絕密★啟用前 2023年高考押題預測卷02【天津卷】化  學（考試時間：60分鐘  試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法不正確的是A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同B．PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，屬于膠體C．焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩D．汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同2．下列符號表征或說法正確的是A．液態(tài)HCl的電離： B．Zn位于元素周期表d區(qū)C．的空間結構：三角錐形 D．醋酸的電子式：3．下列離子方程式書寫正確的是A．用Pt電極電解AlC13飽和溶液：2H2O+2C1-H2↑+Cl2↑+2OH-B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+C．碳酸氫銨溶液中滴入少量的氫氧化鈉溶液：+OH-NH3·H2OD．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAB．12.0g二氧化硅晶體中含Si-O鍵的數(shù)目為0.4NAC．常溫下，1.6gO2與O3的混合氣體中所含的原子數(shù)目為0.1NAD．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA5．一種用溶液浸取黃鐵礦(主要含，還含有少量難溶性雜質)的流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．浸取時主要反應的離子方程式為：B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗是否反應完全C．溶液X經過一系列操作，可制得“綠礬晶體()D．實驗室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制備膠體6．有機物M是合成某種抗腫瘤藥物的中間體，結構簡式如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是A．分子式為 B．能與溶液發(fā)生顯色反應C．與苯甲酸互為同系物 D．可用碳酸氫鈉溶液鑒別M和苯酚7．六方氮化硼(BN)被稱為“白色石墨烯”，其納米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物為基體的導熱復合材料中。下列有關說法正確的是A．基態(tài)N原子中有2個未成對電子 B．石墨烯中碳原子的雜化方式為雜化C．乙烯分子中鍵和鍵個數(shù)之比為4∶1 D．BN中N的化合價為價8．某陶瓷顆粒增強材料()由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Y>ZB．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC．該物質中各元素的最外層均滿足結構D．工業(yè)上通過電解Z、Y的化合物(熔融)冶煉Z單質  9．模擬從海水中提取鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置操作及目的煅燒貝殼至900℃，得到生石灰濃縮海水，加生石灰反應后過濾，得到蒸發(fā)溶液，得到無水電解溶液，制備金屬Mg10．下圖是我國科研工作者研究MgO(s)與CH4(g)作用最終生成Mg(s)與CH3OH (g)的物質相對能量-反應進程曲線。下列敘述錯誤的是A．中間體OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更穩(wěn)定B．該反應進程中的最大能壘(活化能)為350.6 kJ·mol-1C．生成HOMgCH3(s)的過程中有極性鍵的斷裂和形成D．總反應的熱化學方程式為MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-111．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新工藝方案，如圖所示。下列說法正確的是A．A電極發(fā)生還原反應O2+4e-+4H+=2H2OB．電極B與外接電源的負極相連C．電解時，電流經電極B、電解質溶液流向電極AD．當有2mol電子轉移時，兩室溶液中H+數(shù)目理論上相差4NA    12．25℃時，向0.1mol?L-1弱酸H3A溶液中加入NaOH改變pH，保持溶液體積不變。測得所有含A粒子的pc與pH的關系如圖所示，其中pc表示各含A粒子的濃度的負對數(shù)(pc=-lgc)。下列說法正確的是A．H3A的Ka2數(shù)量級為10-4B．25℃時，NaH2A溶液呈堿性C．pH=7時，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol?L-1D．隨著溶被H的增大，溶液中先增大后減小二、非選擇題，共64分13．（15分）鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生產生活中應用廣泛。(1)基態(tài)Fe的價層電子排布式為______________________________。(2)以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結合，形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)電負性由大到小的順序為_________________________。②色胺酮分子中N原子的雜化類型為_______________。③X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過__________作用與色胺酮鈷配合物相結合，CH3OH分子內        π鍵。（填“有”或“沒有”）(3)超導材料在電力、交通、醫(yī)學等方面有著廣泛的應用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結構如圖所示：①距離Mg原子最近的Ni原子有____________________個。②已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為____________g?cm-3。(1nm=10-9m)  14．（18分）水合肼()為無色透明液體，沸點為120℃，具有強還原性，能與水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，廣泛應用于合成農藥、水處理劑、發(fā)泡劑、引發(fā)劑和固化劑等，開發(fā)利用前景廣闊。工業(yè)上利用尿素生產水合肼的流程如圖。某興趣小組設計實驗制備水合肼，裝置如圖。回答下列問題：(1)儀器甲的名稱是___________。橡皮管的作用是___________________________。(2)實驗中先___________(填“加入過量的尿素溶液”或“通入氯氣”)，目的是________________________。(3)工業(yè)上制備水合肼的反應的化學方程式為___________________________________。(4)實驗時，裝置B要保持在溫度較低的水浴中，目的是___________________________。在實驗室中可用蒸餾裝置代替工業(yè)生產中的濃縮塔，蒸餾后燒瓶內留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。(5)水合肼的純度測定：取a g樣品配成溶液，加入一定量的碳酸氫鈉堿化，用(0.1 mol·L 標準溶液滴定(已知)，進行三次平行實驗，平均消耗標準溶液V mL。①實驗中選用的終點指示劑為___________________________________。②該樣品的純度為___________________________%(用含a、V的代數(shù)式表示)。    15．（18分）新冠病毒感染者居家治療常用藥參考表中，將布洛芬列為發(fā)熱癥狀常用藥物。布洛芬(化合物J)的一種合成路線如圖所示(部分反應條件省略)。已知：①HCHO+RCH2CHO②RCOOHRCOCl回答下列問題：(1)B中官能團的名稱是__________________________。(2)D的化學名稱為_____________________。I的分子式為_____________________。(3)反應B→C、G→H的反應類型分別為_______________、_______________。(4)E→F的反應方程式為______________________________________________。(5)已知Q的分子式比J的分子式少C4H8，寫出一種含有手性碳原子的Q的結構簡式_______________。寫出符合下列條件的Q的結構簡式____________________________________。①苯環(huán)上有4個取代基，其中2個取代基相同②能發(fā)生銀鏡反應③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應④核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：6：1(6)芐基苯是一種有機合成中間體，可用于配制皂用香精，其結構簡式為 。設計以苯甲醛和苯為原料制備芐基苯的合成路線(其他試劑任選)____________________________________。     16．（14分）習近平主席在第75屆聯(lián)合國大會提出，我國要在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和的目標。因此二氧化碳的固定和轉化成為科學家研究的重要課題。(1)以CO2和H2為原料合成乙烯，其反應的過程分兩步進行：I．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1Ⅱ．2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+210.5kJ·mol-1CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___________________________________________。(2)2021年9月24日，我國科學家在《Science》上發(fā)表論文《無細胞化學酶法從二氧化碳合成淀粉》，代表著人類人工合成淀粉領域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破。該實驗方法首先將CO2催化還原為CH3OH，探究CH3OH合成反應的化學平衡影響因素，有利于提高CH3OH的產率，CO2和H2在某種催化劑作用下可同時發(fā)生以下兩個反應：I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH=—48.5kJ·mol-1Ⅱ．2CO2(g)+5H2(g) C2H2(g)+4H2O(g)    ΔH=+37.1kJ·mol-1在壓強為P，CO2、H2的起始投料為1：3的條件下，發(fā)生反應I、Ⅱ，實驗測得CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示：已知：CH3OH的選擇性=①有利于提高CH3OH的選擇性的措施有___________________(填序號)。A．適當降溫　　　　B．適當升溫　　　　C．選擇合適的催化劑②溫度高于350℃時，體系中發(fā)生的反應以________(填“I”或“Ⅱ”)為主，并說明理由_______________。③其中表示平衡時CH3OH的選擇性的曲線是___________________填“a”或“b”)。④400℃時，在該壓強及投料比的條件下，利用圖示所給數(shù)據(jù)計算H2的轉化率為___________________(保留三位有效數(shù)字)。(3)二氧化碳甲烷化技術是一種最有效的對二氧化碳循環(huán)再利用的技術。用如圖裝置電解二氧化碳制取甲烷，溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中KHCO3物質的量基本不變，則陰極反應式為________________________________________。 
 

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