人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-氮及其化合物-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.(2020全國Ⅲ)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體-溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是( )。

2.如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作的解釋正確的是( )。
3.(2020山東青島二中調(diào)研)如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí),各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸濃度的關(guān)系,則下列說法不正確的是( )。
A.一般來說,硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的
B.用一定量的鐵粉與大量的9.75 ml·L-1 HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 ml
C.硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多
D.當(dāng)硝酸濃度為9.75 ml·L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶1
4.(2020安徽皖江名校聯(lián)考)某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO),下列說法不正確的是( )。
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
A.裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2
C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2
D.裝置B的作用是干燥,防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)
5.(2020遼寧撫順第一中學(xué)高三期中)某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是( )。
A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣,且需過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-N2↑+2H2O
6.用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是( )。
7.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )。
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
8.(2020吉林長春高三月考)向100 mL稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是( )。
A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 ml·L-1
D.參加反應(yīng)的鐵粉的總質(zhì)量m2=8.4 g
二、非選擇題
9.(2020河南魯山第一高級(jí)中學(xué)高三月考)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)裝置B的作用是。
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O;
②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃。
(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú)?目的是。
(4)儀器的連接順序(按左→右連接):A→C→ 。
(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。若D中通入過量O2,裝置B中的化學(xué)方程式是。
Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。
(6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。請寫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案: 。
10.(2020吉林四平雙遼第二中學(xué)高三期末改編)某興趣小組研究金屬與硝酸的反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
請回答下列問題。
(1)Ⅰ中的無色氣體是。
(2)寫出Ⅱ中生成H2的離子方程式: 。
(3)研究Ⅱ中的氧化劑:
①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 ;
②乙同學(xué)通過分析,推測出NO3-也被還原,依據(jù)是 ,
進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+,其實(shí)驗(yàn)操作是 ;
③根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有 ;試推測還可能有哪些因素影響: (列舉1條)。
答案：
1.B 解析:本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)的形成條件判斷。從原理上來說,只要是圓底燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)即可形成噴泉。H2S為酸性氣體,在稀鹽酸中的溶解度較小,A項(xiàng)不能形成噴泉;HCl氣體與稀氨水反應(yīng)后,圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,B項(xiàng)極易形成噴泉;NO氣體難溶于稀硫酸,且與稀硫酸不反應(yīng),C項(xiàng)不能形成噴泉;CO2氣體在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小,D項(xiàng)不能形成噴泉。
2.A 解析:NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng),生成NH4Cl白色固體,NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng),生成(NH4)2SO4;NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O屬于堿,NH3不屬于堿。
3.B 解析:根據(jù)圖像可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種,因此一般來說,硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的,A項(xiàng)正確;參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的,以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鹽),因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1 ml,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的升高,NO2的含量增大,這說明硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多,C項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為9.75 ml·L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為10∶6∶2=5∶3∶1,D項(xiàng)正確。
4.D 解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FeO”,所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)制備NO,由于硝酸具有揮發(fā)性,NO易與氧氣反應(yīng)生成NO2,所以制得的NO中會(huì)混有硝酸和NO2,故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3和NO2,再通過F干燥,得到純凈干燥的NO,然后進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng),最后處理多余的NO;由于NaOH溶液不與NO反應(yīng),而濃硝酸可將NO氧化成NO2,所以先通過B氧化NO,再通過C吸收,故上述裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,A項(xiàng)正確。裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FeO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2,B項(xiàng)正確。裝置D中盛放的是水,其作用是除去揮發(fā)出的HNO3和NO2,C項(xiàng)正確。裝置B中盛放的是濃硝酸,可以將NO氧化為NO2,便于氫氧化鈉溶液充分吸收尾氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.B 解析:SO2、CO2與過量石灰乳反應(yīng)生成CaSO3、CaCO3,故固體1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2,A項(xiàng)正確;X可以是空氣,但不能過量,若空氣過量,通過NaOH溶液后得不到NaNO2溶液,而是得到NaNO3溶液,B項(xiàng)不正確;N2無污染,CO無法被NaOH溶液吸收,捕獲劑主要捕獲CO,C項(xiàng)正確;NH4+與NO2-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O,D項(xiàng)正確。
6.C 解析:NO2與NaOH反應(yīng),達(dá)不到提純的目的,收集不到NO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,會(huì)覆蓋在石灰石表面阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化錳作催化劑分解過氧化氫,生成的氧氣可以用濃硫酸干燥,氧氣的密度比空氣的大,可以用該裝置收集,C項(xiàng)正確;氨氣的密度比空氣小,收集裝置中應(yīng)該短管進(jìn)氣長管出氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.D 解析:圖①中產(chǎn)生的紅棕色氣體應(yīng)為NO2和O2的混合氣體,原因是灼熱的碎玻璃促進(jìn)了硝酸的分解,A項(xiàng)正確;圖②中的氣體可能是紅熱的木炭促進(jìn)了硝酸分解生成的,也可能是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的,B項(xiàng)正確;圖③中,由于紅熱的木炭沒有插入濃硝酸中,但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體NO2為還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;圖③中氣體產(chǎn)物中的二氧化碳也可能是硝酸分解產(chǎn)生的O2與紅熱的木炭反應(yīng)生成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.C 解析:已知氧化性NO3->Fe3+>H+,OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑。開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤。AB段發(fā)生的是化合反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O可得關(guān)系式:HNO3~NO,生成NO的物質(zhì)的量為1.12 L22.4 L·ml-1=0.05 ml,則所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 ml·L-1,C項(xiàng)正確。根據(jù)得失電子守恒,最終產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe2+形式存在,所以3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),代入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算:3×0.05 ml+2×1.68 L-1.12 L22.4 L·ml-1=2n(Fe),n(Fe)=0.1 ml,參加反應(yīng)的鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.答案:(1)除去硝酸
(2)4NO+O2+2CO32-4NO2-+2CO2
(3)排盡空氣,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾
(4)E→D→B
(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O
(6)取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,無明顯現(xiàn)象,滴加少許NaNO2溶液,溶液變藍(lán),證明NaNO2具有氧化性
解析:Ⅰ.(1)硝酸易揮發(fā),裝置B的作用是除去硝酸。
(2)N元素化合價(jià)升高,必有O2參與,同時(shí)澄清石灰水變渾濁,應(yīng)有CO2生成,則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+2CO32-4NO2-+2CO2。
Ⅱ.(3)空氣中的氧氣能氧化NO,所以必須先排盡空氣,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成對A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾。
(4)由于NO2的液化溫度高,所以首先檢驗(yàn)NO2,即先通過E,然后再通過D,最后需要進(jìn)行尾氣處理,即連接順序是E→D→B。
(5)若氧氣過量,則進(jìn)入B裝置的氣體全部是NO2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O。
10.答案:(1)NO (2)Fe+2H+Fe2++H2↑ (3) ①硝酸濃度相同,銅的還原性比鐵的還原性弱,但Ⅰ中溶液變藍(lán)且無氫氣放出 ②鐵粉過量,但是溶液中0.001 ml H+僅被還原了約5.4×10-4 ml,據(jù)此可以推測+5價(jià)的N也被還原 ?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 ③金屬的種類(或還原劑的還原性,金屬的還原性等) 溫度(或者硝酸的濃度)
解析:(1)NO遇空氣變?yōu)榧t棕色,Ⅰ中的無色氣體遇空氣變紅棕色,所以Ⅰ中的無色氣體是NO。
(2)有氫氣生成,則氫離子被鐵還原成H2,反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+Fe2++H2↑。
(3)①對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ,硝酸濃度相同,銅的還原性比鐵的還原性弱,但Ⅰ中溶液變藍(lán)且無氫氣放出,所以甲的說法不正確。
②鐵粉過量,但是溶液中0.001 ml H+僅被還原了約5.4×10-4 ml,據(jù)此可以推測+5價(jià)的N也被還原;NH4+遇堿放出氨氣,檢驗(yàn)NH4+的操作是:取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的不同條件是所用金屬不同,可知影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類,還可能有硝酸的濃度。選項(xiàng)
氣體
溶液
A
H2S
稀鹽酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀硫酸
D
CO2
飽和NaHCO3溶液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
NH3是一種可溶性堿
選項(xiàng)
氣體
a
b
c
A
NO2
濃硝酸
銅片
NaOH溶液
B
CO2
稀硫酸
石灰石
飽和NaHCO3溶液
C
O2
H2O2溶液
二氧化錳
濃硫酸
D
NH3
濃氨水
生石灰
堿石灰
①
②
③
實(shí)驗(yàn)(20 ℃)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ.過量銅粉與2 mL
0.5 ml·L-1 HNO3溶液反應(yīng)
產(chǎn)生無色氣體(遇空氣變紅棕色),溶液變?yōu)樗{(lán)色
Ⅱ.過量鐵粉與2 mL
0.5 ml·L-1 HNO3溶液反應(yīng)
產(chǎn)生6 mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體(經(jīng)檢測為H2),溶液幾乎為無色

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