一、單選題
1．下列物質屬于鹽且水溶液呈酸性是
A．B．C．D．
2．化學與生活密切相關。下列敘述正確的是
A．新冠病毒疫情期間，常用無水乙醇殺菌消毒
B．腈綸織物是通過丙烯腈縮聚而來
C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑
D．溫室氣體是形成酸雨的主要物質
3．下列化學用語表示正確的是
A．中子數(shù)為17的硫離子：B．的形成過程：
C．為位于周期表區(qū)D．的球棍模型為：
4．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿
B．不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材
C．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，可用來生產光導纖維
D．次氯酸的強氧化性能使某些有機色素褪色，可用作棉麻的漂白劑
5．下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是
A．濃硫酸與蔗糖反應，觀察到蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．硝酸見光受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處
C．燃油發(fā)動機產生的、與反應能生成和，因此可以直接排放
D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物
6．關于反應，下列說法正確的是
A．消耗，轉移電子
B．在此條件下，氧化性：
C．既是氧化劑又是還原劑
D．氧化產物和還原產物的物質的量比為21∶8
7．下列反應的離子方程式不正確的是
A．通入溶液：
B．硅酸鈉溶液通入過量：
C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
8．下列說法不正確的是
A．少量的某些可溶性鹽(如硫酸鈉等)能促進蛋白質溶解·
B．在酸和酶的作用下，蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，屬于還原性糖
C．DNA分子具有雙螺旋結構，其中堿基通過氫鍵作用結合成堿基對
D．橡膠的硫化是以二硫鍵()將線型結構連接成網(wǎng)狀，硫化程度過大彈性會變差
9．鹽酸洛派丁胺是一種新型止瀉藥，適用于各種病因引起的腹瀉。下列說法正確的是
A．分子的結構中左邊兩苯環(huán)不可能同時共平面
B．該物質分子中有4種官能團和2個手性碳
C．該物質與溶液反應，最多消耗
D．該物質與溴水反應，能與發(fā)生取代反應
10．X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子軌道上有1個空軌道，Y原子的軌道只有一對成對電子，Z原子M層上有兩個未成對電子，Q最高價氧化物對應水化物是常見的三元酸，微粒的價電子構型是。下列說法不正確的是
A．第一電離能：
B．X和Q各有一種單質的結構單元是正四面體
C．Y和Z形成的化合物為分子晶體
D．T與Y可形成陰離子
11．已知電極材料均為石墨材質，氧化性：。設計如圖裝置將轉化為，并在甲處回收金屬鈷；工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉移至甲室；保持細菌所在環(huán)境穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成。下列說法正確的是
A．裝置1為原電池
B．乙池電極附近不斷減小
C．細菌所在電極均發(fā)生反應：
D．乙室得到的全部轉移至甲室，恰好能補充甲室消耗的的物質的量
12．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸鈉和銀，經(jīng)歷如下過程，下列說法不正確的是：
A．晶體中所含的作用力只有離子鍵、配位鍵
B．與是等電子體，結構相似，相當于中O被一個S原子替換
C．該過程中與結合能力：-
D．副產物的鍵角小于的原因：分子中S的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用使鍵角變小
13．甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，僅考慮、和三種微粒，其分布分數(shù)()與溶液關系如圖。[如中的分布系數(shù)：]。下列說法不正確的是
A．曲線a代表
B．兩性離子的濃度在附近最大，說明兩性離子的電離能力比水解強
C．的平衡常數(shù)
D．
14．為了研究溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，該反應。采用相同的微型反應裝置，壓強為，氫氣與苯的物質的量之比為6.5∶1。反應相同時間后取樣分離出氫氣后，分析成分得到的結果如下表：
下列說法不正確的是
A．該催化劑反應最佳反應溫度范圍是，因為催化劑的選擇性和活性都比較高
B．以上苯的轉化率下降，可能因為溫度上升，平衡逆向移動
C．在范圍內，適當延長反應時間可以提高苯的轉化率
D．在范圍內，溫度上升反應速率加快，因此苯的轉化率上升
15．室溫下，用過量溶液浸泡粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。(當溶液中剩余的離子濃度小于時，化學上通常認為生成沉淀的反應已經(jīng)完全進行了。已知：，)，下列說法正確的是
A．浸泡后未完全轉化為
B．溶液中存在：
C．反應正向進行，需滿足
D．過濾后所得清液中一定存在：且
16．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
二、結構與性質
17．物質結構理論是材料科學、醫(yī)學科學和生命科學的重要基礎。請回答：
(1)常常作為有機反應的催化劑，畫出基態(tài)原子的價層電子軌道表示式___________；要制備高純可先制得，其中C原子的雜化方式為___________。
(2)乙二酸具有優(yōu)良的還原性，易被氧化成。測得乙二酸中的的鍵長比普通的鍵長要長，說明理由___________。
(3)下列說法正確的是___________。
A．現(xiàn)代化學，常利用原子光譜上特征譜線鑒定元素
B．電負性大于1.8一定是非金屬
C．配合物的穩(wěn)定性不僅與配體有關，還與中心原子的所帶電荷等因素有關。
D．晶體的密度為，圖示晶胞與的距離
(4)鋅黃錫礦外觀漂亮，晶胞結構如圖所示，請寫出鋅黃錫礦的化學式___________；并在晶胞中找出平移能完全重合的兩個___________。(請選擇合適的編號填寫一種組合)
三、元素或物質推斷題
18．某鉀鹽X由四種元素組成，某小組按如下流程進行實驗。請回答：
已知：相同條件下，A、B為中學常見氣體且密度相同。D、E均為二元化合物，氣體F能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成。
(1)氣體B的電子式是___________，C的化學式是___________。
(2)寫出固體混合物D、G共熱所發(fā)生的化學反應方程式___________。
(3)無色溶液E中滴加鹽酸觀察到氣泡。收集少量氣體通入溶液，觀察到黑色沉淀生成。寫出生成沉淀的離子反應方程式(發(fā)生非氧化還原反應)___________。
(4)將G溶于氨水得到一無色溶液，設計實驗檢驗無色溶液中主要離子___________。
四、原理綜合題
19．二甲醚()是一種重要的化工原料，可以通過制備得到。制備方法和涉及反應如下：
方法a：“二步法”制二甲醚
I：
Ⅱ：
方法b：“一步法”制二甲醚
Ⅲ：
兩種方法都伴隨副反應：
Ⅳ：
請回答：
(1)反應I自發(fā)進行的條件是___________；___________。
(2)在一定溫度下，向的恒容密閉容器中通入和和利用方法a制備二甲醚。測得的平衡轉化率為30%，為，為，反應I的平衡常數(shù)為___________(用含a、b的式子表示，只需列出計算式)。
(3)恒壓條件下，在密閉容器中利用方法b制備二甲醚。按照投料，的平衡轉化率和、的選擇性隨溫度變化如圖1所示。
(的選擇性，的選擇性)
①下列說法正確的是___________
A．當反應達到平衡時，
B．曲線①表示二甲醚的選擇性
C．溫度越低越有利于工業(yè)生產二甲醚
D．工業(yè)上引入雙功能催化劑是為了降低反應Ⅲ的
②在的范圍內，的平衡轉化率先降低后升高的原因：___________。
(4)有學者研究反應Ⅱ機理，利用磷酸硅鋁分子篩催化甲醇制二甲醚，其中簡化的分子篩模型與反應過渡態(tài)結構模型如圖所示，下列說法正確的是___________。(已知：磷酸硅鋁分子篩中有酸性位點可以將甲醇質子化，題中的分子篩用“”符號表示)
A．制得的磷酸硅鋁分子篩的孔徑越大催化效率越高
B．該反應機理：[]
C．改變分子篩組分比例適當提高其酸性，有利加快反應速率
D．溫度越高，有利于水蒸氣脫離分子篩，反應速率越快
五、工業(yè)流程題
20．高純氟化鎂具備優(yōu)異的光學性質和抗腐蝕性被廣泛應用于高端領域。某研究小組利用鎂片(含及少量惰性雜質)制備高純氟化鎂流程如下，請回答：
已知：
①甲醇沸點：
②該實驗條件得到的氟化鎂并不是晶型沉淀，其顆粒細小，常常吸附水分成黏稠膠狀。
(1)利用圖1裝置可檢測鎂與甲醇反應速率。儀器A的名稱___________。
(2)寫出氟化反應涉及的化學方程式___________。
(3)下列有關說法不正確的是___________。
A．步驟Ⅰ：反應溫度不選擇，主要由于在反應過于劇烈難以控制。
B．步驟Ⅱ：待鎂片上不再有微小氣泡生成時，可進行步驟Ⅱ。
C．步驟Ⅲ：制備懸濁液B，應先將通入高純水達到飽和，再加到固體A中。
D．步驟Ⅳ：在進行氟化反應時，應做好防護措施和配備應急藥品。
(4)步驟Ⅱ的一系列操作目的是為獲得固體A．從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“_______”上填寫一件最關鍵儀器，“(_______)”內填寫一種操作，均用字母表示]________。
取儀器A中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸餾減少溶劑)→用___________(___________)→用漏斗(過濾得到固體A)
【儀器】a．燒杯；b．銅質保溫漏斗；c．漏斗；d．空氣冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管
【操作】g。過濾；h．趁熱過濾；i．冷卻結晶；j。蒸發(fā)結晶
(5)步驟Ⅴ：產品在不同溫度下干燥，對其進行紅外光譜分析如下圖，已知羥基引起的吸收峰在波數(shù)處請選擇最合適的溫度___________。(填“、、或”)
六、有機推斷題
21．某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達莫司汀。
已知：
請回答：
(1)化合物A的官能團名稱是___________。
(2)化合物C的結構簡式是___________。
(3)下列說法不正確的是___________。
A．D→E的反應類型為取代反應
B．化合物B與草酸互為同系物
C．化合物E的分子式是
D．化合物H中的3個N原子結合的能力各不相同
(4)寫出F→G的化學方程式___________。
(5)設計以為原料合成B的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。
(6)寫出3種同時符合下列條件的化合物D的同分異構體的結構簡式___________。
①分子中只含一個苯環(huán)和一個五元環(huán)；
②譜和譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子，無硝基，有羥基。
溫度/
85
95
100
110～240
280
300
340
質量分數(shù)/％
苯
96.05
91.55
80.85
1
23.35
36.90
72.37
環(huán)己烷
3.95
8.45
19.15
99
76.65
63.10
27.63
選項
實驗方案
現(xiàn)象
結論
A
往稀硫酸溶液中滴加
出現(xiàn)白色沉淀
酸性：
B
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液
溶液中紫色褪去
鐵銹中含有二價鐵
C
室溫堿性條件下，在淀粉與碘水的混合溶液中滴加溶液
混合液的藍色迅速褪去，并產生棕褐色沉淀
氧化性(堿性條件下)：
D
石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液
溶液紅棕色變無色
氣體中含有不飽和烴
參考答案：
1．A
【分析】鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；
【詳解】A．硫酸氫鉀屬于鹽，電離出氫離子溶液顯酸性，A符合題意；
B．二氧化硅為氧化物，B不符合題意；
C．氧化鎂為氧化物，C不符合題意；
D．氯化鈣屬于鹽，溶液顯中性，D不符合題意；
故選A。
2．C
【詳解】A．無水乙醇殺菌消毒效果差，醫(yī)用酒精消毒液為75%的乙醇溶液，故A錯誤；
B．丙烯腈只能通過加聚反應生成高分子化合物，縮聚有小分子生成，故B錯誤；
C．亞硝酸鈉常存在于腌菜或者泡菜中，具有防止食物腐敗的作用，同時也是護色劑，護色劑又稱呈色劑或發(fā)色劑，是食品加工中為使肉的與肉制品呈現(xiàn)良好的色澤而適當加入的化學物質，故C正確；
D．溫室氣體指二氧化碳，不是形成酸雨的主要物質，形成酸雨的主要物質為二氧化硫和氮氧化物，故D錯誤；
故選C。
3．D
【詳解】A．中子數(shù)為17的硫離子：，A錯誤；
B．的形成過程：，B錯誤；
C．是24號元素，位于周期表區(qū)，C錯誤；
D．Cl原子半徑大于N原子，則的球棍模型為：，D正確；
故選D。
4．C
【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均存在水解，使得溶液呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；
B．不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強抗腐蝕能力，性能優(yōu)良，可用于醫(yī)療器材，B正確；
C．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，可用來生產半導體，C錯誤；
D．次氯酸的強氧化性能使某些有機色素褪色，可用作棉麻的漂白劑，D正確；
故選C。
5．C
【詳解】A．濃硫酸與蔗糖反應，觀察到蔗糖變黑變?yōu)樘?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；
B．硝酸見光受熱易分解為二氧化氮和氧氣，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處，B正確；
C．、與反應需要在催化劑作用下轉化為無毒的氣體，因此需要催化轉化后排放，C錯誤；
D．鋁與酸、堿均會反應，故鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物，D正確；
故選C。
6．B
【分析】在反應中，Cr元素化合價從+3價升高為+6價，I元素化合價從-1價升高為+5價，Cl元素化合價從+1降低為-1價，則為還原劑，ClO-為氧化劑，為氧化產物，Cl-為還原產物；反應中共轉移電子數(shù)為42。
【詳解】A．據(jù)分析可知，消耗，轉移電子，A錯誤；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產物，則在此條件下，氧化性：，B正確；
C．據(jù)分析可知，是還原劑，C錯誤；
D．據(jù)分析可知，氧化產物和還原產物的物質的量比為8∶21，D錯誤；
故選B。
7．C
【詳解】A．通入溶液生成硫化銅沉淀和硫酸：，A正確；
B．硅酸鈉溶液通入過量生成硅酸和碳酸氫鈉：，B正確；
C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液，氫氧化鋇完全反應，氫離子和氫氧根離子生成水：，C錯誤；
D．通入溶液中生成鐵離子和硫酸根離子：，D正確；
故選C。
8．B
【詳解】A．加入電解質可使蛋白質產生鹽析作用，少量的鹽(如硫酸銨、硫酸鈉等)能促進蛋白質的溶解，如向蛋白質水溶液中加入濃的無機鹽溶液，可使蛋白質的溶解度降低，而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析，繼續(xù)加水稀釋可使蛋白質溶解，故A正確；
B．蔗糖可水解成葡萄糖和果糖，其中葡糖糖屬于還原性糖，果糖不是，故B錯誤；
C．DNA中的堿基通過氫鍵作用合成堿基對，故C正確；
D．橡膠硫化又稱交聯(lián)、熟化。在橡膠中加入硫化劑和促進劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉變?yōu)槿S網(wǎng)狀結構的過程，硫化程度過大彈性、機械性能等會變差，故D正確；
故選B。
9．D
【詳解】A．單鍵可以旋轉，則分子的結構中左邊兩苯環(huán)可能同時共平面，A錯誤；
B．該物質分子中有酚羥基、碳氯鍵、羥基、氨基、酰胺基5種官能團；手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子， 中含有1個手性碳，B錯誤；
C．分子中酚羥基、酰胺基、HCl均可以和氫氧化鈉反應，則該物質與溶液反應，最多消耗，C錯誤；
D．酚羥基的鄰位2個氫可以和溴發(fā)生取代反應，故該物質與溴水反應，能與發(fā)生取代反應，D正確；
故選D。
10．C
【分析】X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大；Y原子的軌道只有一對成對電子，Y為氧；X原子軌道上有1個空軌道，且原子序數(shù)小于氧，為碳；微粒的價電子構型是，T為鐵；Q最高價氧化物對應水化物是常見的三元酸， Q為磷；Z原子M層上有兩個未成對電子，且原子序數(shù)小于磷，Z為硅；
【詳解】A．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。坏谝浑婋x能：，A正確；
B．金剛石、P4單質的結構單元是正四面體，B正確；
C．氧和硅形成的二氧化硅為共價晶體，C錯誤；
D．鐵與氧能形成高鐵酸根離子，D正確；
故選C。
11．C
【分析】氧化性：，則將轉化為為自發(fā)的反應，裝置將轉化為，并在甲處回收金屬鈷，則乙處發(fā)生還原反應得到，乙為正極，裝置2為原電池；甲處發(fā)生還原生成鈷單質，甲為陰極，裝置1為電解池；
【詳解】A．由分析可知，裝置1為電解池，A錯誤；
B．乙池電極為正極，反應為，則氫離子濃度減小，附近不斷增大，B錯誤；
C．細菌所在電極附近乙酸鹽均發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，故均發(fā)生反應：，C正確；
D．甲處發(fā)生還原生成鈷單質，，根據(jù)電子守恒可知，轉移2ml電子甲消耗1ml，而乙處得到2ml，D錯誤；
故選C。
12．A
【詳解】A．晶體中所含的作用力含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，A錯誤；
B．等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團；與是等電子體，結構相似，相當于中O被一個S原子替換，B正確；
C．反應中溴化銀轉化為、轉化，故該過程中與結合能力：-，C正確；
D．分子中S含有孤電子對，副產物的鍵角小于的原因是分子中S的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用使鍵角變小，D正確；
故選A。
13．D
【分析】甘氨酸中含有羧基和氨基，既有酸性也有堿性，在強酸性溶液中，主要以存在，在強堿性溶液中主要以存在，所以圖中曲線a代表，曲線b代表，曲線c代表；
【詳解】A．綜上所述，曲線a代表，故A正確；
B．電離呈酸性，水解呈堿性，如圖，pH=6左右時，濃度最大，說明兩性離子的電離能力比水解強，故B正確；
C．的平衡常數(shù)，如圖，pH=2.35時，和分布系數(shù)相等，即濃度相等，此時，，根據(jù)，則，故C正確；
D．由C項可知，，根據(jù)曲線b和c交點坐標(9.78，0.5)可得，的平衡常數(shù)為，即，則，所以，故D錯誤；
故選D。
14．B
【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度范圍在時，苯的轉化率最高，高于280以后轉化率降低，說明該催化劑反應最佳反應溫度范圍是，故A正確；
B．該反應為吸熱反應，且對于吸熱反應而言，升高溫度平衡正向移動，從表中數(shù)據(jù)可知，以上苯的轉化率下降，可能因為溫度上升，催化劑活性降低，故B錯誤；
C．根據(jù)時可知，苯的轉化率較高，在范圍內，催化劑活性降低，反應速率慢，適當延長時間，可以提高苯的轉化率，故C正確；
D．從表中數(shù)據(jù)可知，在范圍內，溫度上升反應速率加快，因此苯的轉化率上升，故D正確；
故選B。
15．D
【詳解】A．用過量溶液浸泡粉末，則浸泡后，可以認為浸泡后完全轉化為，A錯誤；
B．由質子守恒可知，溶液中存在：，B錯誤；
C．的，反應正向進行，需滿足，C錯誤；
D．過濾后所得清液為碳酸鈣的飽和溶液，存在：，且由于碳酸根離子濃度較大導致鈣離子濃度很小，故存在，D正確；
故選D。
16．D
【詳解】A．往稀硫酸溶液中滴加，能發(fā)生反應是因為生成BaSO4白色沉淀，不能證明酸性：，A錯誤；
B．濃鹽酸也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，溶液中紫色褪去，不能得到結論鐵銹中含有二價鐵，B錯誤；
C．室溫堿性條件下，在淀粉與碘水的混合溶液中滴加溶液，混合液的藍色迅速褪去，并產生棕褐色沉淀，說明堿性條件下I2將Fe2+氧化為Fe(OH)3，得到結論氧化性(堿性條件下)：，C錯誤；
D．石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液，溶液紅棕色變無色，說明與產生的氣體反應，則得到結論氣體中含有不飽和烴，D正確；
故選D。
17．(1) sp
(2)乙二酸中2個碳原子與2個電負性很高的氧原子成鍵，導致碳原子上電荷密度下降
(3)AC
(4) Cu2SnZnSe4 1、6或2、5或3、8或4、7
【詳解】（1）基態(tài)為28號元素，價層電子軌道表示式； 中的CO為配體，配體CO中C和O都是sp雜化，形成一個σ鍵和兩個相互垂直的π鍵；
（2）乙二酸中2個碳原子與2個電負性很高的氧原子成鍵，導致碳原子上電荷密度下降，所以使得乙二酸中的的共價單鍵鍵長比普通的鍵長要長；
（3）A．固定的元素都有特定的光譜，故現(xiàn)代化學，常利用原子光譜上特征譜線鑒定元素，A正確；
B．電負性大于1.8不一定是非金屬，例如鈷、鎳的電負性大于1.8，而其為金屬元素，B錯誤；
C．配合物中中心離子所帶的電荷會影響配位鍵的形成，故配合物的穩(wěn)定性不僅與配體有關，還與中心原子的所帶電荷等因素有關，C正確；
D．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Na+、個Cl-，設晶胞邊長為acm，則晶體密度為，則晶胞與的距離為晶胞邊長的一半為：，D錯誤；
故選AC；
（4）據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Zn、個Cu、個Sn、8個Se，故化學式為Cu2SnZnSe4；
該晶胞中以體心的Zn為頂點構建晶胞時，則6號Se位置與1號Se位置重合，結合該晶胞中8個Se位置可知，晶胞中平移能完全重合的兩個Se為1、6或2、5或3、8或4、7。
18．(1)
(2)
(3)
(4)取適量該無色溶液，加入適量的酸，溶液變成藍色，且產生難溶于水的紫紅色沉淀，該溶液中含有
【分析】氣體F能使品紅溶液褪色且通入無色溶液E中，有淡黃色沉淀生成，F(xiàn)為，E為硫化物，X為鉀鹽，所以E為,A、B與反應生成紫紅色固體Cu單質，生成的氣體通入澄清石灰水，生成沉淀和氣體單質，且A、B相對分子質量相同，A為，B為，D能與氧氣反應生成和紫紅色的銅單質，D中含有Cu和S，為，G溶于氨水得到一無色溶液，G為，與氨水反應生成無色離子，D與G發(fā)生反應：，根據(jù)數(shù)據(jù)計算，鉀鹽X中含有K元素：,S元素物質的量：，還有C元素和N元素，所以鉀鹽X為。
【詳解】（1）根據(jù)以上分析，B為，電子式為：；
（2）D中含有Cu和S，為，G為，二者發(fā)生反應：；
（3）E為，滴加鹽酸生成，與溶液反應，生成黑色的沉淀，反應的離子方程式為：；
（4）氨水反應生成無色離子，與酸反應，生成，所以檢驗的具體方法為：取適量該無色溶液，加入適量的酸，溶液變成藍色，且產生難溶于水的紫紅色沉淀，該溶液中含有。
19．(1) 低溫 --122.4kJ/ml
(2)
(3) B 溫度較低(200~280°C)時以反應Ⅲ為主，反應放熱，升溫平衡逆向移動，二氧化碳平衡轉化率降低，溫度較高(280~350°C)時以反應Ⅳ為主，反應吸熱，升溫平衡正向移動，二氧化碳平衡轉化率升高
(4)BC
【詳解】（1）反應I熵變小于零、焓變小于零，則自發(fā)進行的條件是低溫；按蓋斯定律，反應Ⅲ=2×Ⅰ+Ⅱ，則。
（2）在一定溫度下，向的恒容密閉容器中通入和和利用方法a制備二甲醚。測得的平衡轉化率為30%，為，為，則發(fā)生副反應即 Ⅳ：，發(fā)生I： ，發(fā)生Ⅱ：，則平衡時n(CO2)=0.7ml，n(H2)=[3-(0.9-2b)ml]=(2.1+2b)ml，n(CH3OH)= ( 0.3-2a-b) ml，n(H2O)=( 0.3+a) ml，由于容積為1L，則反應I的平衡常數(shù)為 (用含a、b的式子表示，只需列出計算式)。
（3）①A．投料時，結合反應Ⅲ、Ⅳ可知，實際消耗的二氧化碳和氫氣物質的量之比不等于1:3：則反應達到平衡時，，A錯誤；
B．隨溫度升高平衡右移、二甲醚的選擇性降低，則曲線①表示二甲醚的選擇性，B正確；
C．溫度越低越有利于Ⅲ：右移，但是溫度越低反應速率越小，影響二甲醚產量，則溫度越低不適合工業(yè)生產二甲醚，C錯誤；
D．雙功能催化劑不能降低反應Ⅲ的，D錯誤；
選B。
②在的范圍內，的平衡轉化率先降低后升高的原因：溫度較低(200~280°C)時以反應Ⅲ為主，反應放熱，升溫平衡逆向移動，二氧化碳平衡轉化率降低，溫度較高(280~350°C)時以反應Ⅳ為主，反應吸熱，升溫平衡正向移動，二氧化碳平衡轉化率升高。
（4）A． 由過渡態(tài)中微粒間距可以推測，制得的磷酸硅鋁分子篩的孔徑應該適中，孔徑越大吸附效率下降，影響催化效率，A不正確；
B． 反應Ⅱ的總反應：，ZOH為催化劑，由圖知該反應的過渡態(tài)為，則該反應的機理為：[ ]，B正確；
C． 磷酸硅鋁分子篩中有酸性位點可以將甲醇質子化，有利于吸附，故改變分子篩組分比例適當提高其酸性，有利加快反應速率，C正確；
D． 溫度過高，會破壞催化劑、過渡態(tài)等物質的穩(wěn)定性，不利于提高反應速率，D不正確；
選BC。
20．(1)三頸燒瓶
(2)
(3)AC
(4)bheai
(5)
【分析】鎂和甲醇加熱回流反應生成甲醇鎂，分離出甲醇鎂A，加入高純水水解生成氫氧化鎂，然后通入二氧化碳將氫氧化鎂轉化為碳酸鎂，過濾后加入氫氟酸發(fā)生氟化反應得到氟化鎂；
【詳解】（1）儀器A的名稱三頸燒瓶；
（2）氟化反應涉及的反應為碳酸鎂和氟化氫生成氟化鎂、水、二氧化碳，化學方程式
（3）A．甲醇沸點：，故步驟I中反應溫度不選擇，主要減少甲醇揮發(fā)，A錯誤；
B．步驟Ⅱ中待鎂片上不再有微小氣泡生成時，說明已經(jīng)反應完全，可進行步驟Ⅱ，B正確；
C．步驟Ⅲ將通入高純水達到飽和不利于甲醇鎂的水解進行，制備懸濁液B應先加入高純水，使得甲醇鎂水解后再通入二氧化碳將氫氧化鎂轉化為碳酸鎂，C錯誤；
D．氟化氫氣體有毒，故步驟Ⅳ在進行氟化反應時，應做好防護措施和配備應急藥品，D正確；
故選AC；
（4）得到甲醇鎂需要趁熱過濾除去濾渣分離出甲醇鎂溶液，故過濾中需使用銅質保溫漏斗；過濾后濾液加熱蒸餾出過量的甲醇，需要使用直行冷凝管和燒杯；然后蒸發(fā)結晶得到甲醇鎂；故答案為：bheai；
（5）由圖可知，時透過率穩(wěn)定且溫度較高干燥速率較快，故選擇。
21．(1)硝基、氨基
(2)
(3)C
(4)+2
(5)
(6)
【分析】A一系列轉化為E，結合E結構、A化學式可知，A為，AB生成C，結合C化學式可知，C為；C和乙醇發(fā)生酯化反應生成D；D中氨基氫和CH3I取代生成E，E和氫氣發(fā)生還原反應將硝基轉化為氨基得到F，F(xiàn)與環(huán)氧乙烷發(fā)生反應生成G；G轉化為H，H轉化為產品；
【詳解】（1）由A的結構可知其所含官能團為硝基、氨基；
（2）由分析可知，；
（3）A．由分析可知，D中氨基氫和CH3I取代生成E ，D→E的反應類型為取代反應，A正確；
B．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；化合物B與草酸互為同系物，B正確；
C．由圖可知，化合物E的分子式是，C錯誤；
D．化合物H中的3個N原子所連接的基團不同，則結合的能力各不相同，D正確；
故選C；
（4）由分析可知，F(xiàn)→G的化學方程式為：+2；
（5）發(fā)生取代反應引入羥基，氧化為羰基，發(fā)生已知反應類型得到B，故流程為：；
（6）D結構為；同時符合下列條件的化合物D的同分異構體：①分子中只含一個苯環(huán)和一個五元環(huán)；②譜和譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子，無硝基，有羥基，則結構對稱性好；其結構可以為：。

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