2021北京西城高二（上）期末化    學(xué)2021.1本試卷共9頁，共100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：C  12    N  14    Na  23    第一部分（選擇題  共42分）每小題只有一個選項符合題意（每小題3分）1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD鋅錳干電池燃氣燃燒電池充電水力發(fā)電2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NH3·H2O B．NaOHC．NaClD．H2SO43．CuCl2溶液中存在如下平衡：下列可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍色的方法是A．升溫B．加NaCl(s) C．加壓D．加AgNO3溶液4．工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)     ΔH＝? 566 kJ/mol   S(s) + O2(g) == SO2(g)         ΔH＝? 296 kJ/mol  則該條件下2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2(g)的ΔH等于A．? 270 kJ/molB．+ 26 kJ/molC．? 582 kJ/mol D．+ 270 kJ/mol5．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片C．鹽橋中Cl?向正極移動D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ + 2e? == Cu6．我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。已知：  下列說法不正確的是A．過程Ⅱ放出能量B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反應(yīng)吸收482 kJ能量  C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) 7．模擬鐵制品鍍銅的裝置如右圖，下列說法正確的是A．a電極為鐵制品B．可用CuSO4溶液作電鍍液  C．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．電鍍過程中，溶液中Cu2+濃度不斷減小 8．下列化學(xué)用語表示正確的是A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：  C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價層電子排布式：3d54s1 9．下圖表示的是元素的某種性質(zhì)（X）隨原子序數(shù)的變化關(guān)系，則X可能是A．元素的原子半徑B．元素的第一電離能C．元素的最高化合價D．元素的電負性10．已知反應(yīng)：3M(g) + N(g)P(s) + 4Q(g)  ΔH＜0。下圖中a、b曲線表示在密閉容器中不同條件下，M的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是A．增大壓強B．增加N的濃度C．加少量固體PD．升高溫度11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深B．NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體12．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A．將純水加熱至較高溫度，水的pH變?。?/span>H2OH+ + OH?  ΔH＞0B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++ 3H2OAl(OH)3 + 3H+C．向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH?(aq)D．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO313．一定溫度下，在三個1 L的恒容密閉容器中分別進行反應(yīng)：2X(g) + Y(g)Z(g)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是實驗溫度/K起始時各物質(zhì)的濃度/(mol/L)平衡時物質(zhì)的濃度/(mol/L)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.20.100.08Ⅱ4000.40.20.2aⅢ5000.20.100.025A．達到化學(xué)平衡時，Ⅰ中X的轉(zhuǎn)化率為80%B．化學(xué)平衡常數(shù)：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)C．達到化學(xué)平衡所需要的時間：Ⅲ＜ⅠD．按Ⅱ中的起始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行14．研究小組將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入醋酸溶液，容器中的壓強隨時間的變化曲線如圖2。下列說法不正確的是A．0―t1時壓強增大的原因不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕B．鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe ? 3e?== Fe3+C．碳粉上發(fā)生了還原反應(yīng)D．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕 第二部分（非選擇題  共58分）15．（8分）硼氫化鈉（NaBH4）是一種儲氫密度較高、價格低廉、兼具安全性與穩(wěn)定性的固態(tài)儲氫材料。（1）基態(tài)B原子中電子占據(jù)最高能級的符號是________，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為________形。基態(tài)B原子中，核外存在________對自旋相反的電子。（2）在周期表中，與B元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是______。（3）將物質(zhì)的量之比為3∶1的NaBH4固體和ScF3固體混合研磨，得到的復(fù)合儲氫體系可以顯著降低放氫溫度?；鶓B(tài)21Sc原子的簡化電子排布式為________。16．（8分）合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。（1）在一定條件下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的熱量，寫出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。在右圖中畫出合成氨反應(yīng)過程中焓(H )的變化示意圖。（2）將N2和H2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，5 min后達到化學(xué)平衡，測得NH3的濃度為0.2 mol/L，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。（3）理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________（寫出一條）。（4）下圖是某壓強下N2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3投料進行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是________。A．圖中a點，容器內(nèi)n(N2)∶n(NH3)＝1∶4B．圖中b點，υ正 ＜υ逆C．400~530 ℃，Ⅱ中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大17．（12分）研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。（1）常溫下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如下圖所示。①  a點溶液的pH ________1（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。② b點溶液中，c(Na+) ________c(CH3COO?)。③ c點溶液中，c(Na+)________[c(CH3COO?) + c(CH3COOH)]。④ 比較a、c兩點水的電離程度：a ________c。（2）已知：25 ℃時CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)：  化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（Ka）1.75×10–5Ka1＝4.5×10–7Ka2＝4.7×10–114.0×10–8①  CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝________。② 25 ℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關(guān)系為：pH(NaClO) ________ pH(CH3COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。③ 25 ℃時，若初始時醋酸中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L，達到電離平衡時溶液中c(H+)＝           mol/L。（已知：＝4.2）④ 下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是________。A．HClO + CH3COONa == CH3COOH + NaClO B．CH3COOH + Na2CO3 == NaHCO3 + CH3COONaC．CO2 + H2O + 2NaClO == Na2CO3 + 2HClO  18．（10分）降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。（1）我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如下。①   a極為________（填“正”或“負”）極。② 乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為________。③ 下列說法正確的是________。 A. 甲裝置可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化B. 甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動C. 乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水④ 結(jié)合化學(xué)用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：________。⑤ 實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH?遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O2，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為________。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl2產(chǎn)量、降低陽極O2含量的是________。A．定期檢查并更換陽離子交換膜B．向陽極區(qū)加入適量鹽酸C．使用Cl?濃度高的精制飽和食鹽水為原料（2）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少。“氧陰極技術(shù)”的陰極反應(yīng)為________。19．（10分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。資料：高鐵酸鉀（K2FeO4）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K2FeO4在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。（1）研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K2FeO4，裝置示意圖如下。①  Ni電極作________（填“陰”或“陽”）極。②  Fe電極上的電極反應(yīng)為________。③ 循環(huán)使用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）溶液。④ 向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因：________。（2）K2FeO4可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。
資料：Ag+ + 2CN? == Ag(CN)2?    Ag+ + I? == AgI↓（黃色）CN?優(yōu)先于I?與Ag+反應(yīng)。            取a mL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用c mol/L  AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為V mL。滴定終點時的現(xiàn)象是________，經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為________g/L。（已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49 g/mol）20．（10分）實驗小組制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）并探究其性質(zhì)。資料：ⅰ．S2O32? + 2H+ == S↓+ SO2 ↑+ H2O。ⅱ．Fe3+ + 3S2O32?Fe(S2O3)33?（紫黑色）。 ⅲ．Ag2S2O3是難溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固體。（1）實驗室可利用反應(yīng)：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2== 3Na2S2O3 + CO2制備Na2S2O3，裝置如下圖。① 用化學(xué)用語解釋Na2S和Na2CO3的混合溶液呈堿性的原因：S2? + H2OHS? + OH?、________。② 為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：________（寫出一條）。（2）探究Na2S2O3溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象試管滴管2 mL0.1 mol/LNa2S2O3溶液Ag2SO4溶液（濃度約為0.03 mol/L）Ⅰ．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無色溶液0.03 mol/LAl2(SO4)3溶液Ⅱ．一段時間后，生成沉淀0.03 mol/LFe2(SO4)3溶液Ⅲ．混合后溶液先變成紫黑色，30 s時溶液幾乎變?yōu)闊o色① Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為________。② 經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移動原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：________。③ 經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe3+與S2O32?反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：________。以上實驗說明：Na2S2O3溶液與金屬陽離子反應(yīng)的多樣性和陽離子的性質(zhì)有關(guān)。
2021北京西城高二（上）期末化學(xué)
參考答案第一部分（選擇題  共42分）每小題3分。題號1234567答案CADACCB題號891011121314答案DBACDDB  第二部分（非選擇題  共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分。15．（8分）（1）2p（2分）   啞鈴（2分）   2（2分）     （2）Si（1分）   （3）[Ar]3d14s2（1分）            16．（8分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝? 92.4 kJ/mol（2分）                                          （1分）（2）0.02（2分）                                     （3）降溫、增大壓強或及時分離出NH3 （2分）   （4）AC（1分）17．（12分）（1）① ＞（2分）                             ② ＝（2分）    ③ ＝（2分）                             ④ ＜（2分）（2）①  （1分）         ② ＞（1分）③ 4.2×10–4（1分）                        ④ B（1分）18．（10分）（1）① 負 （1分）② 2NaCl +2H2O ===== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）③ AC（2分）④ d極發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e? == H2↑+ 2OH?生成OH?，且Na+從陽極區(qū)透過陽離子交換膜進入d極區(qū)，生成NaOH（2分）    ⑤ 4OH?－4e? == O2↑+ 2H2O（1分）    ABC（1分）（2）O2 + 4e?+ 2H2O == 4OH?（1分）19．（10分）（1）① 陰（2分）    ② Fe－6e? + 8OH?== FeO42? + 4H2O （2分）    ③ KOH（2分）④ 對平衡K2FeO4(s)2K+(aq) + FeO42?(aq)，增大c(K+)，溶液中的離子積c2(K+)·c(FeO42?)大于平衡常數(shù)，使平衡逆向進行，溶液析出固體（2分）  （2）產(chǎn)生黃色沉淀（1分）     98cV/a（1分）20．（10分）（1）① CO32? + H2OHCO3? + OH?（2分）② 控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速率（2分）
（2）① 2Ag+ + S2O32? == Ag2S2O3↓（2分）② Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，S2O32?與H+反應(yīng)生成S，使c(H+)降低，平衡正向移動，生成Al(OH)3沉淀。（2分）③ Fe3+與S2O32?反應(yīng)生成紫黑色Fe(S2O3)33?的化學(xué)反應(yīng)速率大，化學(xué)反應(yīng)的限度相對小；Fe3+與S2O32?反應(yīng)生成Fe2+的化學(xué)反應(yīng)的限度相對大（2分）

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