，需要配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液，導(dǎo)致明礬析出，明礬晶體會(huì)附著在規(guī)則明礬小晶體上，形成規(guī)則明礬大晶體，故B正確；C．閃光光解技術(shù)主要應(yīng)用于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的研究，主要用于化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題的研究，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水化物，無(wú)水硫酸銅為白色，吸水后變?yōu)樗{(lán)色，均可以檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否潮濕，故D正確；故選：C。15．D【詳解】A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)，故A不選；B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，氫氣量增大，平衡逆向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即反應(yīng)，故B不選；C．曲線Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)比實(shí)線所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，氫氣量少，說(shuō)明是正向移動(dòng)，則對(duì)應(yīng)的條件改變是加壓，故C不選；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則，則，生成的，保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至，則，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)方程式關(guān)系用極限思維，全反應(yīng)生成，最大濃度為，又由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，因此重新達(dá)到平衡，故選D。答案選D。16．     使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率     0.1     除去水體中溶解的氧氣     FeC2O4?2H2OFe+2CO2↑+2H2O     3.6×10-4(或0.00036)     有氧時(shí)在納米鐵粉表面生成了鐵的氧化物，阻礙了 NO的還原反應(yīng)的進(jìn)行【分析】(1)有固體參加的反應(yīng)，攪拌可增加接觸面積，根據(jù)方程式得到生成的硫酸的物質(zhì)的量。(2)加熱煮沸蒸餾水，可減小氣體的溶解度。(3)FeC2O4?2H2O在700℃并隔絕空氣的條件下將固體焙燒至完全變黑，反應(yīng)生成納米鐵、二氧化碳和水。(4)①由圖象可知有氧條件下，達(dá)到4h時(shí)NO的脫除率為80%；②有氧條件下，氧氣可氧化鐵生成鐵的氧化物，阻礙與NO的反應(yīng)。【詳解】(1)步驟①中攪拌的目的是有固體參加的反應(yīng)，攪拌可增加接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)方程式FeSO4 + H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O+ H2SO4得到每生成0.1 mol FeC2O4·2H2O，生成H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol；故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；0.1。(2)步驟②洗滌用的蒸餾水需預(yù)先煮沸的目的是加熱煮沸蒸餾水，可減小氣體的溶解度，除去水體中溶解的氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；故答案為：除去水體中溶解的氧氣。(3)步驟③中FeC2O4?2H2O在700℃ 分解生成納米鐵、CO2和H2O，因此生成納米鐵的化學(xué)方程式為FeC2O4?2H2OFe+2CO2↑+2H2O；故答案為：FeC2O4?2H2OFe+2CO2↑+2H2O。(4)①已知在有氧條件下，起始時(shí)水樣中c(NO)=1.8 × 10?3mol·L?1，則0~4 h內(nèi)，NO的平均速率為；故答案為：3.6×10?4。②由圖可知，3h前，無(wú)氧條件下NO的脫除率明顯比有氧條件下的高，其原因是有氧時(shí)在納米鐵粉表面生成了鐵的氧化物，阻礙了NO的還原反應(yīng)的進(jìn)行；故答案為：有氧時(shí)在納米鐵粉表面生成了鐵的氧化物，阻礙了NO的還原反應(yīng)的進(jìn)行。【點(diǎn)睛】制備實(shí)驗(yàn)是?？碱}型，主要考查增加反應(yīng)速率的因素、除去水中氧的目的、反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等。17．(1)     檢查裝置的氣密性     秒表(2)部分SO2溶于水，使得體積偏小(3)測(cè)定一定時(shí)間硫單質(zhì)的質(zhì)量或者是H+濃度的變化(其他合理答案均可) 【分析】（1）該反應(yīng)中需要測(cè)量生成的氣體體積，所以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定反應(yīng)速率，根據(jù)速率計(jì)算公式v=可知，該實(shí)驗(yàn)中需要計(jì)時(shí)，所以還需要的儀器為秒表；（2）該速率根據(jù)收集的SO2的體積計(jì)算速率，但部分SO2溶于水，使得體積偏小，所以測(cè)定值比實(shí)際值偏小；（3）根據(jù)方程式可知，測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率還可以測(cè)定一定時(shí)間硫單質(zhì)的質(zhì)量，也可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化。18．     4I-+4H++O2=2I2+2H2O     探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響     淀粉溶液     無(wú)色溶液變藍(lán)色     BCD     每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】（1）在酸性條件下KI與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和I2，該反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋4I－＋O2==2I2＋2H2O；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該實(shí)驗(yàn)是為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（3）該反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要加入的顯色試劑是淀粉溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是試劑的濃度、試劑的用量(體積）、試劑添加的順序，因此選項(xiàng)是BCD；（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。
 

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