2023年高考押題預(yù)測卷02（山東卷）化  學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  K 39  Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．硅膠、生石灰均可用作食品干燥劑B．葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C．將CO2還原為甲醇，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)2．下列敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水B．可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷坩堝C．金屬鎂著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．可將硝酸銀固體保存在棕色細(xì)口瓶中3．下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A()飽和溶液B()鹽酸、NaOH溶液、C()無水D溴苯()NaOH溶液4．鉻與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱、熔點(diǎn)比鋁高。下列說法錯(cuò)誤的是A．可用鋁熱反應(yīng)制備鉻B．常溫下鉻在濃硝酸中發(fā)生鈍化C．可直接蒸發(fā)溶液制備無水D．已知堿性條件下，Cr(Ⅲ)可被氧化為Cr(Ⅵ)，則其氧化產(chǎn)物為5．北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亞克力等環(huán)保材料制成。下列說法正確的是A．PVC()的單體為氯乙烷B．PC( )中所有碳原子均可共面C．亞克力()含有兩種官能團(tuán)D．ABS的單體之一苯乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色6．黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．黑磷中既存在非極性共價(jià)鍵又存在范德華力B．黑磷的熔點(diǎn)高于白磷C．黑磷中P原子雜化方式為D．第三周期只有元素的第一電離能大于P7． “化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①～⑥中加入表中相應(yīng)試劑，能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”且會(huì)使⑤中試劑褪色的是選項(xiàng)①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸溶液溶液B濃氨水堿石灰水酸性溶液溶液C雙氧水飽和食鹽水濃溴水溶液D鹽酸大理石濃硫酸溶液水和8．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B．與足量加成后的產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．一定條件下，1mol M最多可與4mol NaOH反應(yīng)D．1mol M與足量溶液反應(yīng)，最多消耗2mol 9．居里夫婦用α粒子()轟擊某金屬原子得到，基態(tài)Y原子3p能級半充滿。具有放射性，很快衰變?yōu)?/span>：，。下列說法正確的是A．第一電離能：X<Q<YB．自然界不存在分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定C．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為13:14D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Q10．正丁醛經(jīng)催化加氫可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為提純1－丁醇設(shè)計(jì)如圖路線。已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；②R－CHO+NaHSO3(飽和)→R－CH(OH)SO3Na↓。下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑a為飽和NaHSO3溶液，試劑b為乙醚B．操作I和操作III均為過濾C．無水MgSO4的作用是干燥除水D．蒸餾時(shí)冷卻水應(yīng)從球形冷凝管的上口進(jìn)入  二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．一種以沸石籠為載體對NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成B．反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D．總反應(yīng)還原1molNO消耗O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響分別向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)B比較、和的氧化性向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：C纖維素水解實(shí)驗(yàn)將脫脂棉放入試管中，滴入硫酸搗成糊狀，后用溶液調(diào)至堿性，加入新制懸濁液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素未發(fā)生水解D探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化向和混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀價(jià)和價(jià)硫可歸中為0價(jià)13．中國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國。以黑鎢精礦(主要成分為、，含少量)為原料冶煉鎢的流程如圖所示：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水。25℃時(shí)，和開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5。下列說法錯(cuò)誤的是A．位于元素周期表第六周期B．“系列操作”步驟僅涉及物理變化C．流程中“調(diào)pH”范圍為8~10.3D．參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為14．雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池可用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電極I為摻雜Na2S2的電極，電極II為碳電極。電池工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜B．放電時(shí)，中間儲(chǔ)液器中NaOH的濃度不斷減小C．充電時(shí)，電極I的電極反應(yīng)式為：2-2e-=D．充電時(shí)，電路中每通過1mol電子，陽極室溶液質(zhì)量理論上增加9g15．常溫下，向20 mL 0.1 mol/LNaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知，下列說法錯(cuò)誤的是A．B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M-)＞c(HN)C．隨著HM溶液的加入的值變大D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為__________________。(2)某鐵的配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，可由(CH3)3SiCl與K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加熱制得。①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C－Si－C鍵角最大的是___________________，原因是______________________________。②C5H表示環(huán)戊二烯負(fù)離子，已知分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵應(yīng)表示為____________。③該鐵的配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。(3)普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵－氰骨架組成小立方體，Fe粒子在頂點(diǎn)，CN-在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖2所示(CN-在圖中省略)。①普魯士藍(lán)中Fe2+與Fe3+個(gè)數(shù)之比為___________；該晶胞的化學(xué)式為____________。②若所有鐵粒子為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。17．（12分）硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池等工業(yè)。以紅土鎳礦(主要成分為，含、、、、、、、等雜質(zhì))為原料制備，工藝流程如下。已知：①相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的8.33.24.710.98.28.9②當(dāng)離子完全沉淀時(shí)，。回答下列問題：(1)為提高“酸溶”中鎳的浸出率，可采取的措施有___________________(寫一條即可)。“濾渣1”的主要成分為___________________。(2)寫出“硫化除銅”過程中涉及反應(yīng)的離子方程式___________________、___________________。(3)“氧化除雜”中加入和的作用分別是___________________，溶液的應(yīng)調(diào)節(jié)為_______之間。(4)“氟化除雜”中，若，取等體積的溶液加入體系中發(fā)生反應(yīng)，則加入的 溶液的濃度至少為_____________。[已知](5)稱取硫酸鎳晶體(，摩爾質(zhì)量)樣品溶于水，配成溶液。量取 用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)為。重復(fù)三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品純度為_____________。18．（12分）環(huán)己酮()是一種重要的化工原料，一種由H2O2氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實(shí)驗(yàn)方法如下：   相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)密度/沸點(diǎn)/℃(101kPa)與水形成共沸物的沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)環(huán)己醇0.96161.097.8能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮0.95155.098.0/3.4kPa95.0微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)回答下列問題：(1)的作用是___________________：加入食鹽的目的是___________________。(2)環(huán)己酮的產(chǎn)率受H2O2用量的影響，當(dāng)環(huán)己酮產(chǎn)率達(dá)最大值后，增加H2O2的用量其產(chǎn)率反而下降，原因是_________________________。(3)減壓蒸餾的裝置如下圖所示，為了便于控制溫度，加熱方式最好選用_______(填“水浴”或“油浴”)。進(jìn)行減壓蒸餾時(shí)，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有_______________________________。減壓蒸餾的操作順序?yàn)椋捍蜷_雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌器，進(jìn)行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后，需進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是_______(填標(biāo)號(hào))。a.關(guān)閉真空泵                                     b.關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫c.緩慢打開雙通旋塞                            d.停止通冷凝水(4)本實(shí)驗(yàn)中環(huán)己酮的產(chǎn)率為_____________(保留2位有效數(shù)字)。(5)傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)用酸性作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。 19．（12分）化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：已知：i.R－CHOR－CH2OH(R為烴基)ii. +(R為烴基)回答以下問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有___________種。①能與FeCl3溶液作用顯色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1其中，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(2)D→E的反應(yīng)類型為___________；該反應(yīng)的目的是_________________。(3)F→H的化學(xué)方程式為_______________________，有機(jī)物J中含有官能團(tuán)的名稱是___________。(4)綜合上述信息，寫出由和制備的合成路線，其他試劑任選。20．（12分）溴代烷的制備，常規(guī)工藝分“氧化”和“溴化”兩個(gè)過程，通常以O2在合適溫度下催化氧化HBr制備Br2(g)(溴易液化，注意控制溫度和壓強(qiáng))，再利用Br2完成溴代過程來制備；新工藝是將烷烴、HBr和O2混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：T K時(shí)，部分物質(zhì)的相對能量如下表：物質(zhì)HBr(g)(g)(g)(g)相對能量/xyzw此溫度下，在恒容密閉容器中充入4mol HBr(g)和1mol O2(g)發(fā)生“氧化”，測得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，平衡時(shí)測得放出熱量為Q kJ，則下列關(guān)系正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A． B．C． D．(2)“溴化”時(shí)容器體積可變。在溫度為T K時(shí)，向10 L容器中投入初始濃度均為0.1的(g)和(g)，發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度不變，壓縮容器體積，測得不同容積下(g)的平衡濃度如下表：容器體積V/L103m0.090.25當(dāng)容器體積從10 L縮小到3 L時(shí)，測得此時(shí)容器內(nèi)僅有四種氣態(tài)組分，平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)，m=_______；容器體積縮小到 L時(shí)，平衡_______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。T K時(shí)，此反應(yīng)在容積為10L和L時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，則_______(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)新工藝中，“氧化溴化”反應(yīng)：  。反應(yīng)起始物料n()、n(HBr)、n()分別為2mol、2mol、1mol時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x()，在T為500K下的x()～p、在p為下的如圖所示。a點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)為_______；b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件為___________________，此時(shí)_______(保留三位有效數(shù)字)。
 

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