?2024屆高三化學一輪復習（小題訓練）--電解飽和食鹽水
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是

A．裝置①用于驗證反應是否有CO2生成
B．裝置②用于用標準NaOH溶液測定鹽酸濃度
C．裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液
D．裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱
2．沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極，通入一定的電流。

下列敘述不正確的是
A．管道中可生成滅殺附著生物的NaClO
B．電解總反應方程式：2NaClCl2↑+2Na
C．陰極附近形成的Mg(OH)2需要定期清理
D．陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化為Cl2的反應
3．鹵族元素單質及其化合物應用廣泛。氟在自然界主要存在于螢石()中，與濃反應可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備，可用于制取漂白粉。鹵水中可通過氧化、溶液吸收；BrCl能發(fā)生水解反應。易升華，一種二次電池正極界面反應機理如圖所示。

下列化學反應表示正確是
A．電池正極放電時的電極反應有：
B．電解飽和NaCl溶液：
C．BrCl與反應：
D．用溶液吸收：
4．部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．a與d，a與f在酸性情況下反應，均可以得到b
B．加入適量溶液可以增強b溶液的漂白性
C．c可作為一種新型自來水消毒劑
D．工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿
5．下列解釋工業(yè)生產或應用的化學方程式正確的是（????）
A．氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑
B．利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2
C．工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D．工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑
6．化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A．海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分真焰硝和假焰硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真焰硝”，這是利用了“焰色反應”原理
D．北斗衛(wèi)星導航專用硬件結合國產應用處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，該“中國芯”的主要成份為
7．如圖所示是電解NaCl溶液(滴加有酚酞溶液)裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關的判斷正確的是

A．a為負極，d為陽極
B．電解過程中，d電極附近溶液變紅
C．電解過程中，氯離子的濃度保持不變
D．c電極上的電極反應式為：
8．如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，電解一段時間后，X極附近溶液先變紅。下列有關說法中正確的是

A．X極連接電源正極
B．X極上產生氣體有刺激性氣味
C．Y極上發(fā)生氧化反應
D．電子從X極經(jīng)過溶液流向Y極
9．下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是
A．合成氨生產中將NH3液化分離可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極室產生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙進行檢驗
D．侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉固體
10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NA
B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA
D．用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產生11.2 L氣體
11．下列化學用語表述正確的是
A．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全
B．電解飽和食鹽水：
C．向中投入固體：
D．乙酸溶液顯酸性：
12．在給定條件下，下列各物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是
A．CuFeS2SO3H2SO4
B．SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)
C．NaCl(熔融) NaOH(aq) NaAlO2(aq)
D．BaCl2(aq) BaCO3(s) BaSO4(s)
13．下列物質(或物質的飽和溶液)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化關系，且與表中條件也匹配的是

選項
X
Y
Z
箭頭上為反應條件或試劑
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②電解飽和食鹽水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加熱

A．A B．B C．C D．D
14．氯堿工業(yè)的原理改進方法如圖分兩個階段進行，下列說法中錯誤的是(　　)

A．在階段I中，電源a為正極、b為負極
B．階段Ⅱ陰極反應：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C．比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純
D．階段Ⅰ，Ⅱ的反應不能都在飽和食鹽水的條件下進行
15．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2
B．電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術
C．硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應用于航天航空工業(yè)
D．新型冠狀病毒具有極強的傳染性，可用84消毒液、過氧乙酸等進行環(huán)境消毒，是利用了其強氧化性

二、填空題
16．請回答下列問題：
(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許________離子通過，氯氣的逸出口是________(填標號)。

(2)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示：

①陰極上的反應式為_______________。
②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為________。
17．NaCl是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質如圖，回答有關問題：

(1)寫出圖中體現(xiàn)的兩種重要工業(yè)生產是_______、_______；用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水時，陰極得到_______、_______。
(2)工業(yè)上制取時，向飽和食鹽水中先通入_______、后通入_______；過濾得到沉淀后的母液，經(jīng)吸氨、降溫冷析后，加氯化鈉細?？傻玫揭环N沉淀，該沉淀的電子式_______。
(3)氯離子最外層電子排布式_______；氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理由_______。
(4)圖中NaCl是來自粗鹽，請簡要概括一下制備系列物質的前期要做的主要工作有哪些？_______。
(5)氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的。肼燃燒時的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方程式為：_______。

18．鉛蓄電池是常見的二次電池。以鉛蓄電池為電源電解硫酸鈉溶液，裝置如圖所示。

已知乙池中X、Y均為惰性電極，回答下列問題：
(1)下列判斷正確的是___________ (填字母)。
A．為負極，為正極
B．為正極，為負極
C．工作時，電子由電極流出
D．電極發(fā)生氧化反應，電極發(fā)生還原反應
(2)X的電極反應式為__________________________________。
(3)在U形管兩端分別滴入幾滴酚酞溶液，__________(填“X”或“Y”)極附近溶液顯紅色。
(4)若把乙池中的硫酸鈉溶液換成氯化鈉溶液，電解的總反應方程式為__________________________。
19．酸雨是全球三大環(huán)境危害之一，根據(jù)其所帶的酸性物質不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的標準是：降水的pH小于___________。
(2)寫出硫酸型酸雨的形成過程(用化學方程式表示)___________。
(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，具體流程如下：

①寫出裝置C中反應的離子方程式___________。
②該流程中可以循環(huán)利用的物質是___________(填寫化學式)。
(4)還有學者提出利用、等離子的催化作用，常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中氧化成的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中的體積分數(shù)，X溶液可以是___________(選填字母)。

a．碘的淀粉溶液?????b．酸性高錳酸鉀溶液?????c．氫氧化鈉溶液?????d．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中氧化成的轉化率。已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有___________、___________。
20．已知20℃下，飽和食鹽水質量分數(shù)為26.5%，密度為。用惰性電極電解50mLNaCl飽和溶液，分別收集兩極氣體，一段時間后，測定裝置中溶液密度變?yōu)?.024。不考慮溶液體積的變化、水氣揮發(fā)、氣體的溶解。請回答：
(1)該飽和食鹽水的物質的量濃度為___________。
(2)所得理論上可制得漂白粉有效成分的質量為：___________g。(寫出計算過程)

參考答案：
1．D
【詳解】A．木炭與濃硫酸加熱反應可生成二氧化硫，二氧化硫也可與澄清石灰水反應使澄清石灰水變渾濁，故A錯誤；
B．有活塞的滴定管為酸式滴定管，NaOH標準液應裝在堿式滴定管中，故B錯誤；
C．上端與電源正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH，上端生成的氯氣無法接觸到NaOH，無法制備消毒液，故C錯誤；
D．圖示裝置為原電池裝置，根據(jù)電流表可判斷形成的原電池的正負極，若Fe為負極，Cu為正極，可說明鐵比銅活潑，故D正確；
故答案為D。
2．B
【詳解】A．在管道口設置一對惰性電極，通入一定的電流，構成了電解池，電解質溶液為海水，電解總反應為：，氯氣和氫氧化鈉反應生成NaClO，A正確；
B．電解總反應為：，B錯誤；
C．陰極產生氫氧化鈉和海水中的鎂離子生成Mg(OH)2，C正確；
D．陽極的電極反應為：，為氧化反應，D正確；
答案為：B。
3．A
【詳解】A．由圖示信息可知放電時正極轉化有：、，電極反應有：，故A正確；
B．電解飽和NaCl溶液：，故B錯誤；
C．BrCl與反應：，故C錯誤；
D．溶于水生成HBr和HBrO，生成的酸與反應，吸收試劑過量，最終只生成碳酸氫鈉：，故D錯誤；
故選：A。
4．D
【分析】根據(jù)價類二維圖可知：b、c、d分別Cl2、ClO2、HClO，a、e、d可以為HCl、NaCl、NaClO3。
【詳解】A． 根據(jù)氧化還原反應歸中規(guī)律，a與d，HCl與HClO，a與f，HCl與NaClO3在酸性情況下發(fā)生歸中反應，均可以得到Cl2，故A正確；
B． Cl2的水溶里存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入適量溶液，與HCl反應，使平衡向右移動，HClO的含量增多，可以增強b溶液的漂白性，故B正確；
C． ClO2可作為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是它的殺菌、消毒的能力更強，故C正確；
D． 氯堿工業(yè)中陽離子交換膜可將陰極產生的氫氧化鈉和陽極產生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應，故D錯誤；
故選D。
5．C
【詳解】A．氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A錯誤；
B．磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應的化學方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯誤；
C．工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正確；
D．工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D錯誤；
故選：C。
6．C
【詳解】A．海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故電解飽和食鹽水制備不到金屬鈉，A錯誤；
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯的結構簡式為：，分子中沒有碳碳雙鍵等不飽和鍵，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；
C．鑒別K+和Na+可以利用焰色反應，故《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分真焰硝和假焰硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真焰硝”，是利用了“焰色反應”原理，C正確；
D．北斗衛(wèi)星導航專用硬件結合國產應用處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，該“中國芯”的主要成份為晶體硅，D錯誤；
故答案為：C。
7．B
【分析】電源的電流是從正極流出，由電流電流的流向知，a極是正極，b極是負極。
【詳解】A.陽極與電源的正極連接，故c極是陽極，A錯誤；
B.d極是陰極，電極反應式為，有氫氧根生成，d電極附近溶液變紅，B正確；
C.點解過程，氯離子失電子生成氯氣，氯離子濃度變小，C錯誤；
D. c電極上的電極反應式為，D錯誤；
故選B。
8．C
【詳解】分析：裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，在電解池中，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，陰極區(qū)堿性增強，電解一段時間后，X極附近溶液先變紅，說明X極為陰極，Y極為陽極。
詳解：A. X極為電解池的陰極，所以X極應連接電源的負極，故A錯誤；
B. X極的電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，生成的氫氣沒有刺激性氣味，故B錯誤；
C. Y極為電解池的陽極，氯離子在陽極失電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應，故C正確；
D. 電子從Y極經(jīng)過導線流向X極，不會經(jīng)過電解質溶液，故D錯誤；答案選C。
點睛：本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題目信息判斷X極和Y極的電極類型是解題的關鍵，試題難度不大。本題的易錯點是D項，解題時要注意電子不能通過電解質溶液。
9．D
【詳解】A．合成氨生產中將NH3液化分離，提高N2、H2的轉化率，但是會減慢反應速率，A選項錯誤；
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了將放出的熱量用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，SO3轉化為H2SO4是在后面的吸收塔中進行的，B選項錯誤；
C．電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室Cl-失去電子生成Cl2，Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙進行檢驗，C選項錯誤；
D．侯氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，再在高溫下灼燒，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉固體，D選項正確；
答案選D。
10．B
【詳解】A．D218O中中子數(shù)為12，則10gD218O中含有的中子數(shù)為×12×NAmol—1＜6NA，故A錯誤；
B．甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，則30g CH2O中含氫原子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故B正確；
C．標準狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，無法計算2.24L二氯甲烷的物質的量和含有的C—Cl鍵數(shù)目，故C錯誤；
D．未指明溫度和壓強，無法計算線路中通過NA個電子時陽極產生氯氣的體積，故D錯誤；
故選B。
11．A
【詳解】A． 向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，假設為2mol，則使恰好沉淀完全，加入為1mol，此時Al3+恰好轉化為，故離子方程式正確，故A正確；
B． 電解飽和食鹽水時，陰極放電的H+來自于水，在書寫總反應的離子方程式時不能拆開，故正確的離子方程式為：，故B錯誤；
C． 與的反應中，既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故氧氣中不含，故C錯誤；
D． 乙酸為弱酸，電離方程式用可逆號，，故D錯誤；
故選A。
12．D
【詳解】A．CuFeS2被氧氣氧化生成二氧化硫，而不是三氧化硫，SO2與H2O生成H2SO3而不是H2SO4， A不合題意；
B．二氧化硅與水不反應，不能生成硅酸，B不合題意；
C．電解熔融的氯化鈉得到氯氣和單質鈉，而不是氫氧化鈉溶液，C不合題意；
D．氯化鋇在堿性條件下與二氧化碳反應生成碳酸鋇，碳酸鋇加入硫酸鈉溶液中生成溶度積更小的硫酸鋇，D符合題意；
故答案為：D。
13．B
【詳解】A．Cl2的氧化性強，F(xiàn)e與Cl2反應產生FeCl3，不是FeCl2，不能通過一步反應實現(xiàn)物質之間的轉化，A不符合題意；
B．Na2CO3與HCl反應產生NaCl，向NaCl溶液中通入NH3、CO2反應產生NaHCO3，NaHCO3受熱分解產生Na2CO3；NaHCO3與HCl反應產生NaCl，因此能通過一步反應實現(xiàn)物質之間的轉化，B符合題意；
C．電解飽和NaCl溶液反應產生NaOH，而不能反應產生Na，應該電解熔融NaCl制取金屬鈉，不能通過一步反應實現(xiàn)物質之間的轉化，C錯誤；
D．H2SiO3受熱分解產生SiO2，不能反應產生Si單質，不能通過一步反應實現(xiàn)物質之間的轉化，D錯誤；
故合理選項是B。
14．A
【詳解】A．電解池陽極發(fā)生氧化反應(或陰極發(fā)生還原反應)，階段I中陽極H2O→H2：得到電子、發(fā)生還原反應(或陰極Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2：失去電子、發(fā)生氧化反應)，所以電源a為負極、b為正極，故A錯誤；
B．階段Ⅱ中陰極發(fā)生還原反應，并且Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，結合守恒規(guī)律得到電極反應式為Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2，故B正確；
C．階段I中陰極生成H2，階段II中陽極生成Cl2，避免氫氣和氯氣直接混合發(fā)生爆炸，更有利于NaCl和NaOH的分離，故C正確；
D．Cl-的放電性強，階段I電解NaOH溶液避免了Cl-的放電，也減少了陽離子交換膜，階段II電解飽和食鹽水，使Cl-的放電性，陰極得到Na0.44MnO2的循環(huán)使用，故D正確；
故選A。
15．A
【詳解】A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，在陽極發(fā)生氧化反應，故能得到Cl2，A錯誤；
B．陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，電滲析法是利用電場的作用，強行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水，B正確；
C．硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結構，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，廣泛應用于航天航空工業(yè)，C正確；
D．新型冠狀病毒具有極強的傳染性，可用84消毒液NaClO以及生成的HClO、過氧乙酸中的過氧酸根鍵均具有強氧化性，可以使蛋白質發(fā)生變性，故利用了其強氧化性進行環(huán)境消毒，D正確；
故答案為：A。
16．(1) Na＋ a
(2) CO2＋2e－=CO＋O2－ 6∶5

【分析】（1）
結合題圖電解裝置，可知陰極上水電離出的H＋得電子生成H2，Na＋從左側通過離子膜向陰極移動，即該裝置中的離子膜只允許Na＋通過；電解時陽極上Cl－失去電子，Cl2在a出口逸出。
（2）
①結合圖示可知CO2在陰極發(fā)生還原反應生成CO，即陰極上的反應式為CO2＋2e－=CO＋O2－。②設生成C2H4和C2H6的物質的量分別為2 mol和1 mol，則反應中轉移電子的物質的量為4 mol×2＋2 mol×1＝10 mol，根據(jù)碳原子守恒，可知反應的CH4為6 mol；則由CO2→CO轉移10 mol電子，需消耗5 mol CO2，則反應中消耗CH4和CO2的體積比為6∶5。
17．(1) 工業(yè)制燒堿 工業(yè)制純堿 H2 NaOH
(2) NH3 CO2
(3) 3s23p6 同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物堿性依次增強
(4)加水溶解，依次加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，向濾液中加入稀鹽酸，煮沸
(5)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol

【詳解】（1）由圖可知，圖中體現(xiàn)了工業(yè)制燒堿和工業(yè)制純堿兩種重要工業(yè)生產，用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水時，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，所以在陰極可以得到氫氣和氫氧化鈉，故答案為：工業(yè)制燒堿；工業(yè)制純堿；H2；NaOH；
（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳溶于水，為增大二氧化碳在溶液中的溶解度，便于碳酸氫鈉析出，工業(yè)上制取碳酸氫鈉時，應向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；過濾得到碳酸氫鈉沉淀后的母液，經(jīng)吸氨、降溫冷析后，加氯化鈉細?？傻玫铰然@沉淀，氯化銨是銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為 ，故答案為：NH3；CO2； ；
（3）氯元素的原子序數(shù)為17，氯離子的價電子排布式為3s23p6；鋰元素和鈉元素都為ⅠA族元素，同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物堿性依次增強，所以氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，故答案為：3s23p6；同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物堿性依次增強；
（4）粗鹽中含有鎂離子、硫酸根離子和鈣離子等雜質，粗鹽經(jīng)加水溶解，依次加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液除去溶液中的鎂離子、硫酸根離子、鈣離子和過量鋇離子，過濾，向濾液中加入稀鹽酸除去過量氫氧根離子和碳酸根離子，煮沸除去碳酸和鹽酸得到氯化鈉溶液，故答案為：加水溶解，依次加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，向濾液中加入稀鹽酸，煮沸；
（5）由圖可知，肼與氧氣反應生成氮氣和水蒸氣反應的焓變△H=—534kJ/mol，則反應的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol。
18．(1)AD
(2)
(3)Y
(4)

【分析】甲池為鉛蓄電池，Pb失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，得電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，為正極、Pb為負極；乙池為電解池，X與鉛蓄電池正極相連，X為陽極；Y與鉛蓄電池負極相連，Y為陰極。
【詳解】（1）A．甲池為鉛蓄電池，Pb失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，得電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，為正極、Pb為負極，故A正確；
B．甲池為鉛蓄電池，Pb失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，得電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，為正極、Pb為負極，故B錯誤；
C．工作時，電子由負極流出、正極流入，Pb為負極，電子由Pb電極流出，故C錯誤；
D．Pb失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，得電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，故D正確；
選AD。
（2）乙池為電解池，X與鉛蓄電池正極相連，X為陽極，氫氧根離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，X的電極反應式為；
（3）X為陽極，陽極反應式為，反應生成氫離子，溶液呈酸性；Y極為陰極，陰極反應式為，反應生成氫氧根離子，溶液呈堿性，在U形管兩端分別滴入幾滴酚酞溶液， Y極附近溶液顯紅色。
（4）若把乙池中的硫酸鈉溶液換成氯化鈉溶液，X電極氯離子失電子生成氯氣，Y電極發(fā)生反應，電解的總反應方程式為。
19．(1)5.6
(2)、
(3) NaCl
(4) ab 實驗時間 加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質量

【詳解】（1）酸雨的標準是降水的pH小于5.6，故答案為：5.6；
（2）硫酸型酸雨的形成過程為二氧化硫與雨水反應生成亞硫酸是雨水pH小于5.6，亞硫酸與空氣中的氧氣反應生成硫酸使雨水pH減小，相關的化學方程式為、，故答案為：、；
（3）由圖可知，電解飽和食鹽水所得的氫氧化鈉溶液在裝置A中與二氧化硫反應生成生成亞硫酸氫鈉，反應生成的氯氣與氫氣在裝置B中反應生成氯化氫，氯化氫與亞硫酸氫鈉溶液在裝置C中反應生成可回收利用的二氧化硫；
①由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應為亞硫酸氫鈉溶液與氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式，故答案為：；
②由分析可知，該流程中可以循環(huán)利用的物質是裝置C中反應生成的氯化鈉，故答案為：NaCl；
（4）①a．溶液中的碘與二氧化硫反應生成硫酸和氫碘酸，反應中碘的淀粉溶液會褪色，則用碘的淀粉溶液能測定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；
b．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應會使溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液能測定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；
c．氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞氯酸鈉和水，反應中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，則用氫氧化鈉溶液不能測定廢氣中二氧化硫的含量，故錯誤；
d．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，則用氯化鋇溶液不能測定廢氣中二氧化硫的含量，故錯誤；
故選ab；
②由題意可知，該實驗的方案為測量標準狀況下一定時間內X溶液吸收一定流速廢氣中的二氧化硫與鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀的質量測定轉化器中二氧化硫氧化成硫酸根離子的轉化率，則需測定的數(shù)據(jù)的氣體流速、實驗時間、沉淀的質量，故答案為：沉淀的質量；加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質量。
20．(1)5.3mol/L
(2)7.15

【解析】(1)
由c=可知，質量分數(shù)為26.5%飽和食鹽水的物質的量濃度為mol/L=5.3mol/L，故答案為：5.3mol/L；
(2)
電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑，由方程式可知，溶液減少的質量為氫氣和氯氣的質量之和，則氯氣的物質的量為=0.1mol，氯氣與氫氧化鈣反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由方程式可知，電解生成氯氣制得漂白粉有效成份的質量為0.1mol××143g/mol=7.15g，故答案為：7.15。


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