1.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于( )
A.反應(yīng)的溫度
B.是否使用催化劑
C.反應(yīng)物的性質(zhì)
D.反應(yīng)物的濃度
2.實驗室用100 mL 1 ml·L-1的鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取H2,下列措施能使反應(yīng)速率增大的是( )
①升高溫度 ②改用100 mL 3 ml·L-1鹽酸 ③增加鋅粒質(zhì)量 ④用等量鋅粉代替鋅粒 ⑤加入幾滴硫酸銅溶液
A.①③④B.①②④⑤
C.①②③D.②③
3.下列措施中,其目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是( )
A.食品中使用著色劑
B.食品置于冰箱中冷藏
C.實驗室用雙氧水制O2時,加少量MnO2
D.食品添加劑中使用抗氧化劑
4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進行的程度
B.化學(xué)反應(yīng)速率可用一定時間內(nèi),任意一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示
C.由v=ΔcΔt計算平均反應(yīng)速率,用反應(yīng)物表示時為正值,用生成物表示時為負(fù)值
D.同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同
5.在不同條件下進行過氧化氫分解實驗,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。四組實驗中,收集相同體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2,所需時間最短的一組是( )
6.某溫度時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)2 s后,NO的濃度減少了0.06 ml·L-1,則用O2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是( )
ml·L-1·s-1
ml·L-1·s-1
ml·L-1·s-1
ml·L-1·s-1
7.汽車尾氣處理時發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)。在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率不同,下列表示反應(yīng)速率最大的是( )
A.v(CO)=0.03 ml·L-1·s-1
B.v(NO2)=0.7 ml·L-1·min-1
C.v(N2)=0.4 ml·L-1·min-1
D.v(CO2)=1.1 ml·L-1·min-1
8.取50 mL過氧化氫水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O22H2O+O2↑。在一定溫度下,測得O2的放出量,轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如表:
下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)20 min時,測得O2體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則a=0.40
B.40~60 min時,消耗H2O2的平均速率為0.005 0 ml·L-1·min-1
C.第30 min時的瞬時速率小于第70 min時的瞬時速率
D.過氧化氫酶對H2O2分解也有催化作用
9.在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后,B減少1.2 ml。下列敘述不正確的是( )
A.v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1
B.2 min內(nèi)v(B)=0.3 ml·L-1· min-1
C.2 min內(nèi)v(C)=0.2 ml·L-1· min-1
D.2 min內(nèi)D增加了0.2 ml
10.當(dāng)可逆反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O達(dá)到一定限度后,向其中加入少量H218O。經(jīng)過一段時間后,18O存在于( )
A.CH3CH218OH、H218O
B.CH3CO18OH、H218O
C.H218O
D.CH3CO18OCH2CH3、H218O
11.一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:
下列說法正確的是( )
A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09 ml·L-1·min-1
B.容器內(nèi)壓強不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.平衡狀態(tài)時c(C)=0.6 ml·L-1且不再發(fā)生變化
D.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
12.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)放熱,若該反應(yīng)在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)的溫度不再變化
B.容器內(nèi)的壓強不再變化
C.相同時間內(nèi),斷開H—H的數(shù)目和生成N—H的數(shù)目相等
D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
13.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.體系的體積不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2)
C.生成n ml CO的同時生成n ml H2
D.1 ml H—H斷裂的同時斷裂2 ml H—O
14.恒溫恒壓下,在起始容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)。
反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表。下列說法正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體密度不變,標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.5~10 min,用C表示的平均反應(yīng)速率為0.012 ml·L-1·min-1
C.5 min時,A的物質(zhì)的量濃度為1.6 ml·L-1
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣(不參與反應(yīng)),正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
15.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化:
2SO2+O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3
C.提高反應(yīng)時的溫度,可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化
D.通過調(diào)控反應(yīng)條件,可以提高該反應(yīng)進行的程度
16.在一容積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )
A.在0~2 min,B的反應(yīng)速率為0.1 ml·L-1·min-1
B.2 min時,C的物質(zhì)的量濃度為0.4 ml·L-1
C.4 min時,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時正、逆反應(yīng)的速率都為0
D.在4~6 min,容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
二、非選擇題
17.有關(guān)工業(yè)合成氨的條件,某化學(xué)興趣小組進行了一些研究。
(1)查閱資料發(fā)現(xiàn):選擇“10 MPa~30 MPa”的壓強的原因是 ;低溫有利于氨的生成,選擇“400~500 ℃”的原因是 。
(2)在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)模擬實驗時,測得自開始至2 s時,氨的濃度由0變?yōu)?.6 ml·L-1,則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用氨氣來表示為 ,用氮氣表示為 。
18.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)0~10 s的化學(xué)反應(yīng)速率v(Z)= 。
(3)反應(yīng)開始到10 s時,X的物質(zhì)的量濃度減少了 。
19.T ℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2(T1>T2)時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
圖(Ⅰ)
圖(Ⅱ)
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 。
(2)根據(jù)圖(Ⅱ)分析,從化學(xué)反應(yīng)的限度角度,最好選擇較 (填“高”或“低”)溫度進行該反應(yīng),有利于產(chǎn)物增多,理由是 。
20.某實驗小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。
設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(1)通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖1,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:
圖1
在反應(yīng)停止之前,相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③>②>①,該現(xiàn)象說明: 。
(2)某組同學(xué)利用圖2裝置完成該實驗,請分析導(dǎo)管a的作用: 。
圖2
訓(xùn)練13 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度
1.C 解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),濃度、溫度、壓強和催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素,但不是決定性因素。故選C。
2.B 解析 ①升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大;②改用100 mL 3 ml·L-1鹽酸,濃度增大能使化學(xué)反應(yīng)速率增大;③增加鋅粒質(zhì)量,溶液與固體的接觸面積幾乎不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變;④用等量鋅粉代替鋅粒,溶液與固體的接觸面積增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;⑤加入幾滴硫酸銅溶液,鋅置換出銅,形成銅鋅原電池,化學(xué)反應(yīng)速率增大。故選B。
3.A 解析 食品中使用著色劑,與反應(yīng)速率無關(guān);食品置于冰箱中冷藏,溫度降低,變質(zhì)速率減小;實驗室用雙氧水制O2時,MnO2作催化劑增大反應(yīng)速率;食品添加劑中使用抗氧化劑,食品被氧化的速率減小。故選A。
4.D 解析 化學(xué)反應(yīng)速率只能衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢;化學(xué)反應(yīng)速率可用一定時間內(nèi),反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示,但對固體或純液體無法用濃度變化來表示;由v=ΔcΔt計算平均反應(yīng)速率,用反應(yīng)物或生成物表示時都取正值。故選D。
5.B 解析 B組過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大、反應(yīng)溫度最高,且使用了MnO2作催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率最大,所需時間最短。故選B。
6.B 解析 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)反應(yīng)2 s后NO的濃度變化可以計算反應(yīng)速率:v(NO)=Δc(NO)Δt=0.06ml·L-12 s=0.03 ml·L-1·s-1;對于同一化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比,即v(O2)=12v(NO)=0.015 ml·L-1·s-1。故選B。
7.A 解析 v(CO)=0.03 ml·L-1·s-1=1.8 ml·L-1·min-1;B、C、D三個選項都用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為1.4 ml·L-1·min-1、1.6 ml·L-1·min-1、1.1 ml·L-1·min-1。故選A。
8.C 解析 反應(yīng)20 min時,n(O2)=224×10-3L22.4 L·ml-1=0.010 ml,則參與反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量為0.020 ml,其濃度變化量為0.020ml50×10-3L=0.40 ml·L-1,則a=0.40;40~60 min時,用H2O2表示的反應(yīng)速率為v(H2O2)=(0.20-0.10)ml·L-120min=0.005 0 ml·L-1·min-1;隨著反應(yīng)的進行,H2O2的濃度減小,則H2O2的分解速率也會減小,因此第30 min時的瞬時速率大于第70 min時的瞬時速率;酶是一種催化劑,過氧化氫酶對過氧化氫的分解有催化作用。故選C。
9.D 解析 根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,則v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1;2 min內(nèi)v(B)=1.2ml2 L×2min=0.3 ml·L-1· min-1;v(B)=0.3 ml·L-1· min-1,則v(C)=0.2 ml·L-1· min-1;2 min內(nèi)B減少1.2 ml,則D增加了0.4 ml。故選D。
10.B 解析 根據(jù)酯化反應(yīng)的原理:酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子,加入少量H218O后,由于反應(yīng)可逆,則存在18O的有CH3CO18OH、H218O。故選B。
11.C 解析 5 min時n(C)=0.9 ml,則參加反應(yīng)的n(A)=0.3 ml,因此用A表示的平均反應(yīng)速率為0.03 ml·L-1·min-1;在恒容密閉容器中,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),無論是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強恒定不變,因此容器內(nèi)壓強不變不能判定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);根據(jù)題意計算可知,10 min時該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),則c(C)=3×(2.0-1.6)ml2 L=0.6 ml·L-1;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大。故選C。
12.A 解析 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在絕熱容器中發(fā)生該反應(yīng),容器內(nèi)溫度會隨著反應(yīng)的進行而不斷升高,當(dāng)溫度不再變化時表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);在恒壓容器中的反應(yīng),無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強均恒定不變;相同時間內(nèi),斷開H—H的數(shù)目和斷開N—H的數(shù)目之比為1∶2說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);各物質(zhì)濃度之比并不能說明物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,不能判斷平衡狀態(tài)。故選A。
13.C 解析 該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變,且容器容積可變,因此體系的體積不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);因為始終存在v逆(H2)=v逆(CO),則v正(CO)=v逆(H2)=v逆(CO),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);CO和H2同為生成物,其變化應(yīng)該始終相等,因此“生成n ml CO的同時生成n ml H2”不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);“1 ml H—H斷裂”即為1 ml H2反應(yīng)同時生成1 ml H2O,“斷裂2 ml H—O”說明1 ml H2O反應(yīng),宏觀上水的百分含量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。故選C。
14.B 解析 根據(jù)信息可知:
A(g) + 2B(g) 3C(g)
起始/ml2.03.20
5 min/ml1.62.41.2
10 min/ml1.42.01.8
該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,在恒壓密閉容器中,氣體總質(zhì)量不變,容器容積始終不變,容器內(nèi)氣體密度也始終不變,不能用氣體密度判斷平衡狀態(tài);5~10 min,C的濃度變化量為0.06 ml·L-1,則用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06ml·L-15min=0.012 ml·L-1·min-1;5 min時A的物質(zhì)的量為1.6 ml,則A的濃度為0.16 ml·L-1;恒壓條件下通入惰性氣體,則容器容積增大,因此正、逆反應(yīng)速率均減小。故選B。
15.C 解析 該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),SO2不可能完全轉(zhuǎn)化。故選C。
16.D 解析 在0~2 min,v(A)=(1.0-0.8)ml·L-12min=0.1 ml·L-1·min-1,v(B)=2v(A)=0.2 ml·L-1·min-1;2 min時,c(C)=3×(1.0-0.8) ml·L-1=0.6 ml·L-1;0~4 min,Δc(B)=(1.2-0.6) ml·L-1=0.6 ml·L-1,則Δc(C)=0.9 ml·L-1,即c(C)=0.9 ml·L-1,6 min時c(C)也為0.9 ml·L-1,說明4 min時反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),但化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,正、逆反應(yīng)的速率都不為0;該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,則容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量始終不變。故選D。
17.答案 (1)高壓有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率且有利于氨的生成,但考慮設(shè)備成本選擇“10 MPa~30 MPa”的壓強 溫度太低化學(xué)反應(yīng)速率太小,結(jié)合催化劑的活性溫度,選擇“400~500 ℃”的反應(yīng)溫度
(2)0.3 ml·L-1·s-1 0.15 ml·L-1·s-1
解析 (1)合成氨反應(yīng)條件的選擇,既要考慮化學(xué)反應(yīng)速率,又要考慮反應(yīng)的限度,再結(jié)合生產(chǎn)規(guī)模、設(shè)備條件等綜合考慮反應(yīng)條件的選擇。
(2)v(NH3)=Δc(NH3)Δt=0.6ml·L-12 s=0.3 ml·L-1·s-1,v(N2)=12v(NH3)=0.15 ml·L-1·s-1。
18.答案 (1)X(g)+Y(g)2Z(g) (2)0.079 ml·L-1·s-1 (3)0.395 ml·L-1
解析 (1)從圖中可知,0~10 s X、Y、Z物質(zhì)的量的變化分別為0.79 ml、0.79 ml、1.58 ml,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。
(2)0~10 s,Z的反應(yīng)速率v(Z)=1.58ml2 L10 s=0.079 ml·L-1·s-1。
(3)0~10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了1.20ml-0.41ml2 L=0.395 ml·L-1。
19.答案 (1)A+3B2C
(2)低 T1>T2,溫度偏低時,B的體積分?jǐn)?shù)偏小,有利于C的生成
解析 (1)由圖(Ⅰ)可知,A、B為反應(yīng)物,C為生成物;其變化量之比為Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=0.2∶0.6∶0.4=1∶3∶2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C。
(2)由圖(Ⅱ)可知,T1>T2,溫度偏低時,B的體積分?jǐn)?shù)偏小,有利于C的生成。
20.答案 (1)增大H2C2O4溶液濃度和使用少量MnSO4作催化劑都能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率
(2)平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)液體順利流下,減小由于液體的加入引起氣體體積測量的誤差
解析 (1)一般情況下,增大反應(yīng)物濃度和使用催化劑都會增大化學(xué)反應(yīng)速率。因此,增大H2C2O4溶液濃度和使用少量MnSO4作催化劑增大了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。
(2)導(dǎo)管a有兩個作用:平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)液體順利流下;減小由于液體的加入引起氣體體積測量的誤差。選項
A
B
C
D
過氧化氫溶液體積/mL
10
10
10
10
過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6%
6%
3%
6%
溫度/℃
20
40
40
40
MnO2質(zhì)量/g
0.05
0.05
0.05
0
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L-1)
0.80
a
0.20
0.10
0.05
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
n(C)/ml
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
n(C)/ml
0
2.0
3.2
0
5
2.4
10
1.8
時間/min
c(A)(ml·L-1)
c(B)(ml·L-1)
c(C)(ml·L-1)
0
1.0
1.2
0
2
0.8
4
0.6
6
0.9
序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液和少量MnSO4

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2024高考化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合復(fù)習(xí)優(yōu)化集訓(xùn)試題13化學(xué)反應(yīng)的速率與限度：

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【學(xué)考復(fù)習(xí)】2024年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試（新教材專用）第16講 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-復(fù)習(xí)講義：

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