?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl
2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CH2OH
3．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
KNO3
H2SO4
BaSO4
NaOH
弱電解質(zhì)
CH3COOH
BaCO3
HClO
NH3
非電解質(zhì)
SO3
Fe
H2O
C2H5OH

A．A B．B C．C D．D
4．下列屬于弱電解質(zhì)且其水溶液呈酸性的是
A． B． C． D．
5．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的的敘述中，正確的是
①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣時(shí)弱電解質(zhì)
②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
③氨的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)
④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)
A．② B．① C．①③ D．②④
6．將固體完全溶于水中，溶解和電離過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)離子為，b離子為
B．該過(guò)程表示為：
C．NaCl溶液為強(qiáng)電解質(zhì)
D．在水分子作用下，NaCl溶解的同時(shí)發(fā)生了電離
7．體積相同、C(H+)相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是
A． B．
C． D．
8．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（????）
選項(xiàng)
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)



HClO4
弱電解質(zhì)




非電解質(zhì)





A．A B．B C．C D．D
9．已知：(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是
A．氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)
B．中含有極性鍵和非極性鍵
C．產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為2：1
D．每轉(zhuǎn)移電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下
10．下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是
A．NaOH、NaCl、SO2溶液
B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體
C．NaCl、H2S、CO2
D．SO3、AgCl、NH3·H2O
11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)的敘述中，正確的是
A．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變。
B．對(duì)于已經(jīng)達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）可能改變
C．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)物一定是氯氣
12．下物質(zhì)分類組合正確的是（?????）

A
B
C
D
弱電解質(zhì)
HBr

HF

強(qiáng)電解質(zhì)



HI
非電解質(zhì)





A．A B．B C．C D．D
13．某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)按照?qǐng)DI連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，按照?qǐng)DII連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會(huì)亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．MgCl2固體是非電解質(zhì) B．水是強(qiáng)電解質(zhì)
C．MgCl2需在通電的條件下才能電離 D．MgCl2在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子
14．關(guān)于25℃時(shí)，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說(shuō)法正確的是
A．若濃度相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量不一定相同
B．若濃度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者
C．若pH相等，則[CH3COO-]>[Cl-]
D．若pH相等，分別與NaOH反應(yīng)呈中性后，n(CH3COO-)7；
C．室溫下，取 pH=a（aNa+，則a為Cl-、b為Na+，A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以該過(guò)程為電離：，B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但是NaCl溶液為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉中存在離子鍵，在極性水分子作用下發(fā)生斷裂，在水分子作用下，NaCl溶解的同時(shí)發(fā)生了電離，D正確；
答案選D。
7．C
【詳解】因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的PH值，一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多。反應(yīng)過(guò)程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒(méi)有H+的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開(kāi)始時(shí)H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等(在圖中反應(yīng)速率就是斜率)，后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦。最終生成H2的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面。
答案選C。
8．A
【詳解】A．為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A正確；
B．為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．屬于弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．D
【詳解】A．氯酸鈉而在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；
B．H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，B正確；
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氧氣，體積是：，D錯(cuò)誤；
故選D。
10．C
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等；弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水等，據(jù)此分析解答。
【詳解】A． NaOH、NaCl均是強(qiáng)電解質(zhì)，SO2溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B． BaSO4、CuSO4晶體是強(qiáng)電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C． NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，H2S是是弱電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，故C正確；
D．SO3是非電解質(zhì)，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11．A
【分析】A．催化劑改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變；
B．化學(xué)平衡常數(shù)是關(guān)于溫度的量，故壓強(qiáng)改變平衡常數(shù)不變；
C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
D．電解飽和食鹽水，當(dāng)氯化鈉電解完成后，電解本質(zhì)為電解水，陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣；
【詳解】A．催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，催化劑不能改變化學(xué)平衡，不能改變反應(yīng)的焓變，故A正確；
B．化學(xué)平衡常數(shù)，是指對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)計(jì)算出的比值； 在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也不考慮反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，且一般用濃度表示平衡常數(shù)，該常數(shù)是關(guān)于溫度的變量，溫度不變常數(shù)值不變，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，如氯化鈉的稀溶液導(dǎo)電性不一定比醋酸的濃溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)得到氫氧化鈉，當(dāng)氯化鈉電解完成，本質(zhì)為電解水，陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣，故D錯(cuò)誤；
故答案選擇A。
【點(diǎn)睛】高中化學(xué)中未特殊說(shuō)明的情況下化學(xué)平衡常數(shù)為濃度平衡常數(shù)，該常數(shù)是關(guān)于溫度的一個(gè)變量，溫度不變平衡常數(shù)不發(fā)生變化。
12．C
【詳解】為強(qiáng)電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.為弱電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.HF為弱電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C正確；
D.為強(qiáng)電解質(zhì)，HI為強(qiáng)電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，抓住概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
13．D
【分析】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物。
【詳解】A．固體MgCl2不導(dǎo)電，但MgCl2是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．MgCl2在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，而水是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．MgCl2在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離，不需要通電就能電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．MgCl2在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電子，形成閉合回路，燈泡會(huì)亮，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
14．B
【詳解】A．濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和能力相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量相同，故A錯(cuò)誤；
B．濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液中，鹽酸溶液的氫離子濃度大于醋酸溶液，氫離子濃度越大，則氫氧根離子濃度越小，溶液中c(OH-)前者小于后者，故B正確；
C．pH相等的鹽酸與醋酸兩種溶液的氫離子相等，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，則[CH3COO-]>[Cl-]，故C錯(cuò)誤；
D．pH相等、體積相同的鹽酸與醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），兩種溶液分別與NaOH反應(yīng)呈中性時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉多，所以溶液中n(CH3COO－)＞n(Cl－)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
15．C
【詳解】A．溶于水的硫酸鋇能完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．金剛石是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．溶于水的碳酸鈣能完全全電離，碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；乙醇在溶液中不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，故C正確；
D．固體氯化鉀中存在不能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選C。
16．(1)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(2)Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2
(3) 向與燒杯3中pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍(lán)色褪去 5ClO?+I2+H2O=2+5Cl?+2H+
(4)不能，溶液中存在大量ClO?的干擾，ClO?也可將I?氧化為I2使溶液變藍(lán)
(5)變藍(lán)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)ClO?+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2單質(zhì)；或變藍(lán)，溶液顯橙黃色，肯定存在有色離子I2或，反應(yīng)生成的I2存在平衡I2+I-，有I2會(huì)變藍(lán)；或不變藍(lán)，I2在堿性溶液中不存在，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=+5I-+3H2O
(6)溶液的酸堿性；KI和消毒液的相對(duì)用量

【分析】Ⅰ.制備消毒液過(guò)程，該反應(yīng)原理為：濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，然后Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO。實(shí)驗(yàn)中注意Cl2通入C裝置前要進(jìn)行除雜，則可知B裝置中應(yīng)盛有飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)后要考慮尾氣吸收問(wèn)題；
Ⅱ中三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，方案2中生成了碘單質(zhì)，對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的區(qū)別，可知成功制備碘水應(yīng)注意兩個(gè)因素：溶液的酸堿性；KI和消毒液的相對(duì)用量。
【詳解】（1）Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl，離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）根據(jù)資料i，可知酸性：H2CO3＞HClO＞，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)酸性強(qiáng)弱可知，最終發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+NaHCO3=HClO+NaCl+CO2；
（3）證實(shí)假設(shè)1成立，則反應(yīng)生成的碘在堿性環(huán)境中又發(fā)生了反應(yīng)；可在堿性溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作為：向與燒杯3中pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍(lán)色褪去。
氧化生成，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+1降低到-1，碘元素化合價(jià)由0升高到+5，根據(jù)得失電子數(shù)目和原子守恒，可得出離子反應(yīng)方程式為：5ClO?+I2+H2O=2+5Cl?+2H+；
（4）84消毒液的主要成分為NaClO，ClO?具有氧化性，同樣可以氧化I?生成I2，進(jìn)而干擾實(shí)驗(yàn)，故不能證明燒杯3中存在，答案為：不能，溶液中存在大量ClO?的干擾，ClO?也可將I?氧化為I2使溶液變藍(lán)；
（5）已知資料iii：碘單質(zhì)能與反應(yīng)：(低濃度時(shí)顯黃色，高濃度時(shí)為棕色)。為了保證消毒液的穩(wěn)定性，84消毒液中加入了NaOH等物質(zhì)，結(jié)合題給資料iii進(jìn)行分析：變藍(lán)，因?yàn)樯闪薎2；不變藍(lán)，生成的I2又與OH?發(fā)生了反應(yīng)。故答案為：“變藍(lán)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)ClO?+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-（和I2+I-），溶液中存在I2單質(zhì)”或“變藍(lán)，溶液顯橙黃色，肯定存在有色離子I2或，反應(yīng)生成的I2存在平衡I2+I-，有I2會(huì)變藍(lán)”；或“不變藍(lán)，I2在堿性溶液中不存在，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=+5I-+3H2O”。
（6）對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的區(qū)別，可知成功制備碘水應(yīng)注意兩個(gè)因素：溶液的酸堿性；KI和消毒液的相對(duì)用量。
17． 正確 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01 mol·L－1，pH＝12；用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3·H2O沒(méi)有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì) a－2＜b＜a 淺 能 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH減??；二是使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2O＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì) 取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7(方案合理即可)
【詳解】(1)如果氨水是強(qiáng)堿，若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01 mol·L－1，pH＝12；用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3·H2O沒(méi)有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)； (2)氨水若為強(qiáng)堿，則稀釋100倍，pH減小2個(gè)單位，由于是弱點(diǎn)，稀釋過(guò)程中會(huì)部分電離，即氫氧根離子濃度變化幅度變小，即有 a－2＜b＜a；(3) 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH減小，顏色變淺；二是使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2O＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，溶液的顏色變淺。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)；??(4)直接檢驗(yàn)銨鹽的酸堿性既可以證明氨水是否為弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法為取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7(方案合理即可)。
【點(diǎn)睛】判斷物質(zhì)是強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小來(lái)確定電解質(zhì)的電離程度，或用稀釋100倍的方法分析，pH改變2個(gè)單位則為強(qiáng)電解質(zhì)，改變小于2個(gè)單位，則為弱電解質(zhì)，也可以用其鹽溶液酸堿性進(jìn)行判斷。
18． B-E-D 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能 實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率νB>νA AC 酚酞 錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不變化 0.05000mol/L AD
【分析】（1）由題給信息可知，草酸分解時(shí)，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；
（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（3）依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；
（4）①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；
②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得；
③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷。
【詳解】（1）由題給信息可知，草酸受熱分解時(shí)熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過(guò)裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序?yàn)锽-E-D，故答案為B-E-D；
（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+
5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA；
（3）A、草酸為二元酸，若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2，說(shuō)明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A正確；
B、室溫下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解，溶液呈酸性， pH小于7，故B錯(cuò)誤；
C、室溫下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH＜a+2，說(shuō)明稀釋促進(jìn)電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C正確；
D、標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL，故D錯(cuò)誤；
故選AC，故答案為AC；
（4）①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴入最后一滴錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化，故答案為酚酞；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；
②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL誤差太大，消耗平均體積為20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案為0.05000mol/L；
③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故正確；
B、滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測(cè)液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤；
C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低，故錯(cuò)誤；
D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；
故選AD，故答案為AD
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用，掌握滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、過(guò)程、反應(yīng)終點(diǎn)判斷方法和計(jì)算等是解答關(guān)鍵。
19． 除去Cl2中混有的HCl 濃硫酸 G、E、H、J、H 將BCl3冷凝為液體收集 裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁 ba C13+3H2O=H3BO3+3HCl 向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，不能觀察到氣泡逸出
【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，裝置B中盛有飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸除去氯氣中的水份，得到干燥純凈的氯氣，裝置G中氯氣與B2O3、C共熱反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過(guò)F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空氣中，要用排水法收集，則裝置的連接順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I。
【詳解】（1）①由分析可知，裝置B中盛有飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸除去氯氣中的水份，得到干燥純凈的氯氣，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；濃硫酸；
①根據(jù)上面的分析可知，乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I，故答案為：G、E、H、J、H；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理可知，生成的CO能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾的氣體，所以能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁，故答案為：裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁；
③三氯化硼易水解，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要將裝置中的空氣排盡，則為防止三氯化硼與水反應(yīng)，所以應(yīng)先打開(kāi)A處分液漏斗活塞，再點(diǎn)燃G處酒精燈，先后順序?yàn)閎a，故答案為：ba；
④三氯化硼接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成腐蝕性濃厚白霧，說(shuō)明三氯化硼水解生成HCl和硼酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式BC13+3H2O=H3BO3+3HCl，故答案為：BC13+3H2O=H3BO3+3HCl；
⑤由電離常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，則向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，不能觀察到氣泡逸出說(shuō)明硼酸酸性比碳酸弱，故答案為：向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，不能觀察到氣泡逸出。
20．(1) c bc
(2) 取少量濾液于試管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+
蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl 玻璃棒、坩堝、坩堝鉗
(3) 比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱 首先測(cè)得亞硫酸飽和溶液的pH轉(zhuǎn)化成氫離子濃度，然后用中和滴定法測(cè)得飽和溶液的濃度，若亞硫酸飽和溶液的濃度大于氫離子濃度，可知亞硫酸為不完全電離，屬于弱電解質(zhì)

【詳解】（1）①a．濃硫酸氧化性強(qiáng)，能氧化硫化氫，a錯(cuò)誤；
b．鹽酸易揮發(fā)，b錯(cuò)誤；
c．硫酸酸性較強(qiáng)可以制備硫化氫，c正確；
d．稀硝酸氧化性較強(qiáng)，d錯(cuò)誤；
故答案為：c；
②常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S，即固體與液體發(fā)生裝置，且反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，故選擇bc裝置；
故答案為：bc；
（2）①檢驗(yàn)三價(jià)鐵的方法：取少量濾液于試管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；
故答案為：取少量濾液于試管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；；
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾洗滌、干燥等；反應(yīng)方程式：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
③煅燒FeCO3(s)的操作中需要的儀器有三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；
故答案為：玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；
（3）二氧化硫通入碳酸氫鈉生成二氧化碳，利用強(qiáng)酸制弱酸原理，比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱；實(shí)驗(yàn)方案：首先測(cè)得亞硫酸飽和溶液的pH轉(zhuǎn)化成氫離子濃度，然后用中和滴定法測(cè)得飽和溶液的濃度，若亞硫酸飽和溶液的濃度大于氫離子濃度，可知亞硫酸為不完全電離，屬于弱電解質(zhì)；
故答案為：比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱；首先測(cè)得亞硫酸飽和溶液的pH轉(zhuǎn)化成氫離子濃度，然后用中和滴定法測(cè)得飽和溶液的濃度，若亞硫酸飽和溶液的濃度大于氫離子濃度，可知亞硫酸為不完全電離，屬于弱電解質(zhì)。


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