?2022北京西城高一（上）期末
化 學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分
本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是




A. 舊自行車鋼圈
B. 舊報(bào)紙
C. 舊塑料盆
D. 舊衣物

2. 下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)是
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
3. 下列元素屬于第三周期的是
A. H B. O C. S D. N
4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是
A. HNO3屬于酸 B. SO2屬于氧化物 C. Na2CO3屬于堿 D. 液態(tài)Cl2屬于純凈物
5. 下列元素的原子半徑最小的是
A. Na B. Mg C. Al D. Cl
6. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固體 D. 熔融KNO3
7. 下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是
A. NaAlO2 B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. Al
8. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（ ）
A. 紫色 B. 黃色 C. 綠色 D. 紅色
9. 下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是
A. NaCl B. HCl C. MgCl2 D. KOH
10. 鈦(Ti)被稱為未來鋼鐵，我國鈦的儲量居世界首位。下列關(guān)于的說法不正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 質(zhì)量數(shù)為26
C. 中子數(shù)為26 D. 核外電子數(shù)為22
11. 下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是
A. 無色氣體 B. 有刺激性氣味 C. 能溶于水 D. 常溫常壓下密度比空氣的大
12. 下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是
A. NaCl溶液與鹽酸 B. KNO3溶液與NaOH溶液
C. 稀硫酸與BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液與HNO3溶液
13. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是
A. B. C. D.
14. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是
A. 元素符號是S
B. 屬于短周期元素
C. 非金屬性比氧的強(qiáng)
D. 最高正化合價(jià)是+6價(jià)
15. 實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B. 將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中
C. 聞氣體時(shí)用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
D. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
16. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（ ）
A. 金屬性：Al＞Na B. 穩(wěn)定性：HF＞HCl
C. 酸性：H2SiO3＞H2SO4 D. 堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
17. 下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A. Na2CO3→NaOH B. Cu→CuCl2 C. Fe→Fe3O4 D. Fe2O3→Fe(OH)3
18. 下列說法正確的是
A. 22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 常溫常壓下，0.5 mol N2的體積為11.2 L
C. 0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D. 5.6 g Fe與足量Cl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023
19. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、CO B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Fe2+、H+、SO、MnO D. Na+、Cu2+、Cl?、SO
20. 下列離子方程式書寫不正確的是
A. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO+ 2H+= CO2↑+ H2O
B. Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH? + O2↑
C Na與H2O反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH? + H2↑
D. KI溶液中滴加溴水：2I? + Br2 = I2 + 2Br?
21. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
22. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是
A
B
C
D




制取純凈的Fe(OH)2沉淀
比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
配制一定物質(zhì)的量
濃度的NaOH溶液
除去CO2中的
少量HCl

A. A B. B C. C D. D
23. 下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
該溶液中一定含有Mg2+
B
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
該溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
該溶液中可能含有Cl?
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色
氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)

A. A B. B C. C D. D
24. 下列對圖示的解釋不正確的是
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀 硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化

光照過程中氯水的pH變化

NaCl的形成

NaCl溶于水





a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀 硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解

NaCl = Na+ + Cl?

A. A B. B C. C D. D
25. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C. 取a克混合物充分加熱，減重b克
D 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
第二部分
本部分共9題，共50分。
26. 將物質(zhì)與其用途之間連線。___________
物質(zhì) 用途
A．漂粉精 a．焙制糕點(diǎn)
B．碳酸氫鈉 b．游泳池消毒
C．過氧化鈉 c．呼吸面具供氧
27. 實(shí)驗(yàn)室中制H2的反應(yīng)：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
（1）該反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)，鋅被___________(填“氧化”或“還原”)。
（2）若消耗了1 mol H2SO4，則生成H2的體積約是___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
28. 用NaCl固體配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量為___________g。
（2）配制溶液時(shí)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是___________。
a．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
b．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。
c．計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量。
d．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
e．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。
f．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
29. 下圖是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。

（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黃色氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（2）③的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號是___________。
（3）非金屬性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。
（4）②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程___________。
（5）下列關(guān)于①的說法正確是___________。
a．原子結(jié)構(gòu)示意圖為
b．其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2
c．在同主族的元素中，①的金屬性最強(qiáng)
30. 閱讀下面一段材料并回答問題。
維生素C，又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，是一種水溶性的有機(jī)化合物。
維生素C具有酸性，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，遇氧氣、熱、光、堿性物質(zhì)，特別是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金屬離子存在時(shí)，可促進(jìn)其被氧化而破壞。人類不能自身合成維生素C，必須通過食物、藥物等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果。
維生素C具有重要的生理功能，人體缺乏維生素C易引發(fā)壞血病、牙齦出血等。維生素C是一種常見的抗氧化劑，能夠防止自由基對人體的傷害，從而增強(qiáng)人體抵抗力、延緩衰老等。此外維生素C還可以使Fe元素從+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，提高肝臟對鐵的利用率，從而治療缺鐵性貧血。若短期內(nèi)服用過量的維生素C，會產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長期服用過量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石。
請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
（1）從物質(zhì)分類看，維生素C屬于無機(jī)化合物。___________
（2）維生素C具有重要的生理功能，應(yīng)長期大量服用。___________
（3）維生素C具有抗氧化性是因其具有還原性。___________
（4）生吃新鮮蔬果利于補(bǔ)充維生素C．___________
31. 為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)全下表。
序號
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ
將一段打磨過的鐵絲放入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)
溶液藍(lán)色變淺，鐵絲表面析出紅色固體
___________
Fe具有還原性
Ⅱ
向FeCl3溶液中加入過量鐵粉
__________
___________
Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的試管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液
溶液棕黃色加深，滴加淀粉溶液后變藍(lán)色
___________
Ⅲ
向FeCl2溶液中加入過量光亮的鋅片，充分反應(yīng)
淺綠色溶液變無色，鋅片表面變暗
Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+

___________
Ⅳ
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水
淺綠色溶液變棕黃色
___________
Fe2+具有還原性

32. MnO2可用于制取Cl2和O2。實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2的裝置如下圖。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式是___________。
（2）除雜裝置①中的試劑是___________。
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時(shí)生成KCl，反應(yīng)中MnO2是催化劑，化學(xué)方程式是___________。
（4）在(3)中得到的O2有刺激性氣味，推測反應(yīng)生成了Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3 + 2MnO2K2Mn2O8 + Cl2↑+ O2↑。每生成1 mol O2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子___________mol。
33. 實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。


（1）制備Fe(OH)3膠體
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
丁達(dá)爾效應(yīng)
1
向40 mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30 %)
迅速出現(xiàn)
2
向40 mL蒸餾水中滴入5滴10 %FeCl3溶液，然后滴入1滴10 %NaOH溶液，邊滴邊攪拌
迅速出現(xiàn)
3
加熱40 mL飽和FeCl3溶液
一段時(shí)間后出現(xiàn)
①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出1條即可)。
③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH? 的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應(yīng)條件即可制得。
（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)
資料：Ⅰ．pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。
Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。
實(shí)驗(yàn)4 取5 mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。
②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。
③不同pH時(shí)，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為 3~9時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是___________。


④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是___________。
34. 高鐵酸鉀(K2FeO4)一種新型凈水劑，制備流程如下：


資料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
（1）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為___________價(jià)。
（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是___________。
（3）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：___________
￡ClO? + ￡Fe3+ + ￡___________ = ￡FeO___________+ ￡___________ + ￡___________
（4）下列說法正確的是___________。
a．“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO穩(wěn)定存在
b．“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體
c．設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用___________洗滌。
（6）K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過測定生成O2的體積，可計(jì)算K2FeO4的純度。[M(K2FeO4)=198 g/mol]取m g K2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測得生成O2的體積為v mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①計(jì)算K2FeO4的純度=___________(列算式)。()
②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl2，導(dǎo)致K2FeO4的純度的計(jì)算值偏大，原因是___________。

參考答案
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分
本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是




A. 舊自行車鋼圈
B. 舊報(bào)紙
C. 舊塑料盆
D. 舊衣物
【答案】A
【解析】
【詳解】A、鋼圈的主要材料是鐵的合金，故A符合題意；
B、舊報(bào)紙的主要成分是纖維素，故B不符合題意；
C、舊塑料的主要成分是有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；
D、舊衣物的主要成分是有機(jī)高分子材料，故D不符合題意。
答案選A。
2. 下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)中元素化合價(jià)是0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，故選C。
3. 下列元素屬于第三周期的是
A. H B. O C. S D. N
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合；
B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合；
C．S位于元素周期表的第三周期，C符合；
D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合；
答案選C。
4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是
A. HNO3屬于酸 B. SO2屬于氧化物 C. Na2CO3屬于堿 D. 液態(tài)Cl2屬于純凈物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電離出的陽離子只有H+屬于酸，所以HNO3屬于酸，故A不符合題意；
B．SO2由硫和氧兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，故屬于氧化物，故B不符合題意；
C．由酸根離子和金屬陽離子組成的是鹽類物質(zhì)，所以Na2CO3屬于鹽，故C 符合題意；
D．只由一種物質(zhì)組成是純凈物，所以液態(tài)Cl2屬于純凈物，故D不符合題意；
答案為C。
5. 下列元素的原子半徑最小的是
A. Na B. Mg C. Al D. Cl
【答案】D
【解析】
【詳解】同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，Cl原子半徑最大；
故選D。
6. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固體 D. 熔融KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。
【詳解】A．Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；
B．NaCl溶液中含有自由移動的離子，可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；
C．NaOH固體不導(dǎo)電，溶于水可電離出離子，屬于電解質(zhì)，C不選；
D．熔融KNO3能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，且可以導(dǎo)電，D選；
答案選D。
7. 下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是
A. NaAlO2 B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. Al
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaAlO2和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A符合；
B．Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不符合；
C．Al(OH)3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C不符合；
D．Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D不符合；
答案選A。
8. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（ ）
A. 紫色 B. 黃色 C. 綠色 D. 紅色
【答案】B
【解析】
【詳解】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。
答案選B。
【點(diǎn)睛】焰色反應(yīng)鉀元素為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），銅元素為綠色，鈣為紅色。
9. 下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是
A. NaCl B. HCl C. MgCl2 D. KOH
【答案】B
【解析】
【分析】原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，據(jù)此解答。
【詳解】A．NaCl中含有離子鍵，A不符合；
B．HCl中含有共價(jià)鍵，B符合；
C．MgCl2中含有離子鍵，C不符合；
D．KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D不符合；
答案選B。
10. 鈦(Ti)被稱為未來鋼鐵，我國鈦的儲量居世界首位。下列關(guān)于的說法不正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 質(zhì)量數(shù)為26
C. 中子數(shù)為26 D. 核外電子數(shù)為22
【答案】B
【解析】
【詳解】Ti的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26；
A．Ti的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；
B．Ti的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯誤；
C．Ti的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；
D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；
故答案為Ｂ。
11. 下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是
A. 無色氣體 B. 有刺激性氣味 C. 能溶于水 D. 常溫常壓下密度比空氣的大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；
B．氯氣具有刺激性氣味，故B正確；
C．氯氣可以與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能溶于水，故C正確；
D．氯氣相對分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故D正確；
答案為A。
12. 下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是
A. NaCl溶液與鹽酸 B. KNO3溶液與NaOH溶液
C. 稀硫酸與BaCl2溶液 D. Na2SO4溶液與HNO3溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)，A不選；
B．KNO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，B不選；
C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應(yīng)，C選；
D．Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應(yīng)，D不選；
答案選C。
13. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣的電子式為 ，A錯誤；
B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為 ，B正確；
C．二氧化碳中每個氧原子分別與碳原子形成2對共用電子對，每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為：，C錯誤；
D．氨氣是共價(jià)化合物，電子式為 ，D錯誤；
故選B。
14. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是
A. 元素符號是S
B. 屬于短周期元素
C. 非金屬性比氧的強(qiáng)
D. 最高正化合價(jià)是+6價(jià)
【答案】C
【解析】
【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為 可知，該元素為硫元素。
【詳解】A.硫元素元素符號是S，故A正確；
B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；
C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；
D.主族元素的最高正化合價(jià)與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價(jià)是+6價(jià)，故D正確；
故選C。
15. 實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B. 將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中
C. 聞氣體時(shí)用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
D. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．有毒氣體應(yīng)有吸收處理裝置，及時(shí)將氣體排出，A正確；
B．鈉和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)放出大量熱，當(dāng)達(dá)到H2著火點(diǎn)時(shí)可能會發(fā)生爆炸，所以鈉不能直接丟棄在廢液缸中，多余的鈉應(yīng)該放回原瓶，B錯誤；
C．聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，達(dá)到聞氣味目的，同時(shí)也可以防止中毒，C正確；
D．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，以防止液體飛濺，D正確；
故選：B。
16. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（ ）
A. 金屬性：Al＞Na B. 穩(wěn)定性：HF＞HCl
C. 酸性：H2SiO3＞H2SO4 D. 堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 由金屬活動性順序表可知：金屬性：Na > Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯誤；
B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；
C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4> H2SiO3，故C錯誤；
D. 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2> Al(OH)3，故D錯誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律及元素周期律的應(yīng)用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。
17. 下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A. Na2CO3→NaOH B. Cu→CuCl2 C. Fe→Fe3O4 D. Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．,A項(xiàng)正確；
B．，B項(xiàng)正確；
C．，C項(xiàng)正確；
D．氧化鐵不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，可以通過：,，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯誤；
答案選D。
18. 下列說法正確的是
A. 22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 常溫常壓下，0.5 mol N2的體積為11.2 L
C. 0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D. 5.6 g Fe與足量Cl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【詳解】A．22 g CO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5 mol，A正確；
B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，0.5 mol N2的體積不是為11.2 L，B錯誤；
C．0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，C錯誤；
D．5.6 g Fe的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)時(shí)得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D錯誤；
答案選A。
19. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、CO B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Fe2+、H+、SO、MnO D. Na+、Cu2+、Cl?、SO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H+與CO 反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；
B．Ca2+與CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；
C．H+與MnO 具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C錯誤；
D．各離子之間不反應(yīng)可以大量共存，D正確；
故選D。
20. 下列離子方程式書寫不正確的是
A. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO+ 2H+= CO2↑+ H2O
B. Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH? + O2↑
C. Na與H2O反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH? + H2↑
D. KI溶液中滴加溴水：2I? + Br2 = I2 + 2Br?
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CaCO3難溶，與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2H+= CO2↑+Ca2++ H2O，A錯誤；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH? + O2↑，B正確；
C．Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH? + H2↑，C正確；
D．KI溶液中滴加溴水生成單質(zhì)碘和溴化鉀：2I? + Br2 = I2 + 2Br?，D正確；
答案選A。
21. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，A錯誤；
B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，B正確；
C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；
D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，D錯誤；
故選B。
22. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是
A
B
C
D




制取純凈的Fe(OH)2沉淀
比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
配制一定物質(zhì)的量
濃度的NaOH溶液
除去CO2中的
少量HCl

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化亞鐵極易被氧化，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴管應(yīng)該插入到溶液中，故A錯誤；
B．加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；
C．藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C錯誤；
D．CO2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，故D錯誤；
故答案為B。
23. 下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
該溶液中一定含有Mg2+
B
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
該溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀
該溶液中可能含有Cl?
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色
氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有Mg2+，也有可能是Al3+，故A符合題意；
B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2，則溶液中含有Fe2+；故A不符合題意；
C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中可能含有Cl?，故C不符合題意；
D．氯水中含有鹽酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，則玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色，故D不符合題意；
答案為A。
24. 下列對圖示的解釋不正確的是
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀 硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化

光照過程中氯水的pH變化

NaCl的形成

NaCl溶于水





a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀 硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解

NaCl = Na+ + Cl?

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性降低，a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0，這說明a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀 硫酸恰好完全中和，A正確；
B．光照過程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，所以pH減小，B正確；
C．用單線橋表示應(yīng)該為，C錯誤；
D．氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子和氯離子，D正確；
答案選C。
25. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C. 取a克混合物充分加熱，減重b克
D. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
【答案】A
【解析】
【詳解】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；
B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；
C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；
D、最后得到的是碳酸鋇，可以測定；
答案選A。

第二部分
本部分共9題，共50分。
26. 將物質(zhì)與其用途之間連線。___________
物質(zhì) 用途
A．漂粉精 a．焙制糕點(diǎn)
B．碳酸氫鈉 b．游泳池消毒
C．過氧化鈉 c．呼吸面具供氧
【答案】
【解析】
【詳解】漂粉精具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，可用于焙制糕點(diǎn)；過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具供氧。
27. 實(shí)驗(yàn)室中制H2的反應(yīng)：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
（1）該反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)，鋅被___________(填“氧化”或“還原”)。
（2）若消耗了1 mol H2SO4，則生成H2的體積約是___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 氧化
（2）22.4
【解析】
【小問1詳解】
氧化劑化合價(jià)降低，故為H2SO4；金屬鋅化合價(jià)升高，是還原劑，反應(yīng)過程中被氧化；
【小問2詳解】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，若消耗了1 mol H2SO4，則生成H2的物質(zhì)的量為1mol，體積為 。
28. 用NaCl固體配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量為___________g。
（2）配制溶液時(shí)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是___________。
a．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。
b．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。
c．計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量。
d．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
e．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。
f．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
【答案】（1）5.85
（2）c b a d f e
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)公式m==0.1L×1.00 mol/L×58.5g/mol=5.85g；
故答案為5.85g。
【小問2詳解】
根據(jù)溶液的配制過程為：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻、貼標(biāo)簽；據(jù)此分析正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是c b a d f e；
故答案為c b a d f e。
29. 下圖是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。

（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黃色氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（2）③的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號是___________。
（3）非金屬性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。
（4）②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程___________。
（5）下列關(guān)于①的說法正確是___________。
a．原子結(jié)構(gòu)示意圖為
b．其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2
c．在同主族的元素中，①的金屬性最強(qiáng)
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅠA ③. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（2）
（3） ①. ＞ ②. 兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F＜Cl，原子半徑F＜Cl，得電子能力F＞Cl，非金屬性F＞Cl
（4） （5）ab
【解析】
【分析】根據(jù)元素①～⑤在元素周期表中的位置可判斷分別是Li、Na、O、F、Cl，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黃色氧化物過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
【小問2詳解】
③的一種核素的中子數(shù)是10，其質(zhì)量數(shù)是8+10＝18，表示該核素的符號是。
【小問3詳解】
由于F、Cl兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F＜Cl，原子半徑F＜Cl，得電子能力F＞Cl，所以非金屬性F＞Cl；
【小問4詳解】
②、⑤兩種元素形成的化合物是離子化合物氟化鈉，用電子式表示它的形成過程為。
【小問5詳解】
a．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a正確；
b．Li是活潑的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2，同時(shí)還生成LiOH，b正確；
c．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則在同主族的元素中，①的金屬性不是最強(qiáng)的，c錯誤；
答案選ab，
30. 閱讀下面一段材料并回答問題。
維生素C，又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，是一種水溶性的有機(jī)化合物。
維生素C具有酸性，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，遇氧氣、熱、光、堿性物質(zhì)，特別是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金屬離子存在時(shí)，可促進(jìn)其被氧化而破壞。人類不能自身合成維生素C，必須通過食物、藥物等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果。
維生素C具有重要的生理功能，人體缺乏維生素C易引發(fā)壞血病、牙齦出血等。維生素C是一種常見的抗氧化劑，能夠防止自由基對人體的傷害，從而增強(qiáng)人體抵抗力、延緩衰老等。此外維生素C還可以使Fe元素從+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，提高肝臟對鐵的利用率，從而治療缺鐵性貧血。若短期內(nèi)服用過量的維生素C，會產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長期服用過量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石。
請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
（1）從物質(zhì)分類看，維生素C屬于無機(jī)化合物。___________
（2）維生素C具有重要的生理功能，應(yīng)長期大量服用。___________
（3）維生素C具有抗氧化性是因其具有還原性。___________
（4）生吃新鮮蔬果利于補(bǔ)充維生素C．___________
【答案】（1）錯 （2）錯
（3）對 （4）對
【解析】
【小問1詳解】
含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽外)為有機(jī)物，所以維生素C屬于有機(jī)物；
故答案為：錯。
【小問2詳解】
根據(jù)題中敘述，長期服用過量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石，所以敘述錯誤；
故答案為：錯。
【小問3詳解】
因?yàn)榫S生素C還可以使Fe元素從+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，所以維生素C具有還原性；故敘述正確；
答案為：對。
【小問4詳解】
根據(jù)題中敘述人類不能自身合成維生素C，必須通過食物、藥物等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果；所以敘述正確；
答案為：對。
31. 為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)全下表。
序號
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ
將一段打磨過的鐵絲放入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)
溶液藍(lán)色變淺，鐵絲表面析出紅色固體
___________
Fe具有還原性
Ⅱ
向FeCl3溶液中加入過量鐵粉
__________
___________
Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的試管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液
溶液棕黃色加深，滴加淀粉溶液后變藍(lán)色
___________
Ⅲ
向FeCl2溶液中加入過量光亮的鋅片，充分反應(yīng)
淺綠色溶液變無色，鋅片表面變暗
Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+

___________
Ⅳ
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水
淺綠色溶液變棕黃色
___________
Fe2+具有還原性

【答案】 ①. Cu2++ Fe = Fe2++ Cu ②. 棕黃色溶液變淺綠色 ③. 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ ④. 2Fe3++ 2I?= 2Fe2++ I2 ⑤. Fe2＋具有氧化性 ⑥. 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl?
【解析】
【詳解】Ⅰ 鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Cu2++ Fe = Fe2++ Cu；
Ⅱ Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，現(xiàn)象是棕黃色溶液變淺綠色；離子方程式為2Fe3++ Fe= 3Fe2+；滴加淀粉溶液后變藍(lán)色，說明生成碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++ 2I?= 2Fe2++ I2；
Ⅲ 由離子方程式可知，鐵元素由+2價(jià)變成0價(jià)，是氧化劑具有氧化性；
Ⅳ 氯水具有氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl?。
32. MnO2可用于制取Cl2和O2。實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥Cl2的裝置如下圖。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式是___________。
（2）除雜裝置①中的試劑是___________。
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時(shí)生成KCl，反應(yīng)中MnO2是催化劑，化學(xué)方程式是___________。
（4）在(3)中得到的O2有刺激性氣味，推測反應(yīng)生成了Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3 + 2MnO2K2Mn2O8 + Cl2↑+ O2↑。每生成1 mol O2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子___________mol。
【答案】（1）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）飽和NaCl溶液
（3）2KClO32KCl + 3O2↑
（4）10
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)為通過二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣的過程，其中需要除雜、干燥、收集、尾氣處理的操作，據(jù)此分析回答問題。
【小問1詳解】
二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，化學(xué)方程式為MnO2?+ 4HCl(濃)? MnCl2?+ Cl2↑ + 2H2O；
【小問2詳解】
氯氣中混有氯化氫氣體雜質(zhì)，用飽和食鹽水吸收；
【小問3詳解】
氯酸鉀在加熱、二氧化錳做催化劑條件下生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式是2KClO3 2KCl + 3O2↑；
【小問4詳解】
每生成1 mol O2，同時(shí)生成1 mol Cl2，氯元素由+5價(jià)變成0價(jià)，所以該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10mol。
33. 實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。


（1）制備Fe(OH)3膠體
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
丁達(dá)爾效應(yīng)
1
向40 mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30 %)
迅速出現(xiàn)
2
向40 mL蒸餾水中滴入5滴10 %FeCl3溶液，然后滴入1滴10 %NaOH溶液，邊滴邊攪拌
迅速出現(xiàn)
3
加熱40 mL飽和FeCl3溶液
一段時(shí)間后出現(xiàn)
①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出1條即可)。
③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH? 的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應(yīng)條件即可制得。
（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)
資料：Ⅰ．pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。
Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。
實(shí)驗(yàn)4 取5 mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。
②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。
③不同pH時(shí)，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為 3~9時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是___________。


④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1） ①. HCl ②. 不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度小 ③. NaOH
（2） ①. FeCl3 ②. 滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+ ③. pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解 ④. Fe(OH)3(膠體)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)通過三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體，從而比較三種不同方式的優(yōu)劣，之后驗(yàn)證氫氧化鐵膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析回答問題。
【小問1詳解】
①向40 mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的對比可知，實(shí)驗(yàn)2的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度??；
③通過實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，制備Fe(OH)3膠體提供OH??的物質(zhì)可以是H2O或NaOH；
【小問2詳解】
①根據(jù)資料可知固體FeCl3易升華，所以推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有FeCl3；
②紅棕色固體中陽離子是Fe3+，所以驗(yàn)證方法為取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+；
③根據(jù)圖像以及資料可知，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解；
④由資料可知，以及原子守恒，F(xiàn)e(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀和水，化學(xué)方程式是Fe(OH)3(膠體)+ H3AsO4?= FeAsO4↓+ 3H2O。
34. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型凈水劑，制備流程如下：


資料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
（1）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為___________價(jià)。
（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是___________。
（3）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：___________
￡ClO? + ￡Fe3+ + ￡___________ = ￡FeO___________+ ￡___________ + ￡___________
（4）下列說法正確的是___________。
a．“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO穩(wěn)定存在
b．“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體
c．設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用___________洗滌。
（6）K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過測定生成O2的體積，可計(jì)算K2FeO4的純度。[M(K2FeO4)=198 g/mol]取m g K2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測得生成O2的體積為v mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①計(jì)算K2FeO4的純度=___________(列算式)。()
②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl2，導(dǎo)致K2FeO4的純度的計(jì)算值偏大，原因是___________。
【答案】（1）+6 （2）Cl2 + 2OH?= Cl? + ClO? + H2O
（3）3ClO? + 2Fe3+ + 10OH? = 2FeO+ 3Cl? + 5H2O
（4）abc （5）乙醇
（6） ①. ②. Cl?被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，而生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成Cl2，氣體的物質(zhì)的量增大，計(jì)算值偏大
【解析】
【分析】硝酸鐵固體在過量氫氧化鈉溶液中被氯氣氧化生成高鐵酸鈉，過濾得到高鐵酸鈉溶液，加入過量氫氧化鉀固體轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，過濾得到粗高鐵酸鉀，最終經(jīng)過處理得到純高鐵酸鉀固體，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
K2FeO4中K和O的化合價(jià)分別是+1價(jià)和－2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知其中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)。
【小問2詳解】
Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是Cl2 + 2OH?= Cl? + ClO? + H2O。
【小問3詳解】
反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到－1價(jià)得到2個電子，鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為3ClO? + 2Fe3+ + 10OH? = 2FeO+ 3Cl? + 5H2O；
【小問4詳解】
a．由于FeO在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，所以“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO穩(wěn)定存在，a正確；
b．“轉(zhuǎn)化”中鈉鹽轉(zhuǎn)化鉀鹽，因此生成K2FeO4固體，b正確；
c．濾液2中含有氫氧化鈉，可以循環(huán)利用，則設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率，c正確；
答案選abc；
【小問5詳解】
由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以去除固體表面的KOH，可以用乙醇洗滌。
【小問6詳解】
①K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，方程式為4FeO+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O，測得生成O2的體積為v mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，因此K2FeO4的純度=。
②由于Cl?被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，而生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成Cl2，氣體的物質(zhì)的量增大，計(jì)算值偏大。

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