?2022-2023學(xué)年湖北省武漢市江岸區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷
一、選擇題（本大題共15小題，共45分）
1. 化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是(????)
A. “人造太陽”的核燃料是氘、氚，?12H、?13H均為氫元素，故其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同
B. 我國已經(jīng)實(shí)施在某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生
C. 近年的材料新寵黑磷(僅由P構(gòu)成)，它與白磷互為同位素
D. 鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜保護(hù)，所以可以用來長時(shí)間存放酸性或堿性食物
2. 下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的說法錯(cuò)誤的是(????)
A. 營養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識，結(jié)合服務(wù)對象的特殊需求進(jìn)行膳脫食指導(dǎo)
B. 水質(zhì)檢驗(yàn)員對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)評定
C. 化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員
D. 科技考古研究人員利用?12C對文物進(jìn)行年代測定
3. 南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后婆步驟，反應(yīng)過程示意圖如圖。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)
A. 2.24LN2含有NA個(gè)價(jià)電子
B. 3.5gLi3N中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵
C. 若0.7gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D. 反應(yīng)③中每生成1molNH3，需要H+數(shù)目大于3NA

4. 下列說法錯(cuò)誤的是 (????)
①鈉著火用干沙土撲滅；
②明礬可用于水的凈化和消毒；
③打磨過的鋁片加熱熔化時(shí)會(huì)滴落，未打磨的鋁片則不會(huì)滴落；
④可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸；
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；
⑥Na2O2用作呼吸面具的供氧劑；
⑦氧化鋁常用來制造耐火材料；
⑧灼燒某待測液，焰色反應(yīng)為黃色，則待測液中一定不含鉀離子；
⑨用電子式表示MgF2的形成過程：。
A. ①⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑨ C. ③④⑧⑨ D. ②③⑧⑨
5. “跑道式”元素周期表結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(????)
A. 元素a能與水置換出H2，且反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
B. 元素b形成的兩種單質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)完全不同
C. 元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同，且對應(yīng)的單質(zhì)都有比較強(qiáng)的氧化性
D. 位置h和i處均各含有15種元素
6. 下列推斷正確的是(????)
A. 由氧化性：F2>O2，推斷F2通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：2F2+2H2O=O2+4HF
B. 由還原性，Ca>Mg，推斷Ca投入MgCl2溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：Ca+Mg2+=Mg+Ca2+
C. 由沸點(diǎn)：H2O>H2S，推斷沸點(diǎn)：CH4>SiH4
D. 由熔點(diǎn)I2>Br2，推斷熔點(diǎn)：Na>Li
7. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是 (????)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將一個(gè)干燥的坩堝加熱，切取一塊綠豆大的鈉，迅速投入熱坩堝中，待熔化后撤掉酒精燈
劇烈反應(yīng)，發(fā)出淡黃色火焰，生成淡黃色固體
鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉
B
在某未知溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液的紫紅色褪去
未知溶液一定含有Fe2+
C
將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
有色的鮮花不褪色
干燥的氯氣沒有漂白性
D
將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液體
生成紅褐色透明液體，用光束照射時(shí)可見一條光亮的通路
生成Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

A. A B. B C. C D. D
8. 下列說法中錯(cuò)誤的是 (????)


A. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體會(huì)看到白色沉淀，反應(yīng)中生成了NaHCO3
B. X、Y、Z、W有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X，Y、Z可能是Na、Na2O、Na2O2
C. 通過鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度及其生成的氫化物的穩(wěn)定性可以判斷鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱
D. 圖2可以表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系
9. 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是Al2O3)。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是(????)
A. 流程中有2次過濾，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B. 酸化②通足量的CO2反應(yīng)的離子方程式為：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?
C. Al(OH)3受熱分解，生成的高熔點(diǎn)物質(zhì)可用作高溫耐火材料
D. 灼燒③一般在坩堝中進(jìn)行，電解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性
10. 2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素乙的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是(????)
A. 原子半徑大小順序：W>X>Y>Z
B. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱
C. 元素W和X的簡單氫化物的沸點(diǎn)：X③>②時(shí)，固體的質(zhì)量m滿足的范圍是 ______ ；此時(shí)將反應(yīng)后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段時(shí)間，整個(gè)過程中可以觀察到的現(xiàn)象有 ______ 。
(3)將③中的溶液過濾，向?yàn)V液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到2.6g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為 ______ 。
答案和解析

1.【答案】B?
【解析】解：A．?12H、?13H均為氫元素的不同原子，互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)存在差異，故A錯(cuò)誤；
B.缺鐵導(dǎo)致貧血，加入鐵強(qiáng)化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，故B正確；
C.黑磷(僅由P構(gòu)成)，它與白磷均是由磷元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D.氧化鋁和酸或堿均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能用來長時(shí)間存放酸性或堿性食物，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
A.同位素物理性質(zhì)存在差異，其化學(xué)性質(zhì)相同；
B.缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血；
C.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
D.氧化鋁和酸或堿均會(huì)發(fā)生反應(yīng)。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，涉及知識面較廣，需要學(xué)生注意基本知識的積累，難度不大。

2.【答案】D?
【解析】解：A.營養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識，結(jié)合服務(wù)對象的特殊需求進(jìn)行膳食指導(dǎo)，保持營養(yǎng)均衡，故A正確；
B.水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評定的專業(yè)技術(shù)人員，一般檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子、微生物、有機(jī)物等，故B正確；
C.化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員，故C正確；
D.科技考古研究人員利用?14C對文物進(jìn)行年代測定，主要是?14C具有衰變性，?12C不能對文物進(jìn)行年代測定，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
A.營養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識，結(jié)合服務(wù)對象的特殊需求進(jìn)行膳食指導(dǎo)，保持營養(yǎng)均衡；
B.水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評定的專業(yè)技術(shù)人員；
C.化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員；
D.科技考古研究人員利用?14C對文物進(jìn)行年代測定。
本題考查化學(xué)與生活，題目很簡單，掌握常見基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，要求學(xué)生熟記教材知識。

3.【答案】C?
【解析】解：A.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.Li3N為離子化合物，內(nèi)部不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C.第②步反應(yīng)Li由0價(jià)升高為+1價(jià)，若0.7gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.7g7g/mol×1×NA/mol=0.1NA，故C正確；
D.第③步反應(yīng)中，每生成1molNH3，需要H+數(shù)目等于3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
A.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B.Li3N為離子化合物；
C.1molLi反應(yīng)失去1mol電子；
D.反應(yīng)③方程式可以表示為Li3N+3H+=3Li++NH3↑。
本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

4.【答案】D?
【解析】解：①鈉與水反應(yīng)生成氫氣，燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以鈉著火用干沙土撲滅，不能用水和二氧化碳滅，故正確；
②明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，但是不具有殺菌消毒效力，故錯(cuò)誤；
③打磨過的Al在加熱時(shí)也會(huì)迅速生成致密的氧化膜，所以加熱融化時(shí)不會(huì)滴落，故錯(cuò)誤；
④濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，所以可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故正確；
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是金屬與金屬或者非金屬熔合而成，都是合金，故正確；
⑥過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故正確；
⑦氧化鋁熔點(diǎn)很高，常用來制造耐火材料，故正確；
⑧鉀元素的焰色反應(yīng)必須用藍(lán)色鈷玻璃濾掉鈉的黃色光才能觀察到，所以焰色反應(yīng)為黃色不一定沒有鉀元素，故錯(cuò)誤；
⑨Mg失電子形成Mg2+，F(xiàn)得電子形成F?，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成氟化鎂，用電子式表示MgF2的形成過程：，故錯(cuò)誤；
故選：D。
①鈉與水反應(yīng)生成氫氣，燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
②明礬不能殺菌消毒；
③打磨過的Al在加熱時(shí)也會(huì)迅速生成致密的氧化膜；
④依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性解答；
⑤金屬與金屬或者非金屬熔合而成具有金屬特性的材料為合金；
⑥過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
⑦耐火材料具有較高的熔點(diǎn)；
⑧鉀元素的焰色反應(yīng)必須用藍(lán)色鈷玻璃濾掉鈉的黃色光才能觀察到；
⑨氟化鎂電子式中氟離子不能合在一起書寫。
本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，題目難道不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握Na、Mg、Al、Fe等金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

5.【答案】B?
【解析】解：A.元素a為K，金屬性大于Na，能與水置換出H2，且反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，故A正確；
B.元素b為O元素，形成的單質(zhì)有O2、O3，形成的兩種單質(zhì)分子的化學(xué)性質(zhì)相似，故B錯(cuò)誤；
C.元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同，非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)都有比較強(qiáng)的氧化性，故C正確；
D.位置h和i位于周期表的第ⅢB族，為鑭系和錒系元素均各含有15種元素，故D正確；
故選：B。
A.元素a為K，同主族金屬性依次增強(qiáng)；
B.元素b為O元素，形成的單質(zhì)有O2、O3；
C.元素c、d、e、f、g為第ⅦA族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，都為7，易得到電子；
D.位置h和i位于周期表的第ⅢB族。
本題考查了周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

6.【答案】A?
【解析】解：A.由氧化性：F2>O2，推斷F2通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：2F2+2H2O=O2+4HF，故A正確；
B.Ca在氯化鎂溶液中先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣沉淀，氫氧化鈣再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；
C.水分子間有氫鍵，所以熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D.不能形成分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，金屬晶體熔沸點(diǎn)隨著金屬鍵的增強(qiáng)而升高，金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷成正比、與鍵長成反比，I2、Br2都是分子晶體，I2的相對分子質(zhì)量比Br2的相對分子質(zhì)量大，所以熔點(diǎn)：I2>Br2，Na、Li都是金屬晶體，Na的離子半徑較大，兩種金屬陽離子所帶電荷相等，所以金屬鍵：Li>Na，熔點(diǎn)：NaCl>Br>I，故C正確；
D.先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，則生成沉淀與沉淀溶解消耗氫氧化鈉的體積之比為3：1，而選項(xiàng)為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B.X，Y、Z若是Na、Na2O、Na2O2，Na和O2反應(yīng)生成氧化鈉Na2O，Na2O和氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉Na2O2，Na和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成Na2O2；
C.非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物越容易，氫化物越穩(wěn)定；
D.先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，結(jié)合生成沉淀與沉淀溶解消耗氫氧化鈉的體積關(guān)系判斷。
本題考查比較綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)圖象、常見離子檢驗(yàn)、無機(jī)物的推斷等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，是對學(xué)生綜合能力的考查。

9.【答案】D?
【解析】A.流程中有2次過濾，過濾操作需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故A正確；
B.足量的CO2與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，其離子方程式為：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?，故B正確；
C.Al(OH)3受熱分解，生成的高熔點(diǎn)物質(zhì)Al2O3，該物質(zhì)可用作高溫耐火材料，故C正確；
D.灼燒③一般在坩堝中進(jìn)行，電解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是助熔，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
A.過濾操作需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
B.足量的CO2與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；
C.Al(OH)3受熱分解，生成的高熔點(diǎn)物質(zhì)Al2O3；
D.灼燒③一般在坩堝中進(jìn)行，電解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是助熔。
本題考查工藝流程，涉及混合物的分離提純，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、鋁的化合物的性質(zhì)，以及金屬鋁的冶煉等，題目中等難度。

10.【答案】D?
【解析】解：A.一般電子層數(shù)多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以Y>Z>W>X，故A錯(cuò)誤；
B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，H2SiO3顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C.由分析可知，W為Si、X為O，由于H2O分子間能夠形成分子間氫鍵，而SiH4不能，故元素W和X的簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W，故C錯(cuò)誤；
D.由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，則元素X與Y、Z、W形成的二元化合物分別為：MgO、Al2O3、SiO2，故它們的化學(xué)鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價(jià)鍵，故D正確；
故選：D。
X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，所以X為O元素，W元素在地殼中的含量位居第二，所以W為Si，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素，Z為Al，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X最外層電子數(shù)為6，W最外層電子數(shù)為4，所以Y為主族元素，且原子序數(shù)介于X與Z之間，所以Y最外層電子數(shù)為2，Y為Mg，綜上，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，據(jù)此分析解題。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

11.【答案】B?
【解析】解：A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫銨生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式為：2Na+NH4++HCO3?=2Na++CO32?+NH3↑+H2↑，故A正確；
B.過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，離子方程式為：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使沉淀質(zhì)量最大，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子，離子方程式為：Al3++4OH?+2SO42?+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故C正確；
D.硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)為亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓，故D正確；
故選：B。
A.鈉會(huì)首先和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫銨生成碳酸鈉、氨氣和水；
B.過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆；
C.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使沉淀質(zhì)量最大，則鋇離子和硫酸根離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，此時(shí)鋁離子和氫氧根離子生成偏鋁酸根離子；
D.硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)為亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子和氫氧化鐵沉淀。
本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

12.【答案】C?
【解析】解：A.分離水和乙醇的混合物，需要進(jìn)行蒸餾，故A錯(cuò)誤；
B.用Na2O2與水反應(yīng)制取O2，固體和液體反應(yīng)制取氧氣，需要用到錐形瓶或大試管等容器，故B錯(cuò)誤；
C.分離實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后的MnO2與MnCl2溶液，需進(jìn)行過濾操作，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D.用Fe粉和水蒸氣反應(yīng)制取H2，還需要用到試管、導(dǎo)氣管和集氣瓶等，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
A.分離水和乙醇的混合物，需要進(jìn)行蒸餾；
B.用Na2O2與水反應(yīng)制取O2，固體和液體反應(yīng)制取氧氣，需要用到錐形瓶或大試管等容器；
C.分離實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后的MnO2與MnCl2溶液，需進(jìn)行過濾操作，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；
D.用Fe粉和水蒸氣反應(yīng)制取H2，還需要用到試管、導(dǎo)氣管和集氣瓶等。
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和混合物的分離，涉及過濾、蒸餾、常見氣體的制備等，題目中等難度。

13.【答案】A?
【解析】解：根據(jù)分析，X、Y、Z、M、N依次為H、C、O、Na、S元素；
A.X(H)、Z(O)形成的化合物有H2O、H2O2，M(Na)、N(S)形成的化合物為Na2S，H2O2能與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B.元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，或單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱來判斷，不能通過單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱來判斷，故B錯(cuò)誤；
C.Z的氫化物有H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，Y的氫化物為烴類，常溫下碳原子數(shù)較多的烴類呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于H2O、H2O2，故C錯(cuò)誤；
D.W為Na2CO3?H2O2，其中H2O2在高溫下易分解，故不宜在高溫下使用，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可知，X為第一周期的H元素，Y、Z為第二周期元素，M、N為第三周期元素；M形成+1價(jià)陽離子，M為Na元素，Y形成4對共用電子對，Z形成2對共用電子對，Y為C元素，Z為O元素，N和Z的原子序數(shù)之差為8，N的原子序數(shù)為16，N為S元素。
本題考查元素周期表和周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和元素周期律的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】B?
【解析】解：A.由圖1可知，pH越小，F(xiàn)e2+氧化率越高，pH越大，F(xiàn)e2+氧化率越低，即Fe2+氧化率隨浸出液pH增大而減小，故A正確；
B.MnO2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，消耗H+使浸出液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C.Fe3+能與CO32?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CO32?+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故C正確；
D.NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，能與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，反應(yīng)為Fe3++3HCO3?=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；
故選：B。
A.根據(jù)圖象分析Fe2+氧化率隨c(H+)變化；
B.MnO2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
C.Fe3+能與CO32?發(fā)生雙水解反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；
D.Fe3+能與HCO3?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3。
本題以沉淀溶解平衡為載體考查氧化還原反應(yīng)、鹽類水解原理，把握圖象信息分析、發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解和氧化還原反應(yīng)反方程式的書寫是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。

15.【答案】C?
【解析】解：A.步驟1中加入鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，②中氯氣可以將Fe2+氧化成Fe3+，只有步驟②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B.氧化物FexOy的化學(xué)式，已知該氧化物中鐵元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，步驟1中加入鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且鹽酸過量，則溶液中陽離子有H+、Fe3+和Fe2+，故B正確；
C.溶液a中溶質(zhì)是H+、Fe3+和Fe2+，通入氯氣后溶質(zhì)是FeCl3和HCl的混合物，n(Fe3+)：n(Cl?)≠1：3，故C錯(cuò)誤；
D.假設(shè)氧化物FexOy中FeO的物質(zhì)的量為n1，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為n2，則①72n1+160n2=30.4g，②FeO的物質(zhì)的量為n1，則由2FeO～2Fe2+～Cl2，可得n1=0.2mol，則解得n2=0.1mol，則FexOy中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量比為2：1，則氧化物的化學(xué)式為：Fe4O5，故D正確；
故選：C。
A.步驟1中加入鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，②中氯氣可以將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
B.該氧化物中鐵元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，步驟1中加入鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且鹽酸過量；
C.通入氯氣后溶質(zhì)是FeCl3和HCl的混合物；
D.假設(shè)氧化物FexOy中FeO的物質(zhì)的量為n1，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為n2，則①72n1+160n2=30.4g，②FeO的物質(zhì)的量為n1，則由2FeO～2Fe2+～Cl2，可得n1=0.2mol，聯(lián)立解答。
本題考查鐵的化合物、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，題目中等難度。

16.【答案】C? 鐵粉(或鐵釘)? 防止Fe2+被氧化? 40.0? 100mL容量瓶和膠頭滴管? 偏大? Cl2? 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?? NaOH溶液? 2OH?+Al2O3=2AlO2?+H2O?
【解析】解：(1)若加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，
A.NH4+在堿性條件下不能存在，CO32?在酸性條件下不能存在，故A錯(cuò)誤；
B.HCO3?在酸性或堿性條件下都不能存在，故B錯(cuò)誤；
C.Mg2+在堿性條件下不能共存，但在酸性條件下可以大量共存，故C正確；
D.Fe2+在堿性條件下不能共存，AlO2?在酸性條件下不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選：C；
(2)實(shí)驗(yàn)室里保存FeSO4溶液時(shí)，亞鐵易被氧化，因此常在溶液中加入鐵粉，將生成的鐵離子還原為亞鐵離子，其目的為防止Fe2+被氧化，
故答案為：鐵粉(或鐵釘)；防止Fe2+被氧化；
(3)現(xiàn)需配制100mLmol?L?1Fe2(SO4)3溶液，需要用托盤天平稱量0.1L×1mol/L×400g/mol=40.0g，配制該溶液需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和膠頭滴管，如果配制時(shí)俯視定容，則定容的體積V偏小，根據(jù)c=nV可知其濃度偏大，
故答案為：40.0；100mL容量瓶和膠頭滴管；偏大；
(4)①FeCl3(FeCl2)除雜試劑為Cl2，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，
故答案為：Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；
②Fe2O3(Al2O3)除雜試劑為NaOH溶液，離子方程式為：2OH?+Al2O3=2AlO2?+H2O，
故答案為：NaOH溶液；2OH?+Al2O3=2AlO2?+H2O。
(1)若加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，據(jù)此進(jìn)行分析；
(2)實(shí)驗(yàn)室里保存FeSO4溶液時(shí)，亞鐵易被氧化；
(3)根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算，配制該溶液需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和膠頭滴管；根據(jù)c=nV進(jìn)行誤差分析；
(4)①FeCl3(FeCl2)除雜選用氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不能引入新雜質(zhì)；
②Fe2O3(Al2O3)除雜試劑選用堿，將氧化鋁溶解后過濾。
本題考查了離子反應(yīng)，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

17.【答案】第三周期第ⅢA族?? HClO4? Na2CO3、NaHCO3? 1：1? Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+?
【解析】解：部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，前7種元素位于第二周期，后7種元素位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C，Y為N，Z為O，M為Na，N為Al，R為S、Q為Cl；
(1)N是Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其處于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
(2)CS2屬于共價(jià)化合物，其電子式與CO2類似，其電子式為，
故答案為：；
(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而元素非金屬性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4，
故答案為：HClO4；
(4)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=1L×1.5mol/L=1.5mol，n(CO2)=22.4L22.4L/mol=1mol，則1：1

相關(guān)試卷

2022-2023學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析）：

這是一份2022-2023學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析），共23頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖北省荊州市八縣市2022-2023學(xué)年高一（上）期末化學(xué)試卷（含解析）：

這是一份湖北省荊州市八縣市2022-2023學(xué)年高一（上）期末化學(xué)試卷（含解析），共21頁。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，簡答題，推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022-2023學(xué)年湖北省武漢市新洲區(qū)部分學(xué)校高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析）：

這是一份2022-2023學(xué)年湖北省武漢市新洲區(qū)部分學(xué)校高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析），共23頁。試卷主要包含了 下列化學(xué)用語表示正確的是， 下列離子方程式正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

湖北省武漢市江岸區(qū)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（Word版附答案）

湖北省武漢市江岸區(qū)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（Word版附答案）
2022-2023學(xué)年湖北省武漢市常青聯(lián)合體高二（上）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年湖北省武漢市常青聯(lián)合體高二（上）期末化學(xué)試卷（含解析）
2022-2023學(xué)年上海市高一（上）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年上海市高一（上）期末化學(xué)試卷（含解析）
2022-2023學(xué)年湖北省武漢市華師大一附中高一（上）期末化學(xué)試卷（含答案解析）

2022-2023學(xué)年湖北省武漢市華師大一附中高一（上）期末化學(xué)試卷（含答案解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部