2023年高考考前押題密卷（河北卷）化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘  試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  P31  S 32  Ca 40  Cr 52第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．（原創(chuàng)）2022年中國科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）A.用于“天和”核心艙推進(jìn)系統(tǒng)的氮化硼陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.空間站搭載的太陽能電池板的核心材料是二氧化硅C.“華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素D.我國新型國產(chǎn)航母福建號(hào)正式入列，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金2.（原創(chuàng)）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（  ）A.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NAB.常溫下，溶液中陰離子總數(shù)等于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)可能為NAD.常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3.（原創(chuàng)）化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是（  ）ABCD制備膠體探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣分離沸點(diǎn)不同的互溶液體測定中和熱4．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（  ）A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：B.氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+D．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+5．下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（  ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將打磨后的鎂條放盛入有稀鹽酸的試管中用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某溶液中加銅和稀H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]6. 奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于奧司他韋的說法正確的是（  ）A．分子中至少有7個(gè)碳原子共平面B．存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．1 mol奧司他韋最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D．含有4個(gè)手性碳原子7．水煤氣變換反應(yīng)為  。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）A．水煤氣變換反應(yīng)的B．步驟③的化學(xué)方程式為C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④8.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于了三位科學(xué)家，以表彰他們對“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的發(fā)展做出的貢獻(xiàn)?；衔?/span>G是通過“點(diǎn)擊化學(xué)”合成的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是（  ）A．W原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．X的第一電離能大于YD．基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為：9.在體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)： 。測得CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是（  ）A．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75%B．平衡后充入惰性氣體，平衡向正向移動(dòng)C．該條件下，第9 min時(shí)大于第3 min時(shí)D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.氨硼烷可用于制備BN管、制備白色石墨烯等。氨硼烷在催化劑的作用下可以水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（  ）A．氨硼烷和BN中只含有共價(jià)鍵B．分子間氫鍵的強(qiáng)度：H2O＞NH3C．在反應(yīng)中硼原子的雜化類型沒有發(fā)生改變D．氨硼烷中B、N原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為)制備堿式硫酸鉛()的簡易流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）A．“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為B．由流程可推測，C．該工藝中濾液2可循環(huán)利用D．該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)12．鉀氧電池是一種新型金屬-空氣可充電電池，其使用雙酰亞胺鉀( KTFSI)與乙醚(DME)組成的電解液，石墨和液態(tài)Na-K合金作為電極，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）A．放電時(shí)，a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為K++e- +O2=KO2C．充電時(shí)，電流由b電極經(jīng)電解液流向a電極D．充電時(shí)，b極生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，a極質(zhì)量增重15.6g13. 25 °C時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（  ）A．25 ° C時(shí)， NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.75B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)14. 可用于配制無機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是（  ）A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為B．若圖中A、B的原子坐標(biāo)均為(0,0,0)，則C的原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)C．若該晶體密度為，鈣和氧的最近距離為anm，則阿伏加德羅常數(shù)D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)鈣原子等距離且最近的氧原子有8個(gè)第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去)；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點(diǎn)/℃246﹣33沸點(diǎn)/℃652144其他性質(zhì)無色晶體，易氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)甲裝置中儀器A的名稱為 _____。(2)用甲裝置制氯氣，MnO被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為 _____。(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到 _____(填現(xiàn)象)后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；    ②_____。(4)如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____；己裝置的作用是 _____：A．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣B．防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解D．防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有　　(填標(biāo)號(hào))。A．H2O2溶液B．FeCl3溶液(滴有KSCN)C．AgNO3溶液D．溴水(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為 _____。(保留3位有效數(shù)字)16.（14分）工業(yè)上以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)為 原料制取(NH4)2SO4晶體和輕質(zhì)CaCO3，其實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍[ pH =8.5時(shí)Al(OH)3開始溶解]金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+開始沉淀時(shí)pH3.42.77.611.3完全沉淀時(shí)pH4.73.79.6 回答下列問題：(1)提高廢渣脫硫速率的方法是_______ (寫兩點(diǎn)) 。(2)在“脫硫”中CaSO4可以較完全的轉(zhuǎn)化為CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9](3)從濾液1中獲取(NH4)2SO4晶體必要的操作是_______、_______、過濾等。(4)下列可檢驗(yàn)H2O2是否過量的試劑是_______ (填字母)A．KSCN   B．K3[Fe(CN)6]   C．KMnO4(5)“調(diào)pH”除鐵和鋁時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______。(6)利用輕質(zhì)CaCO3可以按照以下流程制得過氧化鈣晶體。步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；將步驟③過濾得到的白色晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是_______； 使用乙醇洗滌的目的是_______。17.（15分）國際能源界高端會(huì)議“劍橋能源周”于3月 6日至10日在美國“能源之都”休斯敦召開，重點(diǎn)討論如何應(yīng)對能源安全和能源轉(zhuǎn)型的雙重挑戰(zhàn)。甲烷催化裂解制備乙烯、乙炔時(shí)涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1=+376.4kJ?mol-1反應(yīng)II：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H2=-174.4kJ?mol-1反應(yīng)III：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3=+74.8kJ?mol-1反應(yīng)IV：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H4(1)△H4=_______。(2)甲烷在固體催化劑表面發(fā)生反應(yīng)I的過程如圖所示。①A、B、C中，能量狀態(tài)最高的是______。②某溫度下，反應(yīng)I的v正=k正?p2(CH4)、v逆=k逆?p(C2H2)?p3(H2)，(k為速率常數(shù))，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。p(C2H2)/MPap(H2)/MPav逆/(MPa?min-1)0.05p14.8p2p119.2p20.158.1表中p2=______，該溫度下k逆=______MPa-3?min-1；溫度開高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正______k逆(填“＞”“＜”或“=”)。(3)某溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量CH4(此時(shí)壓強(qiáng)為p0)，僅發(fā)生反應(yīng)IV。①測得平衡時(shí)p(H2)：p(CH4)=2：1，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(保留2位有效數(shù)字)，反應(yīng)IV的Kp=_______。②若升高反應(yīng)體系溫度，在相同時(shí)間內(nèi)測得甲烷的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。T0℃之后甲烷轉(zhuǎn)化率減小的原因是_______。(4)一定條件下，甲烷裂解體系中幾種氣體的平衡分壓的對數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①725℃時(shí)，反應(yīng)I、III中，反應(yīng)傾向較大的是______。②工業(yè)上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是______。18.（15分）制作奈瑪特韋(Nirmatrelvir)的重要中間體—卡龍酸(H)的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________，B中官能團(tuán)的名稱是____________。(2)AB的反應(yīng)中若HCHO過量，會(huì)生成一種含六個(gè)碳的副產(chǎn)物，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______。(3)CD及GH的反應(yīng)類型分別為_______________、________________。(4)寫出EF的化學(xué)方程式：_____________________________。(5)寫出兩種能同時(shí)滿足下列條件的卡龍酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。ⅰ．含有三元環(huán)狀結(jié)構(gòu)；ⅱ．核磁共振氫譜顯示有四組峰；ⅲ．1mol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)理論上產(chǎn)生2mol二氧化碳。(6)卡龍酸有多種合成方法，試根據(jù)所學(xué)知識(shí)以菊酸乙酯( )為原料用不超過三步的路線合成卡龍酸：______________________________。(已知： ，無機(jī)試劑任選)。 
 

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