?2020-2021學(xué)年下學(xué)期期末高分必刷卷02
高一化學(xué)
(滿分：100分，時間：90分鐘)
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題紙上。
2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題紙上。寫在本試卷上無效。
4.測試范圍：必修2
第Ⅰ卷
一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確選項。)
1.(2021·普寧市第二中學(xué)高一月考)下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是




A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡
B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服
C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線
D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪
【答案】A
【詳解】
A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；
B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；
C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；
D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；
綜上所述，本題應(yīng)選A。
2.(2019·吉林延邊二中高一月考)下列說法中不正確的是
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)
A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子，比如H2O分子的質(zhì)子數(shù)為10，HF分子的質(zhì)子數(shù)為10，但是不屬于同種元素，①錯誤；②同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，②錯誤；③分子不帶電荷，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；而離子帶有電荷，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等。如果一種分子和一種離子，它們的質(zhì)子數(shù)相等，那么它們的電子數(shù)一定不相等，③正確；④電子數(shù)相同的粒子如OH－和H2O都是10電子的物質(zhì)，不是同一種元素。④正確；⑤一種元素有多種核素，每種核素都有其質(zhì)量數(shù)，如16O和18O，⑤錯誤；⑥同位素為核電荷數(shù)相同的核素之間的互稱。對于核素來說，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同；但是中子數(shù)不同，同位素之間含有的中子數(shù)不同。⑥錯誤；①②⑤⑥錯誤，本題答案選B。
3.(2020·武漢市第三中學(xué)高一月考)下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
選項
目的
操作
A
根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
取5 mL0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液 5～6滴，充分反應(yīng)
B
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象
C
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后再通入硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液變渾濁
D
制取較高濃度的次氯酸溶液
將Cl2通入碳酸鈉溶液中
【答案】C
【詳解】
A. 反應(yīng)中碘化鉀過量，則不能根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯誤；
B. 雙氧水和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B錯誤；
C. 向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后除去揮發(fā)出的氯化氫，再通入硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸，C正確；
D. 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，鹽酸、HClO均與碳酸鈉反應(yīng)，不能制備高濃度的次氯酸溶液，D錯誤；答案選C。
4.(2020·新疆高一期末)下列屬于物理變化的是
①石油的分餾 ②煤的干餾 ③石油的裂化 ④鋁熱反應(yīng) ⑤由乙烯制備聚乙烯
⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧 ⑦乙烯催熟果實 ⑧將苯加入溴水中 ⑨海水蒸餾制取淡水
A.①②③④ B.①②⑦⑧⑨ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨
【答案】C
【詳解】
①石油的分餾⑧苯遇溴水⑨海水蒸餾法制取淡水沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
②煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；③石油裂化是由石油的餾分經(jīng)裂化而得的汽油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；④鋁熱反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁┯行挛镔|(zhì)聚乙烯生成，屬于化學(xué)變化；⑥氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞跤行挛镔|(zhì)臭氧生成，屬于化學(xué)變化；⑦乙烯催熟果實有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
答案選C。
5.(2020·福建廈門一中高二月考)如圖所示進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是

A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋
【答案】B
【詳解】
A.裝置甲的鋅片與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B.裝置甲的鋅片與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣沒有形成原電池，故B錯誤；
C.裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，所以鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；
D.裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+，故D正確；故選B。
6.(2020·吉林油田高級中學(xué)高一期末)在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nB(g)+nC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.m > 2n
【答案】A
【詳解】
A.由上述分析可知，體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，選項A正確；B.平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C.平衡逆向移動，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項C錯誤；D.壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，則mrY>rZ>rW>rQ
C.離子和的核外電子排布相同
D.元素Q位于第3周期VII族
【答案】AC
【詳解】
A.氧元素?zé)o最高正價，A正確；
B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑大小順序為rZ>rW>rQ>rX>rY，B錯誤；
C.離子和的核外電子數(shù)均為10，電子排布相同，C正確；
D.元素Q屬于主族元素，位于第3周期VIIA族，D錯誤。
15.(2021·臺州市書生中學(xué)高二開學(xué)考試)化合物 X 是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)可能處于同一平面
B.化合物 X 能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
C.化合物 X 的分子式為C16H12O4
D.1 mol 化合物 X 最多能與 2 mol NaOH 反應(yīng)
【答案】BC
【詳解】
A.懸掛于酯環(huán)上的苯環(huán)由單鍵連接，兩個苯環(huán)一定不處于同一平面，A錯誤；
B.X分子中含有羧基，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B正確；
C.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C16H12O4，C正確；
D.X中酯基和羧基可以與NaOH反應(yīng)，且酯基水解生成的羧基和酚羥基均可以與NaOH反應(yīng)，1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D錯誤；
故選：BC。



第II卷
三、非選擇題(本大題共5題，共60分。)
16.(2019·衡陽縣第四中學(xué)高二期末)已知A 是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：
(1)寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
(2)B的名稱為_______。
(3)反應(yīng)①反應(yīng)類型為_______。
【答案】CH2=CH2 乙醇 加成反應(yīng)
【詳解】
(1)A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；
(2)由分析可知B為乙醇，故答案為乙醇；
(3)由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為加成反應(yīng)。
17.(2021·江西高一月考)(1)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。


實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。
(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。
【答案】放 吸 ① 小于 31.9
【詳解】
(1)通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②燒杯中的溫度降低，則Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖(b)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)①的能量變化；
(2)由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，但事實是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2；
(3)E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，則4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。
18.(2020·新泰市第二中學(xué)高一期中)為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于 50 mL密度為 1.1 g/cm3的雙氧水溶液中， 通過實驗測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請依圖回答下列問題：

(1)放出一半氣體所需要的時間為_____________；
(2)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是______。
(3)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是___________
(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為__________
【答案】1 min D>C>B>A 此時雙氧水已完全分解 0.097 mol?L-1
【詳解】
(1)由圖象可知，放出30mL氧氣時，所需要的時間為1min，故答案為：1min。
(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，故答案為：D＞C＞B＞A。
(3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，故答案為：此時雙氧水已完全分解。
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式：2H2O22H2O+O2↑，生成氧氣的體積為60mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的物質(zhì)的量為：，則 ，雙氧水溶液的體積V=50mL×1.1g/cm3=55mL，；
故答案為：0.097mol?L-1。
19.(2021·湖北高一期中)分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。
A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu F.乙溶液中向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為___________。
(3)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示：

①負(fù)極的材料是___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；
②外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。(寫出電極材料的名稱)
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。
【答案】CD 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 銅 銅 銀 0.05NA(或)
【詳解】
(1) A.甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；乙中構(gòu)成原電池，鋅活潑性大于銅，乙中銅片是正極，故A錯誤；
B.甲不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以甲中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；
C.兩燒杯中都有氫氣生成，氫離子濃度減小，溶液pH均增大，故C正確；
D.乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；
E.乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯誤；
F.乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動，故F錯誤；
選CD；
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲沒有構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
(3)①銅的活潑性大于銀，負(fù)極的材料是銅，負(fù)極銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)為；
②銅是負(fù)極、銀是正極，外電路中的電子是從銅電極流向銀電極；
③正極反應(yīng)為，正極增重了5.4g，則正極生成0.05mol銀，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA。
20.(2020·河南高一期末)CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。
(1)已知:反應(yīng)CH3OH(g)十1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是_____(填字母)。

a CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
b H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2
c 化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時也一定有能量變化
d 1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度
(2)某溫度下;將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過4 min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得c(O)=0.2mol·L-1,4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v( H2)=________ .則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________
(3)已知CO2分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出CO2的電子式________
(4)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。則下列說法正確的是____(填序號)。
①電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極
②電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子
【答案】cd 0.8 mol·L-1·min-1 64 % ②③
【詳解】
(1)a.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯誤；
b.速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，故b錯誤；
c.化學(xué)變化本質(zhì)是舊鍵斷裂，原子重新組合生成新物質(zhì)，形成新的化學(xué)鍵，化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化，故c正確；
d.1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，分別表示正、逆反應(yīng)速率，等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確；
答案為cd。
(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.2mol?L-1，則則v(H2)==0.8mol·L-1·min-1，CH3OH的轉(zhuǎn)化率ɑ=×100%=64%；答案為：0.8 mol·L-1·min-1，64%。
(3)CO2為共價化合物，碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，CO2分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為；答案為。
(4)①.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)得電子，通入空氣的電極為正極，故①錯誤；
②.電池放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，反應(yīng)要消耗KOH，溶液堿性減弱，故②正確；
③.消耗6.4gCH3OH，其物質(zhì)的量為n(CH3OH)==0.2mol，堿性條件下，CH3OH氧化為CO32-，由CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O可知，每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移電子為6mol，則消耗0.2molCH3OH轉(zhuǎn)移電子0.2mol×6=1.2mol，故③正確；答案為②③。




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卷01——高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬測試卷（魯科版2019）
高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬測試卷02（魯科版2019必修第二冊）

高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬測試卷02（魯科版2019必修第二冊）
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