2024屆高三化學一輪復習培優(yōu)--化學反應的速率與限度訓練學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．在 2A（g）+B（g） ? 3C（g）+4D（g）反應中，下面表示的反應速率最快的是（    ）A．v（A）=0.5 mol/（L?s）B．v（B）=0.005 mol/（L?s）C．v（C）=0.8 mol/（L?min）D．v（D）=1.0 mol/（L?min）2．決定化學反應速率的主要因素是   （    ）A．參加反應物質(zhì)的性質(zhì) B．催化劑C．濃度和壓強 D．溫度3．三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置，它可將汽車尾氣中的CO和等有害氣體通過氧化和還原作用轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害的二氧化碳和氮氣。下列對反應的敘述中正確的是A．使用三元催化器不改變反應速率 B．使用三元催化器能增大NO的轉(zhuǎn)化率C．該反應中，NO被還原 D．恒容條件下，充入氦氣增大壓強，反應速率增大4．在甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入等量且足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下，測得各容器中c(NO)隨反應時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是A．達到平衡狀態(tài)時，c(NO)=c(CO2)B．達到平衡狀態(tài)時，甲、乙兩容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量相等C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應已達到平衡D．由圖分析可知，T乙<T甲5．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)?2C(g)+xD(g)，2min后達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L?min)．下列推斷正確的是A．x=3B．v(C)=0.5mol/(L?min)C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．若使用催化劑可以縮短達到平衡的時間，但A轉(zhuǎn)化率不變6．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．混合氣體的相對分子質(zhì)量 D．C的物質(zhì)的量7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學反應速率無關(guān)的是A．食品抽真空包裝 B．在鐵制品表面刷油漆C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D．向門窗合頁里注油8．在2L密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（   ）A．0.45mol/?L·s? B．0.15mol/?L·s? C．0.225mol/?L·s? D．0.9mol/?L·s?9．若表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．17g氨氣中含有的中子數(shù)為C．1.0mol/L的HCl溶液中含有的數(shù)目為D．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為10．下列實驗操作或事實與實驗目的或所得結(jié)論一致的是選項實驗造作或事實實驗目的或結(jié)論A取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明試液中一定含有B分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響C將等質(zhì)量的鋅片與鐵粉分別加入到等濃度等體積的稀鹽酸中研究條件對反應速率的影響D在待測液中滴加NaOH，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體待測液中不含離子 A．A B．B C．C D．D 二、實驗題11．小茗同學所在的化學探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與酸反應的情況及影響反應速率的因素。實驗藥品：2.0moL／L鹽酸、4.0mol／L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g。(1)小茗同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：反應進程(分鐘)12515204.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈反應結(jié)束2.0mol/L硫酸無明顯現(xiàn)象極少量氣泡少量氣泡4.0mol/L硫酸無明顯現(xiàn)象少量氣泡有比較連續(xù)的氣泡反應1～15min，鋁與酸的反應速率逐漸加快，其原因是___________。(2)小茗同學設(shè)計了如下影響反應速率因素的實驗(溫度控制為25℃和35℃)。請你根據(jù)實驗目的幫助小茗同學完成以下實驗設(shè)計表(酸均為50.0mL、鋁為9.0g)：實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)鹽酸濃度/mol?L-1Ⅰ.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；Ⅱ. 實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；Ⅲ. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響。①25?C鋁片4. 0②_______________③_______________④_______________ 12．分硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：(反應原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)實驗序號反應溫度(℃)參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)在上述實驗中，反應速率最快的可能是______________(填實驗序號)。(2)在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應條件，其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合是__________(填實驗序號，下同)；②A和B的組合比較，所研究的是__________因素對速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是____________③B和C的組合比較，所研究的問題是_________________。(3)實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較（寫出一個理由即可）____________________13．已知FeCl3溶液能對雙氧水分解起催化作用，設(shè)計實驗證明FeCl3溶液能催化雙氧水的分解___。14．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某體學研究小組的同學分別設(shè)計了圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：(1)定性比較：圖甲可通過觀察_____，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更合理一些，其理由是______。(2)定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為標準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。 (3)將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式：_______。②H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字)15．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為___。（2）該實驗的目的是__。（3）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是__(填字母)。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是__。
參考答案：1．A【詳解】速率大小比較，首先統(tǒng)一單位，將A化為3 mol/（L?min），B化為0.3 mol/（L?min），然后用統(tǒng)一單位后的選項中的速率數(shù)值直接除以各自的系數(shù)，可知A最大，A項正確。答案選A。【點睛】速率大小比較一定先統(tǒng)一單位，同時注意所選取的物質(zhì)不能為固體或純液體。2．A【詳解】A. 參加反應物質(zhì)的性質(zhì)，是決定化學反應的主要因素，符合題意；B. 催化劑，是決定化學反應的外部因素，不合題意；C. 濃度和壓強，是決定化學反應的外部因素，不合題意；D. 溫度，是決定化學反應的外部因素，不合題意。答案是A。3．C【詳解】A．催化劑改變反應速率，不改變平衡移動，A錯誤；B．催化劑改變反應速率，不改變平衡移動，不改變反應物的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．該反應中，NO中氮元素化合價降低，反應還原反應，被還原，C正確；D．恒容條件下，充入氦氣增大壓強，不影響反應物、生成物濃度，反應速率不變，D錯誤；故選C。4．C【詳解】A．C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，達到平衡狀態(tài)時，各成分的含量不再改變，但是達到平衡狀態(tài)時，c(NO)與c(CO2)不一定相等，故A錯誤；B．達到平衡狀態(tài)時，甲、乙兩容器內(nèi)NO的濃度不相等，則甲乙處于不同的平衡狀態(tài)，消耗的碳質(zhì)量不同、起始時固體碳的質(zhì)量相等，則剩余固體質(zhì)量不相等，故B錯誤；C．氣體的總物質(zhì)的量不變，氣體的總質(zhì)量會隨反應而改變，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變時，氣體的總質(zhì)量不改變，說明反應已達到平衡，故C正確；D．由圖分析可知，T乙的平衡時間小于T甲，升高溫度平衡速率增大，說明T乙＞T甲，故D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．2min后達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則v(A)== 0.25mol/(L?min)，v(A)= v(D)，所以x=2，A錯誤；B．同一反應、同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(C)=v(A)= 0.25mol/(L?min)，B錯誤；C．Δn(A)=2mol×50%=1mol，根據(jù)方程式可知Δn(B)=1.5mol，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C錯誤；D．催化劑可以降低反應活化能加快反應速率，但不影響平衡，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；綜上所述答案為D。6．A【分析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)方程式可知，反應前后氣態(tài)的體積是不變的，因此壓強也是不變的，A不能說明；B．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以B能說明；C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量始終不變，但質(zhì)量是變化的，所以選項C可以說明。D．C的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，所以選項D能說明；答案選A。7．D【詳解】A．食品抽真空包裝，防止食品在短時間內(nèi)變質(zhì)，減緩變質(zhì)速度，故A不符合題意；B．在鐵制品表面刷油漆，減緩腐蝕速度，故B不符合題意；C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應速率，故C不符合題意；D．向門窗合頁里注油，使門窗更易轉(zhuǎn)動，減小摩擦，與反應速率無關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8．C【詳解】5s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.5mol=1.5mol，故A的濃度變化量為1.5mol÷2L=0.75mol/L，所以υ（A）=0.75mol/L÷5s=0.15mol/（L?s），化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（B）=6×0.15mol/（L?s）÷4=0.225mol/（L?s），故選C。9．D【詳解】A．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，則該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1個氨氣分子含有7個中子，故17g氨氣含有中子數(shù)為7NA，B錯誤；C．題干未告知溶液體積，無法得知HCl的物質(zhì)的量，也就無法得知H+的數(shù)目，C錯誤；D．H2和I2反應的化學方程式為H2+I22HI，反應前后分子總數(shù)不變，故0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為0.2NA，D正確；故選D。10．B【詳解】A. 取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，且硝酸具有強氧化性，因此不能說明試液中一定含有，A錯誤；B. 分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2，其中變量是催化劑，所以可研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，B正確；C. 將等質(zhì)量的鋅片與鐵粉分別加入到等濃度等體積的稀鹽酸中，由于反應物的接觸面積不同，所以不能研究條件對反應速率的影響，C錯誤；D. 在待測液中滴加NaOH，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，由于沒有加熱或者生成的一水合氨濃度太小，因此也可能不放出氨氣，所以不能說明待測液中不含離子，D錯誤；答案選B。11．(1)鋁與酸反應放熱，隨反應進行，溶液溫度升高，反應速率加快(2)     25℃     鋁片     2.0mol/L     35℃     鋁片     4.0 mol/L     25℃     鋁粉     4.0 mol/L 【解析】(1)該反應是放熱反應，隨著反應的進行，放出的能量越多，溶液的溫度升高，溫度越高反應速率越快。(2)②根據(jù)題意知，①和②只有鹽酸濃度不同，其它完全相同進行實驗。③根據(jù)題意，實驗①和③只有溫度不同，其它完全相同進行實驗。④根據(jù)題意，實驗①和④只有金屬規(guī)格不同，其它完全相同進行實驗。12．(1)D(2)     B和D     相同溫度下反應物的濃度     A和C     相同溫度下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度(3)可溶于水 【詳解】（1）（1）溫度越高，反應速率越快；濃度越大反應速率越快。在上述實驗中，反應速率最快的可能是D。（2）① B和D組合，溫度不同，其他物理量相同。所以能說明溫度對該反應速率影響的組合是B和D。②A和B的組合比較，反應物的濃度不同，其他物理量相同。所以研究的是相同溫度下反應物的濃度對速率的影響。③B和C的組合比較，的濃度和的濃度不同，其他物理量相同。所以B和C的組合比較，所研究的問題是該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度 。（3）可溶于水測量不準確，實驗裝置復雜，不易控制。13．取兩支試管，分別加入3mL15%的雙氧水溶液，向其中一支試管中加入幾滴6%FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象，加入FeCl3溶液的試管中氣泡產(chǎn)生速度比未加入FeCl3溶液明顯加快【詳解】FeCl3溶液能對雙氧水分解起催化作用，可以做對比實驗來驗證：取兩支試管，分別加入3mL15%的雙氧水溶液，向其中一支試管中加入幾滴6%FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象，加入FeCl3溶液的試管中氣泡產(chǎn)生速度比未加入FeCl3溶液明顯加快，故答案為：取兩支試管，分別加入3mL15%的雙氧水溶液，向其中一支試管中加入幾滴6%FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象，加入FeCl3溶液的試管中氣泡產(chǎn)生速度比未加入FeCl3溶液明顯加快。14．     單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢     消除陰離子不同對實驗的干擾     關(guān)閉分液漏斗活塞，注射器中活塞向右拉，一段時間后，松開手，觀察活塞回復到原來的位置，說明氣密性良好     產(chǎn)生40mL氣體所需的時間     2H2O22H2O+O2↑     0.088mol/L【分析】過氧化氫分解會放出氧氣，比較反應速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷，比較金屬陽離子的催化效果要排除陰離子的干擾；若需要測量化學反應速率，則根據(jù)化學反應速率公式v=計算；結(jié)合圖象所給數(shù)據(jù)計算過氧化氫濃度。【詳解】(1)定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時，必須保持其他的條件完全相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；(2)檢查裝置氣密性的方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，注射器中活塞向右拉，一段時間后，松開手，觀察活塞回復到原來的位置，說明氣密性良好；定量比較Cu2+和Fe3+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL氣體所需要的時間來比較，產(chǎn)生40mL氣體的時間越短，催化效果越好；(3)①過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，反應方程式為2H2O22H2O+O2↑；②t時刻產(chǎn)生50mL氧氣，則這50mL氧氣在標準狀況下的物質(zhì)的量為n(O2)==2.2×10-3mol，根據(jù)過氧化氫分解的方程式可以得到n(H2O2)=4.4×10-3mol，則過氧化氫初始濃度c===0.088mol/L。15．     4I-+4H++O2=2I2+2H2O     探究溫度對反應速率的影響     淀粉溶液     無色溶液變藍色     BCD     每升高10℃，反應速率增大約2倍【詳解】（1）在酸性條件下KI與氧氣發(fā)生反應產(chǎn)生水和I2，該反應的離子方程式為4H＋＋4I－＋O2==2I2＋2H2O；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該實驗是為了探究溫度對化學反應速率的影響；（3）該反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要加入的顯色試劑是淀粉溶液；實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色；（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是試劑的濃度、試劑的用量(體積）、試劑添加的順序，因此選項是BCD；（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應速率增大約2倍。
 

相關(guān)試卷

高中化學學考復習13化學反應的速率與限度練習含答案：

這是一份高中化學學考復習13化學反應的速率與限度練習含答案，共10頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學一輪復習考點過關(guān)練習第16練 化學反應的速率與限度（含解析）：

這是一份新高考化學一輪復習考點過關(guān)練習第16練 化學反應的速率與限度（含解析），共21頁。試卷主要包含了下列說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高三化學一輪復習（小題訓練）--化學反應的速率與限度：

這是一份2024屆高三化學一輪復習（小題訓練）--化學反應的速率與限度，共17頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2023年高考化學一輪復習小題多維練- 第16練 化學反應的速率與限度

2023年高考化學一輪復習小題多維練- 第16練 化學反應的速率與限度
高中化學必修2 專題06 化學反應的速率和限度專項訓練新解析版）

高中化學必修2 專題06 化學反應的速率和限度專項訓練新解析版）
2022屆高三化學一輪復習化學反應的速率與限度變化必刷卷

2022屆高三化學一輪復習化學反應的速率與限度變化必刷卷
2022版高考化學一輪復習演練測評十六化學反應的速率與限度含解析新人教版

2022版高考化學一輪復習演練測評十六化學反應的速率與限度含解析新人教版
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部