?2021北京朝陽高一（上）期末
化 學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
第一部分(選擇題共42分)
本部分共14小題，每小題3分，在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A. H2SO4 B. NaOH C. Cu D. Na2SO4
2. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. KCl溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 蔗糖溶液 D. CuSO4溶液
3. 下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是
A KOH B. MgCl2 C. KNO3 D. NaHCO3
4. 下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A. Cl2 B. HCl C. CaCl2 D. HClO
5. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是
A. CaO用作食品脫氧劑 B. Na2O2用作呼吸面具供氧劑
C. Ca(ClO)2用作游泳池消毒劑 D. Fe2O3用作油漆紅色顏料
6. 下列化學(xué)用語書寫不正確的是
A. N2的電子式：
B. KNO3的電離方程式：KNO3=K＋+
C. 用電子式表示NaCl的形成過程：
D. H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：
7. 1911年盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子()：+→+。下列敘述不正確的是
A. 的中子數(shù)為9 B. 原子半徑：O>N
C. 非金屬性：O>N D. 穩(wěn)定性：H2O>NH3
8. 下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色
B. 用強光照射氯水，一段時間后溶液變成無色
C. 向氯水中滴加KI溶液，溶液變成棕黃色
D. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
9. 下列說法不正確的是
A. Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol?1
B. 常溫常壓下，22.4LN2中含有2molN
C. 44gCO2含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023
D. 1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)約為6.02×1023
10. 甲酸(HCOOH)被認為是一種有前途的儲氫化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。

下列分析不正確的是
A. 過程I，若用2HCOOH代替HCOOH，則在催化劑a處吸附的是2H
B. 過程II，生成的CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)
C. 過程Ⅲ，形成非極性共價鍵
D. HCOOH分解制氫的總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑
11. 下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
B. 打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑
C. 常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2
D. 熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
12. 某粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+、雜質(zhì)，可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略去)：

下列說法不正確的是
A. 鹽泥主要成分是Mg(OH)2
B. 生成N2的反應(yīng)為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2O
C. 粗鹽水b中還可能含有ClO?
D. 上述除雜過程涉及到的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
13. 下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色
氯水具有酸性和漂白性
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定含有Cl-
C
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性
D
把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈
金屬性：Na＜K

A. A B. B C. C D. D
14. 小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實驗過程及結(jié)果如下。
實驗裝置
試劑X
實驗結(jié)果

I
II
III
①II、III均產(chǎn)生白色沉淀
②燒杯中溶液pH變化如下

蒸餾水
0.05mol·L?1
Na2CO3溶液
0.05mol·L?1
NaHCO3溶液
已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液堿性越強。
下列說法不正確的是
A. I是空白實驗，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響
B. II和I的pH曲線基本重合，說明與OH?不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：+Ca2＋=CaCO3↓
C. III比II的pH曲線降低，說明與OH?反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：+OH?+Ca2＋=CaCO3↓+H2O
D. III中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7
第二部分(非選擇題共58分)
15. 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)在該反應(yīng)中，還原劑是____(填化學(xué)式)，KNO3發(fā)生了____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)煙花爆竹的成分中含有黑火藥。點燃后，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。反應(yīng)中每消耗0.1molS，釋放的氣體體積為_____L(換算成標準狀況)。
(3)除了黑火藥，煙花爆竹中常加入一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。下表為一些金屬元素的焰色：
金屬元素
鈉
鉀
鈣
鍶
鋇
銅
火焰顏色
黃
紫
磚紅
洋紅
黃綠
綠色
若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有____元素，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
16. 摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。
(1)Si在元素周期表中的位置是_____。
(2)根據(jù)用途推測SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“難溶”)。
(3)制備SiO2的方法如下：

①寫出反應(yīng)I的離子方程式_____。
②比較酸性強弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。
③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋②中酸性關(guān)系：Si和S電子層數(shù)相同，_____。
(4)為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

下列說法正確的是_____(填序號)。
a.Sn元素的最高正化合價為+4
b.Sn的原子半徑比Si大
c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料
17. 二氧化氯(ClO2)泡騰片由NaClO2、固體酸及輔助劑混合制得，是一種用來消毒的家庭用品。使用時只需將泡騰片放入水中，5~10分鐘即可完全溶解，釋放出ClO2反應(yīng)a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O

注：ClO2是一種易溶于水的氣體。
(1)ClO2中Cl元素的化合價為_______。
(2)反應(yīng)a中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。
(3)二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是_______。
(4)測定二氧化氯泡騰片有效成分的含量。
i.取1片二氧化氯泡騰片，加稀硫酸充分溶解。
ii.通N2將ClO2吹出，并用過量的硫酸和淀粉碘化鉀溶液吸收。
iii.用xmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的體積為ymL。
有關(guān)反應(yīng)方程式為：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡騰片有效成分的含量為__mg/片(以ClO2計)。
18. 小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。
(1)用Na2CO3固體配制100mL0.200mol·L?1Na2CO3溶液。
①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。
②計算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是_______g。
③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。
a.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時，眼睛俯視刻度線
c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
(2)探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)。向0.200mol·L?1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：+H＋=、_______。
(3)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。

已知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH3+HNO3=NH4NO3。
ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②沉淀池中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。
19. 氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究NaClO的性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體。HCl的電子式為_____。
(3)C中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH?+_______+_______，_____。
(4)D中采用冰水浴冷卻的目的是_____。
(5)探究NaClO的性質(zhì)。

①I中溶液褪色的原因是_______。
②III中產(chǎn)生黃綠色氣體的原因是_______(寫離子方程式)。
(6)通過上述實驗可知，影響氧化還原反應(yīng)的因素有_______。
20. 小組同學(xué)用FeSO4·7H2O晶體和蒸餾水配制0.5mol·L?1FeSO4溶液(pH為3.3)。1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。
(1)取少量黃色溶液，______(填操作和現(xiàn)象)，證明黃色溶液中含有Fe3+。
(2)取黃色溶液，加入鐵粉振蕩，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)探究溶液變黃的原因。
①實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O2將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式為_______。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，進一步探究影響溶液變黃的其他因素，實驗如下。
實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
c(FeSO4)/(mol·L?1)
0.5
0.25
0.5
0.25
溶液pH
3.3
3.5
2.9
2.9
初始顏色
淺綠色
淺綠色，比Ⅰ淺
淺綠色，同Ⅰ
淺綠色，同Ⅱ
0.5h顏色
淺綠色
黃綠色
淺綠色
淺綠色
5h顏色
黃色
黃色
淺黃色
淺黃色(比Ⅲ淺)
a.實驗Ⅲ和Ⅳ說明_______對溶液變黃快慢有影響。
b.實驗Ⅱ比Ⅰ更快變黃的原因是_______。
(4)檢驗黃褐色沉淀的成分。
①通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有SO。

a.證實黃褐色沉淀中含有SO的證據(jù)是_______。
b.洗滌黃褐色沉淀的目的是_______。
②進一步實驗證實黃褐色沉淀為Fe(OH)SO4.將反應(yīng)的離子方程式補充完整：Fe3++___+___=Fe(OH)SO4↓+___，_______。
(5)根據(jù)以上實驗，配制FeSO4溶液時，為使溶液較長時間保持淺綠色，還需加入鐵粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是_____(答出兩點)。

2021北京朝陽高一（上）期末化學(xué)
參考答案
本部分共14小題，每小題3分，在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．H2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出H+和SO，A屬于電解質(zhì)；
B．NaOH為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和OH-，B屬于電解質(zhì)；
C．Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的范疇，C不屬于電解質(zhì)；
D．Na2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和SO，D屬于電解質(zhì)；
故答案選C。
2. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】能出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系為膠體，選項中只有Fe(OH)3膠體能出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，因此答案選B。
3. 【答案】A
【解析】
【分析】
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，據(jù)此進行分析判斷。
【詳解】A．KOH電離出的陰離子全部是OH-，則KOH是堿，不屬于鹽，故A正確；
B．MgCl2是由金屬鎂離子和鹽酸根組成的化合物，屬于鹽酸鹽，故B錯誤；
C．KNO3是由金屬鉀離子和硝酸根組成的化合物，屬于硝酸鹽，故C錯誤；
D．NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；
故選A。
4. 【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．氯氣中只含有共價鍵，故A不選；
B．氯化氫中只含有共價鍵，故B不選；
C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；
D．HClO中只含有共價鍵，故D不選；
故選：C。
5. 【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A.氧化鈣沒有還原性，不能用作食品脫氧劑，故A錯誤；
B.過氧化鈉能與人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具供氧劑，故B正確；
C.次氯酸鈣溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸，能起到殺菌消毒的作用，常用作游泳池消毒劑，故C正確；
D.氧化鐵是紅棕色的粉末，常用作油漆紅色顏料，故D正確；
故選A。
6. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．N2是共用三對電子，其電子式：，故A正確；
B．KNO3屬于強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式：KNO3=K＋+，故B正確；
C．鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，因此其形成過程為：，故C正確；
D．氫氣失去電子，氧化銅得到電子，1mol氫氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，氫氣把電子轉(zhuǎn)移給了氧化銅，因此H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：，故D錯誤；
綜上所述，答案為D。
7. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．一個原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)=17-8=9，A正確；
B．同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小，因此N的原子半徑大于O的原子半徑，B錯誤；
C．同一周期元素原子的非金屬性從左到右依次增強，因此N的非金屬性小于O的非金屬性，C正確；
D．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因此水的穩(wěn)定性強于氨氣，D正確；
故答案選B。
8. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na2O2與空氣中CO2或水反應(yīng)反應(yīng)過程中生成O2，是氧化還原反應(yīng)，A有關(guān)；
B．氯水中含有HClO，HClO見光易分解，是氧化還原反應(yīng)，B有關(guān)；
C．Cl2具有氧化性，可以氧化I-，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C有關(guān)；
D．Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀，該反應(yīng)不屬氧化還原反應(yīng)，D無關(guān)；
故答案選D。
9. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A正確；
B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，N原子物質(zhì)的量小于2 mol，故B錯誤;
C．44gCO2的物質(zhì)的量為1 mol，則含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故C正確；
D．1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，n(MgCl2)=，則含有的Cl-的物質(zhì)的量為，個數(shù)約為6.02×1023，故D正確；
故選B。
10. 【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．觀察甲酸的結(jié)構(gòu)可知，過程I，催化劑a吸收的H是與O相連的H，而不是羧基C上的H，故用2HCOOH，則催化劑a吸收的不是標記氫2H，故A錯誤；
B．CO2分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．過程III形成H2，H2中的H-H是非極性鍵，故C正確；
D．甲酸HCOOH經(jīng)過三個過程，生成H2和CO2，總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑，故D正確；
故選：A。
11. 【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑，故B正確；
C．Na表面光亮逐漸變暗，生成是氧化鈉，反應(yīng)方程式：4Na+O2=2Na2O，故C錯誤；
D．鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確；
故選：C。
12. 【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)流程圖知，粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH=11時，Mg2+結(jié)合OH-生成Mg(OH)2沉淀，則鹽泥的主要成分是Mg(OH)2，故A正確；
B．根據(jù)流程圖分析，通入氯氣時反應(yīng)生成氮氣，在堿性條件下反應(yīng)為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2O，故B正確；
C．過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以粗鹽水b中還可能含有ClO?，故C正確；
D．上述除雜過程中，生成Mg(OH)2沉淀的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選D。
13. 【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；
B．白色沉淀可能為AgCl也可能是Ag2CO3，則溶液中不一定含有Cl-，故B不符合；
C．氫氧化鋁具有兩性，溶于NaOH溶液，鋁有一定的非金屬性，故C符合；
D．金屬性越強、與水反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知，金屬性：Na＜K，故D符合；
故選B。
14. 【答案】D
【解析】
【分析】
由題給信息可知，I是空白實驗，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。
【詳解】A.由分析可知，I是空白實驗，設(shè)計實驗?zāi)康氖桥懦蝮w積變化對II、III溶液pH的影響，故A正確；
B.由分析可知，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為+Ca2＋=CaCO3↓，故B正確；
C.由分析可知，III比II的pH曲線降低，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為+OH?+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；
故選D。
15. 【答案】 (1). C (2). 還原 (3). 8.96 (4). 鉀 (5).
【解析】
【分析】
【詳解】(1)在該反應(yīng)中，S元素化合價由0價降低為-2價，得電子作氧化劑，KNO3中N元素化合價由+5價降低為O價，得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；C元素化合價由0升高為+4價，失電子作還原劑；故答案為：C；還原；
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反應(yīng)中每消耗0.1 molS，生成0.1 molN2和0.3 molCO2，則釋放的氣體體積為，故答案為：8.96；
(3)鉀的焰色呈紫色，所以燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有鉀元素，鉀離子核外共18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：鉀；。
16. 【答案】 (1). 第三周期第ⅣA族 (2). 難溶 (3). SiO+2H+=H2SiO3↓ (4). ＞ (5). 核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強于硅酸 (6). ab
【解析】
【分析】
【詳解】(1)Si為第14號元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；
(2)SiO2為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO2在水中難溶；
(3)①H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：SiO+2H+=H2SiO3↓；
②根據(jù)強酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強于硅酸；
③Si和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強于硅酸；
(4)a．Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，a正確；
b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；
c．Sn為金屬元素，可以導(dǎo)電，Sn不是半導(dǎo)體，Si為非金屬元素，可以導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體，c錯誤；
故答案選ab
17. 【答案】 (1). +4 (2). 1:4 (3). 作為溶劑，使得固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng) (4). 13.5
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)化合物元素化合價代數(shù)和為0分析解答；
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化分析氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比；
(4)根據(jù)酸堿滴定原理計算物質(zhì)的含量。
【詳解】(1)根據(jù)化合物元素化合價代數(shù)和為0分析，O元素化合價為-2價，則ClO2中Cl元素的化合價為+4價，故答案為：+4；
(2)5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O中，既是氧化劑又是還原劑，化合價降低的部分作氧化劑，被還原，則5 mol參加反應(yīng)時，1 mol作氧化劑，4 mol作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4，故答案為：1:4；
(3)二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是作為溶劑，使得固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)，故答案為：作為溶劑，使得固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)；
(4)根據(jù)關(guān)系式：得：，m(ClO2)=，故答案為：13.5。
18. 【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). 2.12g (3). b (4). HCO+H+=CO2↑+H2O (5). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (6). Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓
【解析】
【分析】
【詳解】(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
②配制溶液是需要的Na2CO3的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；
③a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，a不符合題意；
b．定容時俯視液面，導(dǎo)致加入液體的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，b符合題意；
c．搖勻后液面低于刻線再加水，導(dǎo)致液體體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低，c不符合題意；
故答案選b；
(2)開始時無氣泡，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；
(3)根據(jù)侯德榜聯(lián)合制堿法的原理，向飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度較小，沉淀池中生成的沉淀為NaHCO3，隨后將NaHCO3置于煅燒爐中煅燒生成Na2CO3；
①根據(jù)上述分析，煅燒爐中發(fā)生的分解反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓。
19. 【答案】 (1). MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ (2). (3). Cl-，H2O (4). 避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度 (5). 次氯酸根具有漂白性 (6). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (7). 離子的濃度
【解析】
【分析】
實驗?zāi)康闹苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；
實驗原理：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+3H2O；
實驗裝置：最左側(cè)A為制取氯氣裝置，B為除雜裝置，雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，后面還要通入溶液，沒有必要除水，所以B中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置C用來制取KClO3，裝置D 用來制取NaClO，裝置E用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，
【詳解】(1)A裝置是用來制取氯氣的，反應(yīng)方程式：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；
(2) HCl為共價化合物，氯化氫的電子式是：，故答案為：；
(3) C用來制取KClO3，反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，改寫成離子方程式：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O，故答案為：Cl-，H2O，
(4) 氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)有多種情況，溫度高時生成NaClO3，采用冰水浴冷卻的目的是：避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度；故答案為：避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度；
(5) ①具有漂白性，導(dǎo)致I中溶液褪色，故答案為：具有漂白性；
②次氯酸根在強酸性溶液中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，因此有黃綠色氣體Cl2產(chǎn)生，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
(6)比較實驗I、II、III可知，變化的量是H+的濃度，即影響氧化還原反應(yīng)的因素有離子的濃度，故答案為：離子的濃度。
20. 【答案】 (1). 向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅則說明原溶液中含有Fe3+ (2). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (3). 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (4). FeSO4的濃度 (5). 實驗Ⅱ的pH較實驗Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進行 (6). 向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO (7). 除去黃褐色沉淀表面粘有的SO，以免影響后續(xù)實驗 (8). Fe3++H2O+SO=Fe(OH)SO4↓+H+ (9). 防止水解、防止氧化
【解析】
【分析】
【詳解】(1)為驗證溶液中含有Fe3+，可以向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅則說明原溶液中含有Fe3+；
(2)Fe3+具有氧化性，可以和Fe反應(yīng)生成淺綠色的Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；
(3)①O2具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
②對比實驗Ⅲ和Ⅳ，兩組實驗只有FeSO4的濃度不同，因此，F(xiàn)eSO4的濃度對溶液變黃的快慢有關(guān)系；
③對比實驗Ⅱ和Ⅰ，兩組試驗的FeSO4濃度和溶液pH不同，單獨只看濃度的話實驗Ⅱ的顏色變色要比實驗Ⅰ淺，但由于實驗Ⅱ的pH較實驗Ⅰ高，加快了反應(yīng)的進行；
(4)①a．向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO，則說明黃褐色沉淀中含有SO；
b．黃褐色沉淀過濾后表面會粘有少量的SO和其他離子，洗滌黃褐色沉淀是為了除去SO以免影響后續(xù)實驗；
②題目中說FeSO4溶液靜置24h之后產(chǎn)生黃褐色沉淀，溶液pH降低，說明生成沉淀的時候有大量的H+生成，因此可以推測生成沉淀的離子方程式為Fe3++H2O+SO=Fe(OH)SO4↓+H+；
(5)Fe2+為弱堿陽離子，容易發(fā)生水解，因此在配制FeSO4溶液時應(yīng)加入少量稀硫酸防止水解，F(xiàn)e2+以被空氣中的O2氧化成Fe3+，因此向溶液中少量Fe粉防止Fe2+氧化，因此答案為：防止水解、防止氧化。

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