2023年高考押題預(yù)測卷01（天津卷）-化學(xué)（考試版）A4-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

絕密★啟用前 2023年高考押題預(yù)測卷01【天津卷】化學(xué)（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活、環(huán)境、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B．劇烈運(yùn)動(dòng)后可用于補(bǔ)充體力的葡萄糖溶液屬于電解質(zhì)C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用D．納米鐵粉具有吸附作用，因此可用于除去工業(yè)污水中的、2．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，化學(xué)組成為硫黃、硝酸鉀、木炭，其爆炸原理為。下列說法正確的是A．的電子式為 B．該反應(yīng)的和均小于0C．和均為還原產(chǎn)物 D．分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為3．下列以海洋資源為基礎(chǔ)的生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．氯堿工業(yè) B．海水曬鹽 C．海水提溴 D．海帶提碘4．下列事實(shí)不能依據(jù)鍵能大小解釋的是A．熔點(diǎn)：HF >HCl B．活潑性：N2 < P4C．熱穩(wěn)定性：CH4 > SiH4 D．硬度：金剛石 > 晶體硅5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4℃時(shí)，中含有氫離子數(shù)為B．一定溫度下，和混合氣體中含有的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中充分反應(yīng)，生成的為D．與足量反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑B．溶液刻蝕電路銅板：C．草酸中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．稀硫酸滴入溶液中：7．下列說法不正確的是A．麥芽糖、蔗糖互為同分異構(gòu)體，分子式均為B．硬化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料C．合成硝酸纖維、醋酸纖維、聚酯纖維均要用到纖維素D．蛋白質(zhì)在乙醇、重金屬的鹽類、紫外線等的作用下會(huì)發(fā)生變性，失去生理活性8．下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>ABCD堿式滴定管排氣泡分離碘單質(zhì)驗(yàn)證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物中有1-丁烯從溶液中獲得晶體9．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH(濃度均為)和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：Z>Y>X>W B．第一電離能：Z>Y>WC．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成的氫化物分子10．原油中的硫化氫可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電解池中電極a為陽極B．H+由電解池的左池移向右池C．從反應(yīng)池進(jìn)入電解池的溶液溶質(zhì)為FeCl2和HClD．生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在反應(yīng)池中生成0.25molS沉淀11．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率(X)隨溫度的變化分別如曲線I、Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)B．200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率C．400℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致12．25℃時(shí)，H2SeO4第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)Ka=2.18×10-2。則25℃時(shí)，下列說法正確的是A．KHSeO4的溶液顯堿性B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/LD．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，=2.18×104二、非選擇題，共64分13．（15分）硒—鈷—锏三元整流劑在導(dǎo)電玻璃中應(yīng)用廣泛，且三種元素形成的單質(zhì)及其化合物均有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)鈷位于元素周期表中_____________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)，與鈷位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素有_____________種。(2)元素、O、N的第一電離能由大到小的順序___________________。硒的某種氧化物為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為___________________。(3)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理可用圖表示。已知光的波長與鍵能成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長：_______(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____________________________________。(4)[(15—冠—5)](“15—冠—5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15，其中O原子數(shù)為5)是一種配位離子，該配位離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3，該配位離子中含有的鍵數(shù)目為_____________。全惠斯勒合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，其化學(xué)式為___________________。 14．（18分）(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室中可由金屬鈷及其他原料制備。已知：在時(shí)恰好完全沉淀為；②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。(一) 的制備易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于，可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備。實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。(1)儀器a的名稱為____________________________。(2)用圖中的裝置組合制備，連接順序?yàn)?/span>______________。裝置B的作用是______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(二) 的制備步驟如下：Ⅰ.在100 mL錐形瓶內(nèi)加入4.5 g研細(xì)的，和5 mL水，加熱溶解后加入0.3 g活性炭作催化劑。Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻。控制溫度在10℃以下并緩慢加入溶液。Ⅲ.在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過______________、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_____________________。(5)步驟Ⅱ中在加入溶液時(shí)，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是______________________、______________。(6)制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(7)步驟Ⅲ中的操作名稱為_____________________。15．（16分）W是一種高分子功能材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。一種合成W的路線如圖。已知：請(qǐng)回答下列問題：(1)D的名稱是_____________。G中官能團(tuán)名稱是_____________。(2)已知E的分子式為C8H8O2，F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(3)G→W的化學(xué)方程式為___________________。(4)M是G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體。其中核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(5)設(shè)計(jì)以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)為原料合成苯甲醛的合成路線_________________________________________________________________________(無機(jī)試劑任選)。16．（15分）乙酸乙酯在工業(yè)上有著廣泛的用途。科學(xué)家以乙烯、乙酸為原料，雜多酸作催化劑制備乙酸乙酯，反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：(1)在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下由指定單質(zhì)(大多是穩(wěn)定單質(zhì))生成1 mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()。相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)/(kJ·mol)+52.3-436.4-463.2以乙烯(g)、乙酸(g)為原料制備乙酸乙酯(1)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。(2)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中，通入各1 mol的乙烯和乙酸氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。①若保持溫度和壓強(qiáng)不變，下列描述能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是___________(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)，消耗乙烯和生成乙酸的物質(zhì)的量相同B．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．不再變化D．體系中乙烯和乙酸的轉(zhuǎn)化率相等②若想提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施有_____________________(寫兩種)。③分別在壓強(qiáng)、下，相同時(shí)間內(nèi)測得乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。 ___________(填“>”或“<”)，理由是_________________________。A點(diǎn)后乙酸乙酯產(chǎn)率隨溫度升高反而下降的原因可能是___________。A點(diǎn)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示)。(3)科學(xué)家設(shè)想通過電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示(均為惰性電極)。圖中b極為_____________________極，M極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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