?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--電解飽和食鹽水訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．人類的生存和發(fā)展離不開自然資源。下列說法不正確的是
A．食鹽可用于氯堿工業(yè)
B．空氣吹出法常用于工業(yè)規(guī)模海水提溴
C．乙烯、丙烯、甲烷等是通過石油催化重整得到的重要化工基本原料
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
2．用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液(X、Y是碳棒)。下列判斷正確的是

A．Y電極為正極 B．X電極為陽極
C．Y電極表面發(fā)生氧化反應(yīng) D．X電極表面有氯氣生成
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA
B．電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽極上反應(yīng)的離子就得到1mol電子
C．78gNa2O2固體含有的陰離子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CCl4所占的體積約為11.2L
4．下列關(guān)于電解飽和食鹽水的說法中，正確的是(　　)
A．電解時(shí)陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
B．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液顯無色
C．若在陽極附近的溶液中，滴入碘化鉀淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色
D．電解過程中，陰極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
5．如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是

A．左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
C．電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液
D．電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
6．下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（????）
A．氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑
B．利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2
C．工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D．工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑
7．下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是
A．Cl2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子 B．制備漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2
C．利用濕潤的淀粉—KI試紙可檢驗(yàn)Cl2 D．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl2
8．下列說法正確的是
A．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽極產(chǎn)生Cl2
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D．工業(yè)上電解熔融的AlCl3來制取鋁
9．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模噭┗騼x器或操作正確的是（????）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 試劑或儀器或操作
A
測(cè)定中和熱
選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑
B
比較Cl與S的非金屬性
將鹽酸滴入溶液中
C
制備氫氧化鐵膠體
將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色
D
電解法制取氯氣
用鐵作陽極電解飽和食鹽水

A．A B．B C．C D．D
10．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />



甲
乙
丙
丁

A．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙從碘水溶液中萃取碘
C．裝置丙用于制備少量家用消毒液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得次氯酸鈉晶體
11．中國航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號(hào)”成功攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問一號(hào)”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長征五號(hào)”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
B．低溫液態(tài)儲(chǔ)氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲(chǔ)運(yùn)成本
C．已知，，則燃燒熱
D．氫氣的來源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等
12．圖a—c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析正確的是

A．圖中代表Na+ B．圖b中X與電源負(fù)極相連
C．圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl=Na++Cl- D．圖c中Y上產(chǎn)生H2
13．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是
A．電解時(shí)在陽極得到Cl2，在陰極得到Na
B．電解一段時(shí)間后充分?jǐn)嚢桦娊庖?，溶液呈中?br /> C．若在陰極附近溶液中滴入酚酞，溶液呈無色
D．若在陽極附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色
14．如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，X極附近溶液先變紅。下列有關(guān)說法中正確的是

A．X極連接電源正極
B．X極上產(chǎn)生氣體有刺激性氣味
C．Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從X極經(jīng)過溶液流向Y極
15．有一種節(jié)能的氳堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出），下列說法錯(cuò)誤的是：

A．電解池的陰極反應(yīng)式2H20+2e-=H2↑+20H-
B．相同條件下，當(dāng)電解池生成2LC12，理論上燃料電池應(yīng)消耗1LO2
C．電解池中陽離子移動(dòng)流向陰極池
D．溶液a、b、c的pH大小順序?yàn)椋篴>b>c

二、實(shí)驗(yàn)題
16．請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積 和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用石墨和鐵為電極，則鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____； 此電解總反應(yīng)方程式為_____。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL， 則溶液中 OH－的濃度為_____。
17．氯化鈉在自然界中的儲(chǔ)量豐富，生活上可用作調(diào)味品，也廣泛應(yīng)用于工業(yè)、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)等。
(1)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可制得氯氣、氫氣和燒堿。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為_______。
②氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，氫氣從燃料電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。
(2)以氯化鈉為原料制鈉單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______；利用反應(yīng)制取，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_______。
(3)醫(yī)療上所用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。某化學(xué)興趣小組用表中裝置配制生理鹽水(密度約為)。
①用托盤天平(最小砝碼為1g)稱量_______固體。
②操作順序?yàn)閒→_______(除f外，部分操作可重復(fù)，填標(biāo)號(hào))；進(jìn)行b操作時(shí)，若俯視容量瓶刻度線，則配得的氯化鈉溶液的濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。






a
b
c
d
e
f

18．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)一：將開關(guān)K與a連接，則乙為_____極，電極反應(yīng)式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是____(填字母編號(hào))。
A．Cu　??????　B．Zn　　?????C．Sn　????　????D．Ag
(3)實(shí)驗(yàn)二：開關(guān)K與b連接，則乙__極，總反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二，下列說法正確的是____(填字母編號(hào))。
A．溶液中Na＋向甲極移動(dòng)
B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等
(5)該研究小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。
19．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)氯氣。

(1)請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置___________(填“a”或“b”)。
(2)寫出儀器的名稱：①___________；②___________。
(3)當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈___________色，干燥的氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)開__________的漂白性(填化學(xué)式，下同)。
(4)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是___________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可選用___________溶液來吸收多余的氯氣。實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol/LNaOH溶液，至少需要這種溶液___________mL才能與4.48L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。
(5)現(xiàn)需220mL2.0mol/LNaOH溶液，需稱量___________g氫氧化鈉固體，上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和___________。
(6)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，該反應(yīng)中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。標(biāo)況下生成2.24LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

參考答案：
1．C
【詳解】A．氯堿工業(yè)是通過電解飽和食鹽水制得、NaOH和的工業(yè)，A正確；
B．空氣吹出法常用于工業(yè)規(guī)模海水提溴，B正確；
C．乙烯、丙烯、甲烷等是通過石油催化裂化裂解得到的重要化工基本原料，C錯(cuò)誤；
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，不是先產(chǎn)生再治理，D正確。
答案選C。
2．C
【分析】電解氯化鈉溶液，因X、Y均是碳棒，為惰性電極，根據(jù)圖示裝置可知，X連接電源的負(fù)極，為陰極，水會(huì)得到電子，產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，Y連接電源的正極，為陽極，陽極氯離子會(huì)失去電子生成氯氣，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．結(jié)合上述分析可知，Y電極連接電源的正極，為陽極，A錯(cuò)誤；
B．X電極連接電源的負(fù)極，為陰極，B錯(cuò)誤；
C．Y電極表面氯離子失去電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．結(jié)合上述分析可知，X電極表面產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．A
【詳解】A．4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.075mol，每摩爾SiO2含4mol硅氧鍵，故4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA，A正確；
B．在電解池中，陽極上參加反應(yīng)的離子是失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．78gNa2O2固體(物質(zhì)的量為1mol)的陰離子是，其數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；
答案選A。
4．C
【詳解】A．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)物為Cl2，陰極產(chǎn)物為NaOH和H2，A錯(cuò)誤；
B．陰極產(chǎn)物有NaOH，則在陰極附近滴入酚酞，溶液變紅色，B錯(cuò)誤；
C．陽極產(chǎn)物為Cl2，溶液中仍溶解少量的Cl2，會(huì)氧化KI并生成I2，溶液因此顯藍(lán)色，C正確；
D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
故選C。
5．B
【詳解】A、電解池陽極A發(fā)生氯離子失去電子的氧化反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑，即左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、陰極B發(fā)生氫離子得到電子的還原反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑，生成的是氫氣，不是氯氣，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故B錯(cuò)誤；
C、陰極B發(fā)生2H++2e－＝H2↑，水的電離平衡被破壞，生成NaOH，因此電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液，故C正確；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，電解池陽極A發(fā)生2Cl――2e－＝Cl2↑，陰極B發(fā)生2H++2e－＝H2↑，因此電解的總反應(yīng)為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故D正確；
故答案選B。
6．C
【詳解】A．氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正確；
D．工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
7．B
【詳解】A．Cl2含有非極性共價(jià)鍵，且屬于非極性分子，A正確；
B．工業(yè)上采用Cl2與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，B錯(cuò)誤；
C．Cl2與KI反應(yīng)生成I2，從而使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，故可用該方法檢驗(yàn)Cl2，C正確；
D．電解飽和食鹽水又叫氯堿工業(yè)，可獲得NaOH、H2、Cl2等產(chǎn)品，D正確；
故答案選B。
8．C
【詳解】A．氯堿工業(yè)是電解NaCl溶液，A錯(cuò)誤；
B．氫氧燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極失電子被氧化，C正確；
D．工業(yè)上電解熔融的Al2O3來制取鋁，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．C
【詳解】A、中和熱測(cè)定，應(yīng)該選擇稀溶液。因?yàn)闈饬蛩崛芙庥谒艧?，故A錯(cuò)誤；
B、比較非金屬性可以通過單質(zhì)的氯化性強(qiáng)于S，即氯氣將硫置換出來，也可以通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即強(qiáng)酸制弱酸來說明，即高氯酸制硫酸，不是鹽酸制氫硫酸，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鐵膠體的制備方法教材上有說明，注意是飽和溶液，故C正確；
D、電解飽和氯化鈉溶液得氯氣，如果使用鐵作電極材料，則陽極鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，不能得到氯氣，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)B，不能用氫化物的酸性強(qiáng)弱來證明元素的非金屬性強(qiáng)弱。
10．B
【詳解】A．用裝置甲制備SO2，需要加熱，而裝置甲中沒有加熱儀器，所以用裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；
B． 碘在水中溶解度小于苯，且苯與水互不相溶，可用裝置乙從碘水溶液中萃取碘，B正確；
C．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生NaOH和H2，Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaClO，裝置丙應(yīng)改成下方為陽極生成Cl2，與上方產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)，可制備少量含NaClO的消毒液，C錯(cuò)誤；
D． ClO-在溶液中水解，ClO-+H2OHClO+OH-，HClO分解生成HCl和O2，2HClO2HCl ＋ O2↑，HCl與NaOH生成NaCl，故蒸干后得到NaCl，所以用裝置丁無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤；
故選B。
11．C
【詳解】A．氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，大力發(fā)展氫能的使用，可減少化石燃料的需求，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；
B．常溫下氣態(tài)氣的密度小，體積大，且對(duì)運(yùn)輸氣管要求高，故儲(chǔ)運(yùn)成本高，低溫液態(tài)儲(chǔ)氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲(chǔ)運(yùn)成本，B正確；
C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，該熱化學(xué)方程式中，H2O(g)不是穩(wěn)定產(chǎn)物，且由于不知道氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的能量，故不能計(jì)算燃燒熱，C錯(cuò)誤；
D．水的電解產(chǎn)物是氫氣和氧氣，煤的氣化可得到氫氣和CO，乙烷裂解產(chǎn)生乙烯和氫氣，氯堿工業(yè)是通過電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故都可作為氫氣的來源，D正確；
答案選C。
12．D
【詳解】A．由于Na+半徑小于Cl-半徑，故圖中代表Cl-，A錯(cuò)誤；
B．由A項(xiàng)分析可知，代表Cl-，電解池中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故圖b中X與電源正極相連，B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)的電離是在水分子的作用下而不是通電，故圖b說明通電后Na+和Cl-發(fā)生了定向移動(dòng)，而不是NaCl發(fā)生電離，C錯(cuò)誤；
D．由B項(xiàng)分析可知，圖c中X與電源的正極相連是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Y與電源的負(fù)極相連是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故Y上產(chǎn)生H2，D正確；
故答案為：D。
13．D
【詳解】A．電解時(shí)，陽極上氯離子失電子得到氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．電解一段時(shí)間后，溶液中存在氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；
D．陽極上氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故D正確；
故選D。
14．C
【詳解】分析：裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，在電解池中，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，陰極區(qū)堿性增強(qiáng)，電解一段時(shí)間后，X極附近溶液先變紅，說明X極為陰極，Y極為陽極。
詳解：A. X極為電解池的陰極，所以X極應(yīng)連接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B. X極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，生成的氫氣沒有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；
C. Y極為電解池的陽極，氯離子在陽極失電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D. 電子從Y極經(jīng)過導(dǎo)線流向X極，不會(huì)經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題目信息判斷X極和Y極的電極類型是解題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)要注意電子不能通過電解質(zhì)溶液。
15．D
【詳解】從圖中可以看出來，左邊為電解飽和食鹽水的電解質(zhì)，右邊為氫氧燃料電池。
A．電解池的陰極得電子，產(chǎn)生氫氣，方程式為2H2O+2e－=H2+2OH－，A項(xiàng)不符合題意；
B．整個(gè)電路中經(jīng)過的電量是一樣的，生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5molO2，物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，因此電解池生成了2LCl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1LO2。B項(xiàng)不符合題意；
C．電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；
D．a(chǎn)%，b%，c%的氫氧化鈉溶液，電解池中陰極產(chǎn)生NaOH，a>b，在原電池中，通入空氣的一極，氧氣得電子生成OH-，因此c> a；所以pH大小順序?yàn)閏> a>b；D項(xiàng)符合題意；
本題答案選D。
【點(diǎn)睛】電解池和原電池中陰陽離子的移動(dòng)方向是相反的。
離子
原電池
電解池
陰離子
向負(fù)極移動(dòng)
向陽極移動(dòng)
陽離子
向正極移動(dòng)
向負(fù)極移動(dòng)
16． G F H D E C 負(fù) 0.01mol/L
【分析】電解飽和食鹽水時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氯氣，在陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，即A電極為鐵，應(yīng)為電解池的陰極，則生成氫氣，可知B端為氯氣，A接儲(chǔ)氣瓶的G→F，把水排入量筒內(nèi)，用量筒測(cè)量出排出的水量，以測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，用淀粉KI溶液檢驗(yàn)氯氣，用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境；
【詳解】（1）由以上分析可知A接儲(chǔ)氣瓶的G→F，把水排入量筒內(nèi)，用量筒測(cè)量出排出的水量，以測(cè)定產(chǎn)生H2的體積，B接洗氣瓶的D→E，生成的Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
故答案為G；F；H；D；E；C；
（2）裝置中的石墨電極接電源的正極，所發(fā)生的反應(yīng)為；鐵電極接電源的負(fù)極，所發(fā)生的反應(yīng)為；此電解總反應(yīng)方程式為：；
故答案為負(fù)；；；
（3）氫氣物質(zhì)的量為：=0.00025mol，由，可知，；
故答案為0.01mol/L；
17．(1) 負(fù)極
(2) 11.2 17∶23
(3) 4.5 adabec(“da”可重復(fù)1~2次) 偏高

【解析】（1）
①電解飽和食鹽水可制得氯氣、氫氣和燒堿，電解飽和食鹽水的離子方程式為：；
②燃料電池屬于原電池，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故氫氣從負(fù)極通入；
（2）
電解熔融的氯化鈉可以制取鈉單質(zhì)，化學(xué)方程式為：；
根據(jù)反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)變化情況可知， 生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移10mol電子，故當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，生成的氮?dú)馐?.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
反應(yīng)中，NaNO3中氮元素的化合價(jià)降低，做氧化劑，Na的化合價(jià)升高，做還原劑，2molNaNO3參加反應(yīng)，消耗10molNa，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2mol×85g/mol：10mol×23g/mol=17：23；
（3）
①500mL生理鹽水的質(zhì)量為500g，其中含NaCl的質(zhì)量為500g×0.9%=4.5g；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，所以圖示操作順序?yàn)閒adabec(“da”可重復(fù)1~2次)；定容時(shí)，若俯視容量瓶刻度線，則加入的水不到刻度線，溶液體積偏小，則氯化鈉溶液濃度偏高。
18． 負(fù) Fe－2e-=Fe2+ B 陰 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ B 乙
【分析】若K與a連接，為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，石墨為正極，為Fe的吸氧腐蝕；若K與b連接，為電解池，F(xiàn)e為陰極，石墨為陽極，發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；結(jié)合原電池原理、電解原理和金屬的防護(hù)作答。
【詳解】(1) 將開關(guān)K與a連接，為原電池，甲的石墨為正極，乙的Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，答案為：Fe，F(xiàn)e-2e-=Fe2+。
(2) A.若鍍上Cu，由于Fe比Cu活潑，構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極，Cu為正極，F(xiàn)e的腐蝕速率加快，不能防止Fe被腐蝕，A不選；
B.若鍍上Zn，由于Zn比Fe活潑，構(gòu)成的原電池中Zn為負(fù)極，Zn被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，能防止Fe被腐蝕，B選；
C.若鍍上Sn，由于Fe比Sn活潑，構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e的腐蝕速率加快，不能防止Fe被腐蝕，C不選；
D.若鍍上Ag，由于Fe比Ag活潑，構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e的腐蝕速率加快，不能防止Fe被腐蝕，D不選；
答案選B。
(3) 開關(guān)K與b連接，為電解池，乙的Fe為陰極，甲的石墨為陽極，由于石墨為惰性電極，則電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，答案為：陰，2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑。
(4)A.甲為陽極，乙為陰極，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，故溶液中Na+向乙極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B.甲為陽極，甲電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成KCl和I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，即從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)，B正確；
C.電解的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解時(shí)從溶液中逸出等物質(zhì)的量的H2和Cl2，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，C錯(cuò)誤；
D.乙電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)放電順序，甲極依次發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+4e-=O2↑+4H+，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積不一定相等，D錯(cuò)誤；
答案選B。
(5)實(shí)驗(yàn)二中Fe為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，乙電極生成H2和NaOH，乙極附近溶液呈堿性；石墨為陰極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；故滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)乙極附近變紅，答案為：乙。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(4)的D項(xiàng)，圖示裝置電解飽和食鹽水的過程中，陰極始終放出H2，由于放電順序Cl->OH-，故陽極先放出Cl2、電解較長時(shí)間陽極還會(huì)放出O2。
19．(1)a
(2) 分液漏斗 錐形瓶
(3) 黃綠色 HClO
(4) Cl2 NaOH 200
(5) 20.0 250mL的容量瓶
(6) 2Cl--2e-=Cl2 0.2

【解析】（1）
實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，選用的裝置應(yīng)該為固液不加熱型，故發(fā)生裝置選a。
（2）
根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知，①為分液漏斗，②為錐形瓶。
（3）
氯氣為黃綠色氣體，干燥的氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HClO+HCl，HClO具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色。
（4）
該反應(yīng)中KMnO4的Mn元素化合價(jià)降低，得到電子作氧化劑，HCl的Cl元素化合價(jià)升高，失去電子作還原劑，則氧化產(chǎn)物為Cl2，由于Cl2可與堿溶液反應(yīng)，因此可選用NaOH溶液來吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知，需要消耗0.4molNaOH，則需要濃度為2mol/L的NaOH溶液的體積為。
（5）
配制220mL 2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，由于只有規(guī)格為250mL的容量瓶，因此需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×2mol/L×40g/mol=20.0g，需要用到的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和250mL的容量瓶。
（6）
工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，該反應(yīng)中，陽極Cl-失去電子生成Cl2，發(fā)生的電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol。


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