德陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月月考化   學(xué) 考試時(shí)間：75分鐘  可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Mg 24   Al 27  S 32 第I卷（選擇題，共48分）一、單選題（每題3分，共48分，每題僅有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1．下列說法錯(cuò)誤的是（   ）A．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其不能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、加熱、紫外線等的作用下會發(fā)生變性，并失去生理活性C．聚甲基丙烯酸甲酯俗稱有機(jī)玻璃，可制成擋風(fēng)玻璃、光學(xué)儀器、醫(yī)療器械等D．氫化植物油性質(zhì)穩(wěn)定，可用來生產(chǎn)人造奶、代可可脂等食品工業(yè)原料2．下列化學(xué)用語正確的是（   ）A．的結(jié)構(gòu)示意圖：  B．丁烷分子的空間填充模型：C．在水溶液中發(fā)生電離的方程式：D．用電子式表示形成過程：  3．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是（   ）A．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)B．pH在之間的雨水通常稱為酸雨C．煤的氣化、液化、石油的分餾都是物理變化，石油的裂化和裂解是化學(xué)變化D．有毒，所以不能用作食品添加劑4．實(shí)驗(yàn)室海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中不涉及的操作是（   ）A．灼燒   B．溶解   C．過濾  D．蒸發(fā)  5．下列反應(yīng)原理與應(yīng)用實(shí)際不符合的是（   ）A．合成氨：N2+3H2 2NH3   B．冶煉鎂：C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO   D．冶煉銅：6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排序錯(cuò)誤的是（   ）A．離子半徑大小：   B．金屬性：C．堿性：   D．氧化性：7．下列說法或操作不正確的是（   ）A．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可將混合物加入到飽和碳酸鈉溶液中并分液B．欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取少量水解液于試管中，加入NaOH溶液至呈堿性，再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸或鹽D．欲除去乙烷中混有的少量乙烯氣體，可將混合氣體通入盛裝酸性KMnO4溶液的洗氣瓶8．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）A．常溫下，中含有的質(zhì)子數(shù)為B．由和組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為C．溶液中含有個(gè)氧原子D．含的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（   ）A．分子中含有5種官能團(tuán)B．該有機(jī)物既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色C．1mol在一定條件下可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)D．有機(jī)化合物分子中所有碳原子都在同一平面上10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）A．溶液中加入足量NaOH溶液：B．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH- = CaCO3↓＋+2H2OC．向FeI2溶液中加入通入過量的Cl2溶液：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2D．過量和稀的反應(yīng)：11．一定條件下，恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度(單位：mol/L)分別為c1、c2 、c3 (均不為零)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.3 mol.L-1、0.3 mol.L-1、0.2 mol.L-1，則下列判斷合理的是（   ）A．c1 : c2 = 1 : 3B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2 : 3C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．的取值范圍為0.3 < c1 < 0.612．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（   ） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變，取兩支試管，一支加入10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、5 mL蒸餾水，同時(shí)向兩支試管加入10 mL 0.1mol/L H2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響C證明溶液是否含向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口若試紙未變藍(lán)，則說明不含D探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度13．海水提溴的流程如圖所示。下列說法正確的是（   ）A．用吸收蒸氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．每提取1mol溴，理論上消耗氯氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D．步驟③中可用亞硫酸鈉溶液代替SO214．某科研小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置制取硫酸并處理含氯廢水 []。下列有關(guān)說法正確的是（   ）A．電極A為原電池負(fù)極，電極材料可以選用FeB．I區(qū)溶液中升高，II區(qū)溶液中降低C．電極的電極反應(yīng)式為D．每消耗SO2氣體，理論上可以處理含氯廢水15．R、W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，下表中為部分元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息：元素代號YRX原子半徑/nm0.1860.1020.074主要化合價(jià)化合物甲是一種常見無機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的“—”為單鍵或雙鍵)：，W和Y為同主族元素，Z的一種核素用于測定一些文物的年代，組成化合物甲的四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。則下列敘述正確的是（   ）A．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)可生成甲B．X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C．X、Y、R三種元素形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋?/span>D．W分別與X、R形成的分子熱穩(wěn)定性為：16．向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列判斷正確的是（   ）A．    B．a表示的關(guān)系曲線C．P點(diǎn)時(shí)，    D．向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g 第II卷（非選擇題，共52分）17．（每空2分，共14分）按要求回答下列問題：(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_____。①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)    ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>    ③干冰汽化    ④氯酸鉀分解制氧氣⑤甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)    ⑥NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(2)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是___________。①增加C的量     ②將容器的體積縮小一半      ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大(3)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖：從3min到9min，v(CO2)=___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)；(4)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池正極電極反應(yīng)式為______。②當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有_____mol的H+通過質(zhì)子交換膜。(5)  H2O2在催化下可發(fā)生分解反應(yīng)，為探究一定溫度下H2O2溶液的濃度、的濃度對H2O2分解速率的影響情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容見下表：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)所用試劑酸性溶液H2O2溶液 V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLⅠ40.1323Ⅱ40.122V1Ⅲ50.1V222①_______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的速率較快，由此可得出的結(jié)論是_______。 18．（每空2分，共12分）聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一種重要的塑料。合成它的方法如下圖所示。(1)與A互為同系物的是___________；與A互為同分異構(gòu)體的是___________。a．             b．         c．(2)C中所含官能團(tuán)的名稱是___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___________。(5)下列說法正確的是___________。a．反應(yīng)①②⑤是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥是加聚反應(yīng)            b．反應(yīng)③④是氧化反應(yīng)c．E的加聚反應(yīng)產(chǎn)物能和試劑x反應(yīng)制得聚合物P 19．（每空2分，共14分）硫代硫酸鈉Na2S2O3(又名大蘇打)，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在酸性溶液中會分解成和S；還具有較強(qiáng)的還原性，可做脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用，為原料通過如下裝置(略去部分夾持儀器)生產(chǎn)硫代硫酸鈉。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______。(2)利用固體和較濃的硫酸溶液在裝置A中制取氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B盛裝的液體最好為_______。①飽和溶液       ②飽和溶液       ③飽和溶液       ④濃硫酸(4)該實(shí)驗(yàn)裝置有不完善的地方，以下裝置中能完善該實(shí)驗(yàn)的是_______。(下列裝置中試劑均為溶液)A．     B．  C．     D．  (5)停止反應(yīng)后，燒瓶C中的溶液經(jīng)_______(填寫操作名稱)可得到Na2S2O3·5H2O晶體。產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，下列試劑及添加順序正確的時(shí)_______。(均為白色沉淀)A．先加入稀硝酸再加入溶液           B．先加入稀鹽酸再加入溶液C．先加入溶液，再加入硫酸溶液          D．先加入稀鹽酸再加入溶液(6)做脫氯劑可除去自來水中殘留的，從而消除對環(huán)境的污染，寫出該原理的離子反應(yīng)方程式_______。  20．（每空2分，共12分）利用煉鋁廠的廢料—鋁灰(含、及少量和、)回收少量鋁。有關(guān)工藝流程如下：  已知：是酸性氧化物；具有粘合性；回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(2)“沉鐵”時(shí)加入過量溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)“沉鐵”時(shí)加入過量NaOH溶液的主要目的是沉淀鐵，有同學(xué)提出在“酸浸”時(shí)將稀硫酸替換成為NaOH溶液，這樣就無需進(jìn)行“沉鐵”操作，你認(rèn)為先進(jìn)行“酸浸”再進(jìn)行“沉鐵”的原因?yàn)?/span>___________。(4)“沉鋁”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)工業(yè)通過電解的方法得到鋁，通常在電解時(shí)會加入冰晶石，加入冰晶石的目的是___________；若回收1tAl，在電解生產(chǎn)過程中Al的損失率為10%，則消耗的的質(zhì)量為_________t(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。   答  案1．【答案】A      2．【答案】C         3．【答案】A         4. 【答案】D                                                              5．【答案】B      6．【答案】A         7．【答案】D         8．【答案】B9．【答案】B      10．【答案】D        11．【答案】C        12．【答案】A13．【答案】D     14．【答案】D        15．【答案】A        16．【答案】D17．【答案】(1)②④⑥(2)①③(3)     0.042mol/(L?min)     (4)     O2+4e-+4H+＝2H2O     0.5(5)     4        其他條件不變時(shí)，催化劑濃度大時(shí)，催化效果較好18．【答案】(1)     a     b(2)羥基、碳碳雙鍵(3)  (4)  +CH3OH）  +H2O(5)abc19．【答案】(1)  分液漏斗     (2)+H2SO4=+Na2SO4+H2O(3)   ③       (4)  AB(5)     蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶     B(6)S2O+4Cl2+5H2O=2 SO+8Cl－+10H+20．【答案】(1)(2)(3)鋁灰中含有，可與溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，對實(shí)驗(yàn)和設(shè)備都有影響，故先“酸浸”再“沉鐵”(4)(5)     降低氧化鋁的熔融溫度     2.1

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