0 0 專題16 期末模擬試題(二) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56　Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、選擇題(本題包括共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)答案符合題意) 1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是( ) A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO3 2．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要用到的儀器是( ) 3．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是( ) A．生石灰的主要成分：CaCO3 B．純堿： NaHCO3 C．綠礬：CuSO4·5H2O D．磁鐵礦的主要成分：Fe3O4 4．醋酸是常用的調(diào)味品。下列關(guān)于醋酸化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是( ) A．鍵線式： B．結(jié)構(gòu)式： C．最簡(jiǎn)式：CH2O D．空間填充模型： 5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO 6．下列物質(zhì)的應(yīng)用中錯(cuò)誤的是( ) A．硫酸亞鐵可用作補(bǔ)鐵藥物 B．碳酸鈉可單獨(dú)用作食品膨松劑 C．氯乙烷可用于處理運(yùn)動(dòng)損傷 D．山梨酸鉀常用作食品防腐劑 7．鋅—銅原電池示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．電子由鋅片流向硫酸銅溶液再流向銅片 B．溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 C．負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加 D．該裝置能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 8．下列說(shuō)法正確的是( ) A．10B與11B互為同位素 B．冰和干冰互為同素異形體 C．CH2Cl2與Cl2CHCHCl2互為同系物 D．與互為同分異構(gòu)體 9．面對(duì)突如其來(lái)的新型冠狀病毒，越來(lái)越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成，無(wú)紡布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染 B．聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料 C．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95% D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性 10．2021年中國(guó)科技的重大創(chuàng)新成果之一是中國(guó)農(nóng)業(yè)科學(xué)院飼料研究所在人工條件下，利用一氧化碳、氨等為原料大規(guī)模生物合成蛋白質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．蛋白質(zhì)是一種高分子化合物 B．蛋白質(zhì)中只含C、H、O、N四種元素 C．CO、NH3均是非電解質(zhì) D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 11．下列離子方程式正確的是( ) A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+ H2↑ D．與稀硝酸反應(yīng)：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O 12．下列實(shí)驗(yàn)所選試劑或裝置不合理的是( ) 13．關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別 B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的 D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸 14．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　) A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同 B．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng) C．乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì) D．苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng) 15．化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本 B．利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水的過(guò)程屬于物理變化 C．在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料 D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 16．正確使用化肥和農(nóng)藥可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．長(zhǎng)期使用DDT不會(huì)導(dǎo)致殘留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物對(duì)磷的吸收 C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有機(jī)磷殺蟲(chóng)劑可降解，可以大量使用 17．合理開(kāi)發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題。下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( ) A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺 B．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法 C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源 D．以海水中提純出的NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品 18．下列類比推理結(jié)果正確的是(　　) A．根據(jù)主族元素最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，類比推出鹵族元素最高正價(jià)都是7 B．鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，類比推出鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃鹽酸 C．根據(jù)Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O反應(yīng)，類比推出Fe(OH)3+3HI═FeI3+3H2O反應(yīng) D．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3，類比推出Pb3O4可寫(xiě)成2PbO?PbO2 19．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是( ) A．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75% B．0-2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s) C．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=2：1 D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率 20．阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說(shuō)法正確的是( ) A．lmolCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．1mol乙醇中含有C—H共價(jià)鍵數(shù)為5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有H—O鍵的數(shù)為0.2NA D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為0.5NA 21．氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實(shí)驗(yàn)計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)(CO+H2O=CO2+H2)過(guò)程中能量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A．CO+H2O=CO2+H2為放熱反應(yīng) B．狀態(tài)3中物質(zhì)狀態(tài)最穩(wěn)定 C．過(guò)程I、II、III均需要吸收能量 D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) 22．在有機(jī)碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實(shí)現(xiàn)平衡循環(huán)，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．圖示所有含氮微粒中N的化合價(jià)只有0、+3、+5 B．循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO3-被甲醇氧化為N2 C．溫度越高，N2轉(zhuǎn)化成NH4+的速率越快 D．NH4+與NO2-反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O 23．下圖是一種抗生素藥品說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容，有關(guān)該藥品的合理使用，說(shuō)法正確的是( ) A．該藥品可以用于治療呼吸道感染疾病 B．正常人可適當(dāng)服用此類藥物，增強(qiáng)抵抗力，預(yù)防感染 C．一個(gè)體重為10 kg的幼兒，一日用藥量不要超過(guò)500 mg D．此藥品應(yīng)放入冰箱中保存 24．實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先加熱至110~120℃，再滴入乙醇和冰醋酸并使滴入速率與蒸出液體的速率幾乎相等，滴加完畢后升溫到130℃至不再有液體蒸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．冷凝管的進(jìn)水口為b B．可用油浴加熱 C．滴加速率不宜過(guò)快，是為了防止副反應(yīng)增多 D．蒸出的液體用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液可得到粗乙酸乙酯 25．下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分) 26．(8分)(1)碳原子的成健特點(diǎn)是有機(jī)物種類繁多的根本原因。常用球和棍表示有機(jī)物中碳原子相互結(jié)合的方式，例如CH3CH2CH3中碳原子的結(jié)合方式可用表示。圖中顯示的是幾種烴分子中碳原子相互結(jié)合的方式。 ①寫(xiě)出烴a的分子式：_________；寫(xiě)出經(jīng)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。 ②屬于環(huán)狀烷烴的是_________(填字母序號(hào))。 ③與CH4互為同系物的是_________(填字母序號(hào))。 ④寫(xiě)出a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。 (2)模型可以將微觀的分子中原子的結(jié)合方式和空間位置關(guān)系呈現(xiàn)出來(lái)。表中的分子模型均代表由碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種組成的有機(jī)物。 寫(xiě)出B中分子式：_______。 ②A在一定條件下與某無(wú)機(jī)物反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：______________。 ③在一定條件下，B與C反應(yīng)能生成具有水果香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2—OH＋Ceq \o(\s\up7(一定條件),\s\up 0(=======),\s\do 9())＋H2O，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。 27．(14分)化合物X是由四種短周期元素組成的白色晶體，生活中常用作去污劑，消毒劑，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。 已知：氣體A是兩種氣體的混合物，氣體B、C均為純凈物，且B可使帶火星的木條復(fù)燃。 回答下列問(wèn)題： (1)固體A的化學(xué)式是 _______，堿石灰吸收的氣體是_______。 (2)化合物X是固體A與另一種常見(jiàn)化合物在穩(wěn)定劑作用下兩者化合而成，寫(xiě)出X的化學(xué)式_______。 (3)上圖中氣體C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的離子方程式是_______。 (4)常用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液來(lái)檢測(cè)X的去污消毒品質(zhì)，寫(xiě)出檢驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。 (5)X制備過(guò)程中以Na2SiO3為穩(wěn)定劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有SiO32-。_______ 28．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置制備SO2，并對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)。已知：NaHSO3溶液顯酸性。 Ⅰ．探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽是否反應(yīng)(接口a接b) (1)滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是_______。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中沒(méi)有明顯變化，裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。據(jù)B中現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是_______。 (3)裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志為_(kāi)______。 Ⅱ．探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱(接口a接c) (4)將少量裝置A中生成的氣體直接通入裝置G中，不能根據(jù)G中現(xiàn)象判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，理由是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (5)為了驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要制備一種中間酸，裝置E中藥品是_______，其作用是_______，通過(guò)_______現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。 29．(10分)甲醇CH3OH(g)是一種重要的有機(jī)化工原料，可通過(guò)反應(yīng)：3H2 (g)+ CO2(g)CH3OH(g)+ H2O (g)制得。 (1)一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中，加入2 mol CO2和3 molH2以及催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)。 ①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號(hào))。 A． B．c(CH3OH)：c(H2O)=1：1 C．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的密度不再變化 E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ②若6 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。則： (i)①0~6 min，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。 (ii)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。 (iii)達(dá)到平衡后，下列措施中，能使正反應(yīng)速率增大的有_______(填字母)。 A．充入一定量CO2??????????B．充入一定量的????????C．改用催化效率更高的催化劑 (2)甲醇燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解液為溶液，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。 30．(6分)大氣污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，發(fā)生如下反應(yīng)： NO2+NO+2 NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 請(qǐng)計(jì)算： (1)若33.6mL(標(biāo)況下)氮氧化物(只含NO和NO2)與VmL0.500 mol·Lˉ1 NaOH恰好完全反應(yīng)，則V=_______。 (2)若V(NO)：V(NO2)=5：1與x molO2混合，能與60.00 ml1.00 mol·Lˉ1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變成NaNO3，則_______。 漏斗蒸發(fā)皿泥三角酒精燈ABCDABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康?除去海帶中的有機(jī)化合物從粗鹽水中獲得氯化鈉制取蒸餾水用乙醇萃取溴水中的溴裝置選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過(guò)灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈黃色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素ABC 球棍模型 球棍模型 空間充填模型 0 0 專題16 期末模擬試題(二) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56　Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、選擇題(本題包括共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)答案符合題意) 1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是( ) A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO3 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，Cu不溶于水，且Cu為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸使溶液導(dǎo)電，但不是自身電離出的離子使溶液導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的CO2也不導(dǎo)電，CO2不是電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3OH溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，CH3OH為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KNO3溶于水電離出鉀離子和硝酸根離子使溶液導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的KNO3也能電離出鉀離子和硝酸根離子而導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)，D正確；故選D。 2．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要用到的儀器是( ) 【答案】C 【解析】粗鹽提純一般步驟為：溶解→加沉淀劑將硫酸根離子、鎂離子、鈣離子沉淀→過(guò)濾→加鹽酸除去過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子→蒸發(fā)結(jié)晶。A項(xiàng)，過(guò)濾用到漏斗，A不符題意；B項(xiàng)，蒸發(fā)結(jié)晶用到蒸發(fā)皿，B不符題意；C項(xiàng)，蒸發(fā)皿置于三腳架或鐵架臺(tái)鐵圈上，用不到泥三角，灼燒時(shí)將坩堝置于泥三角上，C符合題意；D項(xiàng)，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用酒精燈加熱，D不符題意；故選C。 3．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是( ) A．生石灰的主要成分：CaCO3 B．純堿： NaHCO3 C．綠礬：CuSO4·5H2O D．磁鐵礦的主要成分：Fe3O4 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，生石灰的主要成分為氧化鈣：CaO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉俗稱蘇打、純堿：Na2CO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，綠礬為硫酸亞鐵晶體：FeSO4·7H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵：Fe3O4，D正確；故選D。 4．醋酸是常用的調(diào)味品。下列關(guān)于醋酸化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是( ) A．鍵線式： B．結(jié)構(gòu)式： C．最簡(jiǎn)式：CH2O D．空間填充模型： 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，醋酸的鍵線式為，故A正確；B項(xiàng)，結(jié)構(gòu)是共用電子對(duì)用短線表示，醋酸的結(jié)構(gòu)式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最簡(jiǎn)式是化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式，醋酸的最簡(jiǎn)式是CH2O，故C正確；D項(xiàng)，比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小、分子的空間結(jié)構(gòu)、原子間的連接順序等，圖示為醋酸的空間填充模型，故D正確；故選B。 5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)可生成HClO，氧化劑和還原劑都是Cl2，不需要加入氧化劑，故A不選；B項(xiàng)，H2S→SO2，S元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選；C項(xiàng)，N2O5→HNO3中N元素化合價(jià)都是+5價(jià)，化合價(jià)不變，說(shuō)明不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C不選；D項(xiàng)，HNO3→NO，N元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B。 6．下列物質(zhì)的應(yīng)用中錯(cuò)誤的是( ) A．硫酸亞鐵可用作補(bǔ)鐵藥物 B．碳酸鈉可單獨(dú)用作食品膨松劑 C．氯乙烷可用于處理運(yùn)動(dòng)損傷 D．山梨酸鉀常用作食品防腐劑 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，硫酸亞鐵中的鐵元素以Fe2+形式存在，可以作補(bǔ)鐵藥物，A正確；B項(xiàng)，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，且加熱不能產(chǎn)生氣體，不宜單獨(dú)用作食品膨松劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯乙烷具有冷凍、麻醉作用，可以對(duì)損傷處快速產(chǎn)生鎮(zhèn)痛效果，C正確；D項(xiàng)，山梨酸鉀的毒性遠(yuǎn)低于其他防腐劑，目前被廣泛用作食品防腐劑，D正確。故選B。 7．鋅—銅原電池示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．電子由鋅片流向硫酸銅溶液再流向銅片 B．溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 C．負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加 D．該裝置能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不能進(jìn)入溶液移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，總反應(yīng)為，銅離子濃度降低，溶液藍(lán)色變淺，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式Zn+-2e-=Zn2+，負(fù)極質(zhì)量減少；正極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，正極質(zhì)量增加，故C正確；D項(xiàng)，該裝置為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不可能100%轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。 8．下列說(shuō)法正確的是( ) A．10B與11B互為同位素 B．冰和干冰互為同素異形體 C．CH2Cl2與Cl2CHCHCl2互為同系物 D．與互為同分異構(gòu)體 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，10B與11B的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B項(xiàng)，同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，水和二氧化碳是化合物，不是單質(zhì)，不可能互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同系物必須是含有相同數(shù)目、相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)，CH2Cl2與Cl2CHCHCl2含有的氯原子數(shù)目不同，不可能互為同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱，與的碳原子個(gè)數(shù)不同，分子式不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選A。 9．面對(duì)突如其來(lái)的新型冠狀病毒，越來(lái)越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成，無(wú)紡布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染 B．聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料 C．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95% D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；B項(xiàng)，聚丙烯樹(shù)脂為合成樹(shù)脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C項(xiàng)，醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故C符合題意；D項(xiàng)，疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故D不符合題意；故選C。 10．2021年中國(guó)科技的重大創(chuàng)新成果之一是中國(guó)農(nóng)業(yè)科學(xué)院飼料研究所在人工條件下，利用一氧化碳、氨等為原料大規(guī)模生物合成蛋白質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．蛋白質(zhì)是一種高分子化合物 B．蛋白質(zhì)中只含C、H、O、N四種元素 C．CO、NH3均是非電解質(zhì) D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，A正確；B項(xiàng)，天然蛋白質(zhì)的組成元素不僅有C、H、O、N元素構(gòu)成，有些還含有P、S，選錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，CO、NH3均是非電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸，D正確；故選B。 11．下列離子方程式正確的是( ) A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+ H2↑ D．與稀硝酸反應(yīng)：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化硫和水，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O，D正確；故選D。 12．下列實(shí)驗(yàn)所選試劑或裝置不合理的是( ) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，圖示裝置中盛放海帶的儀器為坩堝，可以在該裝置中灼燒海帶，故A不選；B項(xiàng)，圖示裝置分別為過(guò)濾和蒸發(fā)裝置，可用于提純粗鹽，故B不選；C項(xiàng)，圖示裝置為蒸餾裝置，可以利用該裝置獲得少量蒸餾水，故C不選；D項(xiàng)，乙醇與水互溶，無(wú)法用乙醇萃取溴水中的溴，可用四氯化碳，故D選；故選D。 13．關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別 B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的 D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸 【答案】D 【解析】只有含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸才有顏色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；單糖、雙糖、油脂都屬于小分子，B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)除了含有C、H、O三種元素，還含有N、S、P等元素，C錯(cuò)誤；油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸，油脂在堿性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸鹽，D正確。 14．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　) A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理不相同 B．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生取代反應(yīng) C．乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì) D．苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng) 【答案】A 【解析】乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不是分子式，C錯(cuò)誤；苯分子中雖然沒(méi)有碳碳雙鍵，但苯在一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 15．化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本 B．利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水的過(guò)程屬于物理變化 C．在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料 D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；B． 項(xiàng)，利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過(guò)程屬于物理變化，B正確；C項(xiàng)，在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D項(xiàng)，用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；故選A。 16．正確使用化肥和農(nóng)藥可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．長(zhǎng)期使用DDT不會(huì)導(dǎo)致殘留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物對(duì)磷的吸收 C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有機(jī)磷殺蟲(chóng)劑可降解，可以大量使用 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，DDT難降解，長(zhǎng)期使用會(huì)殘留，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，磷肥分水溶性、弱酸溶性、難溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正確；C項(xiàng)，草木灰呈堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)能釋放氨氣，降低肥效，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，大量使用有機(jī)磷殺蟲(chóng)劑可能導(dǎo)致人中毒，D錯(cuò)誤；故選B。 17．合理開(kāi)發(fā)和利用海水資源是世界各國(guó)研究的課題。下列對(duì)于海水利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( ) A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類可以大量開(kāi)發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺 B．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法 C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源 D．以海水中提純出的NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，海洋是人類寶貴資源，人類可以提取海水的各種元素，例如：海水中的鎂鹽是提煉金屬鎂的原料；磷灰石結(jié)核是磷肥工業(yè)的重要原料；錳結(jié)核含錳、鐵、鉆、鎳等20多種元素是重要的冶金原料；海水所含的重氫，是核聚變的燃料，也是人類正在開(kāi)發(fā)的新能源，但大量開(kāi)發(fā)海水中的物質(zhì)，會(huì)破壞海洋生態(tài)平衡和能耗導(dǎo)致全球的能源缺乏，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，現(xiàn)在所用的海水淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、電滲析法等，B正確；C項(xiàng)，水中氫和氧結(jié)合非常牢固，要釋放出氫需要很高的能量，太陽(yáng)能是地球上能量的最終來(lái)源，既是一次能源，又是可再生能源。它資源豐富，既可免費(fèi)使用，又無(wú)需運(yùn)輸，對(duì)環(huán)境無(wú)任何污染，可以用太陽(yáng)能電解海水以獲取氫能源，C正確；D項(xiàng)，燒堿、氯氣可以通過(guò)電解NaCl水溶液得到，純堿用侯氏制堿法制得，金屬鈉通過(guò)電解熔融氯化鈉得到，鹽酸可由氫氣和氯氣反應(yīng)制得，都需要用到NaCl，D正確；故選A。 18．下列類比推理結(jié)果正確的是(　　) A．根據(jù)主族元素最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，類比推出鹵族元素最高正價(jià)都是7 B．鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，類比推出鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃鹽酸 C．根據(jù)Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O反應(yīng)，類比推出Fe(OH)3+3HI═FeI3+3H2O反應(yīng) D．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3，類比推出Pb3O4可寫(xiě)成2PbO?PbO2 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，鹵素中，F(xiàn)不存在正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，所以鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，但濃鹽酸與鐵鋁生成氯化物，可以腐蝕槽車，不能密封貯運(yùn)濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鐵與HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出Pb的兩種氧化物形式為PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫(xiě)成2PbO?PbO2，故D正確；故選D。 19．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是( ) A．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75% B．0-2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s) C．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=2：1 D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B項(xiàng)，D是固體，反應(yīng)過(guò)程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，C的濃度增加0.4mol/L，B的物質(zhì)的量濃度減小0.2mol/L，△c(B)：△c(C)= 0.2：0.4=1:2，濃度的變化量比等于系數(shù)比，化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中兩曲線相交時(shí)，A、B的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D錯(cuò)誤；選A。 20．阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說(shuō)法正確的是( ) A．lmolCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．1mol乙醇中含有C—H共價(jià)鍵數(shù)為5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有H—O鍵的數(shù)為0.2NA D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為0.5NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，lmolCl2和足量Fe充分反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)， Cl2有兩個(gè)氯原子，所以lmolCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇分子式為CH3CH2OH，所以1mol乙醇中含有C—H共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸乙酯在酸性條件下水解是一個(gè)可逆反應(yīng)，所以0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選B。 21．氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實(shí)驗(yàn)計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)(CO+H2O=CO2+H2)過(guò)程中能量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A．CO+H2O=CO2+H2為放熱反應(yīng) B．狀態(tài)3中物質(zhì)狀態(tài)最穩(wěn)定 C．過(guò)程I、II、III均需要吸收能量 D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，從反應(yīng)歷程和能量關(guān)系圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，狀態(tài)3能量最高，最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)程Ⅰ和Ⅱ是從低能量狀態(tài)到高能量狀態(tài)，需要吸收能量，過(guò)程Ⅲ是從高能量狀態(tài)到低能量狀態(tài)，放出能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。 22．在有機(jī)碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實(shí)現(xiàn)平衡循環(huán)，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．圖示所有含氮微粒中N的化合價(jià)只有0、+3、+5 B．循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO3-被甲醇氧化為N2 C．溫度越高，N2轉(zhuǎn)化成NH4+的速率越快 D．NH4+與NO2-反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，圖中氮的化合價(jià)除有0、+3、 +5， 圖中還有-3價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO3-中氮元素化合價(jià)降低，被甲醇還原為N2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)有微生物參與，溫度過(guò)高微生物失去活性，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4+與NO2-反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，根?jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，D正確；故選D。 23．下圖是一種抗生素藥品說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容，有關(guān)該藥品的合理使用，說(shuō)法正確的是( ) A．該藥品可以用于治療呼吸道感染疾病 B．正常人可適當(dāng)服用此類藥物，增強(qiáng)抵抗力，預(yù)防感染 C．一個(gè)體重為10 kg的幼兒，一日用藥量不要超過(guò)500 mg D．此藥品應(yīng)放入冰箱中保存 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，由說(shuō)明書(shū)可見(jiàn)，此藥品可以用于治療呼吸道感染疾病，A正確；B項(xiàng)，該藥為抗生素藥類，為處方藥，必須在醫(yī)生的指導(dǎo)下合理、適量服用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)說(shuō)明書(shū)可知，該藥品的用法用量是小兒一日劑量按體重每千克20～40 mg，所以一個(gè)體重為10 kg的幼兒一日用藥量不得超過(guò)40 mg×10=400 mg，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，據(jù)說(shuō)明書(shū)可知，此藥品保存只需密封、遮光、溫度10～30 ℃，無(wú)需放入冰箱，故D錯(cuò)誤；故選A。 24．實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先加熱至110~120℃，再滴入乙醇和冰醋酸并使滴入速率與蒸出液體的速率幾乎相等，滴加完畢后升溫到130℃至不再有液體蒸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．冷凝管的進(jìn)水口為b B．可用油浴加熱 C．滴加速率不宜過(guò)快，是為了防止副反應(yīng)增多 D．蒸出的液體用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液可得到粗乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中的水下進(jìn)上出，即進(jìn)水口為b，A正確；B項(xiàng)，所需溫度高于水的沸點(diǎn)，所以可以采用沸點(diǎn)更高的油進(jìn)行油浴加熱，B正確；C項(xiàng)，滴加速率不宜過(guò)快，是為了減少反應(yīng)物的蒸發(fā)損失，提高利用率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，飽和碳酸鈉可以吸收未反應(yīng)的乙醇和乙酸，同時(shí)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以洗滌、分液可得到粗乙酸乙酯，D正確；故選C。 25．下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，SO2過(guò)量，故不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來(lái)判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈黃色，則說(shuō)明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選C。 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分) 26．(8分)(1)碳原子的成健特點(diǎn)是有機(jī)物種類繁多的根本原因。常用球和棍表示有機(jī)物中碳原子相互結(jié)合的方式，例如CH3CH2CH3中碳原子的結(jié)合方式可用表示。圖中顯示的是幾種烴分子中碳原子相互結(jié)合的方式。 ①寫(xiě)出烴a的分子式：_________；寫(xiě)出經(jīng)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。 ②屬于環(huán)狀烷烴的是_________(填字母序號(hào))。 ③與CH4互為同系物的是_________(填字母序號(hào))。 ④寫(xiě)出a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。 (2)模型可以將微觀的分子中原子的結(jié)合方式和空間位置關(guān)系呈現(xiàn)出來(lái)。表中的分子模型均代表由碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種組成的有機(jī)物。 寫(xiě)出B中分子式：_______。 ②A在一定條件下與某無(wú)機(jī)物反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：______________。 ③在一定條件下，B與C反應(yīng)能生成具有水果香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2—OH＋Ceq \o(\s\up7(一定條件),\s\up 0(=======),\s\do 9())＋H2O，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。 【答案】(1)①C4H10(1分) CH3CH2CH＝CH2(1分) ②c(1分) ③a(1分) ④CH3CH2CH2CH3(1分) (2)①C2H6O(1分) ②H—O—Ｈ(1分) ③(1分) 【解析】(1)①由題意可知a為，其分子式為C4H10，由題意b為，即為CH3CH2CH=CH2；②由題意三個(gè)有機(jī)物中，只有c為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為環(huán)狀烷烴，答案是c；③同系物為同類物質(zhì)組成上相差若干個(gè)CH2，三個(gè)有機(jī)物中只有a與甲烷結(jié)構(gòu)相似同于屬烷烴，答案是a；④由①可知a為異丁烷其同分異構(gòu)體為正丁烷即為CH3CH2CH2CH3；(2)①根據(jù)碳四價(jià)、氫一價(jià)、氧二價(jià)，由可知其結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；②由題意A為CH2＝CH2，A(C2H4)＋無(wú)機(jī)物―→B(C2H6O)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知無(wú)機(jī)物為H2O，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Ｈ；③由反應(yīng)式CH3CH2OH＋Ceq \o(\s\up7(一定條件),\s\up 0(=======),\s\do 9())＋H2O，由質(zhì)量守恒定律可知C的分子式為C2H4O2，對(duì)照CH3CH2OH與的結(jié)構(gòu)，推測(cè)得C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 27．(14分)化合物X是由四種短周期元素組成的白色晶體，生活中常用作去污劑，消毒劑，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。 已知：氣體A是兩種氣體的混合物，氣體B、C均為純凈物，且B可使帶火星的木條復(fù)燃。 回答下列問(wèn)題： (1)固體A的化學(xué)式是 _______，堿石灰吸收的氣體是_______。 (2)化合物X是固體A與另一種常見(jiàn)化合物在穩(wěn)定劑作用下兩者化合而成，寫(xiě)出X的化學(xué)式_______。 (3)上圖中氣體C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的離子方程式是_______。 (4)常用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液來(lái)檢測(cè)X的去污消毒品質(zhì)，寫(xiě)出檢驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。 (5)X制備過(guò)程中以Na2SiO3為穩(wěn)定劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有SiO32-。_______ 【答案】(1) Na2CO3(2分)???? 水蒸汽或H2O(g) (2分) (2)2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O) (2分) (3)3CO2+Ca2++4OH-=2HCO3-+CaCO3↓+H2O(2分) (4)5(2Na2CO3·3H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+3K2SO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O(3分) (5)取少量試樣于試管中加水溶解，滴加足量鹽酸溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中有SiO32-，反之則無(wú)(3分) 【解析】氣體B為純凈物，且可使帶火星的木條復(fù)燃，故B 為氧氣，質(zhì)量為15.3-8.1=7.2g，物質(zhì)的量為0.225mol；氣體A為兩種氣體的混合物，經(jīng)過(guò)堿石灰后增重8.1g，增重物質(zhì)為水，物質(zhì)的量為0.45mol，根據(jù)元素守恒：氫元素物質(zhì)的量為：0.9mol；固體A加足量鹽酸產(chǎn)生氣體C，氣體C通過(guò)澄清石灰水后有白色沉淀，質(zhì)量為10g，故沉淀為碳酸鈣，氣體C為CO2，固體A為碳酸鈉。碳酸鈉質(zhì)量為47.1-15.3=31.8g，物質(zhì)的量為0.3mol，C和Na的物質(zhì)的量分別為0.3mol和0.6mol，氧元素的物質(zhì)的量為：。綜上X含H、C、O、Na?；衔颴是固體A與另一種常見(jiàn)化合物在穩(wěn)定劑作用下兩者化合而成，另一種常見(jiàn)化合物中只含H 和O，兩元素的物質(zhì)的量分別為0.9mol。X的化學(xué)式只要滿足原子個(gè)數(shù)比Na：C：H：O=0.6：0.3：0.9：1.8=2：1：3：6均可，故化合物X的化學(xué)式為：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)。(1)固體A 為Na2CO3；堿石灰吸收的氣體為水蒸汽或H2O(g)；(2) X的化學(xué)式為：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)；(3)該反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，而氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.2mol，故可生成0.2mol碳酸鈣沉淀，二氧化碳過(guò)量0.1mol，能繼續(xù)消耗0.1mol碳酸鈣沉淀生成碳酸氫鈣，產(chǎn)物中碳酸鈣和碳酸氫根的物質(zhì)的量之比為1:2，故離子反應(yīng)方程式為：3CO2+Ca2++4OH-=2HCO3-+CaCO3↓+H2O；(4)分析化合價(jià)X中含有-1價(jià)氧元素，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5(2Na2CO3·3H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+3K2SO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O；(5)硅酸根與氫離子反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，可用這一原理來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。故選取少量試樣于試管中加水溶解，滴加足量鹽酸溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中有SiO32-，反之則無(wú)。 28．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置制備SO2，并對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)。已知：NaHSO3溶液顯酸性。 Ⅰ．探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽是否反應(yīng)(接口a接b) (1)滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是_______。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中沒(méi)有明顯變化，裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。據(jù)B中現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是_______。 (3)裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志為_(kāi)______。 Ⅱ．探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱(接口a接c) (4)將少量裝置A中生成的氣體直接通入裝置G中，不能根據(jù)G中現(xiàn)象判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，理由是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (5)為了驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要制備一種中間酸，裝置E中藥品是_______，其作用是_______，通過(guò)_______現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。 【答案】(1)排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化為SO42-，干擾實(shí)驗(yàn)(2分) (2)??二氧化硫和BaCl2溶液不反應(yīng)(2分????3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2分) (3)溶液褪色(1分) (4)Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl(2分) (5)??碳酸氫鈉溶液(1分)???? 證明亞硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫???? F中品紅溶液不褪色、G中溶液變渾濁(2分) 【解析】次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)判斷；A裝置制備二氧化硫，通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中不含二氧化硫，再把二氧化碳通入漂白粉溶液中證明碳酸的酸性大于次氯酸。(1)為防止二氧化硫被氧氣氧化為SO42-，干擾實(shí)驗(yàn)，滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，排出裝置中的空氣。(2)二氧化硫通入BaCl2溶液中，沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明二氧化硫和BaCl2不反應(yīng)，裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明二氧化硫被硝酸根離子氧化生成硫酸鋇沉淀，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志為溶液褪色；(4)次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣，反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl，所以不能根據(jù)G中生成沉淀判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。(5)為了驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要證明酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，所以裝置E中盛放碳酸氫鈉溶液證明亞硫酸酸性大于碳酸、制取二氧化碳、吸收二氧化硫，通過(guò)F中品紅溶液不褪色、G中溶液變渾濁即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。 29．(10分)甲醇CH3OH(g)是一種重要的有機(jī)化工原料，可通過(guò)反應(yīng)：3H2 (g)+ CO2(g)CH3OH(g)+ H2O (g)制得。 (1)一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中，加入2 mol CO2和3 molH2以及催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)。 ①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號(hào))。 A． B．c(CH3OH)：c(H2O)=1：1 C．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的密度不再變化 E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ②若6 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。則： (i)①0~6 min，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。 (ii)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。 (iii)達(dá)到平衡后，下列措施中，能使正反應(yīng)速率增大的有_______(填字母)。 A．充入一定量CO2??????????B．充入一定量的????????C．改用催化效率更高的催化劑 (2)甲醇燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解液為溶液，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。 【答案】(1)?CE(2分)???? 0.05 mol·L-1·min-1(2分)???? 40%(2分)???? AC(2分) (2) CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O(2分) 【解析】(1)①A項(xiàng)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成1mol甲醇的同時(shí)會(huì)生成1mol水蒸氣，任何時(shí)刻都有c(CH3OH)：c(H2O)=1：1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量一直不變，恒容容器，體積一直不變，則密度一直不變，混合氣體的密度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；E項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體物質(zhì)的量才不變，氣體質(zhì)量一直不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E正確；故選CE。②設(shè)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為x，列三段式： 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則有=，解得x=0.8mol。i．氫氣的物質(zhì)的量變化量為3mol-30.8mol=0.6mol，v(H2)====。ii．二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為0.8mol，轉(zhuǎn)化率為=40%。iii．A項(xiàng)，充入一定量二氧化碳，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，A正確；B項(xiàng)，恒容條件下，充入一定量氬氣，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，改用催化效率更高的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，C正確；故選AC。(2)甲醇燃料電池中甲醇作負(fù)極，失電子生成二氧化碳，二氧化碳又結(jié)合氫氧根離子生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O。 30．(6分)大氣污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，發(fā)生如下反應(yīng)： NO2+NO+2 NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 請(qǐng)計(jì)算： (1)若33.6mL(標(biāo)況下)氮氧化物(只含NO和NO2)與VmL0.500 mol·Lˉ1 NaOH恰好完全反應(yīng)，則V=_______。 (2)若V(NO)：V(NO2)=5：1與x molO2混合，能與60.00 ml1.00 mol·Lˉ1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變成NaNO3，則_______。 【答案】(1)3.00(3分) (2)(3分) 【解析】(1)33.6mL(標(biāo)況下)氮氧化物(只含NO和NO2 )的物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)NO2+NO+2 NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+ 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，反應(yīng)時(shí)氮氧化物的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5×10-3mol，則=3.00×10-3L=3.00mL；(2)n(NaOH)=1.00mol/L×0.06L=0.06mol；恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變成NaNO3，根據(jù)質(zhì)量守恒有n(NO)+n(NO2)=n(NaNO3)=0.06mol，n(NO):n(NO2)= V(NO)：V(NO2)=5：1，故n(NO)= 0.05mol，n(NO2)= 0.01mol，根據(jù)電荷守恒，失電子：NO NO3-、NO2NO3-；得電子O2 ；故0.05mol×3+0.01mol×1=xmol×4，則mol。 漏斗蒸發(fā)皿泥三角酒精燈ABCDABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康?除去海帶中的有機(jī)化合物從粗鹽水中獲得氯化鈉制取蒸餾水用乙醇萃取溴水中的溴裝置選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過(guò)灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈黃色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素ABC 球棍模型 球棍模型 空間充填模型

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