?2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02【上海卷】
化 學(xué)
（考試時(shí)間：60分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一．選擇題（合計(jì)20題，每題2分，共40分）
1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列物質(zhì)用途與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng)
物質(zhì)用途
化學(xué)知識(shí)
A
二氧化硫用作紅酒防腐劑
SO2溶于水顯弱酸性
B
乙炔用于金屬切割與焊接
C2H2燃燒放出大量熱
C
碳酸氫鈉用作面團(tuán)膨松劑
NaHCO3受熱分解會(huì)產(chǎn)生CO2
D
鐵觸媒用作合成氨的催化劑
催化劑可以提高反應(yīng)速率

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．二氧化硫用作紅酒防腐劑，主要是由于二氧化硫的抗氧化性和殺菌作用，而且還能保持葡萄酒的天然香味，故A符合題意；
B．乙炔與氧氣燃燒放出大量熱，可用于金屬切割與焊接，故B不符合題意；
C．NaHCO3受熱分解會(huì)產(chǎn)生CO2，可用作面團(tuán)膨松劑，故C不符合題意；
D．鐵觸媒可用作合成氨的催化劑，提高反應(yīng)速率，故D不符合題意；
故答案選A。
2．已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→O2B→O2C→H2OD，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法不正確的是
A．若A為非金屬單質(zhì)，C轉(zhuǎn)化為D可能為氧化還原反應(yīng)
B．若A為非金屬單質(zhì)，其所含的元素在周期表中可能處于第二周期第IVA族
C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)
D．若A是共價(jià)化合物，0.1 mol A分子中含有的電子數(shù)可能為NA
【答案】B
【解析】A．若A為非金屬單質(zhì)，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強(qiáng)電解質(zhì)，則A可能為N2或S，若為氮，則C轉(zhuǎn)化為D是二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．若A為非金屬單質(zhì)，A為氮?dú)饣蛄颍靥幱诘诙芷冖魽族，硫元素處于第三周期ⅥA族，故B錯(cuò)誤；
C．若A為氮?dú)饣虬睔?，均可生成D（硝酸），故C正確；
D．若A是共價(jià)化合物，A可能為NH3或H2S，0.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選B。
3．春季是流感、諾如病毒等疾病的高發(fā)期，需要對(duì)重點(diǎn)場(chǎng)所做好定期清潔消毒。下列物質(zhì)中，不是消毒劑的是
A．漂粉精 B．潔廁靈 C．碘酒 D．臭氧
【答案】B
【解析】A．漂粉精中含有次氯酸鈣，次氯酸鈣能與CO2、H2O反應(yīng)生成HClO具有消毒作用，漂粉精為消毒劑，A錯(cuò)誤；
B．潔廁靈的主要成分為較高濃度的鹽酸，不具備消毒作用，不是消毒劑，B正確；
C．碘酒中碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，碘酒是消毒劑，C錯(cuò)誤；
D．臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，臭氧是消毒劑，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
4．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列化學(xué)用語正確的是
A．中子數(shù)為1的氫原子：11H
B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡N
C．NH4Cl的電子式：
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】B
【解析】A．中子數(shù)為1的氫原子的質(zhì)量數(shù)為2，表示為12H；故A錯(cuò)誤；
B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡N；故B正確；
C．NH4Cl的電子式為 ；故C錯(cuò)誤；
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子為8；故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
5．用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是
A．二氧化碳中的氯化氫（飽和碳酸鈉溶液、洗氣）
B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
【答案】A
【解析】A. CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；B. 乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯中的乙酸可以用飽和碳酸鈉溶液除去，B正確；C. 乙醇和水互溶，可以用水除去溴乙烷中的乙醇，C正確；D. 溴能溶解在氫氧化鈉溶液中，可以除去溴苯中的溴，D正確，答案選A。
點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意了解分離與提純的原則和常用方法。物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。
6．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入物質(zhì)X后銅粉逐漸溶解，X可能是
A．HCl B．Fe2(SO4)3 C．K2S D．FeSO4
【答案】B
【解析】A．Cu的活潑性弱于H， 稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入HCl，銅仍然不溶解 ，故A不選；
B．銅能和Fe2(SO4)3反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，所以銅能在Fe2(SO4)3溶液中溶解 ，故B選；
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入K2S，生成H2S，銅粉仍不溶解 ，故C不選；
D．向稀硫酸反應(yīng)加入FeSO4后，銅與FeSO4不反應(yīng)，不能溶解銅，故 D不選；
故選：B。
7．某中德聯(lián)合研究小組制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是
A．“水瓶”是純凈物 B．水分子空間構(gòu)型是V型
C．C60是極性分子 D．富勒烯與石墨是同位素
【答案】B
【解析】A．“水瓶”中存在富勒烯(C60)、磷酸鹽和水分子，所以是混合物，A錯(cuò)誤；
B．水分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)是4，2個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是V型，B正確；
C．C60是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯(cuò)誤；
D．富勒烯與石墨是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)互為同素異形體，D錯(cuò)誤；
故選B。
8．反應(yīng)過程Ⅰ、Ⅱ都能將反應(yīng)物(M)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(N)。其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下：

下列有關(guān)說法正確的是
A．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．X是催化劑
C．M·X比N·X穩(wěn)定 D．反應(yīng)熱：Ⅰ>Ⅱ
【答案】B
【解析】A．進(jìn)程Ⅰ中產(chǎn)物N能力低與反應(yīng)物M，所以為放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；
B．由進(jìn)程Ⅱ可知，反應(yīng)前為M+X，反應(yīng)后為N+X，X為催化劑，故B正確；
C．由圖可知，M·X能量更高，更活潑，故C錯(cuò)誤；
D．X為催化劑，不該改變反應(yīng)熱，所以反應(yīng)熱：Ⅰ=Ⅱ；故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
9．環(huán)辛四烯()中碳碳鍵鍵長(zhǎng)有兩種：1.33×10?10m和1.46×10?10m，則環(huán)辛四烯
A．與乙苯互為同分異構(gòu)體 B．與等物質(zhì)的量的溴加成，產(chǎn)物只有1種
C．鄰二氯代物只有1種 D．化學(xué)鍵b的鍵長(zhǎng)為1.33×10?10m
【答案】D
【解析】A．環(huán)辛四烯分子式為C8H8，乙苯分子式為C8H10，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．與等物質(zhì)的量的溴加成，其加成位置可以為1，2加成，產(chǎn)物為；或1，4加成，產(chǎn)物為，產(chǎn)物多于1種，故B錯(cuò)誤；
C．環(huán)辛四烯相鄰碳原子之間可以存在碳碳單鍵或碳碳雙鍵，故鄰二氯代物有和兩種，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，化學(xué)鍵b的鍵長(zhǎng)為1.33×10?10m，故D正確；
故答案為：D。
10．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵??）

A．裝置甲用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn) B．裝置乙驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
C．裝置丙驗(yàn)證NH3易溶于水 D．裝置丁用該裝置制取NH3
【答案】D
【解析】A．二氧化硫能與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶中氣體壓強(qiáng)迅速減小，形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，故A正確；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，若此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體膨脹會(huì)使U試管中液面左低右高，故B正確；
C．將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體的物質(zhì)的量減小，氣球會(huì)立刻膨脹起來，故C正確；
D．盛有氯化銨的大試管直接受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口重新結(jié)合生成NH4Cl，不能制取氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選D。
11．以下元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)見下表。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半徑/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
最外層電子數(shù)
1
1
6
6
7
下列有關(guān)說法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z
C．Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性
D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)
【答案】C
【解析】A．據(jù)分析可知，Y為Na；Z為O；X為L(zhǎng)i，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。所以簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X；故A錯(cuò)誤；
B．W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯(cuò)誤；
C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；
D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在，所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
12．乙炔的二聚體CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一種重要化工原料。下列關(guān)于CH≡C-CH=CH2說法錯(cuò)誤的是
A．其加聚產(chǎn)物還可以使溴水褪色
B．與互為同分異構(gòu)體
C．催化加氫后所得烷烴的一氯代物有2種
D．完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙炔耗氧量相同
【答案】B
【解析】A．碳碳三鍵發(fā)生加聚反應(yīng)后還存在碳碳雙鍵，能使溴水褪色，選項(xiàng)A正確；
B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式為C4H4，的分子式為C4H6，兩者不可能形成同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．催化加氫后所得烷烴為正丁烷，分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其一氯代物有2種，選項(xiàng)C正確；
D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最簡(jiǎn)式均為CH，完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙炔耗氧量相同，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
13．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．迷迭香酸分子式為C17H16O8
C．迷迭香酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸中含有苯環(huán)，則屬于芳香族化合物，含有氧原子，不屬于烴，A錯(cuò)誤；
B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸分子式為C18H16O8，B錯(cuò)誤；
C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸含有羥基、羧基和酯基三種含氧官能團(tuán)，且含有苯環(huán)，迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C正確；
D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，迷迭香酸含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵可以和H2加成，故1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
14．以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) ? 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0)
反應(yīng)Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) ?3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2
將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．Q2＜0
B．反應(yīng)溫度越高，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低
C．在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài)
D．溫度高于1040℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K＞4
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO體積分?jǐn)?shù)減小，而圖中溫度在570℃以下，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)即Q2＞0，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖中信息可知，溫度在570℃以上，CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高不斷減小，說明以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)溫度越高，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越高，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是等體積反應(yīng)，因此在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖中信息可知，在1040℃時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ，一氧化碳體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1?20%20%=4，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，當(dāng)溫度高于1040℃時(shí)，因此反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K＞4，故D正確。
綜上所述，答案為D。
15．體積均為2.0L的恒容密閉容器甲、乙、丙中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s) ?2CO(g)，起始投料量如表，在不同溫度下CO平衡濃度隨溫度變化如下圖。下列說法正確的是

容器
n(CO2)/mol
n(C)/mol
n(CO)/mol
甲
0.2
0.6
0
乙
0.4
0.8
0
丙
Xpb>pa
C．1100K時(shí)，平衡時(shí)容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：甲>乙>丙
D．1000K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)>v(逆)
【答案】A
【解析】A．CO2(g)+C(s) ?2CO(g)反應(yīng)中，C為固體，不影響平衡移動(dòng)，CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，且反應(yīng)發(fā)生在恒容密閉容器中，所以增大CO2的物質(zhì)的量，則平衡左移。甲容器中n(CO2)初始為0.2mol，若全部轉(zhuǎn)化為CO，則c(CO)=0.2mol/L，所以曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器不是甲；若曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器為甲，則在1100℃時(shí)，乙容器中的c(CO)應(yīng)小于0.08mol/L，不符合圖示。綜上分析，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的容器是甲，故曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器是乙，曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器是丙，A項(xiàng)正確；
B．該反應(yīng)生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)。b、c兩點(diǎn)為同一容器的不同狀態(tài)，b點(diǎn)的c(CO)更大，該狀態(tài)下氣體的總物質(zhì)的量大于c點(diǎn)狀態(tài)，故pb>pc；a點(diǎn)為容器乙狀態(tài)，該狀態(tài)下氣體的總物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，故pa>pb，所以a、b、c三點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：pa>pb>pc，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．CO2的分子量大于CO，所以CO2的轉(zhuǎn)化率越高則混合氣體的平均分子量大小越小。相同溫度下，容器中轉(zhuǎn)化率丙>甲>乙，故平衡時(shí)容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：乙>甲>丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．1000K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則Q=c2(CO)c(CO2)=0.520.5=0.5，而1000K時(shí)，根據(jù)圖示可知反應(yīng)CO2(g)+C(s) ?2CO(g)的平衡常數(shù)KK，則起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，反應(yīng)v(正)Br-，1molFe2+、1molBr-被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?，C正確；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，兩者不能同時(shí)生成，D錯(cuò)誤；
故選C。
19．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y 同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
【答案】A
【解析】A．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．Z處逸出的氣體中有CO2和NO，故B正確；
C．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，故D正確；
故選A。
20．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)
乙酸
1?丁醇
乙酸丁酯
98%濃硫酸
沸點(diǎn)
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有機(jī)溶劑
溶于水和有機(jī)溶劑
微溶于水，溶于有機(jī)溶劑
與水混溶
下列敘述正確的是
A．采用加熱回流裝置
B．不用水浴加熱的原因：乙酸丁酯的沸點(diǎn)高于100℃
C．分離粗品：用NaOH(aq)洗滌反應(yīng)后混合物，再分液
D．粗品精制：加吸水劑分液
【答案】A
【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知乙酸丁酯的沸點(diǎn)比反應(yīng)物和反應(yīng)控制溫度都高，采用加熱回流裝置，以提高反應(yīng)物的利用率，A正確；
B．不用水浴加熱是因?yàn)榉磻?yīng)溫度在115℃~125℃之間，而水沸騰溫度為100℃，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后混合物中含有乙酸、1-丁醇、乙酸丁酯，乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉的水溶液，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液可得乙酸丁酯粗品，用NaOH洗滌會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物乙酸丁酯水解，C錯(cuò)誤；
D．粗品中含有水，可加吸水劑除去水然后再蒸餾得到產(chǎn)品，不能分液，D錯(cuò)誤；
故選A。
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題(共4題，合計(jì)60分)
21．（16分）
H2O2 (過氧化氫) 應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。
已知：2H2O2(l) ?2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)
H2O2(aq) ?H+(aq)+HO2-(aq) ，K(25oC)=2.24×10-12
完成下列填空：
(1)氧原子最外層成對(duì)電子和未成對(duì)電子數(shù)目之比為_______。
(2)H2O2的電子式為_______。對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)，有以下兩種推測(cè)：

要確定H2O2分子結(jié)構(gòu)，需要測(cè)定H2O2分子中的_______。(選填序號(hào))
a. H—O鍵長(zhǎng)???b. O—O鍵長(zhǎng)??c. H—O—O鍵角??d. H—O、O—O鍵能
(3)H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。不同溫度下H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(25oC)_______K(40oC) (選填“>”“”“ 0.4mol·L-1·min-1(或0.0067mol·L-1·s-1)
(4) < pH升高，HO2?的濃度增加，H2O2分解速率加快 H2O2濃度越高，電離程度越低，分解率越小
(5)該法生產(chǎn)原子利用率是100％，符合“綠色化學(xué)工藝”

【解析】（1）O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，最外層成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)，未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1。
（2）H2O2的電子式為，對(duì)于H2O2的分子結(jié)構(gòu)有圖示兩種推測(cè)，這兩種結(jié)構(gòu)的不同之處在于H-O-O的鍵角不同，因此需要測(cè)定H2O2分子內(nèi)H-O-O鍵角，故答案選c。
（3）H2O2分解反應(yīng)為2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式K= c(O2)。已知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K(25℃)>K(40℃)。5mLH2O2溶液60s內(nèi)生成氧氣22.4mL即1×10-3mol，則參與反應(yīng)的H2O2有2×10-3mol，v(H2O2)=2×10?3mol5×10?3L·60s=0.0067mol·L?1·s?1。
（4）25℃時(shí)，H2O2電離生成H+和HO2?的平衡常數(shù)K=2.24×10-12>1×10-14，同溫度下過氧化氫電離程度大于水，故25℃時(shí)pH(H2O2)” “”或“ Na2HAsO3溶液呈堿性，HAsO32-水解程度大于其電離程度
(5) < 淀粉溶液 溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化還原性

【解析】（1）As2O3與Zn、HCl反應(yīng)生成AsH3、ZnCl2和H2O，化學(xué)方程式為6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)生成As4S4、SnCl4和H2S，化學(xué)方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，該反應(yīng)As2S3中As得電子化合價(jià)降低，As4S4為還原產(chǎn)物，SnCl2中Sn失電子化合價(jià)升高，SnCl4為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。
（3）As4S4與O2反應(yīng)生成As2O3和物質(zhì)a，1molAs4S4參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mol電子，1molAs4S4轉(zhuǎn)化為As2O3時(shí)As轉(zhuǎn)移4mol電子，則剩余24mol電子為S失電子所轉(zhuǎn)移，1mol As4S4含有4molS，S化合價(jià)為-2價(jià)，則產(chǎn)物中S為+4價(jià)，因此物質(zhì)a為SO2。
（4）pH=11時(shí)，H2AsO3?的量最多，其余物質(zhì)相對(duì)較少，則此過程的離子反應(yīng)為H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O。從圖中可知，溶液中溶質(zhì)為Na2HAsO3時(shí)溶液呈堿性，說明HAsO32?的水解程度大于電離程度，故Na2HAsO3溶液中c(H2AsO3?)>c(AsO33?)。
（5）為驗(yàn)證該反應(yīng)具有可逆性，將等物質(zhì)的量濃度的碘水和Na3AsO3溶液按體積比V1：V2的比例混合，只要確保Na3AsO3過量，再用淀粉溶液檢驗(yàn)混合物中是否存在I2即可驗(yàn)證該反應(yīng)是否具有可逆性，如不可逆，則加入淀粉溶液后，混合液不變藍(lán)。因此V1

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