2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--氮及其化合物訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是A．顏色變淺 B．變?yōu)榧t色 C．沒有改變 D．變?yōu)辄S色2．常溫下，向濃HNO3中分別加入下列金屬單質(zhì)。金屬表面產(chǎn)生氣泡最明顯的是A．Al B．Cu C．Fe D．Pt3．下列說法中正確的是A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生,該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中含CO32-C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色,說明原溶液中只含有Na+，不含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中存在SO42-4．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的有幾個①CuCl2   ②FeS    ③SO3    ④ FeCl2  ⑤ NO2A．3 B．4 C．1 D．25．下列圖示實(shí)驗正確的是A．制取蒸餾水B．制取收集氨氣C．實(shí)驗室制取溴苯D．碳酸氫鈉受熱分解6．下列過程中，沒有明顯實(shí)驗現(xiàn)象的是A．加熱溶有SO2的品紅溶液 B．將過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中C．向盛有NO的集氣瓶中通入空氣 D．常溫下，向SO2氣體中通入O27．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不相符合的是A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、SO2等C．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D．銅的金屬活動性比鐵的弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸8．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關(guān)各物質(zhì)的敘述不正確的是A．工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B．加熱NH4Cl固體制備NH3的方法是不可取的C．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)將N元素轉(zhuǎn)化為NOD．NO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物9．氮?dú)膺M(jìn)入超導(dǎo)試驗、器官移植、冷凍麻醉手術(shù)等領(lǐng)域，主要是利用了氮?dú)獾氖裁葱再|(zhì)A．沸點(diǎn)特別低 B．高溫下能與金屬反應(yīng)C．溶解度很小 D．密度與空氣接近10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(　　)A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)C．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2 二、實(shí)驗題11．選擇裝置，完成實(shí)驗。①    ②    ③    (1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，選用______(填序號，下同)。(2)除去粗鹽中的泥沙，選用______。(3)實(shí)驗室制備氨氣，選用______。12．某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)制取氨氣的化學(xué)方程式是_______。(2)采用題圖的方法收集氨氣，是因為氨氣的密度比空氣的_______(填“大”或“小”)。(3)若要檢驗試管中氨氣是否搜集滿，采用的方法是_______(4)下列不能用于干燥氨氣的是_______(填字母，下同)。A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．五氧化二磷 D．堿石灰(5)生石灰與水反應(yīng)生成并放出熱量。實(shí)驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_______。13．根據(jù)實(shí)驗室制NH3的反應(yīng)原理和實(shí)驗裝置，回答下列問題。(1)寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式：_______。(2)若要得到干燥的NH3，合適的干燥劑為_______(填選項編號，下同)a.濃硫酸        b.堿石灰            c.無水CaCl2     d.P2O5(3)下列氣體能用排水法收集的是_______，能用向上排空氣法收集的是_______。a.NH3          b.NO     c.SO2(4)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______(5)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_______溶液吸收多余的氯氣，原理是_______(用化學(xué)方程式表示)(6)長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______(填序號)。A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO(7)某校一化學(xué)實(shí)驗小組通過實(shí)驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______。14．某化學(xué)實(shí)驗小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)實(shí)驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______；干燥氨氣常用的干燥劑是_______。(2)收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口_______(填“a”或“b”)，理由是_______。(3)若觀察到裝置中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_______。(4)為防止環(huán)境污染，如圖所示裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______(填序號)。15．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組探究制備NH3的方法并利用如圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______ (填序號)，反應(yīng)方程式_______。a.燒堿溶液       b.生石灰　　c.濃硫酸(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_______(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水     Ⅱ.加熱裝置C(3)實(shí)驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(4)圖中的實(shí)驗裝置圖存在的明顯不足是 _______ 。(5)向濃CaCl2溶液中通入CO2氣體沒現(xiàn)象， 但若先通入NH3，再通入CO2則可制備納米級碳酸鈣，反應(yīng)方程式：_______。試設(shè)計簡單的實(shí)驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：_______。
參考答案：1．D【詳解】往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三價鐵離子為棕黃色；故選：D。2．B【詳解】常溫下Al在濃硝酸中鈍化；Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水；常溫下Fe在濃硝酸中鈍化；Pt和濃硝酸不反應(yīng)，所以金屬表面產(chǎn)生氣泡最明顯的是Cu，選B。3．A【詳解】A．氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4+，故A正確； B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定含CO32-，故B錯誤；C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中只含有Na+，因為沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則無法判斷是否含有K+，故C錯誤； D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，該沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在銀離子，不一定存在SO42-，故D錯誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】硫酸根離子檢驗：先加入足量稀鹽酸，其目的是排除亞硫酸根離子、碳酸根離子、銀離子等干擾，然后再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有硫酸根離子。4．A【詳解】①CuCl2可由氯氣和銅兩種單質(zhì)直接化合而成，②FeS可由硫和鐵兩種單質(zhì)直接化合而成，③硫和氧氣兩單質(zhì)化合只能生成SO2，所以SO3不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，④ 氯氣和鐵兩種單質(zhì)化合只能生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，⑤ 氮?dú)夂脱鯕鈨煞N單質(zhì)化合只能生成NO，所以NO2不能由兩種單質(zhì)直接化合而成；綜上③④⑤不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故選A。5．C【詳解】A．圖為蒸餾裝置，溫度計的水銀球應(yīng)安裝在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集氣體，導(dǎo)管應(yīng)伸入到試管底部，B錯誤；C．苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，揮發(fā)出的溴被四氯化碳吸收，溴化氫被水吸收，該裝置可用于實(shí)驗室制備溴苯，C正確；D．加熱固體時，試管口略朝下傾斜，D錯誤；答案選C。6．D【詳解】A．加熱后二氧化硫從品紅中釋放出來，溶液由無色變?yōu)榧t色，有明顯現(xiàn)象，A不符合題意；B．CO2與水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在水中的溶解度較低，有固體析出，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C．NO可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成有顏色的NO2，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D．常溫下SO2與O2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，D符合題意；故選D。7．D【詳解】A．氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量的熱，故液氨可用作制冷劑，A不合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可以吸收酸性和中性氣體的雜質(zhì)水蒸氣，故可用于干燥HCl、SO2等，B不合題意；C．鐵粉具有還原性，可以吸收食品袋內(nèi)的氧氣，防止氧化食品，故可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，C不合題意；D．銅的金屬活動性雖然比鐵的弱，但由于鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而銅在常溫下能與濃硝酸反應(yīng)，故不可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，D符合題意；故答案為：D8．D【詳解】A．合成氨是用N2和H2合成NH3，是工業(yè)固氮的一種方法，A正確；B．氯化銨固體加熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在溫度降低時又會重新化合成氯化銨，所以不能通過加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，B正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO，C正確；D．酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而二氧化氮和堿反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽和水，化合價變化，NO2不屬于酸性氧化物，D錯誤；故選：D。9．A【詳解】氮?dú)膺M(jìn)入超導(dǎo)試驗、器官移植、冷凍麻醉手術(shù)等領(lǐng)域，主要是利用了氮?dú)獾姆悬c(diǎn)特別低，對照選項A正確， 答案選A。10．C【詳解】A．Na2O、Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故A錯誤；B．SO2與Cl2混合通入水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，漂白性降低或消失，故B錯誤；C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故C正確；D．常溫下濃硫酸能夠使鐵發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D錯誤；答案選C。11．     ③     ①     ②【分析】圖①為過濾裝置，將液體和固體分離開來的一種裝置；圖②為固固加熱制氣裝置；圖③為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑氣化脫離溶質(zhì)的過程；結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出固體(晶體)的過程，然后分析。【詳解】(1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，將水蒸發(fā)出，然后得到氯化鈉固體，故選用③；(2)除去粗鹽中的泥沙，鹽溶于水，而泥沙不溶于水，可采取加水溶解粗鹽，然后過濾去除泥沙，故選用①；(3)實(shí)驗室制備氨氣，一般采用氯化銨和熟石灰在加熱的條件下進(jìn)行，故選用②。12．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)小(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已搜集滿(4)AC(5)c 【分析】實(shí)驗室制取氨氣原理為：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O；因氨氣溶于水得到氨水，氨水呈堿性，可用紅色石蕊試紙檢驗；氨氣是堿性氣體，選擇干燥劑時不能選擇酸性干燥劑；（1）實(shí)驗室中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制備氨氣同時生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O；（2）氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氨氣；（3）因氨氣溶于水得到氨水，氨水呈堿性，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，試紙變藍(lán)；（4）濃硫酸、五氧化二磷是酸性干燥劑，氨氣是堿性氣體，氨氣不能用濃硫酸、五氧化二磷干燥，故選AC；（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實(shí)驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。此方法屬于固液不加熱制取氣體，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是c。13．          b     b     c     干燥的有色布條不褪色、潮濕的有色布條褪色     NaOH          C     Fe2O3、Cu2O二者混合物【分析】固體NH4Cl和Ca(OH)2加熱下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可用于制取NH3，NH3密度比空氣小、極易溶于水，不能用排水法收集，能用向下排空氣法收集；氨氣水溶液有堿性，不能選用酸性干燥劑干燥氨氣、無水CaCl2與氨氣相互反應(yīng)生成CaCl28NH3，也不能用無水氯化鈣干燥氨氣，據(jù)此回答。【詳解】(1) NH4Cl和Ca(OH)2加熱下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可制取NH3，化學(xué)方程式：；(2)a．濃硫酸有酸性，氨氣有堿性，相互反應(yīng)，故不符合；        b．堿石灰、氨氣均有堿性，不反應(yīng)，故符合；           c．無水CaCl2與氨氣相互反應(yīng)生成CaCl28NH3，故不符合；            d．P2O5有酸性，氨氣有堿性，相互反應(yīng)，故不符合；則答案為b；(3)a．NH3密度比空氣小、極易溶于水，不能用排水法收集，能用向下排空氣法收集；        b．NO極易與氧氣反應(yīng)、不溶于水，能用排水法收集，不能用排空氣法收集；          c．SO2密度比空氣大、易溶于水，不能用排水法收集，能用向上排空氣法收集；則能用排水法收集的是b，能用向上排空氣法收集的是c；(4) 氯氣沒有漂白性、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色、潮濕的有色布條褪色；(5)為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是 (用化學(xué)方程式表示)；(6)漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣會發(fā)生反應(yīng)： ，次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故長期露置于空氣中的漂白粉主要成分為，則：加若的稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故答案為C；(7)若固體只有Fe2O3、則發(fā)生反應(yīng)：，所得溶液加KSCN試劑時溶液變紅色。若固體只含有Cu2O，它能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：、，銅不溶于水，則固體有剩余?，F(xiàn)取少量紅色粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明溶液中不存在鐵離子而存在亞鐵離子，且無銅單質(zhì)剩余，則可推知：氯化鐵溶液腐蝕銅得到氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：。則原固體粉末是Fe2O3、Cu2O二者混合物。14．(1)     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     堿石灰(2)     a     氨氣的密度小于空氣的密度(3)氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿(4)②④⑤ 【分析】裝置A為固體加熱反應(yīng)裝置，氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣；氨氣極易溶于水，只能用排氣法收集，氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)該選擇向下排空氣法收集，氨氣從a口進(jìn)入空氣從b口排出；（1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，干燥氨氣常用的干燥劑是堿石灰；（2）氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)該選擇向下排空氣法收集，氨氣從a口進(jìn)入空氣從b口排出；（3）能夠形成噴泉實(shí)驗是因為氨氣極易溶于水，導(dǎo)致裝置中壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生紅色噴泉是因為氨氣溶于水后與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨具有堿性；（4）氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用來吸收氨氣，⑤中第一個試劑瓶可以起到緩沖作用，能夠防止溶液倒吸，故②④⑤正確；①裝置為密閉裝置，氨氣進(jìn)去后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的氨氣不容易進(jìn)入瓶中，且瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，氣體溶解度降低，雖然能夠防止倒吸，但不利于氨氣的吸收，故①裝置錯誤；③裝置導(dǎo)氣管直接插入水中，直接產(chǎn)生倒吸，故③錯誤；故答案為：②④⑤。15．(1)     b     NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(或CaO+H2O=Ca(OH)2；NH3·H2O H2O+NH3↑)(2)Ⅰ(3)3：2(4)缺少尾氣吸收裝置(5)     CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3(膠體)+2NH4Cl(或 CO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3，CaCl2+(NH4)2CO3 =CaCO3(膠體)+2NH4Cl     取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是 【分析】濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱體積與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、氮?dú)夂?/span>銅，D可用于檢驗是否生成水，多余的氨氣還應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理——最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸，據(jù)此判斷。（1）裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，氨氣易溶入燒堿溶液，濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不選擇氫氧化鈉溶液、濃硫酸制備氨氣，所以裝置A中試劑為生石灰，答案選b，反應(yīng)方程式為NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O＝Ca(OH)2；NH3·H2OH2O＋NH3↑）；（2）裝置連接好并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，利用氨氣將裝置中的空氣排出，故答案為Ⅰ；（3）實(shí)驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍(lán)生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮?dú)猓趸~被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；該反應(yīng)中氧化劑為CuO、還原劑為NH3，二者的物質(zhì)的量之比為3:2；（4）由于氨氣容易污染大氣，則圖1的實(shí)驗裝置圖存在的明顯不足是缺少尾氣吸收裝置；（5）向濃CaCl2溶液中通入CO2氣體沒現(xiàn)象， 但若先通入NH3，溶液顯堿性，再通入CO2可制備納米級碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3(膠體)＋2NH4Cl。膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級的實(shí)驗方案為取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是。
 

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