卷04——高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬測(cè)試卷（魯科版2019）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?下學(xué)期期末高分必刷卷04
高二化學(xué)
（滿分：100分，時(shí)間：90分鐘）
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題紙上。
2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題紙上。寫在本試卷上無效。
4.測(cè)試范圍：選擇性必修2+選擇性必修3
第Ⅰ卷
一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2019·上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)高二期末)我國最新報(bào)道的高溫導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，且位于第六周期，關(guān)于鉈的判斷錯(cuò)誤的是
A.鉈是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B.氫氧化鉈是兩性氫氧化物
C.鉈能生成+3價(jià)化合物 D.鉈的還原性強(qiáng)于鋁
【答案】B
【詳解】
A.金屬一般具有金屬光澤，呈銀白色，選項(xiàng)推測(cè)可能正確，故A正確；
B.鉈與鋁是同族元素，鉈原子序數(shù)大，金屬性比鋁強(qiáng)，故推測(cè)其氫氧化物應(yīng)具有較強(qiáng)堿性，不是兩性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；
C.鉈、鋁同主族，最高正化合價(jià)相同，均為+3價(jià)，故C正確；
D.鉈與鋁是同族元素，鉈原子序數(shù)大，鉈還原性比鋁強(qiáng)，故D正確；
故答案為:B。
2.(2021·湖北武漢市·高二期末)下列命名正確的是
A.CH2=CH—CH=CH2 2 -丁烯 B. 鄰二溴苯
C. 聚丙烯 D.CH3OOCCH3 甲酸乙酯
【答案】C
【詳解】
A.CH2=CH—CH=CH2，為1,3-丁二烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.為1,2-二溴環(huán)己烷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.為聚丙烯，C項(xiàng)正確；
D.CH3OOCCH3為乙酸甲酯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
3.(2021·四川成都市·高二期中)下列說法錯(cuò)誤的是
A.s-s σ鍵與p-p σ鍵的電子云圖像都呈軸對(duì)稱
B.s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道能形成π鍵
C.1,3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有7個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵
D.乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械摩墟I不如σ鍵牢固
【答案】C
【詳解】
A.s-sσ鍵與p電子云“頭碰頭”形成的p-pσ鍵，電子云圖像都呈軸對(duì)稱，故A正確；
B.s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道以“肩并肩”的方式能形成π鍵，故B正確；
C.1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有6個(gè)σC-H鍵、3個(gè)σC-C鍵共9個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D.乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械摩墟I不如σ鍵牢固，易斷裂、化學(xué)性質(zhì)相對(duì)活潑些，故D正確；
故選C。
4.(2021·元氏縣第四中學(xué)高二期末)化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列對(duì)A分子說法正確的是

A.所有原子都在同一平面內(nèi) B.所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10∶1
C.N的雜化方式均為雜化 D.N的化合價(jià)均為價(jià)
【答案】C
【詳解】
A.因氨氣分子構(gòu)型為三角錐形，即氮原子與所連的三個(gè)原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；
B.一個(gè)單鍵就是1個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以A分子中含有11個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；
C.分子中氮原子均形成單鍵，且患有1對(duì)孤對(duì)電子，所以N的雜化方式均為sp3雜化，故C正確；
D.因N原子的電負(fù)性大于氫，與氮原子所連的氨基中的氮的化合價(jià)為-2價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。
5.(2020·河北邢臺(tái)高二期末考試)觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是

B12結(jié)構(gòu)單元
SF6分子
S8分子
HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注
熔點(diǎn)1873 K
—
易溶于CS2
—
A.單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個(gè)B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵和20個(gè)正三角形
B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N
【答案】C
【詳解】
A.B12結(jié)構(gòu)單元中，每個(gè)B原子形成5個(gè)B—B鍵，故有12×5÷2＝30個(gè)B—B鍵(即30條邊)，每個(gè)三角形含有3÷2＝1.5個(gè)B—B鍵，故有30÷1.5＝20個(gè)正三角形，A說法正確；
B.S—F鍵是極性鍵，SF6空間構(gòu)型為正八面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，B說法正確；
C.S8有單個(gè)的分子(1個(gè)分子中含有8個(gè)原子)，故其屬于分子晶體，C說法不正確；
D.HCN分子中，其中心原子為sp雜化，故其結(jié)構(gòu)式是H—C≡N，D說法正確。
本題選C。
6.(2021·長春市第二十九中學(xué)高二月考)下列敘述錯(cuò)誤的是
A.晶體熔點(diǎn)的高低： B.硬度的大小：Mg>Ca>K
C.熔點(diǎn)的高低：Na>Mg>Al D.晶格能的大?。篘aF>NaCl>NaBr>Nal
【答案】C
【詳解】
A.可以形成分子內(nèi)氫鍵，熔點(diǎn)降低，則熔點(diǎn)：，A項(xiàng)正確；
B.原子半徑MgK，金屬鍵越強(qiáng)，硬度越大，B項(xiàng)正確；
C.原子半徑：Na>Mg>Al，則金屬鍵：Na

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