北京市第四中學(xué)2023屆高三考前保溫練習(xí)化學(xué)試題（含解析）

這是一份北京市第四中學(xué)2023屆高三考前保溫練習(xí)化學(xué)試題（含解析），共26頁。試卷主要包含了單選題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，實驗題，有機(jī)推斷題，工業(yè)流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?北京市第四中學(xué)2023屆高三考前保溫練習(xí)化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A．存在含有2個酯基的異構(gòu)體 B．分子中有5種官能團(tuán)
C．能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOH
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A．MgCl2的形成過程：
B．順－2－丁烯的球棍模型：
C．CO2的空間填充模型：
D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：
3．下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是
A．呼吸面具中用吸收并供氧：
B．自然界的高能固氮：
C．苯酚鈉溶液通入后變渾濁：2+H2O+CO22+Na2CO3
D．白醋可除去水壺中的水垢：
4．下列事實不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是
A．化合物ICl中I為+1價 B．第一電離能：N＞O
C．熔點：純鐵＞生鐵 D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3
5．用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實驗，②中現(xiàn)象不能證實①中發(fā)生了反應(yīng)的是


①中實驗
②中現(xiàn)象
A
加熱1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物
酸性溶液褪色
B
加熱溶液和濃NaOH溶液的混合物
溶液先變渾濁后澄清
C
加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物
飽和溶液的上層有無色油狀液體產(chǎn)生
D
將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間
導(dǎo)管中倒吸一段水柱
A．A B．B C．C D．D
6．某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置圖如圖。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。

下列分析不正確的是
A．若②中只加入NH4Cl不可以實現(xiàn)上述現(xiàn)象
B．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+5O24NO+6H2O
C．④中白煙的主要成分是NH4Cl
D．一段時間后，⑤中溶液可能變藍(lán)
7．能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是


氣體
制備試劑
燒杯中試劑
A
NO2
銅與濃硝酸
NaOH溶液
B
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C
C2H2
電石與水
水
D
Cl2
MnO2與濃鹽酸
飽和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
8．我國科學(xué)家合成了一種光響應(yīng)高分子X，其合成路線如圖：

下列說法不正確的是
A．E的核磁共振氫譜吸收峰的面積比1∶2∶3
B．F的同分異構(gòu)體有7種(不考慮手性異構(gòu)體)
C．H中含有配位鍵
D．G和H反應(yīng)生成X的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
9．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液作模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水(含CH3COO-)。下列說法錯誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C．b極每生成1molH2，理論上可以從模擬海水中除鹽117g
D．正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1
10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向亞硫酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液，將得到的氣體直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
Cl的非金屬性比S的強(qiáng)
B
向乙醇和煤油中分別加入Na，前者有氣泡后者沒有
證明乙醇有－OH
C
將2體積SO2和1體積O2混合通入裝有灼熱V2O5的容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色
說明SO2和O2的反應(yīng)有一定的限度
D
將用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入FeCl2溶液中，紫色退去
氧化性：KMnO4＞Fe3+
A．A B．B C．C D．D
11．向一容積可變密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示。下列判斷正確的是
壓強(qiáng)Mpa
平衡常數(shù)
溫度/℃
1.0
1.5
2.0
300
a
b
16
516
c
64
d
800
160
f
g
A．c＞a，g＞f B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．2.0MPa、800℃時，A的轉(zhuǎn)化率最小 D．1.5MPa、300℃時，B的轉(zhuǎn)化率為50%
12．室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點處存在c(NH)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1
B．b點處存在c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)
C．由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++NH+2OH-=NH3?H2O+H2O
D．圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點
13．實驗室用如圖方法制備飲用水消毒劑ClO2：

已知：電負(fù)性：N＞Cl
下列說法不正確的是
A．NH4Cl的電子式為
B．電解池中陽極反應(yīng)為：NH+3Cl--6e-=NCl3+4H+
C．若NaClO2與NCl3恰好完全反應(yīng)，則X為NaCl
D．鍵角大?。篘H＞NH3＞ClO
14．工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應(yīng)：
I．??
II．??
在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是

已知：平衡時甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中占比。
A．，
B．250℃前以反應(yīng)Ⅱ為主
C．，平衡時甲醇的選擇性為60%
D．為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
15．配合物在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制、自組裝超分子等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)Ni與CO形成的配合物Ni(CO)4為無色液體，易溶于CCl4、CS2等有機(jī)溶劑。Ni(CO)4為______(填“極性”或“非極性”)分子，______(“能”或“不能”)判斷該分子的構(gòu)型為平面正四邊形。
(2)茜草中的茜素與Al3+、Ca2+生成的紅色配合物X是最早的媒染染料。

基態(tài)Ca2+的核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有______種，配合物X中Al3+的配體除外還有______，茜素水溶性較好的主要原因是______。
(3)向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液后，經(jīng)提純、結(jié)晶可得到KFe[Fe(CN)6]普魯士藍(lán)藍(lán)色晶體。實驗表明，CN-、Fe2+、Fe3+通過配位鍵構(gòu)成了晶體的骨架。其局部結(jié)構(gòu)如圖1，記為I型立方結(jié)構(gòu)。將I型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到晶體的晶胞(如圖2，記為II型立方結(jié)構(gòu)，下層左后的小立方體g未標(biāo)出)。

①通過______實驗，可確定該晶體結(jié)構(gòu)(填標(biāo)號)。
a.核磁共振?????b.紅外光譜?????c.X射線衍射??????d.質(zhì)譜
②已知鐵的電離能數(shù)據(jù)如表：
電離能/(kJ?mol-1)
I1
I2
I3
I4
……
Fe
759
1561
2597
2597
……
則，鐵的I4大于I3的可能原因是：______(寫2條)。
③可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但普魯士藍(lán)卻無毒，請從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)無毒的原因是______。
④若Fe2+位于II型立方結(jié)構(gòu)的棱心和體心上，則Fe3+位于II型立方結(jié)構(gòu)的______上；一個II型立方結(jié)構(gòu)中含______個K+；若KFe[Fe(CN)6]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該藍(lán)色晶體密度為ρg/cm3，II型立方結(jié)構(gòu)的邊長為anm，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_______。

三、實驗題
16．H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO所致。
資料：HO和H2O2可以發(fā)生反應(yīng)HO+H2O2=H2O+O2+OH-
(1)H2O2___________(填“是”、“不是”)直線型分子，含有共價化學(xué)鍵類型___________。
(2)H2O2溶液顯弱酸性，測得0.15mol?L-1H2O2溶液pH約為6.寫出H2O2第一步電離方程式：___________。
(3)其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如圖：

由圖可得到的結(jié)論是___________，結(jié)合平衡移動原理簡述理由：___________。
(4)實驗發(fā)現(xiàn)：若pH>11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實驗，測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol?L-1的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如表：
初始pH
pH=6
pH=10
pH=12
初始H2O2濃度
0.15mol?L-1
0.15mol?L-1
0.15mol?L-1
1小時后H2O2濃度
0.15mol?L-1
0.13mol?L-1
0.07mol?L-1
1小時后pH
pH=6
pH約為10
pH約為12
①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：___________。
②分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：___________。
(5)為驗證Cu2+對H2O2分解的催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如表：
試管
I
II
III
IV
滴加試劑
2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4
2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
現(xiàn)象
無氣泡產(chǎn)生
均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從II到IV依次加快
①實驗I的目的是___________。
②由上述實驗可得出的結(jié)論是___________。
③III實驗過程中觀察到有白色沉淀(CuCl)生成，反應(yīng)的機(jī)理表示為：
i．H2O2+2Cu2++2Cl-=O2+2CuCl+2H+
ii．___________。
反應(yīng)速率i