0 0 專(zhuān)題15 期末模擬試題(一) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56　Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、選擇題(本題包括共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)答案符合題意) 1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( ) A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液 2．下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是(　　) A．海水淡化 B．海水提鹽 C．海水提溴 D．海水提碘 3．下列圖示與操作名稱(chēng)不對(duì)應(yīng)的是( ) 4．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是( ) A．蘇打：Na2CO3 B．水玻璃的主要成分：Na2SiO3 C．硬脂酸：C17H34O2 D．膽礬：CuSO4·5H2O 5．下列表示正確的是( ) A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3CH2CH2CH3 B．CO2的電子式： C．NH3分子的球棍模型： D．過(guò)氧化鈉的分子式： Na2O2 6．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2 7．“垃圾分類(lèi)工作就是新時(shí)尚！”下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用 B．垃圾分類(lèi)中可回收物標(biāo)志為 C．野外焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生二噁英等致癌物 D．實(shí)驗(yàn)室用完的試劑瓶屬于有害垃圾 8．生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品已經(jīng)成為當(dāng)代化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點(diǎn)之一、下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( ) A．解熱鎮(zhèn)藥-阿司匹林 B．凝固劑-硫酸鈣 C．抗氧化劑-錐生素C D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑-味精 9．2021年10月我國(guó)發(fā)布首次以CO、NH3為原料合成蛋白質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．蛋白質(zhì)是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成CO C．工業(yè)上合成氨反應(yīng)是化合反應(yīng) D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 10．下列關(guān)于化學(xué)品的使用不合理的是( ) A．硝酸銨是一種高效氮肥，可直接施用 B．SO2能殺菌消毒，可用于食品防腐 C．使用藥物時(shí)要考慮劑量、劑型、給藥途徑等因素 D．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，對(duì)人體健康無(wú)影響 11．下列說(shuō)法不正確的是( ) A．乙醛和環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體 B．126C和146C互為同位素 C．丙三醇和乙二醇互為同系物 D．石墨和足球烯互為同素異形體 12．關(guān)于反應(yīng)類(lèi)型，下列判斷不正確的是( ) A．+H2O (取代反應(yīng)) B．CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反應(yīng)) C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置換反應(yīng)) D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反應(yīng)) 13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O B．水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O 14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是( ) A．鉀在空氣中燃燒，發(fā)出紫色火焰，生成K2O B．碎瓷片作催化劑且有聚熱功能 C．點(diǎn)燃鎂條即可引發(fā)鋁熱反應(yīng) D．模擬“海水蒸餾制淡水”的裝置中缺少溫度計(jì) 15．某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如下圖。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．銅片為正極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+ C．化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能 D．電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片 16．藥物是人類(lèi)抵御疾病的重要武器之一、下列有關(guān)藥物的說(shuō)法不正確的是( ) A．“胃得樂(lè)”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗胃酸藥 B．鴉片、嗎啡、海洛因等物質(zhì)屬于毒品 C．阿司匹林是一種重要的抗生素 D．青霉素是一類(lèi)弱酸性物質(zhì)，用的較多的是盤(pán)尼西林 17．化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯 C．“紅燒魚(yú)”是一道常見(jiàn)的四川家常菜，做“紅燒魚(yú)”時(shí)通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是調(diào)味，讓魚(yú)的味道更加酸辣可口。 D．有人稱(chēng)“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物 18．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．煤和水煤氣均是二次能源 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物 C．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程 D．B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100% 19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．過(guò)量Fe與1 mol稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 B．16g甲烷中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA C．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有原子的數(shù)目為6NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的數(shù)目為0.1NA 20．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( ) A．該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) B．1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量 C．2molA—B鍵斷裂需要放出ykJ的能量 D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量 21．黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱(chēng)為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析錯(cuò)誤的是( ) A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)檠趸€原反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O C．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中和均作催化劑 22．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s達(dá)到平衡。下列描述不正確的是( ) A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s) B．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，v(正)>v(逆) C．X的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零 D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g) 23．青出于藍(lán)而勝于藍(lán)，“青”指的是靛藍(lán)，是人類(lèi)使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程： 下列說(shuō)法不正確的是( ) A．浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng) B．靛藍(lán)的分子式為C16H8N2O2 C．吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有6種 D．1mol吲哚酚與加成時(shí)可消耗4molH2 24．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如下圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) A．淀粉的分子式： B．DHA的最簡(jiǎn)式： C．FADH的電子式： D．的比例模型： 25．下列實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( ) 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分) 26．(10分)完成下列填空 (1)“民以食為天”。油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是___________，能與碘單質(zhì)反應(yīng)變藍(lán)色的物質(zhì)是___________，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是___________。油脂是___________跟___________生成的酯。纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________(填字母)。 A．多糖???????B．蛋白質(zhì)????????C．脂肪 (2)下面是四位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話(huà)題發(fā)表的意見(jiàn)，正確的是___________ A．多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血 B．食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡 C．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜 D．我國(guó)應(yīng)該禁止使用食物防腐劑 (3)胃舒平可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式是___________。 (4)低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見(jiàn)效。葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是___________(填寫(xiě)字母，下同)。 A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng) (5)吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康。下列各組物質(zhì)中，都屬于毒品的是___________。 A．冰毒、胃得樂(lè) B．嗎啡、海洛因 C．諾氟沙星、阿莫西林 D．青霉素、尼古丁 27．(10分)海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡(jiǎn)圖： 回答下列問(wèn)題： I．海水淡化 (1)人類(lèi)可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有_________、_________等。 Ⅱ．海水制鹽 (2)過(guò)程Ⅰ采用的操作是___。 (3)粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，過(guò)程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是___。 Ⅲ．海水提溴 (4)工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟④的離子方程式為_(kāi)_______________________；從理論上考慮下列也能吸收Br2的是_________________。 A．NaCl????????B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S (5)經(jīng)過(guò)步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是_____________________________________________。 Ⅳ．海水提鎂 (6)該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_________。 28．(12分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室是驗(yàn)證假設(shè)、推斷結(jié)論的重要方法。某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了氧化還原知識(shí)后，對(duì)SO2的還原性進(jìn)行了探究。 Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之間的反應(yīng)： (1)A中反應(yīng)的離子方程式是____________________________，D中溶液的作用是______________。 (2)裝置B具有緩沖氣流和儲(chǔ)存氣體的作用，裝置中試劑是 ______________。 (3)通入足量的SO2，反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中滴加酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)生成的Fe2+ ，若酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明SO2與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確，理由是______________。 Ⅱ．有同學(xué)認(rèn)為CO2、SO2均是酸性氧化物，性質(zhì)相似，由CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)，推測(cè)SO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)也生成CaSO3，通過(guò)如圖所示裝置驗(yàn)證假設(shè)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程發(fā)現(xiàn)：開(kāi)始裝置A中出現(xiàn)渾濁，溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，隨著SO2不斷通入，產(chǎn)生大量白色沉淀，溶液黃綠色又褪去。 (4)取白色沉淀，加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯變化，推測(cè)沉淀是______________。 (5)通入SO2一段時(shí)間后，黃綠色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________；若要驗(yàn)證該反應(yīng)能發(fā)生，實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________________。 29．(12分)某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 (1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)： ①?gòu)念?lèi)別的角度分析，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于_______(填標(biāo)號(hào))。 A．鹽????? ??B．堿?????? ?C．酸?????? ?D．氧化物 ②寫(xiě)出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 ③該實(shí)驗(yàn)1和2可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1是_____________；實(shí)驗(yàn)1和3可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=_______。 (2)為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下： 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。 ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)圖中曲線_______(填字母)；圖中曲線上的斜率越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越_______(填“快”、“慢”或“無(wú)法確定”)。 ②分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是___________________。 ③隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是_______________________________。 30．(6分)已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4mg~50.00m g /k g?，F(xiàn)有1000kg該加碘鹽，計(jì)算： (1)該加碘食鹽中至少含碘_______mol (2)若用與Cl2反應(yīng)制KIO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況至少需要消耗Cl2_______L(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 A．氣密性檢查B．濃硫酸稀釋C．洗氣D．過(guò)濾選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色稀鹽酸可以將Fe2+氧化為Fe3+B取未知溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C取未知溶液于試管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-D取未知溶液于試管中，滴入幾滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，試紙不變色溶液中不含NH4+實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52 0 0 專(zhuān)題15 期末模擬試題(一) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56　Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、選擇題(本題包括共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)答案符合題意) 1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( ) A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，Zn為單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，稀HNO3屬于混合物，因此不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K2SO4溶液屬于混合物，因此不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。 2．下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是(　　) A．海水淡化 B．海水提鹽 C．海水提溴 D．海水提碘 【答案】A 【解析】海水淡化是海水水資源的利用，而海水提鹽、海水提溴、海水提碘等均是海水化學(xué)資源的利用。 3．下列圖示與操作名稱(chēng)不對(duì)應(yīng)的是( ) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，將針筒活塞向外拉一段距離后松手，觀察針筒是否能回到原來(lái)刻度處，如果回到原處，說(shuō)明氣密性良好，否則氣密性不好，A不符合題意；B項(xiàng)，濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將濃硫酸緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，圖中操作不合理，B符合題意；C項(xiàng)，洗氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，圖中操作名稱(chēng)是洗氣，C不符合題意；D項(xiàng)，由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)過(guò)濾，D不符合題意；故選B。 4．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是( ) A．蘇打：Na2CO3 B．水玻璃的主要成分：Na2SiO3 C．硬脂酸：C17H34O2 D．膽礬：CuSO4·5H2O 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，蘇打又稱(chēng)純堿，是碳酸鈉的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為Na2CO3，A正確；B項(xiàng)，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，B正確；C項(xiàng)，十八烷酸的俗稱(chēng)硬脂酸，其化學(xué)式為C18H36O2，C不正確；D項(xiàng)，五水合硫酸銅的和俗稱(chēng)膽礬或藍(lán)礬，其化學(xué)式為CuSO4·5H2O，D正確；故選C。 5．下列表示正確的是( ) A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3CH2CH2CH3 B．CO2的電子式： C．NH3分子的球棍模型： D．過(guò)氧化鈉的分子式： Na2O2 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，CH3CH2CH2CH3為正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式 ，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)， NH3分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，圖中為氨分子的球棍模型，C正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉為離子化合物，不存在分子，沒(méi)有分子式，D錯(cuò)誤；故選C。 6．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，KClO3→O2，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，不需要加還原劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2→HCl，氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e→Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選B。 7．“垃圾分類(lèi)工作就是新時(shí)尚！”下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用 B．垃圾分類(lèi)中可回收物標(biāo)志為 C．野外焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生二噁英等致癌物 D．實(shí)驗(yàn)室用完的試劑瓶屬于有害垃圾 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，垃圾分類(lèi)有利于更好地保護(hù)生態(tài)環(huán)境，改善環(huán)境，節(jié)約資源，提高資源回收利用率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，為其他垃圾標(biāo)志，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，野外焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生二噁英，二噁英是致癌物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用完的試劑瓶屬于有害垃圾，應(yīng)妥善處理，D項(xiàng)正確；故選B。 8．生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品已經(jīng)成為當(dāng)代化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點(diǎn)之一、下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( ) A．解熱鎮(zhèn)藥-阿司匹林 B．凝固劑-硫酸鈣 C．抗氧化劑-錐生素C D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑-味精 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硫酸鈣是石膏的主要成分，可以作凝固劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，錐生素C屬于抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，味精是增味劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。 9．2021年10月我國(guó)發(fā)布首次以CO、NH3為原料合成蛋白質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．蛋白質(zhì)是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成CO C．工業(yè)上合成氨反應(yīng)是化合反應(yīng) D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，蛋白質(zhì)是由多種氨基酸組成的高分子化合物，是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，故A正確；B項(xiàng)，CO2中C的化合價(jià)為+4價(jià)，CO中C的化合價(jià)為+2價(jià)，CO2可以被還原成CO，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)是由多種氨基酸組成的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故D正確；故選B。 10．下列關(guān)于化學(xué)品的使用不合理的是( ) A．硝酸銨是一種高效氮肥，可直接施用 B．SO2能殺菌消毒，可用于食品防腐 C．使用藥物時(shí)要考慮劑量、劑型、給藥途徑等因素 D．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，對(duì)人體健康無(wú)影響 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，硝酸銨是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易爆炸，作為化肥使用時(shí)必須作改性處理，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2 能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而失去其生理活性，故能殺菌消毒防腐，因此只要SO2氣體的使用量在合適的范圍，可以用作食品添加劑，B正確；C項(xiàng)，使用藥物時(shí)要考慮劑量、劑型、給藥途徑等因素，要合理使用，C正確；D項(xiàng)，食品添加劑應(yīng)依法合理使用，在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康，D正確；故選A。 11．下列說(shuō)法不正確的是( ) A．乙醛和環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體 B．126C和146C互為同位素 C．丙三醇和乙二醇互為同系物 D．石墨和足球烯互為同素異形體 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式都是C2H4O，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)，126C和146C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C項(xiàng)，丙三醇和乙二醇分子中羥基個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石墨和足球烯互是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選C。 12．關(guān)于反應(yīng)類(lèi)型，下列判斷不正確的是( ) A．+H2O (取代反應(yīng)) B．CH≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(加成反應(yīng)) C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置換反應(yīng)) D．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(水解反應(yīng)) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于酯的水解反應(yīng)，酯的水解屬于取代反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，甲醛分子的碳氧雙鍵斷開(kāi)，一端加上乙炔斷裂CH≡C-，另一端加上-H，得到HOCH2C≡CCH2OH，屬于加成反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，C6H12O62C2H5OH+2CO2↑是葡萄糖的分解反應(yīng)，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D符合題意；故選D。 13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O B．水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，濃硫酸在離子方程式中寫(xiě)成化學(xué)式，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為： SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O，D正確；故選D。 14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是( ) A．鉀在空氣中燃燒，發(fā)出紫色火焰，生成K2O B．碎瓷片作催化劑且有聚熱功能 C．點(diǎn)燃鎂條即可引發(fā)鋁熱反應(yīng) D．模擬“海水蒸餾制淡水”的裝置中缺少溫度計(jì) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Na2O，在空氣中燃燒生成Na2O2，鉀比鈉還活潑，在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是K2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在石蠟油分解實(shí)驗(yàn)中，石蠟油在熾熱的碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生烯烴和烷烴等，碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，故B正確；C項(xiàng)，在鋁熱劑上面應(yīng)加少量氯酸鉀，并在中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條才能引發(fā)鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，海水蒸餾分離的是水和無(wú)機(jī)鹽，由于無(wú)機(jī)鹽很難揮發(fā)，加熱至水沸騰只有水蒸氣逸出，所以無(wú)需溫度計(jì)控制溫度，即海水蒸餾裝置中可以不使用溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤；故選B。 15．某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如下圖。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．銅片為正極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+ C．化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能 D．電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片 【答案】D 【解析】鋅片和銅片做原電池的兩極，水果做電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極。A項(xiàng)，由以上分析可知，銅片做正極，故A正確；B項(xiàng)，鋅做負(fù)極，在負(fù)極上，鋅失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C項(xiàng)，在原電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D項(xiàng)，電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故D錯(cuò)誤；故選D。 16．藥物是人類(lèi)抵御疾病的重要武器之一、下列有關(guān)藥物的說(shuō)法不正確的是( ) A．“胃得樂(lè)”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗胃酸藥 B．鴉片、嗎啡、海洛因等物質(zhì)屬于毒品 C．阿司匹林是一種重要的抗生素 D．青霉素是一類(lèi)弱酸性物質(zhì)，用的較多的是盤(pán)尼西林 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)，是抗酸藥，A正確；B項(xiàng)，鴉片、嗎啡、海洛因?qū)儆诙酒?，B正確；C項(xiàng)，阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，青霉素又叫盤(pán)尼西林，是一種抗生素，能抑制細(xì)菌細(xì)胞壁的生長(zhǎng)，致使細(xì)菌因細(xì)胞破裂而死亡，D正確；故選C。 17．化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯 C．“紅燒魚(yú)”是一道常見(jiàn)的四川家常菜，做“紅燒魚(yú)”時(shí)通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是調(diào)味，讓魚(yú)的味道更加酸辣可口。 D．有人稱(chēng)“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，聚乙烯是乙烯聚合而成的高分子，可作為生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，聚氯乙烯是氯乙烯的聚合物，在加熱時(shí)會(huì)生成有毒物質(zhì)，所以聚乙烯不能用聚氯乙烯替代，故A正確；B項(xiàng)，“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，我國(guó)白蠟的主要成分是蠟酸酯；蜂蠟的主要成分是軟脂酸蜂蠟酯，古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，故B正確；C項(xiàng)，“紅燒魚(yú)”是一道常見(jiàn)的四川家常菜，做“紅燒魚(yú)”時(shí)通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是使料酒中的酒精和醋里的醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，讓魚(yú)的味道更加鮮香可口，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，絲綢所含的天然纖維主要是蠶絲纖維，是熟蠶結(jié)繭時(shí)所分泌絲液凝固而成的連續(xù)長(zhǎng)纖維，主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選C。 18．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．煤和水煤氣均是二次能源 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物 C．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程 D．B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100% 【答案】D 【解析】煤屬于一次能源，A錯(cuò)誤；煤的主要成分是碳、苯、甲苯、二甲苯是煤的干餾得到的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，C錯(cuò)誤；水煤氣的成分是H2和CO，甲醇CH4O，可以寫(xiě)成(H2)2·CO，乙酸C2H4O2，可以寫(xiě)成(H2)2·(CO)2，原子利用率均達(dá)到100%，D正確。 19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．過(guò)量Fe與1 mol稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 B．16g甲烷中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA C．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有原子的數(shù)目為6NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的數(shù)目為0.1NA 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，根據(jù)過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的關(guān)系式8HNO3～2NO～6e-，當(dāng)1mol稀硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA，故A不正確；B項(xiàng)，甲烷分子中只存在碳?xì)滏I屬于極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故B不正確；C項(xiàng)，乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式都為CH2，故28g混合物含有CH2的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)為6NA，故C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故D不正確；故選C。 20．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( ) A．該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) B．1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量 C．2molA—B鍵斷裂需要放出ykJ的能量 D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂吸收xkJ的能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2molA—B鍵生成需要放出ykJ的能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖示，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；故選D。 21．黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱(chēng)為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析錯(cuò)誤的是( ) A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)檠趸€原反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O C．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中和均作催化劑 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)I中O2→NO，F(xiàn)e(NO)2+→Fe3+，O和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II中S元素和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)I中，F(xiàn)e(NO)2+與O2反應(yīng)生成Fe3+和NO，酸性條件下，沒(méi)有OH-，所以反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，則每消耗1mol FeS2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，故C正確；D項(xiàng)，NO也是該反應(yīng)的催化劑，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO和Fe3+均是催化劑，故D錯(cuò)誤；故選D。 22．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s達(dá)到平衡。下列描述不正確的是( ) A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s) B．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，v(正)>v(逆) C．X的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零 D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g) 【答案】A 【解析】根據(jù)圖示可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，參加反應(yīng)的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，則該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。A項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.079mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1時(shí)，Z和X的濃度相等，但反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v(正)＞v(逆)，B正確；C項(xiàng)，X的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知其反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，D正確；故選A。 23．青出于藍(lán)而勝于藍(lán)，“青”指的是靛藍(lán)，是人類(lèi)使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程： 下列說(shuō)法不正確的是( ) A．浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng) B．靛藍(lán)的分子式為C16H8N2O2 C．吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有6種 D．1mol吲哚酚與加成時(shí)可消耗4molH2 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，由流程圖可知，浸泡發(fā)酵過(guò)程中，水分子中的羥基取代了中的-R，生成吲哚酚，故發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，由靛藍(lán)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C16H10N2O2，項(xiàng)B不正確；C項(xiàng)，吲哚酚的苯環(huán)上有4種氫原子，故其二氯代物有6種，C正確；D項(xiàng)，吲哚酮分子中，苯環(huán)和羰基均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1 mol吲哚酮與H2加成時(shí)可消耗4 mol H2，D正確；故選B。 24．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如下圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) A．淀粉的分子式： B．DHA的最簡(jiǎn)式： C．FADH的電子式： D．的比例模型： 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，淀粉的分子式為(C6H10O5)n，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COCH2OH，分子式為C3H6O3，最簡(jiǎn)式為CH2O，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)ADH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化碳為直線形的共價(jià)化合物，分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B。 25．下列實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( ) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，由于溶液中含有NO3-，加入鹽酸后，NO3-體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將、Fe2+氧化為、Fe3+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入足量稀鹽酸排除Ag+、SO32-、CO32-等離子的干擾，白色沉淀一定是BaSO4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀可能是Ag+生成的AgCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴入幾滴0.1mol·L-1的NaOH溶液并加熱，若溶液中有H+，則無(wú)法產(chǎn)生氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分) 26．(10分)完成下列填空 (1)“民以食為天”。油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是___________，能與碘單質(zhì)反應(yīng)變藍(lán)色的物質(zhì)是___________，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是___________。油脂是___________跟___________生成的酯。纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________(填字母)。 A．多糖???????B．蛋白質(zhì)????????C．脂肪 (2)下面是四位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話(huà)題發(fā)表的意見(jiàn)，正確的是___________ A．多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血 B．食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡 C．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜 D．我國(guó)應(yīng)該禁止使用食物防腐劑 (3)胃舒平可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式是___________。 (4)低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見(jiàn)效。葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是___________(填寫(xiě)字母，下同)。 A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng) (5)吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康。下列各組物質(zhì)中，都屬于毒品的是___________。 A．冰毒、胃得樂(lè) B．嗎啡、海洛因 C．諾氟沙星、阿莫西林 D．青霉素、尼古丁 【答案】(1)?葡萄糖(1分)???? 淀粉(1分)???? 氨基酸(1分)???? 高級(jí)脂肪酸?(1分)??? 甘油(或丙三醇) (1分)???? A(1分) (2)B(1分) (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(1分) (4)C(1分) (5)B(1分) 【解析】(1)油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯、含有酯基能水解，淀粉和纖維素是多糖，能水解，蛋白質(zhì)含肽鍵能水解，葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解，故不能發(fā)生水解反應(yīng)的是葡萄糖，能與碘單質(zhì)反應(yīng)變藍(lán)色的物質(zhì)是淀粉，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油(或丙三醇)生成的酯。纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n，是一種多糖，故選A。(2)A項(xiàng)，富含+2鐵元素的物質(zhì)，可以補(bǔ)鐵，多食用海產(chǎn)品可防治缺碘、不能防治缺鐵性貧血，A不選；B項(xiàng)，有些食物是酸性食物，有些是堿性食物，故食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡，B選；C項(xiàng)，為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜，則攝入的主要是無(wú)機(jī)鹽礦物質(zhì)、水分，缺少蛋白質(zhì)、油脂，糖類(lèi)攝入量也明顯不足，影響人體健康，C不選；D項(xiàng)，適量的符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的食物防腐劑，可以減緩食物的腐敗速率保證人體健康，因此不能禁止使用食物防腐劑，D不選；故選B。(3)胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，具有弱堿性，能和胃酸即鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，故胃舒平防治胃酸分泌過(guò)多、其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(4)葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，是因?yàn)樗隗w內(nèi)被氧氣氧化生成二氧化碳、水，同時(shí)釋放能量。故選C。(5)A項(xiàng)，冰毒是毒品、胃得樂(lè)是一種胃藥，能中和過(guò)多胃酸起到保護(hù)胃的作用，A不選；B項(xiàng)，嗎啡、海洛因均是毒品，B選；C項(xiàng)，諾氟沙星和阿莫西林均是一種藥物、是一種抗菌素，C不選；D項(xiàng)， 青霉素是一種藥物、是一種抗菌素，尼古丁是吸煙時(shí)產(chǎn)生的一種物質(zhì)，對(duì)人體有害但不屬于毒品，D不選；故選B。 27．(10分)海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡(jiǎn)圖： 回答下列問(wèn)題： I．海水淡化 (1)人類(lèi)可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有_________、_________等。 Ⅱ．海水制鹽 (2)過(guò)程Ⅰ采用的操作是___。 (3)粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，過(guò)程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是___。 Ⅲ．海水提溴 (4)工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟④的離子方程式為_(kāi)_______________________；從理論上考慮下列也能吸收Br2的是_________________。 A．NaCl????????B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O E．K2S (5)經(jīng)過(guò)步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是_____________________________________________。 Ⅳ．海水提鎂 (6)該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_________。 【答案】(1)??蒸餾法(1分)???? 電滲析法、離子交換法(1分) (2)過(guò)濾(1分) (3)除去雜質(zhì)中的Ca2+及過(guò)量的Ba2+(1分) (4) SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(1分)???? BCE(2分) (5)富集Br2(由于開(kāi)始得到的溴濃度低，直接蒸餾，成本高，經(jīng)過(guò)吸收、氧化后可得到濃度較高的Br2溶液) (2分) (6)Ca(OH)2(1分) 【解析】海水淡化得到淡水、粗鹽和鹽鹵，粗鹽過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，溶液中加入除雜試劑除去所含雜質(zhì)離子，得到的精鹽溶于水得到溶液，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，鹽鹵加入硫酸酸化通入氯氣，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，通入熱空氣吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氫的水溶液，再通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，蒸餾得到工業(yè)液溴，鹽鹵中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后的沉淀溶解在稀鹽酸得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣。(1)從海水中取淡水，有蒸餾法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除去海水中的鹽分，有電滲析法、離子交換法和壓滲法；(2)由題干信息可知，過(guò)程Ⅰ是分離不溶性固體和溶液，故采用的操作是：過(guò)濾；(3)粗鹽提純過(guò)程中即過(guò)程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是：除去雜質(zhì)中的Ca2+及過(guò)量的Ba2+；(4)工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟④的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，則其離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ SO42-，已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、SO32-+Br2+H2O=2H++2Br-+ SO42-、S2-+Br2=S+2Br-可知FeCl2、Na2SO3、K2S從理論上來(lái)講都可以用于吸收Br2，而NaCl不與Br2反應(yīng)，H2O雖與Br2會(huì)反應(yīng)但是非常有限，故不能由于吸收Br2；(5)經(jīng)過(guò)步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是：富集Br2；(6)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，加入熟石灰實(shí)現(xiàn)變化。 28．(12分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室是驗(yàn)證假設(shè)、推斷結(jié)論的重要方法。某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了氧化還原知識(shí)后，對(duì)SO2的還原性進(jìn)行了探究。 Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之間的反應(yīng)： (1)A中反應(yīng)的離子方程式是____________________________，D中溶液的作用是______________。 (2)裝置B具有緩沖氣流和儲(chǔ)存氣體的作用，裝置中試劑是 ______________。 (3)通入足量的SO2，反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中滴加酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)生成的Fe2+ ，若酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明SO2與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確，理由是______________。 Ⅱ．有同學(xué)認(rèn)為CO2、SO2均是酸性氧化物，性質(zhì)相似，由CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)，推測(cè)SO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)也生成CaSO3，通過(guò)如圖所示裝置驗(yàn)證假設(shè)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程發(fā)現(xiàn)：開(kāi)始裝置A中出現(xiàn)渾濁，溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，隨著SO2不斷通入，產(chǎn)生大量白色沉淀，溶液黃綠色又褪去。 (4)取白色沉淀，加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯變化，推測(cè)沉淀是______________。 (5)通入SO2一段時(shí)間后，黃綠色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________；若要驗(yàn)證該反應(yīng)能發(fā)生，實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________________。 【答案】(1) SO32-+2H+=SO2↑+H2O(1分)???? 吸收多余的 SO2，防止污染大氣(1分) (2)飽和NaHSO3溶液(1分) (3)不能(1分) 可能是由于過(guò)量的SO2使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去或可能是Cl-與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使紫色褪去) (2分) (4)CaSO4(1分) (5)??Cl2+SO2 + 2H2O=4H++SO42-+2Cl-(2分)???? 向氯水中通入二氧化硫，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，過(guò)濾、洗滌，向沉淀中再滴加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，證明反應(yīng)生成了SO42-，從而證明反應(yīng)能夠發(fā)生(3分) 【解析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄縎O2的還原性，A裝置為H2SO4溶液與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)原理為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，B裝置具有緩沖氣流和儲(chǔ)存氣體的作用，C裝置中SO2還原FeCl3，D裝置為尾氣處理裝置。(1)由分析可知，A裝置為H2SO4溶液與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)原理為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，D中的溶液是堿液，吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)裝置B中的試劑可以是飽和NaHSO3溶液，具有緩沖氣流和儲(chǔ)存氣體的作用；(3)通入足量的SO2，反應(yīng)結(jié)束后向裝置C中滴加酸性高錳酸鉀溶液，可能是由于SO2使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，也可能是Cl-與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使紫色褪去，因此不能檢驗(yàn)生成的Fe2+；(4)開(kāi)始裝置A中出現(xiàn)渾濁，溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明有Cl2，隨著SO2不斷通入，SO2被Cl2氧化，產(chǎn)生大量白色沉淀，取沉淀，加入鹽酸沉淀不溶解，由題述條件可推測(cè)白色沉淀是CaSO4；(5)隨著SO2氣體通入，溶液的酸性增強(qiáng)，ClO-與Cl-反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式是ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+ H2O；通入SO2一段時(shí)間后，黃綠色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+SO2 +2H2O=4H+ + SO42- +2Cl-，向氯水中通入二氧化硫，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，過(guò)濾、洗滌，向沉淀中再滴加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，證明反應(yīng)生成了SO42-，從而證明反應(yīng)能夠發(fā)生。 29．(12分)某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 (1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)： ①?gòu)念?lèi)別的角度分析，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于_______(填標(biāo)號(hào))。 A．鹽????? ??B．堿?????? ?C．酸?????? ?D．氧化物 ②寫(xiě)出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 ③該實(shí)驗(yàn)1和2可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1是_____________；實(shí)驗(yàn)1和3可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=_______。 (2)為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下： 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。 ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)圖中曲線_______(填字母)；圖中曲線上的斜率越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越_______(填“快”、“慢”或“無(wú)法確定”)。 ②分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是___________________。 ③隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是_______________________________。 【答案】(1) ①A(1分)????②Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(2分)???? ③反應(yīng)溫度(1分)???? 10.0(1分)???? 6.0(1分) (2) ①?a?(1分)??? 快(1分)????②鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快(2分)??? ③硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢(2分) 【解析】(1)①根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，酸是電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，堿是電離出來(lái)的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，鹽是指金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，則Na2S2O3屬于鹽，故選A；②Na2S2O3中S元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)和+4價(jià)，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；③實(shí)驗(yàn)1溫度20℃，實(shí)驗(yàn)2溫度40℃，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此其余實(shí)驗(yàn)條件相同，V1是10.0；實(shí)驗(yàn)1和3可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，其余實(shí)驗(yàn)條件相同，液體體積相同，因此V5=10.0-4.0=6.0；(2)①根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，濃度越大反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的硫酸濃度大于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，則反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體越多，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)圖中曲線a；圖中曲線上的斜率表示單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)的變化量，斜率越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越越快；②活潑金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是：鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；③隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，則隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是：硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 30．(6分)已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4mg~50.00m g /k g?，F(xiàn)有1000kg該加碘鹽，計(jì)算： (1)該加碘食鹽中至少含碘_______mol (2)若用與Cl2反應(yīng)制KIO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況至少需要消耗Cl2_______L(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】(1)0.2(3分) (2)用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3反應(yīng)為：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3~I~KI~3Cl2可知，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L(3分) 【解析】(1)根據(jù)題意，某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4mg~50.00m g /kg；則1000kg加碘食鹽中至少含碘25.4g，I的物質(zhì)的量為；(2)用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3反應(yīng)為：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3~I~KI~3Cl2可知，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L。 A．氣密性檢查B．濃硫酸稀釋C．洗氣D．過(guò)濾選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色稀鹽酸可以將Fe2+氧化為Fe3+B取未知溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C取未知溶液于試管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-D取未知溶液于試管中，滴入幾滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，試紙不變色溶液中不含NH4+實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52

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