一、單選題
1．2022年6月17日，經(jīng)中央軍委批準(zhǔn)，首艘自主設(shè)計(jì)建造的彈射型航空母艦命名為“中國(guó)人民解放軍海軍福建艦”， 舷號(hào)“18” ，為我國(guó)第三艘航空母艦。下列說(shuō)法正確的是
A．為屏蔽自身不被定位，福建艦的艦體采用的是高強(qiáng)度耐腐蝕低磁鋼，其熔點(diǎn)高于純鐵
B．雷達(dá)系統(tǒng)相控陣化是福建艦的一大特色，所用碳化硅材料屬于新型有機(jī)物
C．下水前，福建艦在艦體表面刷漆涂上中國(guó)海軍灰白色涂裝，目的之一是防止金屬腐蝕
D．當(dāng)前，各國(guó)常規(guī)動(dòng)力航空母艦的燃料都是重油，為混合物，主要成分屬于酯類
2．下列物質(zhì)的水溶液顯中性的是
A．FeSO4B．KClC．Na2CO3D．NaHCO3
3．的名稱為
A．己烷B．2，2-二甲基丁烷
C．新己烷D．3，3-二甲基丁烷
4．下列離子化合物含有共價(jià)鍵的是
A．Na2O2B．CaCl2C．K2SD．Al2O3
5．欲除去氯化氫氣體中混有的少量水蒸氣，可使氣體通過(guò)洗氣瓶，洗氣瓶中應(yīng)盛有
A．濃氨水B．濃硫酸
C．飽和食鹽水D．澄清石灰水
6．能與硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的電解質(zhì)是
A．氯化鋇B．鐵C．氫氧化鈉D．碘化氫
7．2020年6月，清華大學(xué)在基于苯炔的不對(duì)稱催化研究上取得重大突破，反應(yīng)示意圖如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化合物甲的一氯代物有6種
B．苯炔的分子式為C6H4
C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能團(tuán)
D．苯炔不屬于芳香烴
8．下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．N2難溶于水，可用作糧食保護(hù)氣
B．NH3具有還原性，液氨可作制冷劑
C．HNO3具有揮發(fā)性，可用于制造化肥
D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹
9．分離兩種互不相溶的液體需要用到的儀器是
A．B．C．D．
10．煤和石油綜合利用的說(shuō)法正確的是
A．煤的氣化和液化都是物理變化B．石油分餾得到的每一種餾分均為純凈物
C．煤的干餾與石油的分餾都屬于化學(xué)變化D．石油通過(guò)分餾和裂化都能獲得汽油
11．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置進(jìn)行乙烯的制取、除雜、性質(zhì)檢驗(yàn)和氣體收集，不合理的是
A．制取B．除雜
C．性質(zhì)檢驗(yàn)D．氣體收集
12．自然界與人類活動(dòng)對(duì)硫的循環(huán)均能產(chǎn)生影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．火山口溫度過(guò)高，附近的單質(zhì)硫會(huì)被O2直接氧化為SO3
B．大氣中的SO2會(huì)形成酸雨，最終以H2SO4進(jìn)入地面或海洋
C．工業(yè)排放的SO2尾氣可與CaO和O2反應(yīng)生成CaSO4
D．常溫下，濃H2SO4能使鐵片鈍化是由于其具有強(qiáng)氧化性
13．侯氏制堿法主要過(guò)程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氣體X為B．氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少
C．操作b為過(guò)濾D．懸濁液a中的不溶物主要是
14．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲驗(yàn)證Na與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性
C．用裝置丙做實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣吸收裝置
D．用裝置丁除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3
15．幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
下列判斷正確的是
A．反應(yīng)1中Fe3+是還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)2中H2S得電子
C．反應(yīng)2的離子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+
D．反應(yīng)1中每生成1 ml NO，生成的Fe3+也是1 ml
16．科研人員研究用如下裝置制備DMG.DMG(碳酸二甲酯)(CH3O) 2CO，極易水解。已知某些離子化合物室溫下能以穩(wěn)定液態(tài)存在，稱為離子液體。下列說(shuō)法正確的是
A．左側(cè)電極為陰極，與電源負(fù)極相連
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO +2H+
C．離子液體必須是離子化合物的水溶液，從而實(shí)現(xiàn)電荷傳遞
D．質(zhì)子(H+)可通過(guò)質(zhì)子交換膜從陰極區(qū)進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)
17．乙烯與水通過(guò)加成反應(yīng)可得乙醇。反應(yīng)機(jī)理、能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A．①、②、③三步均屬于加成反應(yīng)
B．H+為反應(yīng)的催化劑
C．①、②、③三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生
18．下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是
A．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的硫酸的pH小于高氯酸
B．醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分單位的負(fù)電荷
C．相同條件下，Mg與水的反應(yīng)不如Na與水的反應(yīng)劇烈
D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分層，下層為橙色
19．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干種離子所組成，且各離子的物質(zhì)的量濃度相同。為確定其組成，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
步驟一 加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，出現(xiàn)氣泡和沉淀；
步驟二 過(guò)濾，得濾液、濾渣；
步驟三 取濾渣，洗滌、灼燒，得固體a；
步驟四 取少量濾液，加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是
A．根據(jù)步驟一，肯定存在NH、Fe3+
B．步驟三所得固體a為氧化鐵
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
20．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)?，F(xiàn)將三份物質(zhì)的量相同的H2(g)和I2(g) 分別投入三個(gè)恒容密閉容器中，平衡前后容器的溫度無(wú)變化。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．c 3 t 3C．K 1= K 2C，B項(xiàng)能用周期律解釋；
C．同周期隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱，其與水反應(yīng)的劇烈程度降低，即Na>Mg，C項(xiàng)能用周期律解釋；
D．同主族至上而下，非金屬性降低，簡(jiǎn)單離子的還原性增強(qiáng)。四氯化碳為橙色即產(chǎn)生Br2，得出氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br->Cl-。D項(xiàng)能用周期律解釋；
故選A。
19．D
【分析】取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，出現(xiàn)氣泡和沉淀，說(shuō)明含有NH、Fe3+，F(xiàn)e3+與CO會(huì)發(fā)生完全雙水解而不能共存，則一定不含CO，步驟四中取少量濾液，加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有SO，根據(jù)以上分析可知，原溶液中含有NH、Fe3+、SO，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可知，原溶液中一定含有Cl-、NO，一定不含Na+、Al3+；
【詳解】A．據(jù)分析可知，根據(jù)步驟一，肯定存在NH、Fe3+，A正確；
B．Fe3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀灼燒得到Fe2O3，則步驟三所得固體a為氧化鐵，B正確；
C．據(jù)分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO，C正確；
D．據(jù)分析可知，原溶液一定不存在Na+，D錯(cuò)誤；
故選D。
20．C
【詳解】A．容器體積：V1=V3>V2，反應(yīng)溫度：V3>V1=V2，容器體積大的平衡時(shí)HI的濃度小，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，HI濃度減小，則c3t3，B正確；
C．溫度不變平衡常數(shù)K不變，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，反應(yīng)溫度：V3>V1=V2，則K1=K2>K3，C錯(cuò)誤；
D．容器1和2，溫度相同，容器體積：V1>V2，容器2等效于在容器1達(dá)平衡的基礎(chǔ)上加壓縮小體積，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，則α1=α2，D正確；
故選C。
21．(1) NaOH
(2) 或 四面體型
(3)D
(4)0.42
(5) 硝酸酸化的硝酸銀溶液 三氯甲烷若被氧化則有HCl生成，取少量該瓶試劑與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用，若生成白色沉淀，則可證明三氯甲烷已變質(zhì)
【詳解】（1）氯為17號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。氯在周期表的第三周期，從左往右非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱，所以最強(qiáng)的為NaOH。氧族元素最外層為6個(gè)電子，排布為 。答案為 ；NaOH； ；
（2）中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)為=6+8=14，其表示方法為。三氯甲烷的價(jià)層電子對(duì)為4，其空間構(gòu)型為四面體型。答案為14C或；四面體型；
（3）A．該模型為球棍模型，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Cl最外層7個(gè)電子與C之間共用一對(duì)電子，O最外層6個(gè)電子與C共用2對(duì)電子，電子式為 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．該分子中存在C-Cl、C=O均為極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．判斷原子是否達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：│化合價(jià)│+最外層電子數(shù)=8為8電子飽和，該分子中所有原子都達(dá)8電子，D項(xiàng)正確；
故D。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)每消耗11.2L空氣(氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%)，空氣的物質(zhì)的量為0.5ml，O2的物質(zhì)的量為0.105ml。由反應(yīng)得到關(guān)系式為O2~4e-，則電子物質(zhì)的量為0.42ml。答案為0.42ml；
（5）若變質(zhì)產(chǎn)生會(huì)產(chǎn)生HCl，用硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀。答案為三氯甲烷若被氧化則有HCl生成，取少量該瓶試劑與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用，若生成白色沉淀，則可證明三氯甲烷已變質(zhì)。
22．(1) 第二周期IVA族 r(O)＜r(N)＜r(C)
(2) 使用了催化劑 正向
(3)降低溫度、降低壓強(qiáng)
(4) 不是 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡狀態(tài)下，若升高溫度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率將降低
(5)0.12
【詳解】（1）碳元素是6號(hào)元素，則硅原子核外電子排布為2、6，則硅在元素周期表中的位置是第二周期IVA族；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則C、N、O三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(O)＜r(N)＜r(C)；故答案為：第二周期IVA族；r(O)＜r(N)＜r(C)。
（2）t1時(shí)刻反應(yīng)速率都增大，且增大程度相等，則表示體系改變的反應(yīng)條件為使用催化劑；由于生成丙烯腈的反應(yīng)是體積增大的放熱反應(yīng)，而根據(jù)圖中信息是反應(yīng)速率降低，則也可能為降溫，也可能減小壓強(qiáng)，t2時(shí)刻表示體系改變了另一反應(yīng)條件，無(wú)論是降溫還是減小壓強(qiáng)，平衡都是正向移動(dòng)；故答案為：使用了催化劑；正向。
（3）由于反應(yīng)是體積增大的放熱反應(yīng)，有利于提高丙烯平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件有降低溫度、降低壓強(qiáng)；故答案為：降低溫度、降低壓強(qiáng)。
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡狀態(tài)下，若升高溫度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率將降低，而圖中曲線是隨溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率在逐漸升高，因此當(dāng)溫度低于460℃時(shí)，丙烯的轉(zhuǎn)化率不是所對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；故答案為：不是；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡狀態(tài)下，若升高溫度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率將降低。
（5）一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入84g C3H6(物質(zhì)的量為2ml)、34g NH3、96g O2，，若該反應(yīng)5 min到達(dá)a點(diǎn)，則0～5min內(nèi)丙烯的平均反應(yīng)速率為；故答案為：0.12。
23．(1) 羰基、羧基
(2) 液溴、鐵粉 加成反應(yīng)
(3)
(4)
(5)
【分析】苯變?yōu)殇灞綖槿〈磻?yīng)。溴苯變?yōu)镈為取代反應(yīng)。D到E反應(yīng)為酯化反應(yīng)。E+B→F為C=C與酚羥基的加成反應(yīng)。F→G為C=O的加成反應(yīng)。G→H為消去反應(yīng)。
【詳解】（1）溴苯為。D中含有羰基、-COOH為羧基。其含氧官能團(tuán)為羰基、羧基。答案為；羰基、羧基；
（2）苯制備溴苯，條件為鐵粉、液溴。由上分析E+B→F為C=C與酚羥基的加成反應(yīng)。答案為液溴、鐵粉；加成反應(yīng)；
（3）該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)為；
（4）D的化學(xué)式為C10H7O3Br，該分子中不飽和度為7，除了苯環(huán)無(wú)其他環(huán)，其有一種含氧官能團(tuán)為3個(gè)-CHO，苯環(huán)上兩個(gè)取代基，有以下情況：。答案為；
（5）逆推法應(yīng)該由苯胺和丙酮加成再消去得到。硝基苯經(jīng)還原反應(yīng)得到苯胺。所有合成路線為。答案為。
24．(1)裝置iv未連接大氣
(2) 有黃色渾濁產(chǎn)生 NaOH溶液
(3) H2S + Cu2+ =CuS↓+ 2H+ 酸性 Cu2+、OH-
(4) 小于 c
(5)產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用
【分析】裝置Ⅰ制備硫化氫氣體，裝置i中硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，裝置iii檢驗(yàn)硫化氫的還原性，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣硫化氫氣體，防止污染空氣。
【詳解】（1）上述裝置的明顯不合理地方是裝置iv未連接大氣，故答案為裝置iv未連接大氣。
（2）①新制的氯水氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，故現(xiàn)象為有黃色渾濁產(chǎn)生，故答案為有黃色渾濁產(chǎn)生。
②硫化氫和NaOH溶液反應(yīng)，故尾氣吸收需要NaOH溶液，故答案為NaOH溶液。
（3）CuSO4溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀的離子方程式為，說(shuō)明H2S具有酸性；根據(jù)離子方程式，實(shí)驗(yàn)后，裝置ii中離子濃度下降的是Cu2+、OH-；故答案為；酸性；Cu2+、OH-。
（4）b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液pH=7，此時(shí)c(H+)=c(OH-)，且H2S為弱電解質(zhì)，此時(shí)NaOH溶液體積大于100mL；當(dāng)NaOH和H2S完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，所以水的電離程度最大的是c；故答案為大于；c。
（5）根據(jù)離子反應(yīng)方程式S2-+ 2H2OS↓+H2↑+2OH-，采用此法可回收硫，減少環(huán)境污染，還具有的優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用；故答案為產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用。

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