一、單選題
1．2023年2月，我國海關在對進境郵件進行查驗時，查獲違法紅珊瑚制品。珊瑚顯紅色，源于在海底長期積淀某種元素的氧化物，該元素是
A．CB．SiC．FeD．Na
2．“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進“碳中和”最直接有效的是
A．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源
C．安裝脫硫設備減少煤燃燒污染D．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料
3．春季是流感、諾如病毒等疾病的高發(fā)期，需要對重點場所做好定期清潔消毒。下列物質(zhì)中，不是消毒劑的是
A．漂粉精B．潔廁靈C．碘酒D．臭氧
4．下列物質(zhì)中，分子的空間結構為直線型的是
A．乙烯B．甲烷C．氨D．二氧化碳
5．科學家們創(chuàng)造出了最輕的鎂同位素18Mg，18Mg與24Mg具有
A．不同電子數(shù)B．不同物理性質(zhì)
C．不同核電荷數(shù)D．不同化學性質(zhì)
6．在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是
A．Al(OH)3B．Al2S3C．CuSD．FeS
7．在合成氨和接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列說法錯誤的是
A．均采用高壓條件B．均選擇較高溫度
C．均進行循環(huán)操作D．均使用合適催化劑
8．一定條件下，存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”情況的是
A．一氧化氮與過量氧氣B．氯化鋁溶液與過量稀氨水
C．鐵片與過量濃硝酸D．澄清石灰水與過量二氧化碳
9．海水提溴與海帶提碘，共同點是
A．濃縮方法B．采用熱空氣吹出
C．四氯化碳萃取D．氧化劑可選擇氯水
10．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系不能全部通過一步反應完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
11．下列各組溶液中的反應，無論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是
A．FeBr2與C12B．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2
C．HCl與Na2CO3D．Ba(OH)2與NaHSO4
12．侯氏制堿法制造純堿同時副產(chǎn)氯化銨。在母液處理上，有關說法錯誤的是
A．水浴加熱，有利于NH4Cl更多地析出
B．加入食鹽，增大Cl-的濃度，使NH4Cl更多地析出
C．通入氨氣，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
D．通入氨氣，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
13．下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的少量水
C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸收多余的氨氣
14．斷腸草中分離出來的2種毒素的結構簡式如下，有關推斷正確的是
A．互為同系物B．均能與氫氧化鈉溶液反應
C．互為同分異構體D．1ml均能與6mlH2加成
15．可降解塑料PCL的合成路線如下：
下列說法錯誤的是
A．B的分子式為C6H12OB．C→D發(fā)生的是氧化反應
C．D→PCL發(fā)生的是縮聚反應D．D與PCL的水解產(chǎn)物相同
16．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的幾種，向該溶液中滴入 溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。下列判斷正確的是
A．溶液中可能含有B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有D．溶液中一定不含
17．將表面發(fā)黑(黑色物質(zhì)為Ag2S)的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去。有關說法正確的是
A．該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕
C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl
D．銀器為正極，Ag2S被還原為單質(zhì)銀
18．下列化學反應，相應的離子方程式一定正確的是
A．向溶液中加入少量溶液：
B．溶液與一定量氯氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023時：
C．將2.24L(標準狀況)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1溶液中：
D．向溶液通入少量SO2：
19．工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應：
① ②
以下說法正確的是
A．中元素的化合價是價
B．氧化性強弱順序為：
C．反應②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4
D．每制備理論上共轉(zhuǎn)移12ml電子
20．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2，通入的CO2體積（V）與溶液中水電離出的OH-離子濃度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10ml·L－1
B．b點溶液中：c（H+）=1×10-7ml·L－1
C．c點溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)
D．d點溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
二、原理綜合題
21．H2O2 (過氧化氫) 應用領域非常廣泛。
已知：2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)
H2O2(aq) H+(aq)+HO(aq) ，K(25C)=2.24×10-12
完成下列填空：
(1)氧原子最外層成對電子和未成對電子數(shù)目之比為_______。
(2)H2O2的電子式為_______。對H2O2分子結構，有以下兩種推測：
要確定H2O2分子結構，需要測定H2O2分子中的_______。(選填序號)
a. H—O鍵長 b. O—O鍵長 c. H—O—O鍵角 d. H—O、O—O鍵能
(3)H2O2分解反應的平衡常數(shù)表達式K=_______。不同溫度下H2O2分解反應的平衡常數(shù)K(25C)_______K(40C) (選填“>”“”“” “”或“Br-。Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比小于等于1，產(chǎn)生FeBr3和FeCl3；Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比在1至1.5之間，有FeCl3和Br2、FeBr3。若Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比大于等于1.5有FeCl3和Br2，A項不符合題意；
B．該組無論量均產(chǎn)生水和CaCO3，可用一個方程式表達，B項符合題意；
C．若鹽酸少量產(chǎn)生的是NaHCO3，而若鹽酸足量產(chǎn)生的是CO2和H2O，C項不符合題意；
D．若Ba(OH)2少量產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4；若Ba(OH)2足量產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH，兩反應不能用同一離子方程式表達，D項不符合題意；
故選B。
12．A
【詳解】A．從母液中獲得NH4Cl晶體，采用的時降溫結晶的方法，故A說法錯誤；
B．加入食鹽，增加c(Cl-)，使NH4Cl更多析出，故B說法正確；
C．通入NH3，NH3＋H2O=NH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，c(NH)增大，使NH4Cl更多地析出，故C說法正確；
D．通入氨氣，NH3·H2O與NaHCO3反應生成Na2CO3，溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的，c(NH)增大，提高析出NH4Cl的純度，故D說法正確。
故選A。
13．A
【詳解】A．濃氨水遇堿石灰放出氨氣，實驗室可以用裝置甲制備氨氣，故選A；
B．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選B；
C．體系密閉，若用裝置丙收集氨氣，空氣無法排除，故不選C；
D．氨氣極易溶于水，漏斗口浸沒在水中，若用裝置丁吸收多余的氨氣，引起倒吸，故不選D；
選A。
14．B
【詳解】A．根據(jù)圖示可知，分子組成上①比②多一個CH2O，兩者不是同系物，A錯誤；
B．①和②中都含有酯基，均能與氫氧化鈉溶液反應，B正確；
C．①和②分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；
D．①和②中酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應，1ml兩種物質(zhì)均能與5mlH2加成，D錯誤；
故答案選B。
15．C
【分析】A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為，B發(fā)生醇的催化氧化生成C，C與過氧乙酸反應生成D，D一定條件下反應生成PCL，根據(jù)PCL的結構簡式和D的分子式可知，D為。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，B的分子式為C6H12O，A正確；
B．C到D的過程為加氧的過程，發(fā)生氧化反應，B正確；
C．D為，D一定條件下反應生成PCL并未脫水縮合，發(fā)生的不是縮聚反應，C錯誤；
D．D與PCL水解的產(chǎn)物均為HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，D正確；
故答案選C。
16．D
【分析】向該溶液中滴入 溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，溶液中一定含有，因為與反應，，所以溶液中一定不含，與反應生成，一定不存在，溶液中一定含有陰離子為，在酸性條件下有強氧化性，一定不存在，加入產(chǎn)生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一。
【詳解】A．根據(jù)以上分析，該溶液中一定不存在，A錯誤；
B．加入產(chǎn)生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一，B錯誤；
C．根據(jù)以上分析，溶液中一定含有，C錯誤；
D．溶液中含有，一定不含，D正確；
故選D。
17．D
【分析】將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中，形成原電池裝置，鋁做負極失電子，Ag2S做正極得電子生成Ag。
【詳解】A．該處理過程利用了原電池的原理，化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；
B．鋁質(zhì)容器為負極，鋁失電子轉(zhuǎn)化為鋁離子，質(zhì)量變輕，B錯誤；
C．Ag2S做正極得電子轉(zhuǎn)化為Ag從而使銀器表面黑色褪去，不是因為其溶解于食鹽水中生成了AgCl，C錯誤；
D．銀器為正極，Ag2S得電子被還原為Ag單質(zhì)，D正確；
故答案選D。
18．C
【詳解】A．Fe3+結合OH-能力更強，先產(chǎn)生Fe(OH)3，A項錯誤；
B．計算得FeBr2物質(zhì)的量為1ml。還原性強弱：Fe2+>Br-，轉(zhuǎn)移6.02×1023電子時只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B項錯誤；
C．CO2和NaOH物質(zhì)的量之比為0.1：0.15=2:3，反應同時產(chǎn)生和，該離子方程式正確，C項正確；
D．HClO為強氧化性能將SO2氧化為，該反應表達錯誤，D項錯誤；
故選C。
19．D
【詳解】A．碲為第五周期VIA族，最低負化合價為價，根據(jù)化合價的正負化合價為0，中元素的化合價是價，A錯誤；
B．已知反應：，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，在反應中，為氧化劑，為還原劑，所以氧化性，所以氧化性：，B錯誤；
C．根據(jù)化合價的升降，，硫元素的化合價升高，被氧化，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，C錯誤；
D．制備，反應①消耗，轉(zhuǎn)移，反應②，轉(zhuǎn)移，共轉(zhuǎn)移，D正確；
故選D。
20．B
【詳解】A. a點溶液為1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-10ml·L－1，就是水電離出的，故正確；
B. b點溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉，水電離的氫氧根離子濃度為1×10-7ml·L－1，但溶液中還有氫氧化鈉電離出的氫氧根離子，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)計算，溶液中的c（H+）不為1×10-7ml·L－1，故錯誤；
C. c點溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大，說明溶液為碳酸鈉，根據(jù)碳酸根水解分析，溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)，故正確；
D. d點溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液，此時溶液呈中性，電荷守恒為c(Na＋) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，c(OH-)= c(H+)=1×10-7ml·L－1，則：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故正確。
故選B。
【點睛】掌握溶液中的水電離程度的變化，氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉存在水解，促進水的電離，所以向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，水的電離程度逐漸增大，當全為碳酸鈉時，水的電離程度最大，然后碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，水的電離程度又逐漸減小。分清溶液中的氫離子和水電離的氫離子的關系。
21．(1)2：1
(2) c
(3) c(O2) > 0.4ml·L-1·min-1(或0.0067ml·L-1·s-1)
(4) < pH升高，HO的濃度增加，H2O2分解速率加快 H2O2濃度越高，電離程度越低，分解率越小
(5)該法生產(chǎn)原子利用率是100％，符合“綠色化學工藝”
【詳解】（1）O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，最外層成對電子數(shù)為4個，未成對電子數(shù)為2個，成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比為2：1。
（2）H2O2的電子式為，對于H2O2的分子結構有圖示兩種推測，這兩種結構的不同之處在于H-O-O的鍵角不同，因此需要測定H2O2分子內(nèi)H-O-O鍵角，故答案選c。
（3）H2O2分解反應為2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)，平衡常數(shù)表達式K= c(O2)。已知H2O2的分解反應為放熱反應，升高溫度化學平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K(25℃)>K(40℃)。5mLH2O2溶液60s內(nèi)生成氧氣22.4mL即1×10-3ml，則參與反應的H2O2有2×10-3ml，v(H2O2)=。
（4）25℃時，H2O2電離生成H+和的平衡常數(shù)K=2.24×10-12>1×10-14，同溫度下過氧化氫電離程度大于水，故25℃時pH(H2O2) Na2HAsO3溶液呈堿性，HAsO水解程度大于其電離程度
(5) < 淀粉溶液 溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化還原性
【詳解】（1）As2O3與Zn、HCl反應生成AsH3、ZnCl2和H2O，化學方程式為6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應生成As4S4、SnCl4和H2S，化學方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，該反應As2S3中As得電子化合價降低，As4S4為還原產(chǎn)物，SnCl2中Sn失電子化合價升高，SnCl4為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。
（3）As4S4與O2反應生成As2O3和物質(zhì)a，1mlAs4S4參與反應時，轉(zhuǎn)移28ml電子，1mlAs4S4轉(zhuǎn)化為As2O3時As轉(zhuǎn)移4ml電子，則剩余24ml電子為S失電子所轉(zhuǎn)移，1ml As4S4含有4mlS，S化合價為-2價，則產(chǎn)物中S為+4價，因此物質(zhì)a為SO2。
（4）pH=11時，的量最多，其余物質(zhì)相對較少，則此過程的離子反應為H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O。從圖中可知，溶液中溶質(zhì)為Na2HAsO3時溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，故Na2HAsO3溶液中c()>c()。
（5）為驗證該反應具有可逆性，將等物質(zhì)的量濃度的碘水和Na3AsO3溶液按體積比V1：V2的比例混合，只要確保Na3AsO3過量，再用淀粉溶液檢驗混合物中是否存在I2即可驗證該反應是否具有可逆性，如不可逆，則加入淀粉溶液后，混合液不變藍。因此V1

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