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A．氯堿工業(yè)中，X電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2＋濃度不變
C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅
D．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂
[解析] 氯堿工業(yè)中陽(yáng)極是Cl－放電生成Cl2，A錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極上粗銅溶解，陰極上Cu2＋放電析出Cu，由于粗銅中含有鋅、鐵等比銅活動(dòng)性強(qiáng)的雜質(zhì)金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先放電，因此電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度變小，B錯(cuò)誤；鐵片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽(yáng)極是純銅，C錯(cuò)誤。
【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】
1．(2023·山東青島模擬)工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb，陽(yáng)極(鉑電極)電極反應(yīng)式為2HSOeq \\al(－,4)－2e－===S2Oeq \\al(2－,8)＋2H＋。下列說(shuō)法正確的是( C )
A．陰極電極反應(yīng)式為Pb＋HSOeq \\al(－,4)－2e－===PbSO4＋H＋
B．陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高
C．S2Oeq \\al(2－,8)中既存在非極性鍵又存在極性鍵
D．可以用銅電極作陽(yáng)極
[解析] 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子獲得電子生成H2，陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，故A錯(cuò)誤；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，硫元素最高正價(jià)為＋6價(jià)，只能是O元素價(jià)態(tài)升高，S2Oeq \\al(2－,8)中含有過(guò)氧鍵，反應(yīng)中硫元素價(jià)態(tài)不變，故B錯(cuò)誤；S2Oeq \\al(2－,8)中含硫氧極性鍵和氧氧非極性鍵，故C正確；若用銅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋，故D錯(cuò)誤。
2．(2022·廣東卷，10)以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)Al的再生。該過(guò)程中( C )
A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋
B．陰極上Al被氧化
C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極泥
D．陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等
[解析] 電解精煉Al，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3e－===Al，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在陰極Al被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu活潑性比Al弱，在電解過(guò)程中沉積在電解槽的底部，C項(xiàng)正確；在陽(yáng)極Al、Mg放電，在陰極Al3＋得電子生成Al，質(zhì)量變化不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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