2023年高考押題預(yù)測卷02（全國甲卷）化  學(xué)本卷滿分100分，考試時間50分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  P 31  S 32  Fe 56  Cu 64一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的H、H是H的同位素B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H28．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述一定正確的是A．28g14CO中含有中子數(shù)為14NAB．1mol O2與一定量甲烷反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAC．1L濃度為0.1 mol?L?1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAD．28g C2H4和C3H6混合物中含有共用電子對數(shù)目6NA9．某研究小組在銠催化的區(qū)域成功實(shí)現(xiàn)對映選擇性烯丙基膦化反應(yīng)，如圖所示(代表苯基，代表甲基)。下列敘述正確的是A．甲分子內(nèi)所有原子可能處于同一平面  B．甲和乙生成丙的反應(yīng)是取代反應(yīng)C．甲能發(fā)生加聚、水解、酯化反應(yīng)   D．用酸性溶液可以證明甲含有碳碳雙鍵10．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實(shí)驗時先打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論A鈉塊水鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開止水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B鋁條NaOH溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開止水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色鋁條與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C銅絲稀HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2D鐵絲食鹽水打開止水夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)塑料瓶中液面下降鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕11．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)某離子液體有助于鹽湖水提鋰，其結(jié)構(gòu)式如下圖。其中X、Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是A．最高價含氧酸的酸性：Z>Y>QB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：E>W>YC．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與它的氫化物反應(yīng)D．簡單離子的半徑：Q>E>W>Z12．甲酸鈉燃料電池是一種膜基堿性電池，提供電能的同時可以獲得燒堿，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．CEM隔膜為質(zhì)子交換膜B．甲為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：C．電池在工作時，乙極附近溶液增大D．單位時間內(nèi)甲極產(chǎn)生的與乙極消耗的物質(zhì)的量之比為13．時，向溶液中滴入等濃度的溶液，混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．時，的電離常數(shù)B．圖中C．A點(diǎn)時，所滴入溶液的體積為D．從A點(diǎn)到B點(diǎn)，水的電離程度不斷增大三、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）現(xiàn)以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛(PbSO4·3PbO·H2O)和副產(chǎn)品Fe2O3·xH2O，其工藝流程如下：已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8(1)“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)為PbCO3和少量PbSO4，則PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式為___________，濾液1中和的濃度比為___________(保留兩位有效數(shù)字)。(2)“酸浸”過程，產(chǎn)生的氣體主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化學(xué)式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。(3)“沉鉛”后循環(huán)利用的物質(zhì)Y是___________(填化學(xué)式)。(4)“除雜”中濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；在50~60°C“合成”三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式為___________。(5)根據(jù)圖2所示的溶解度隨溫度的變化曲線，由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2SO4晶體的操作為將“濾液”調(diào)節(jié)pH為7，然后___________、___________，洗滌后干燥。27．（14分）氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的鮮紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)。某小組制備Cu2O并測定其純度采用如下步驟，回答下列問題:I．制備Cu2O將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合， 加熱至90°C并不斷攪拌。反應(yīng)生成Cu2O，同時有SO2氣體產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到Cu2O粉末。制備裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_____________；反應(yīng)采用的加熱方式為_______________________________。(2)制備Cu2O時，原料理論配比為n(Na2SO3) : n(CuSO4)=3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________； 裝置B的作用是_________。(3)實(shí)驗中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是________________________。(4)反應(yīng)中需不斷滴加NaOH溶液，原因是________________________________。(5)過濾后，將濾渣用蒸餾水、無水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無水乙醇洗滌的目的是____________。Ⅱ．測定Cu2O純度稱取m g樣品置于燒杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用c mol·L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2]溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知: Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(7)該樣品中Cu2O的純度為______________________。28．（15分）船舶柴油機(jī)發(fā)動機(jī)工作時，反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣是空氣主要污染物之一，研究的轉(zhuǎn)化方法和機(jī)理具有重要意義。已知：                            (1)氧化脫除NO的總反應(yīng)是  ________。(2)該反應(yīng)過程有兩步：，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變化如圖所示。則速率常數(shù)k甲___________k乙(填“>”、“<”或“≈”)，原因是___________。(3)已知：的反應(yīng)歷程分兩步：步驟反應(yīng)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程I(快)II(慢)①則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能：___________(填“>”“<”或“=”)。反應(yīng) 的平衡常數(shù)___________(用、、、表示)。②在400k、初始壓強(qiáng)為的恒溫剛性容器中，按通入NO和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)平衡時NO轉(zhuǎn)化率為90%，轉(zhuǎn)化率為40%。則的平衡常數(shù)___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；理想氣體狀態(tài)方程，)。(4)某研究小組將、和一定量的充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)()，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示：①5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率___________(保留3位有效數(shù)字)。②無氧條件下，NO生成的轉(zhuǎn)化率較低，原因可能是___________。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）磷是重要的生命元素之一，存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)P原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___________。(2)白磷與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生磷化氫(PH3)和次磷酸鈉(NaH2PO2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH(熱，濃)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P的雜化類型為___________，次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)式為___________，次磷酸鈉中各元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，寫出一種與PH3互為等電子體的離子___________(填微粒符號)。(3)PH3與過渡金屬Pt形成的一種配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]穩(wěn)定的原因是___________。(4)磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸或環(huán)狀多磷酸。其中環(huán)狀多磷酸是由3個或3個以上磷氧四面體通過共用氧原子環(huán)狀連接而成，常見的三聚環(huán)狀多磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示，則n聚環(huán)狀多磷酸的通式為___________(用含n的式子表示)。(5)磷化鋁熔點(diǎn)為2000°C，其結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中磷原子空間堆積方式為___________，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，則最近的Al和P原子間的核間距為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A的名稱為__________。(2)A→B反應(yīng)中所需的條件和試劑是_________。(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。(4)D→E反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。(5)G中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(6)F有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式共有_________種。a．分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(7)設(shè)計以苯和為原料合成的合成路線。(無機(jī)試劑任選)
 

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