絕密★啟用前2023年高考化學(xué)考前信息必刷卷04浙江專用浙江省選考第20題為綜合實驗設(shè)計與評價，常以物質(zhì)制備為載體，結(jié)合流程圖或?qū)嶒炑b置圖考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)相關(guān)內(nèi)容，涉及化學(xué)儀器選擇、化學(xué)方程式(離子方程式)的書寫、操作步驟排序、實驗裝置連接、實驗現(xiàn)象、物質(zhì)檢驗、原因分析、定量分析、誤差分析、化學(xué)計算等。其中操作步驟中?？嘉镔|(zhì)的分離與提純、滴定等細(xì)節(jié)進(jìn)行考查。高考化學(xué)實驗重點(diǎn)考查考生的實驗操作能力(如儀器組裝技能、儀器操作技能、實驗安全技能等)和實驗思維能力(如實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗裝置、實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗評價等)。“試劑——裝置——操作”能考查考生的實驗操作能力和實驗思維能力，其向內(nèi)實驗試劑和裝置，向外連接實驗原理和目的，是高考命題的高頻點(diǎn)和主角度。浙江選考第20題與其它省市不同之處在于往往設(shè)置“實驗排序”，注重考查實驗細(xì)節(jié)，強(qiáng)化動手能力。2023年7月浙江選考第20題將創(chuàng)設(shè)真實生產(chǎn)、學(xué)術(shù)等情境，考查實踐應(yīng)用和學(xué)科思維能力；試題仍以元素化合物知識為依托，以陌生物質(zhì)制備為背景，需理解題目給出的信息，理解陌生物質(zhì)制備為背景，需理解提給出的信息，理解陌生物質(zhì)的性質(zhì)。充分體現(xiàn)了“源于教材，又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想，把化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本操作技能準(zhǔn)確遷移到類似的實驗中去，在一定程度考查創(chuàng)新思維能力。在重視基礎(chǔ)的同時，做到穩(wěn)中有變，變中創(chuàng)新，深入考查考生的信息整合能力，試題設(shè)問角度獨(dú)特，信息呈現(xiàn)方式創(chuàng)新，凸顯學(xué)科素養(yǎng)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  Li-7   C-12  N-14   O-16  F-19   Na-23  Mg-24   Al-27  Si-28   S-32  Cl-35.5   Ca-40   Mn-55   Fe-56   Cu-64  Zn-65  Br-80   I-127  Ag-108  Ba-137一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)1．下列物質(zhì)屬于共價晶體的酸性氧化物是(    )A．干冰 B．石英 C．氧化鈉 D．金剛石2．消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl-。下列關(guān)于ClO2的說法中正確的是(    )A．ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5gB．從分類上來看，ClO2屬于金屬氧化物C．ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍D．ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1：23．下列化學(xué)用語正確的是(    )A．二氧化碳的電子式：B．的形成過程：C．基態(tài)的價電子軌道表示式：D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：4．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒B．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅C．用于制造“山東艦”艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機(jī)非金屬材料D．食品包裝袋中常用的硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    )A．若5.6LCl2中含有n個氯分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值一定為4nB．4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．14g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCS2含有的分子總數(shù)為NA6．連四硫酸鈉(Na2S4O6)能延長血液凝結(jié)時間，是生物酶、肽鍵的修復(fù)劑。其合成的化學(xué)方程式為2Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI，下列說法不正確的是(    )A．還原產(chǎn)物是NaIB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．Na2S4O6溶液應(yīng)在陰涼處密封保存D．Na2S4O6遇酸產(chǎn)生的氣體不能與品紅溶液反應(yīng)7．下列離子方程式書寫不正確的是(    )A．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向 AgCl 沉淀中加入過量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．用過量的次氯酸鈉溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入過量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O8．下列說法正確的是(    )A．從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物B．蔗糖和麥芽糖不可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別C．氫化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料D．酚醛樹脂制成的塑料制品是熱塑性塑料9．有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，如圖所示，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，下列說法錯誤的是(    )A．分子B中只含有3種官能團(tuán)B．分子A中所有碳原子不可能位于同一平面C．分子B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)D．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A10．2022年9月9日，中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物被命名為“嫦娥石”。該礦物除了含鈣、鐵(26Fe)、釔(39Y)三種長周期元素外，還含有X、R、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W質(zhì)子數(shù)之和為46，X、 R、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，x+y+z=9，x=2(y+z)。下列敘述正確的是A．鐵(26Fe)位于第四周期VIIIB族B．簡單離子半徑： X>R>ZC．W的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比X的簡單氫化物強(qiáng)D．X與R形成的化合物為離子化合物且只含有離子鍵11．我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+ 和OH-，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時，Zn-CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(    )A．閉合K2時，Zn電極與直流電源正極相連B．閉合K2時，Pd電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．閉合K1時，H+通過a膜向Pd電極方向移動D．閉合K1時，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn + 4OH- - 2e- = Zn(OH)42-12．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氮?dú)饨?jīng)過一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O))5]SO4，減少環(huán)境污染。下列說法正確的是(    )A．Fe2+提供孤電子對用于形成配位鍵B．該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．配離子為[Fe(NO)(H2O))5]2+，中心離子的配位數(shù)為6D．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)13．常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pc(H2PO3-)和-lg或pc(HPO)和-lg的關(guān)系如圖所示。(已知pc=-lgc)。下列說法正確的是A．L1表示pc(HPO32-)和-lg的關(guān)系B．H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-6C．等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D．c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯堿性14．利用γ－丁內(nèi)酯(BL)制備1，4－丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：已知：①反應(yīng)I為快速反應(yīng)，反應(yīng)II、III為慢速反應(yīng)；②以5.0×10-3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0×103kPa的高壓H2氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)(因反應(yīng)I在高壓H2氛圍下進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)近似等于總壓)，x(BL)和x(BD)隨時間t變化關(guān)系如圖所示[x(i)表示某物種i的物質(zhì)的量與除H2外其他各物種總物質(zhì)的量之比]；達(dá)平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱akJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱bkJ。下列說法正確的是(    )A．γ－丁內(nèi)酯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為6∶1B．忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)I焓變△H(493K，3.0×103kPa)=—(a+b)kJ?mol-1C．t1時刻x(H2O)=0.08D．改變H2的壓強(qiáng)不影響副產(chǎn)物四氫呋喃的產(chǎn)量15．草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T1＞T2)。已知T1時Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4，下列說法錯誤的是(    )A．圖中a的數(shù)量級為10-2B．升高溫度，m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動C．恒溫條件下，向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動D．T1時，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀16．下列方案方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(    ) 實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往Na2SO3固體樣品溶液中加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3固體樣品已變質(zhì)B用精密pH試紙分別測定相同濃度NaClO和CH3COONa溶液的pH值pH：CH3COONa＞NaClO酸性強(qiáng)弱： CH3COOH＞HClOC將稀硫酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中溶液出現(xiàn)黃色，H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)D向少量蒸餾水中逐漸加入苯酚晶體并振蕩至渾濁，靜置片刻后，將試管放在熱水浴中，片刻后取出，冷卻靜置。加熱后可得到澄清溶液，冷卻后溶液變渾濁，較高溫度，苯酚能與水互溶；溫度降低，苯酚溶解度降低且析出晶體二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)配合物是近代無機(jī)化學(xué)的重要研究對象，Fe、Cu等過渡元素常作為中心原子或離子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒則是常見的配體。(1)基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式為_______。(2)H3O+的電子式為_______，空間構(gòu)型為_______。(3)吡啶()其中N的雜化方式為_______，吡啶和其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是_______。(4)吡啶()在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；②_______。(5)MCln·xH2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的棱長分別為a pm、b pm、c pm，夾角均為90°。(1 pm=1.0×10-10 cm)若金屬M的相對原子量Mr，則該晶體的密度為_______g.cm3。18．(10分)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗：其中氣體體積已經(jīng)折算成標(biāo)況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍(lán)色，沉淀E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請回答：(1)化合物X所含元素是_______(填元素符號)。(2)溶液D中顯深藍(lán)色的溶質(zhì)是_______(用化學(xué)式表示)。(3)化合物X在空氣中灼燒的化學(xué)化學(xué)方程式_______。(4)干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見物質(zhì)，該物質(zhì)水解時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。寫出該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：_______。(5)向溶液C中加入一定量的，充分反應(yīng)后，仍有固體存在，此時，溶液中一定沒有的金屬陽離子是_______，請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論_______。19．(10分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，請分析并回答：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下：序號熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)，ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH2K2③NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)，ΔH3K3則K3=___________(用K1、K2表示)。(2)25°C時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)，ΔH3。①下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變②若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH3___________0(填“>”、“<”或“不確定”)；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(qiáng)(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。③試求算m值為___________。在圖Ⅱ中描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值()與溫度的變化關(guān)系趨勢圖線(m為起點(diǎn))_____。④此時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)利用亞硝酰氯與適量NaOH溶液反應(yīng)后的其中含氮產(chǎn)物X，再與NaOH等溶液一起，可以使鐵表面氧化形成致密氧化膜(先分別生成FeO22-、Fe2O42-，再生成鐵的氧化物)，試寫出最后生成氧化膜的離子反應(yīng)方程式：___________。20．(10分)四羥甲基鹽酸鏻(THPC)是一種高效、廣譜、低毒、易生物降解的殺菌劑。某小組用白磷、鋅粉、甲醛和鹽酸為原料，以如下流程和裝置開展實驗(夾持儀器、加熱裝置等已省略)。已知：①鋅與酸生成的強(qiáng)還原性的新生態(tài)氫與白磷反應(yīng)生成活化的磷化氫，再與甲醛及酸反應(yīng)得到四羥甲基鹽酸鏻：2P+3Zn+8HCl+8HCHO=2P(CH2OH)4Cl+3ZnCl2。②P(CH2OH)4Cl+熔點(diǎn)為150℃，難溶于乙醇，與水以任意比例互溶，酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，pH在6.5~9.0時開始大量解離。③強(qiáng)酸型陽離子交換樹脂含有大量強(qiáng)酸性基團(tuán)，如磺酸基-SO3H等，可以吸附溶液中的陽離子，同時釋放出等量的氫離子。請回答：(1)儀器a的名稱是_______。(2)步驟I需要在四口燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)，第4個瓶口連接的裝置X的作用是_____________。(3)下列說法不正確的是_______。A．步驟I中溫度計水銀球應(yīng)在液面下，不接觸燒瓶底部B．步驟II、IV、V中蒸出的主要物質(zhì)均為水C．步驟VI重結(jié)晶應(yīng)選用無水乙醇作溶劑，冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品D．步驟VI重結(jié)晶應(yīng)選用蒸餾水作溶劑，減壓脫水，得到產(chǎn)品(4)用離子交換法和滴定分析法確定產(chǎn)品純度。①下列選項選擇合適操作并排序，將實驗步驟補(bǔ)充完整：__________________準(zhǔn)確稱取2.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入50mL蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，定容、搖勻。將已經(jīng)用乙醇、蒸餾水、鹽酸浸泡預(yù)處理的25g強(qiáng)酸型陽離子交換樹脂裝入離子交換柱，用蒸餾水洗至流出液呈中性。移取20.00mL溶液加入離子交換柱→(_______)→(_______)→(_______)→用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積V1mL→另取20.00mL產(chǎn)品溶液做空白實驗→選擇指示劑→直接用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積V2mL。a.控制流出液滴速約40滴/min；b.控制流出液滴速約20滴/min；c.棄去前面的20mL流出液，于錐形瓶中，得到50mL流出液；d.棄去前面的50mL流出液，于錐形瓶中，得到20mL流出液；e.加入幾滴甲基橙作指示劑；f.加入幾滴石蕊作指示劑；g.加入幾滴酚酞作指示劑。②若NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c，則該產(chǎn)品純度為___________________。③空白實驗的指示劑選擇酚酞是否合適？理由是_______________________________。21．(12分)化合物H(格列齊特)是一種有效的磺酰脲類口服抗糖尿病藥。某課題組設(shè)計合成路線如圖：已知：①②請回答：(1)下列說法正確的是______。A．化合物A中所有碳原子共平面B．1mol化合物F在酸性條件下發(fā)生水解，該過程最多消耗3mol鹽酸C．化合物J到Ⅰ的反應(yīng)為加成反應(yīng)D．化合物Ｈ的分子式為C15H21N3O3S(2)請在如圖化合物D中正確的位置處用“*”標(biāo)出所有的手性碳原子_____。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_____；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式_____。(4)寫出G+I→H的化學(xué)方程式：_____。(5)寫出一種同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①有兩個六元環(huán)(不含其它環(huán))，其中一個為苯環(huán)②除苯環(huán)外，結(jié)構(gòu)中只含有3種不同的氫(6)以化合物甲苯()和氯仿(CHCl3)為原料，設(shè)計合成化合物K→化合物J的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)______。(已知2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl)  

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