第5題氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)——2023年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)學(xué)案（原卷版+解析版）-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試選擇題-第5題-氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)【題前知道】1.氧化還原反應(yīng)是有化合價(jià)變化的反應(yīng)(如置換反應(yīng))。2.非氧化還原反應(yīng)是沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)（如復(fù)分解反應(yīng)）。3.氧化劑：有化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑：有化合價(jià)升高的反應(yīng)物。氧化產(chǎn)物：有化合價(jià)升高的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：有化合價(jià)降低的產(chǎn)物等。【真題回顧】1.（2022年7月浙江學(xué)考）反應(yīng)H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化劑是A. H2O2 B. H2S C. H2O D. S【答案】A【解析】在H2O2＋H2S=2H2O＋S中H2O2 ，O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，H2O2做氧化劑，故A選項(xiàng)正確2.（2021年7月浙江學(xué)考）焊接鋼軌的反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化劑是A. Al B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Fe【答案】B【解析】由化學(xué)方程式可知，三氧化二鐵在反應(yīng)中失去了氧，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑；答案選B。【題中展示】1．反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2C．Si D．HCl【答案】B【解析】該反應(yīng)中H2中氫元素的化合價(jià)升高作還原劑。2.高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列說(shuō)法正確的是 A．CO是氧化劑 B．CO是還原劑C．CO既是氧化劑又是還原劑 D．CO既不是氧化劑又不是還原劑【答案】B【解析】CO在反應(yīng)中，C元素化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑。故選B。3．下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→Cl－ B．I－→I2C．SO2→SO D．CuO→Cu【答案】B【解析】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)所示物質(zhì)應(yīng)是還原劑，化合價(jià)升高。A項(xiàng)，化合價(jià)降低；B項(xiàng)，化合價(jià)升高；C項(xiàng)，化合價(jià)不變；D項(xiàng)，化合價(jià)降低。4.在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】D【解析】在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，水中氫元素和氧元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，故水既不是氧化劑又不是還原劑，因此答案為D。5. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ D．Cl2 + H2O = HCl + HClO 【答案】C 【解析】反應(yīng)Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑還原劑。 A． 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑是氧化還原反應(yīng)，水既非氧化劑又非還原劑，故 A 不符合題意； B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，該反應(yīng)中O2為氧化劑，Fe(OH)2為還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故 B 不符合題意； C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑，該反應(yīng)中 Na 為還原劑，水為氧化劑，故 C 符合題意； D．Cl2 + H2O = HCl + HClO 該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，故 D 不符合題意。故選 C。 6．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CO2→CO B．SO2→S C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2【答案】D【解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)為還原劑的變化，還原劑在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。A. CO2→CO中C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，所以CO2是氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. SO2→S中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)降低得電子，所以SO2是氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. FeCl3→FeCl2中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，所以FeCl3是氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. HCl→Cl2中Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高失電子，所以HCl是還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)正確；答案選D。7．在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【答案】B【解析】A.反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，HCl做氧化劑，故B選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl做還原劑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。8．下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是A．H2SO4 B．Al2O3 C．Na2O2 D．CO2【答案】C【解析】在微粒中，如果元素處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性，如果處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性，如果處于最低價(jià)態(tài)，則只有還原性，以此來(lái)解答。A. S元素的化合價(jià)為最高價(jià)+6價(jià)，則H2SO4只具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Al元素的化合價(jià)為最高價(jià)+3價(jià)，則Al2O3只具有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. O元素的化合價(jià)為?1價(jià)，介于0與?2之間，為中間價(jià)態(tài)，則Na2O2既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；D. C元素的的化合價(jià)為最高價(jià)+4價(jià)，則CO2只具有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．3Na2S+4H2SO4(濃)=3Na2SO4+4S↓+4H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．3:4 B．4:3 C．1:3 D．3:1【答案】C【解析】3Na2S+4H2SO4(濃)=3Na2SO4+4S↓+4H2O中反應(yīng)物硫化鈉中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，硫酸中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到0價(jià)，得到6個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：6＝1：3，故選C。10．海水提溴過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，還原劑是A．Br2 B．Na2CO3 C．H2O D．NaBr【答案】A【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中溴元素化合價(jià)即升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，又降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，則溴單質(zhì)即是氧化劑還原劑，故選A。11．反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物質(zhì)是A．NO2 B．O2 C．H2O D．HNO3【答案】A【解析】反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，O元素化合價(jià)由0價(jià)降為-2價(jià)被還原；NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故被氧化的物質(zhì)為NO2。故選A。12．反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．1：3【答案】B【解析】參加反應(yīng)的硫酸中硫元素有一半降低了，還有一半沒(méi)有變化，所以作氧化劑的硫酸只有，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選B。13．在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3+2HClO B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl【答案】D【解析】A項(xiàng)，Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na + Cl2 = 2NaCl反應(yīng)中鈉元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。14．反應(yīng)KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1∶3 B．3∶1 C．1∶5 D．5∶1【答案】D【解析】根據(jù)“只靠攏、不交叉”規(guī)律，KClO3中+5價(jià)的Cl化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為0價(jià)的Cl，1molKClO3得到5mol電子生成1mol0價(jià)的Cl(還原產(chǎn)物)，HCl中-1價(jià)的Cl 化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為0價(jià)的Cl，1molHCl失去1mol電子生成1mol0價(jià)的Cl(氧化產(chǎn)物)，Cl2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1，故選D。15．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KI+Br2 =2KBr+I2 B．CaCO3 CaO+CO2↑C．SO3+H2O = H2SO4 D．MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl【答案】A【解析】屬于氧化還原反應(yīng)，必然有化合價(jià)的變化，故選項(xiàng)A正確。16．反應(yīng) 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 中，氧化產(chǎn)物是A．Na2O2 B．NaCl C．O2 D．H2O【答案】C【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，因此含有化合價(jià)升高元素的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到O2的0價(jià)，故氧化產(chǎn)物是O2，故C正確；故選C。17．反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，還原產(chǎn)物是A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3【答案】C【解析】反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N的化合價(jià)由-3價(jià)升為0價(jià)，失電子被氧化，生成的N2為氧化產(chǎn)物；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，得電子被還原，生成的NH4Cl為還原產(chǎn)物，故選C。18．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．2H2O＋2F2＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2H2O2 2H2O＋O2↑【答案】A【解析】A項(xiàng)，F元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，H2O中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，H2O作還原劑；B項(xiàng)，Na2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)，部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，H2O中H元素、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；C項(xiàng)，Na元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，H2O作氧化劑；D項(xiàng)，H2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)，部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，H2O是H2O2的還原產(chǎn)物；水作還原劑的是A，故選A。19．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．2KI＋Br2===2KBr＋I2D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O【答案】　C【解析】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na2O＋H2O===2NaOH中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；2KI＋Br2===2KBr＋I2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C正確；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。20．下列反應(yīng)中既不屬于四大基本反應(yīng)，又不屬于氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的是A．3O2===2O3B．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑C．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OD．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2【答案】A【解析】B、D屬于氧化還原反應(yīng)，C屬于復(fù)分解反應(yīng)。21．日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的氣球遇明火發(fā)生爆炸C．輪船底部生銹D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞【答案】D【解析】A項(xiàng)中金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)中氫氣燃燒生成水的過(guò)程中H、O元素化合價(jià)都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中鐵在氧氣、水存在時(shí)生銹有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程；D項(xiàng)中酸雨腐蝕大理石雕像的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。22．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B．SO2＋H2O2===H2SO4C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)改變，既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)，正確；C項(xiàng)反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤。23．下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．ICl＋H2O===HCl＋HIOC．SiO2＋2CSi＋2CO↑D．2Na＋O2Na2O2【答案】　B【解析】2FeCl2＋Cl2===2FeCl3有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；ICl＋H2O===HCl＋HIO各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、D的兩個(gè)反應(yīng)中都有化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故C、D錯(cuò)誤。24．下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是A．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．2HClH2↑＋Cl2↑D．4HCl＋O22Cl2＋2H2O【答案】B【解析】A反應(yīng)中H元素、Cl元素的化合價(jià)沒(méi)變，錯(cuò)誤；B反應(yīng)中HCl中的H元素化合價(jià)降低，HCl作氧化劑，正確；C反應(yīng)中HCl中的H元素化合價(jià)降低，作氧化劑，而Cl元素化合價(jià)升高，作還原劑，因此HCl既作氧化劑，又作還原劑，錯(cuò)誤；D反應(yīng)中HCl中的Cl元素化合價(jià)升高，HCl作還原劑，錯(cuò)誤。25．下列反應(yīng)中，金屬元素被氧化的是A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．H2＋CuOCu＋H2OC．Na2O＋H2O===2NaOH D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】A【解析】Fe元素化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)升高，鐵元素被氧化，A正確；Cu元素由＋2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，Cu元素被還原，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；K元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)→＋6和＋4價(jià)，化合價(jià)降低，Mn被還原，D錯(cuò)誤。

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